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人教版化学九年级上册 2.1 空气–“空气中氧气含量的测定”教案一、教学目标1.了解空气的组成和空气中氧气的主要成分；2.掌握测定空气中氧气含量的实验方法；3.理解氧气在空气中的重要性。
二、教学准备1.教师准备：实验仪器与试剂，课件，PPT等；2.学生准备：实验报告模板和实验记录表。
三、教学步骤1. 知识导入（10分钟）教师通过展示空气的实验视频或图片，让学生观察并讨论空气的特点和组成。
2. 理论学习（15分钟）教师通过PPT或课件，向学生介绍空气的组成和氧气在空气中的含量。
重点讲解氧气对大气中的燃烧的作用，并引导学生思考氧气在生命活动中的重要性。
3. 实验操作（40分钟）3.1 实验介绍教师简要介绍实验目的和操作步骤，并提醒学生注意实验安全。
3.2 实验操作步骤1.将所需试剂和仪器摆放整齐，保持实验台的整洁；2.取两只干燥的烧杯，称取适量待测空气样品，记录质量；3.将待测空气样品中的氧气与一定量的一氧化碳进行反应，生成二氧化碳；4.用烧杯称点前后的质量差，计算出待测空气样品中氧气的含量。
3.3 实验记录与分析学生按照实验记录表的要求，记录实验数据和观察现象，并根据实验结果计算出空气中氧气的含量。
4. 实验结果讨论（15分钟）教师引导学生分析实验结果，探讨实验中可能存在的误差和改进方法，并与理论学习内容进行对比和验证。
5. 总结与归纳（10分钟）教师对本节课的内容进行总结，并提醒学生今后在实验操作中要注意的问题。
同时，强调氧气在空气中的重要性以及学习化学的意义。
四、教学拓展教师可引导学生探索更多关于空气成分的实验，如测定空气中二氧化碳含量等，拓展学生的实验操作和观察能力。
五、课后作业1.完成实验报告，包括实验目的、步骤、实验数据、结果分析等；2.阅读相关教材中关于“空气中氧气含量的测定”的内容，深入理解实验原理和应用；3.思考并总结氧气在生活和工业生产中的重要性，写一篇文字作文。
以上就是《人教版化学九年级上册 2.1 空气–“空气中氧气含量的测定”教案》的编写，希望对你有帮助！。
2024九年级化学上册“第二单元空气与氧气”必背知识点一、空气的成分与性质1. 空气的成分氮气（N₂）：约占空气体积的78%。
氧气（O₂）：约占空气体积的21%。
稀有气体：约占空气体积的0.94%，主要包括氦、氖、氩等。
二氧化碳（CO₂）：约占空气体积的0.03%。
其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。
2. 空气的污染主要污染物：烟尘和有害气体 （如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等）。
污染指数：空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。
3. 空气的保护措施：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极植树造林等。
二、氧气的性质与用途1. 物理性质颜色、气味：无色无味。
状态：在标准状况下为气体，不易溶于水 （但有一定溶解性，1L水中大约能溶30ml氧气），在特定条件下可变为淡蓝色液体或固体。
密度：略大于空气。
2. 化学性质活泼性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。
反应现象：如木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射等。
3. 用途供给呼吸：用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等。
支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。
三、氧气的实验室制取1. 制取原理高锰酸钾分解：2KMnO₂ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑（加热条件下）。
过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（二氧化锰催化下）。
2. 实验装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择，包括固固加热型和固液不加热型。
收集装置：根据氧气的密度和溶解性选择，可用向上排空气法或排水法收集。
3. 操作步骤检查装置气密性。
装入反应物（如高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰）。
固定装置，点燃热源（或加入催化剂）。
收集气体。
验证气体（如用带火星的木条检验）。
4. 注意事项确保装置气密性良好。
测定空气中氧气的含量课本实验再现（1）实验用品①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴。
②药品：红磷、水。
（2）实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
（3）实验步骤①连接装置并检查装置的气密性；②在集气瓶内装入少量的水，并将水面上方空间分成五等份，并做上记号；③用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧，观察红磷燃烧现象；④待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察实验现象。
（4）实验现象①红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量；②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
（5）实验结论空气中氧气约占空气总体积的1/5。
（6）注意事项①红磷要过量；②装置必须密封；③冷却至室温后打开弹簧夹；④插入燃烧匙的速度要快；⑤弹簧夹要夹紧；⑥塞塞子要迅速；⑦集气瓶内加入少量水；⑧实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。
【注意】哪些因素会导致结果偏小？哪些又会导致结果偏大呢？偏小：红磷量不足、装置气密性不好、未待冷却就打开弹簧夹、点燃红磷后伸入集气瓶内过慢。
偏大：弹簧夹未夹紧、塞塞子动作太慢。
拓展训练1.如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是( )A.此实验证明，氧气约占空气体积的1/5B.此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧C.该实验中的红磷还可以用硫来代替D.若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的2.某同学利用如图所示装置，选用不同可燃物测定空气里氧气的含量。
实验起始时在集气瓶中装入少量水，并将水面上方空间分为五等份。
将燃烧匙内的可燃物加热至燃烧或红热后，伸入瓶中塞紧瓶塞。
冷却至室温后打开弹簧夹，记录数据如表（装置的气密性良好）。
第二单元空气和氧气01 思维导图02 考点速记课题1 我们周围的空气（一）空气的组成1.法国化学家拉瓦锡通过实验得出“空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5”的结论。
2.实验室测定空气中氧气含量（1）原理：红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，密闭容器中压强减小，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。
（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积）（2）现象：①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水被吸入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。
（3）结论：氧气约占空气总体积的1/5。
（4）反应表达式：磷+氧气点燃→五氧化二磷P + O2点燃→P2O5（5）注意事项：①红磷必须足量。
（若红磷的量过少则氧气没有耗尽，导致测量结果偏小）②待集气瓶（装置）冷却到室温后才能打开弹簧夹。
（瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少，导致测量结果偏小）③装置气密性良好。
（外面空气漏进来，导致测量结果偏小）④要先夹紧橡皮管，然后再点燃红磷，迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞。
（伸入过慢，瓶内气体受热膨胀逸出或未夹紧弹簧夹，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，测量结果偏大）（6）误差分析：实测<真实，可能原因：红磷量不足；装置气密性差；未冷却至室温就打开弹簧夹。
实测>真实，可能原因：弹簧夹未夹或未夹紧；点燃红磷伸入过慢。
（7）试剂选择：①可否换用木炭、蜡烛等物质？不能，因为木炭或蜡烛燃烧会产生气体，造成瓶内气压几乎不变）。
②可否换用铁丝？不能，铁丝在空气中不燃烧。
③可否换用镁？不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。
试剂选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（体积忽略不计）。
（8）集气瓶中水的作用：①吸收有毒的五氧化二磷（固体）②吸热加快降温。
（9）瓶中剩余的主要气体是：氮气（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水）拓展1：实验装置的改进（1）改进原因：①实验时在容器外点燃红磷，燃烧产物会污染环境，将燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使得测量结果偏大，因此需在密闭容器中进行。
初中化学全一册绪言第一章空气、氧一、教法建议【抛砖引玉】绪言和第一章《空气、氧》是初中化学的启蒙章节.通过这一章的教学，要使学生认识化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，要使学生理解物理变化，化学变化等基本概念了解空气的成分，掌握氧气的性质、用途、制法等知识.在教学过程中，要以认识“物质”为主，注意突出实验环节以丰富学生在认识过程中所需要的感性材料，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察、思维和动手实验的能力.使学生从一开始就出现一个喜欢化学的良好势头.对于教学中使用的化学用语，可简单明了地给学生以解释.【指点迷津】本章节涉及的基本概念较多，同学们在对演示实验感兴趣的同时，要加强对基本概念的理解和应用，要加强对基础知识的记忆.只有这样，才能有一个良好的学习化学的开端，为今后打下坚实的基础.二、学海导航【思维基础】知识是思维的基础，掌握好本章节的基础知识，会拓宽你的思维，使你在学海中自由驰骋，游刃有余.下面同学们思考并完成以下问题.⒈什么是化学？⒉什么是物理变化？什么是化学变化？二者的本质区别是什么？二者间又有何联系？怎样正确识别这两种变化？⒊什么是物理性质？什么是化学性质？二者之间有何区别和联系？⒋怎样区分物理性质和物理变化？（或化学性质和化学变化）⒌空气的成分按体积分数计算大致是：_______占78%，氧气占________，稀有气体占_______，_______占0.03%，其它气体和杂质占_________._______国化学家________最早提出“空气是由氧气和氮气组成的结论”.⒍排放到空气中的有害物质，大致可分为_______和_______两大类.从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是________、_________、___________.⒎氧气有哪些物理性质和化学性质？氧气有哪些用途？这些用途是由它的哪些性质决定的？⒏氧气的工业制法和实验室制法有何不同？实验室制取氧气的反应原理，仪器装置、收集方法、检验方法和验满方法都是怎样的？制取O2的操作步骤怎样？在制取过程中有哪些注意事项？⒐什么是化合反应？分解反应？什么是氧化反应？氧化反应和化合反应有何联系？⒑什么是催化剂，催化作用？“二氧化锰是催化剂”这句话是否正确？⒒可燃物燃烧的条件是什么？灭火的原理是什么？⒓自燃、缓慢氧化、燃烧、爆炸有何异同？⒔我国是世界上具有悠久文明的国家之一.我国的某些化学工艺像_______、_______、_________，发明很早，对世界文明作出巨大贡献.我国劳动人民在_______代就制造出精美的青铜器，_________时期就会冶铁和炼铜.带着以上这些提示性的思考题来学习或者回顾本章节的知识，会使你易于抓住重点，使知识网络化. 【学法指要】例1：下列现象属于化学变化的是（）A.铁生锈B.电灯发光C.燃烧D.变色[思路]此题考查了物理变化和化学变化的概念和实质.解答此类题的关键在于掌握物理变化和化学变化的本质区别──是否有新物质生成.发光、放热、颜色改变、生成气体或沉淀等可以帮助我们判断是否发生了化学变化，但不能作为主要依据.[解析](A)中铁锈的成分是氧化铁与铁不同，所以A是化学变化.(B)电灯通电后发光，这是电能转化为光能和热能的过程，灯丝并没有变成其他物质，因此属于物理变化；(C)燃烧一定是化学变化；(D)变色既可能是物理变化也可能是化学变化过程中伴随发生的现象.答案为(A、C)例2：下列物质的性质属于物理性质的是（）A. 镁条能在空气中燃烧B. 加热碱式碳酸铜生成了氧化铜，水和二氧化碳C. 氧气在通常情况下是无色无味的气体，它不易溶于水D. 白磷自燃[思路]本题考查的是物理性质，化学性质的概念及“性质”与“变化”的区别.解答此类题的关键在于要知道初中阶段所学习的物理性质，主要包括物质的色、味、态、密度、硬度、溶解性、熔点、沸点等.而化学性质则主要包括物质的可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等.[解析](A)是镁条的化学性质；(B)是碱式碳酸铜受热分解的化学变化；(C)是O2的物理性质；(D)白磷自燃是化学变化.答案为(C)例3：物质在空气里发生燃烧、自燃、缓慢氧化，有人叙述这些变化有如下共同点：①都产生热量；②都要发光；③都属于氧化反应；④都很缓慢；⑤都需要物质与氧气接触；⑥都需要温度达到着火点.下列都正确的一组是（）A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥[解析]燃烧和缓慢氧化均属氧化反应，只不过剧烈程度不同.若可燃物缓慢氧化放出的热量不能及时放出，可能使温度升高到着火点而引起自燃，缓慢氧化的温度不需达到着火点.答案为(A) 例4：加热氯酸钾制氧气时，忘记了加入二氧化锰，其结果是（）A. 不能产生氧气B. 生成氧气的速率慢C. 产生氧气的总质量减少D. 没有氧化钾生成[解析]氯酸钾分解时，没有催化剂只是反应速度较慢，但加热时反应仍能发生.只要一定质量的氯酸钾完全分解，产生的氧气的质量是一个定值.例5：标准状况（0℃,1.01×105帕）下，某气体的密度是1.98克/升（空气的密度为1.29克/升）该气体易溶于水，在实验室收集此气体时应用（）A. 排水集气法B. 向上排空气法C. 向下排空气法D. 以上方法均可以[思路]确定气体收集方法的规律：根据气体的溶解性和密度确定气体的收集方法.（M为空气的平均分子量）该气体密度大于空气，且易溶于水，故收集方法只能为(B).例6：某同学在实验室设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法：A. 全正确B. 全不正确C. ①②③正确D.只有①②正确[解析]此题考查实验室制取氧气的反应原理，药品以及催化剂的概念.实验室制取氧气可采用两种方法：一种为氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在较低温度下制取氧气；另一种为高锰酸钾受热分解放出氧气.题中①②则为实验室制取氧气的两种方法.③中虽然是高锰酸钾与氯酸钾共热，但是高锰酸钾受热可分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中二氧化锰可作为氯酸钾受热分解的催化剂，因此也可用在于实验室中制取氧气.此选项是对实验室制取氧气的反应原理的灵活运用.④中二氧化锰成分里尽管含有氧，但在通常加热的条件下却没有氧气放出，不能用于实验室制取氧气.所以答案为(C).例7：下列反应中属于化合反应的是（写序号）________；属于氧化反应的是________;属于分解反应的是_____________.(1)碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳(2)硫+氧气二氧化硫(3)甲烷+氧气二氧化碳+水(4)氢气+氧气水[解析]此题考查的是化合反应，分解反应，氧化反应的概念.化合反应、分解反应与氧化反应的分类角度不同.化合、分解反应是从反应物和生成物的数目对化学反应进行分类，而氧化反应则是从反应物中有没有“氧”参加反应来进行分类.所以此题的答案为：属于化合反应的有(2)(4)；属于氧化反应的有(2)(3)(4)；属于分解反应的有(1).通过以上这些典型习题，你对这一章节的内容是不是有了更深的的理解呢？【思维体操】扩散思维是创造思维的重要组成部分，培养训练扩散思维，有利于创造思维的形成和发展.例已知：白磷+氧气五氧化二磷；木炭+氧气二氧化碳；镁+氧气氧化镁；镁+氮气氮化镁（固体）.根据上述反应，要证实空气中氧的含量，应该选择_______（物质名称）来进行实验，原因是_______________________ .扩散分析：此题考查学生对“空气中氧气的含量测定”这个实验的理解，以及学生的推理、判断能力.在这个实验中要求所选用的物质性质可以与氧气发生反应而不和空气中的其它成分发生反应，且为固体.在生成物中，产物应为固体，或者生成的气体极易溶于水.通过此题中的已知条件可知：白磷为固体，可与氧气反应且不与空气中的其它成分反应，生成物为固体，符合要求.木炭为固体，可与空气中的氧气反应而不与其它成分反应，但生成的二氧化碳不是极易溶于水的气体，不符合要求.镁为固体，它不仅可以与空气中的氧气反应，还可以与氮气发生反应，也不符合要求.所以要证实空气中氧的含量，应选择白磷.原因是白磷只消耗空气中的氧气；木炭虽只消耗氧气，但又生成二氧化碳气体；镁不但消耗空气中的氧气，还要消耗氮气，后两者均无法准确测出空气中氧气的实际含量.题型扩散1：要除去密闭容器里的空气中的氧气得到较为纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法，下列物质可以选用的是（）A. 铁丝B. 红磷C. 木碳D.硫黄提示：通过燃烧的方法除去氧气，必须考虑：一是选项中的物质要能在混合气体中燃烧，二是燃烧后不能生成另一种气体.因铁丝在空气中不能燃烧，而木碳和硫黄燃烧后又分别有二氧化碳和二氧化硫气体生成，只有红磷燃烧后生成的五氧化二磷为固体，所以最好选用红磷.答案为(B).题型扩散2：使适量的磷和木炭在等容积的A、B两瓶中同时燃烧，如图所示.试回答：(1)待磷、木炭完全燃烧后，A、B两瓶中会有什么现象发生？(2)发生上述现象的原因是什么？(3)此实验能验证哪些结论？[解析](1)A瓶有水进入，进入的水量约为A瓶体积的，B瓶无变化；(2)A瓶中消耗氧气生成固体，气体压强减小；B瓶中消耗氧气但又生成二氧化碳气体，压强基本保持不变.(3)此实验证明了空气中有氧气，并且氧气的体积约占空气的1/5.通过以上三道题的解析，你能找到它们的相似之处吗？三、智能显示【心中有数】绪言及第一章《空气、氧》是初中化学的启蒙章节，涉及的概念和基础知识较多，多年来一直是中考等考试的热点.认真学好这一部分内容，会提高你学习化学的兴趣，也会为今后的学习打下良好基础.【动脑动手】⒈在通常情况下，一氧化碳是一种难溶于水的无色气体，它的密度与空气相近.一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体.(1)实验室里，一氧化氮气体可用____________法收集.(2)一氧化氮与氧气反应的文字表达式为_______________________.(3)二氧化氮是红棕色的气体，这是二氧化氮的_____________性质.⒉下面对于铁的叙述，属于物理性质的是（），属于化学性质的是（）.A. 纯铁具有银白色光泽B. 铁能导电C. 铁跟盐酸反应能放出氢气D. 铁的密度为7.8克/厘米3E. 铁在潮湿的空气中易生锈⒊下列关于物理变化的叙述正确的是（）A. 不需要加热发生的变化是物理变化B. 化学变化的过程当中一定伴随着发生物理变化C. 有新物质生成的变化是化学变化D. 爆炸不一定都是化学变化⒋某学生在做镁带燃烧的实验时，先用火柴去点燃镁带，镁条并没有燃烧，后改用酒精灯去点燃镁带，镁带燃烧了.请你用学过的知识分析原因.⒌实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管.②检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为___________________.【创新园地】有了上面的基础，下面请开动脑筋，我们一起在创新的园地里漫步！⒈制取氧气的途径有多种，如水氢气+氧气①，氯酸钾氯化钾+氧气②，氧化汞汞+氧气③，过氧化钠+二氧化碳碳酸钠+氧气④等等.现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么？（至少要阐明三条不同的理由）⒉揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到什么现象？为什么？⒊阅读下列短文并回答问题：(A)氢氧化钠叫做烧碱或苛性钠；(B)氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热；(C)暴露在空气中的烧碱易吸收水分而潮解；(D)氢氧化钠还能吸收空气中的二氧化碳；(E)氢氧化钠还能跟指示剂、盐酸、氯化铁等反应；(F)氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途；(G)纯净的氢氧化钠是一种白色固体，它的水溶液有涩味和滑腻感.(1)用序号回答：短文中叙述物理性质的有____________，叙述化学性质的有________.(2)氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂，其原因是________________.固体氢氧化钠应__________保存，其原因是_______________________________________.这三道题你攻破了吗？在创新的道路上，你们只要有扎实的基础知识和勇于探索的决心，一定会达到成功的彼岸.参考答案⒈第(4)种最适合用于在潜水艇中制取氧气.这是因为：(1)此反应不需要加热，通电，催化剂等条件，在常温下即可发生；(2)反应物过氧化钠为固体，便于携带，另一种反应物二氧化碳可由人呼出的气体替代；(3)此反应的生成物无毒.⒉打开保温瓶盖时，液态空气会汽化，吸收热量，使木条周围温度迅速降低，达不到木条的着火点.而且由于液氧比液氮的汽化温度高，所以液氮先汽化冲出瓶口，它不支持燃烧，所以会使木条熄灭.⒊ (1)BCG，DE(2)它易吸水，密封，CD.四、同步题库A卷（一）选择题（每小题只有1个正确答案）1．下列变化中属于物理变化的是（）A．铁钉生锈B．冰融化成水C．石油燃烧D．加热碳酸氢铵固体2．下列变化属于化学变化的是（）A．蜡烛遇热变软B．蜡烛燃烧C．酒精的挥发D．水蒸发变成水蒸气3．有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（）A．标准状况下氧气的密度是1.429克/升B．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体C．碱式碳酸铜受热后，绿色粉末变成黑色D．液氧能变成雪花状的淡蓝色固态氧4．有一瓶无色气体，把带火星的木条伸入瓶口，木要重新燃烧，则这瓶无色气体是（）A．空气B．氮气C．氧气D．稀有气体5．将氯酸钾和二氧化锰混合后加热制取氧气，二氧化锰在化学反应前后发生变化的是（）A．在混合物中的质量分数B．二氧化锰的化学性质C．二氧化锰的质量D．二氧化锰的颜色6．蜡烛燃烧是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（）A．先熔化B．再发出黄光C．放出大量的热D．生成了水和二氧化碳7．在化学反应中，使用适当的催化剂，可以（）A．改变化学反应速率B．增加生成物的质量C．加快化学反应速率D．减慢化学反应速率8．加热氯酸钾但不加入二氧化锰，其结果是（）A．不产生氧气B．产生氧化的速率减慢C．产生氧气的质量减少D．产生氧化的速率加快9．下列物质是白色的为（）A．二氧化锰B．高锰酸钾C．氧气D．氯酸钾10．下列化学反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）A ．铝+氧气−−→−点燃三氧化二铝 B ．氮气+氨气C ．水−−→−电解氢气+氧气D ．甲烷+氧气−−→−点燃二氧化碳+水11．某集气瓶里盛有氮气和氧气的混合气体（体积比为4：1），采用燃烧法除去氧气而得到较纯净的氮气时，最好采用试剂（ ）A ．铁丝B ．红磷C ．木炭D ．硫黄12．在实验室制取氧气的装置中，不需要使用的仪器是（ ）A ．酒精灯B ．烧杯C ．铁架台D ．试管13．下列物质在酒精灯加热条件下不能产生氧气的是（ ）A ．水B ．高锰酸钾 C.氧化汞 D.氯酸钾14.有关氧气的下列叙述中正确的是（ ）A ． 氧气很活泼，在常温下就能与许多物质发生反应B ． 物质与氧气发生反应，都放出热量，产生火焰C ． 氧气具有氧化性，在氧化反应中可给其他物质提供氧D ． 氧气在空气中所占的体积最大15．某气体即能用排水法收集又能用向上排空气法收集，该气体具备的性质是（ ）A ．易溶于水，密度比空气水落石出B ．难溶于水，密度比空气小C ．易溶于水，密度比空气大工业D ．难溶于水，密度比空气大16．气体A 的密度比空气小，常温下不与氧气反应，难溶于水，也不与水反应，则收集该气体的方法可以用（ ）A ．向下排空气法B ．排水取气法C ．向下排空气法或排水取气法D ．向上排空气法或排水取气法17．下列变化属于分解反应的是（ ）A ． 磷+氧气−−→−点燃五氧化二磷 B ． 乙炔+氧气−−→−点燃二氧化碳+水 C ． 氢气+氧化铜−−→−加热铜+水 D ． 碳酸−→−水+二氧化碳 18．将加热高锰酸钾分解后的剩余固体投进正在加热装有氯酸外的试管里，会发生以下现象中的（ ）A ．反应加快B ．反应减慢C ．反应终止D ．无影响19．下列实验操作中错误的是（ ）A ． 试剂瓶塞取下后应倒放在桌子上B ． 酒精灯的灯帽取下后应正在放桌子上C ． 试管刷干净后应倒放在试管架上D ． 胶头滴管不用时应倒插在试管架上20．用托盘天平称量药品时，如果指针向左偏，应采取的措施是（ ）A ．将游码移到左侧零点B ．加适量砝码C ．加适量药品D ．扭转螺丝，使天平平衡21．将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物质共有（）A．2种B．3种C．4种D．5种22．在下列情况中：①煤的燃烧；②工业废气任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放，可能引起大气污染的是（）A．①② B.②④ C.①②③ D.①②③④23．某学生使用带游码的托盘天平称量氯化钠时，错误地指导氯化钠放在右托盘、砝码放在左托盘，称得氯化钠的质量为10.6克（1 克以下只能使用游码），如果按正确的方法称量，氯化钠的质量为（）A．10克B．11.2克C．9.4克D．10.6克24．对下列实验现象的描述中错误的是（）A．磷在氧气中燃烧产生白雾B．木炭在氧气中燃烧发出白光C．硫在空气中燃烧产生蓝色火焰D．铁丝在氧气中燃烧火星四射25．用排水法收集氧气时，出现下列的哪种情况时可以开始收集氧气（）A．没有气泡冒出时B．刚有气泡冒出时C．气泡断断续续冒出时D．有连续气泡冒出时（二）多项选择题（每小题1~2个正确答案）1．区别氮气和氧气，最好用（）A．带火星的木条B．燃着的木条C．分别液化D．澄清的石灰水2．下列说法中正确的是（）A．氧化反应不一定是化合反应B．铁丝在氧气中燃烧既属于氧化反应又属于化合反应C．凡是有两种或两种以上物质生成的反应都是分解反应D．物质只有跟氧气发生反应才是氧化反应3．下列各组物质中，能用过滤法分离的是（）A．汽油跟水混合B．食盐和白糖混合C．食盐和泥沙混合D．水和泥沙混合4．下列物质跟氯酸钾混合受热时，能加快氯酸钾分解反应速率的是（）A．氯化钾B．二氧化猛C．高锰酸钾D．锰酸钾5．实验室制取氧气时，不正确的操作是（）A．装药品前应检查装置的气密性B．导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集气体C．停止加热时，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯D．收集满氧气的集气瓶从水槽中取出后应倒放在桌面上6．要从氯酸钾与二氧化锰混合加热后所得的物质中回收二氧化锰，有以下几步操作供选择：①蒸发溶液；②过滤；③溶解；④水洗；⑤加热烘干。
空气 氧气
氧气的制法和性质知识体系
知识要点
1、空气的成份 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其它气体和杂质
78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
如何测定空气中氧气的体积分数？
我们可以选择某种能跟空气中的氧气起反应，而不跟空气中的氮气及其它气体反应的固体物质，且该物质跟氧气反应后生成固体物质，该反应在一密闭容器中进行（如课本图1—1）。
反应后，使密闭容器中气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积）。
气体压强减小，引起水面发生变化，这样就可确定空气中氧气的体积分数。
具有上述性质的固体物质有红磷。
2、氧气
（1）物理性质
通常情况下是无色、无味的气体，不易溶于水，比空气略重。
（2）化学性质
化学性质比较活泼，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时产生热量。
如：
①碳 + 氧气 点燃−→−−二氧化碳 剧烈燃烧，发出白光，并放热。
②硫 + 氧气 点燃−→−−二氧化硫 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体，并放热。
③磷 + 氧气 点燃−→−−五氧化二磷 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，并放热。
④镁 + 氧气 点燃−→−−氧化镁 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，并放热。
⑤铁 + 氧气 点燃
−→−−四氧化三铁 剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体，并放热。
疑点解析：①加热、点燃和燃烧有什么区别？
在描述化学反应时，常使用“加热”、“点燃”、“燃烧”等术语，三者的区别在于：加热是指引发或维持反应进行的温度范围，一般用酒精灯作为热源，且热源一般不与被加热物质直接接触，点燃则是指物质进行燃烧时所必需的温度条件，点燃时热源被点燃的物质直接接触。
而燃烧是指发生某些化学反应时产生的现象。
②火焰与发光
在描述化学反应现象时，常用“火焰”、“发光”等述语，二者有什么区别呢？火焰是气态物质燃烧的特征，几是可燃烧气体和熔沸点较低且易气化的可燃性固体，液体燃烧时都可形成火焰。
如一氧化碳，液化石油气、氢气、酒精、气油、硫、蜡烛、煤等燃烧时均形成火焰。
而如铁、木炭这些高沸点、难气化的可燃物燃烧时，温度达不到气化条件，所以只会发光，不会产生火焰。
（3）用途
①支持燃烧：纯氧练钢，气焊，气割，液氧炸药。
②供给呼吸：航空，登山，潜水，医疗。
（4）制法
①实验室制法
原理：氯酸钾
氯化钾 + 氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
收集：用排水法或向上排空气法收集氧气
②工业制出
3、三种反应
（1）化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
即A + B + …… = C 。
（2）分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
即：A = B + C + ……。
（3）氧化反应 物质跟氧发生的化学反应。
疑点解析：
①氧化反应概念中的“氧”，既指氧气，又指含氧的其它物质。
②氧化反应不一定是化合反应， 化合反应也不一定是氧化反应。
如：
A ．碳 + 氧气 点燃−→−− 二氧化碳
B ．乙炔 + 氧气 点燃−→−− 二氧化碳 + 水
C ．生石灰 + 水 −
→−熟石灰
A和B是氧化反应，A和C是化合反应。
4、催化剂（工业上叫“触媒”）在化学反应里能改变其它物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
5、燃烧任何发热发光的剧烈化学反应。
要使可燃物燃烧，必须具备两个条件：
①跟氧气接触；
②温度达到着火点（使物质着火燃烧所需要的最低温度）。
