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人教版化学九年级上册 2.1 空气–“空气中氧气含量的测定”教案一、教学目标1.了解空气的组成和空气中氧气的主要成分；2.掌握测定空气中氧气含量的实验方法；3.理解氧气在空气中的重要性。
二、教学准备1.教师准备：实验仪器与试剂，课件，PPT等；2.学生准备：实验报告模板和实验记录表。
三、教学步骤1. 知识导入（10分钟）教师通过展示空气的实验视频或图片，让学生观察并讨论空气的特点和组成。
2. 理论学习（15分钟）教师通过PPT或课件，向学生介绍空气的组成和氧气在空气中的含量。
重点讲解氧气对大气中的燃烧的作用，并引导学生思考氧气在生命活动中的重要性。
3. 实验操作（40分钟）3.1 实验介绍教师简要介绍实验目的和操作步骤，并提醒学生注意实验安全。
3.2 实验操作步骤1.将所需试剂和仪器摆放整齐，保持实验台的整洁；2.取两只干燥的烧杯，称取适量待测空气样品，记录质量；3.将待测空气样品中的氧气与一定量的一氧化碳进行反应，生成二氧化碳；4.用烧杯称点前后的质量差，计算出待测空气样品中氧气的含量。
3.3 实验记录与分析学生按照实验记录表的要求，记录实验数据和观察现象，并根据实验结果计算出空气中氧气的含量。
4. 实验结果讨论（15分钟）教师引导学生分析实验结果，探讨实验中可能存在的误差和改进方法，并与理论学习内容进行对比和验证。
5. 总结与归纳（10分钟）教师对本节课的内容进行总结，并提醒学生今后在实验操作中要注意的问题。
同时，强调氧气在空气中的重要性以及学习化学的意义。
四、教学拓展教师可引导学生探索更多关于空气成分的实验，如测定空气中二氧化碳含量等，拓展学生的实验操作和观察能力。
五、课后作业1.完成实验报告，包括实验目的、步骤、实验数据、结果分析等；2.阅读相关教材中关于“空气中氧气含量的测定”的内容，深入理解实验原理和应用；3.思考并总结氧气在生活和工业生产中的重要性，写一篇文字作文。
以上就是《人教版化学九年级上册 2.1 空气–“空气中氧气含量的测定”教案》的编写，希望对你有帮助！。
2024九年级化学上册“第二单元空气与氧气”必背知识点一、空气的成分与性质1. 空气的成分氮气（N₂）：约占空气体积的78%。
氧气（O₂）：约占空气体积的21%。
稀有气体：约占空气体积的0.94%，主要包括氦、氖、氩等。
二氧化碳（CO₂）：约占空气体积的0.03%。
其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。
2. 空气的污染主要污染物：烟尘和有害气体 （如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等）。
污染指数：空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。
3. 空气的保护措施：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极植树造林等。
二、氧气的性质与用途1. 物理性质颜色、气味：无色无味。
状态：在标准状况下为气体，不易溶于水 （但有一定溶解性，1L水中大约能溶30ml氧气），在特定条件下可变为淡蓝色液体或固体。
密度：略大于空气。
2. 化学性质活泼性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。
反应现象：如木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射等。
3. 用途供给呼吸：用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等。
支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。
三、氧气的实验室制取1. 制取原理高锰酸钾分解：2KMnO₂ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑（加热条件下）。
过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（二氧化锰催化下）。
2. 实验装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择，包括固固加热型和固液不加热型。
收集装置：根据氧气的密度和溶解性选择，可用向上排空气法或排水法收集。
3. 操作步骤检查装置气密性。
装入反应物（如高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰）。
固定装置，点燃热源（或加入催化剂）。
收集气体。
验证气体（如用带火星的木条检验）。
4. 注意事项确保装置气密性良好。
测定空气中氧气的含量课本实验再现（1）实验用品①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴。
②药品：红磷、水。
（2）实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
（3）实验步骤①连接装置并检查装置的气密性；②在集气瓶内装入少量的水，并将水面上方空间分成五等份，并做上记号；③用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧，观察红磷燃烧现象；④待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察实验现象。
（4）实验现象①红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量；②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
（5）实验结论空气中氧气约占空气总体积的1/5。
（6）注意事项①红磷要过量；②装置必须密封；③冷却至室温后打开弹簧夹；④插入燃烧匙的速度要快；⑤弹簧夹要夹紧；⑥塞塞子要迅速；⑦集气瓶内加入少量水；⑧实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。
【注意】哪些因素会导致结果偏小？哪些又会导致结果偏大呢？偏小：红磷量不足、装置气密性不好、未待冷却就打开弹簧夹、点燃红磷后伸入集气瓶内过慢。
偏大：弹簧夹未夹紧、塞塞子动作太慢。
拓展训练1.如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是( )A.此实验证明，氧气约占空气体积的1/5B.此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧C.该实验中的红磷还可以用硫来代替D.若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的2.某同学利用如图所示装置，选用不同可燃物测定空气里氧气的含量。
实验起始时在集气瓶中装入少量水，并将水面上方空间分为五等份。
将燃烧匙内的可燃物加热至燃烧或红热后，伸入瓶中塞紧瓶塞。
冷却至室温后打开弹簧夹，记录数据如表（装置的气密性良好）。
第二单元空气和氧气01 思维导图02 考点速记课题1 我们周围的空气（一）空气的组成1.法国化学家拉瓦锡通过实验得出“空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5”的结论。
2.实验室测定空气中氧气含量（1）原理：红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，密闭容器中压强减小，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。
（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积）（2）现象：①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水被吸入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。
（3）结论：氧气约占空气总体积的1/5。
（4）反应表达式：磷+氧气点燃→五氧化二磷P + O2点燃→P2O5（5）注意事项：①红磷必须足量。
（若红磷的量过少则氧气没有耗尽，导致测量结果偏小）②待集气瓶（装置）冷却到室温后才能打开弹簧夹。
（瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少，导致测量结果偏小）③装置气密性良好。
（外面空气漏进来，导致测量结果偏小）④要先夹紧橡皮管，然后再点燃红磷，迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞。
（伸入过慢，瓶内气体受热膨胀逸出或未夹紧弹簧夹，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，测量结果偏大）（6）误差分析：实测<真实，可能原因：红磷量不足；装置气密性差；未冷却至室温就打开弹簧夹。
实测>真实，可能原因：弹簧夹未夹或未夹紧；点燃红磷伸入过慢。
（7）试剂选择：①可否换用木炭、蜡烛等物质？不能，因为木炭或蜡烛燃烧会产生气体，造成瓶内气压几乎不变）。
②可否换用铁丝？不能，铁丝在空气中不燃烧。
③可否换用镁？不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。
试剂选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（体积忽略不计）。
（8）集气瓶中水的作用：①吸收有毒的五氧化二磷（固体）②吸热加快降温。
（9）瓶中剩余的主要气体是：氮气（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水）拓展1：实验装置的改进（1）改进原因：①实验时在容器外点燃红磷，燃烧产物会污染环境，将燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使得测量结果偏大，因此需在密闭容器中进行。
空气 氧气
氧气的制法和性质知识体系
知识要点
1、空气的成份 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其它气体和杂质
78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
如何测定空气中氧气的体积分数？
我们可以选择某种能跟空气中的氧气起反应，而不跟空气中的氮气及其它气体反应的固体物质，且该物质跟氧气反应后生成固体物质，该反应在一密闭容器中进行（如课本图1—1）。
反应后，使密闭容器中气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积）。
气体压强减小，引起水面发生变化，这样就可确定空气中氧气的体积分数。
具有上述性质的固体物质有红磷。
2、氧气
（1）物理性质
通常情况下是无色、无味的气体，不易溶于水，比空气略重。
（2）化学性质
化学性质比较活泼，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时产生热量。
如：
①碳 + 氧气 点燃−→−−二氧化碳 剧烈燃烧，发出白光，并放热。
②硫 + 氧气 点燃−→−−二氧化硫 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体，并放热。
③磷 + 氧气 点燃−→−−五氧化二磷 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，并放热。
④镁 + 氧气 点燃−→−−氧化镁 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，并放热。
⑤铁 + 氧气 点燃
−→−−四氧化三铁 剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体，并放热。
疑点解析：①加热、点燃和燃烧有什么区别？
在描述化学反应时，常使用“加热”、“点燃”、“燃烧”等术语，三者的区别在于：加热是指引发或维持反应进行的温度范围，一般用酒精灯作为热源，且热源一般不与被加热物质直接接触，点燃则是指物质进行燃烧时所必需的温度条件，点燃时热源被点燃的物质直接接触。
而燃烧是指发生某些化学反应时产生的现象。
②火焰与发光
在描述化学反应现象时，常用“火焰”、“发光”等述语，二者有什么区别呢？火焰是气态物质燃烧的特征，几是可燃烧气体和熔沸点较低且易气化的可燃性固体，液体燃烧时都可形成火焰。
如一氧化碳，液化石油气、氢气、酒精、气油、硫、蜡烛、煤等燃烧时均形成火焰。
而如铁、木炭这些高沸点、难气化的可燃物燃烧时，温度达不到气化条件，所以只会发光，不会产生火焰。
（3）用途
①支持燃烧：纯氧练钢，气焊，气割，液氧炸药。
②供给呼吸：航空，登山，潜水，医疗。
（4）制法
①实验室制法
原理：氯酸钾
氯化钾 + 氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
收集：用排水法或向上排空气法收集氧气
②工业制出
3、三种反应
（1）化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
即A + B + …… = C 。
（2）分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
即：A = B + C + ……。
（3）氧化反应 物质跟氧发生的化学反应。
疑点解析：
①氧化反应概念中的“氧”，既指氧气，又指含氧的其它物质。
②氧化反应不一定是化合反应， 化合反应也不一定是氧化反应。
如：
A ．碳 + 氧气 点燃−→−− 二氧化碳
B ．乙炔 + 氧气 点燃−→−− 二氧化碳 + 水
C ．生石灰 + 水 −
→−熟石灰
A和B是氧化反应，A和C是化合反应。
4、催化剂（工业上叫“触媒”）在化学反应里能改变其它物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
5、燃烧任何发热发光的剧烈化学反应。
要使可燃物燃烧，必须具备两个条件：
①跟氧气接触；
②温度达到着火点（使物质着火燃烧所需要的最低温度）。
