氨的实验制法

实验室氨气的制取方法嘿，咱今儿个就来讲讲实验室氨气的制取方法哟！你知道不，氨气这玩意儿在生活和实验中可有着不小的作用呢。

那怎么才能在实验室里把它给弄出来呢？首先得有原料呀，氯化铵和氢氧化钙就是咱的好帮手。

就像做饭得有食材一样，没了它们可不行。

然后呢，把氯化铵和氢氧化钙按照一定的比例混合好，放进一个大试管里。

这就好比是给氨气搭个“小房子”，让它在里面好好成长。

接下来就是加热啦！这就像是给这个“小房子”加把火，让氨气热得待不住，赶紧跑出来。

在加热的时候可千万要小心哦，别烫着自己啦！随着温度升高，你就会看到试管口开始往外冒白烟，哈哈，那就是氨气出来啦！这时候，就像打开了一个神奇的魔法盒子，氨气就这么出现了。

不过呢，可别以为这样就大功告成了哦。

氨气跑出来后，咱还得把它收集起来呀。

可以用向下排空气法，因为氨气比空气轻嘛，就像气球会往上飘一样，氨气也会往上跑，咱就把它给留在下面的集气瓶里啦。

哎呀呀，你说这是不是很有意思呀？就这么简单几步，就能在实验室里变出氨气来。

但可别小瞧了这些步骤哦，每一步都得认真对待，就像搭积木一样，一块一块搭好了，才能建成漂亮的城堡。

要是哪个环节出了错，那可就前功尽弃啦！制取氨气的过程就像是一场小小的冒险，充满了惊喜和挑战。

你得小心翼翼地对待每一个步骤，就像呵护一个小宝贝一样。

想想看，当你成功制取到氨气，看着那瓶白白的气体，是不是会有一种满满的成就感呢？就好像自己完成了一件了不起的大事一样。

所以呀，在实验室里制取氨气可不仅仅是为了得到氨气，更是一种探索和发现的过程。

它能让我们感受到化学的神奇和美妙，让我们对这个世界有更多的了解和好奇。

总之呢，实验室氨气的制取方法虽然不复杂，但也需要我们用心去对待哦！大家都快去试试吧！。

氨气的制法和性质一、实验目的：1、掌握氨气的实验室制备原理。

2、掌握氨气制备的装置安装、拆卸，气密性检查方法。

3、掌握氨气的收集、检验方法。

4、探究氨气的性质、干燥、尾气吸收方法。

二、实验原理：实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气： 2NH 4Cl + Ca(OH) 2CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O三、实验装置： 四、实验用品：仪器：铁架台、铁夹、药匙、酒精灯、水槽、火柴、镊子、试管、导气管、硬质试管药品：Ca(OH)2粉末、NH 4Cl 粉末、浓盐酸、水、红色石蕊试纸 五、实验内容及现象观擦：实验步骤现象记录现象解释1、安装NH 3制备装置2、检查装置的气密性：用酒精灯稍稍给大试管加热；移去酒精灯观察到导气管口是否形成水柱。

3、取适量Ca(OH)2粉末、NH 4Cl 粉末，混合，将混合好的固体用纸槽送入试管底部，连接好装置。

4、加热，并收集气体，观察气体颜色、气味。

5、氨气的检验：a.用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满；b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口。

6、氨气溶于水，并检验溶液的性质：将收集满气体的试管移出用大拇指堵住，移入水槽中将大拇指移开，观察现象；再用大拇指堵住试管口将其从水槽中取出，向试管中的溶液加入几滴酚酞，观擦现象。

7、拆卸实验装置并清洗干净，摆放整齐。

加热观察到水槽中导气管口有气泡冒出，移去酒精灯观察到导气管口回流形成水柱。

大试管中有大量水珠生成和无色、有刺激性气味气体产生。

湿润的红色石蕊试纸变成蓝色或蘸取浓盐酸的玻璃棒有白烟产生。

可以看到试管内水柱上升， 加入酚酞时溶液变红2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O说明产生的气体是氨气且氨气已经收集满。

说明氨气极易溶于水，且溶于水之后，溶液呈碱性：NH 3+H 2ONH 3·H 2O六、问题思考1、如何制得纯净的氨气？2、尾气如何处理？。

氨气实验室制法原理
氨气实验室制法是一种通过从空气中提取氨气的方法，从而制备一定浓度的氨气标准气体，并用于进行环境检测，工况监测和影响评估的方法。

本文将就氨气实验室制法的原理进行详细的介绍。

首先，氨气实验室制法原理是将用于分离和测定氨气的设备安装在实验室或现场中。

首先，标准的大气将过滤器通过过滤器或过滤垫，分离出污染气体。

其次，通过一系列反应室进行分离，将氨气和其他气体分离开来，然后将得到的氨气气体打入标准气瓶中，以为下一步的实验以及实验用气体准备。

然后，根据氨气实验室制法，为了搞清楚氨气浓度，可以使用大气样品进行测定，然后将气体通过过滤器或过滤垫，分离出污染气体。

然后，将比较气体经过反应室中各种试剂的分离后的气体通过气体检测仪检测。

测试结果可用于计算出最终的氨气浓度。

最后，氨气实验室制法的精确性高于其他方法，它有助于在短时间内快速准确的测定出氨气浓度，因此，常用于检测、监测和评估环境影响的检测中。

总之，氨气实验室制法是一种将用于分离和测定氨气的设备安装在实验室或现场中，通过过滤器或过滤垫，反应室等，将得到的氨气气体准确测定，有助于检测、监测和评估环境影响的方法。

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第3课时NH3及常见气体的制备方法[核心素养发展目标] 1.掌握实验室制取NH3的方法。

2.掌握实验室制取常见气体的原理、装置、收集、净化方法及制备方法的比较。

一、氨的实验室制法1．氨的实验室制法制备原理实验装置收集NH3极易溶于水，可以用________________________收集验满把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变____________；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有______________产生思考(1)此装置存在的弊端是什么？如何进行改进？________________________________________________________________________ (2)收集NH3时，试管口处为什么加一团棉花？________________________________________________________________________ 2．氨的简易制法方法及装置原理及化学方程式氨水具有________和______，受热易分解。

化学方程式为____________________________NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。

CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。

化学方程式为____________________________________1．判断正误(1)实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取NH3()(2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集()(3)氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水CaCl2干燥()(4)为加快产生NH3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3()(5)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收() 2．(2023·江苏盐城高一联考)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是()A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气(1)制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。

用浓氨水制取氨气的方法
制取氨气是一种常见的实验方法，其原理是利用浓氨水的特性来实现。

浓氨水在硝酸的作用下可以释放出氨气，而氨气则可以被收集和利用。

通过这种方法，我们可以方便地获取纯净的氨气，并且可以用于各种化学实验中。

在实验中，首先需要准备好所需的材料和设备。

除了浓氨水和硝酸外，还需要一个收集氨气的装置，如气液分离器或气相色谱仪。

另外还需要一些基本的化学实验器材，如试管，试管夹，试管架等。

接下来，我们可以按照以下步骤来进行制取氨气的实验：
1. 首先，将一定量的浓氨水倒入一个试管中。

2. 然后，将试管固定在试管架上，并使用试管夹将其夹紧。

3. 接下来，向试管中加入少量的硝酸，注意要小心操作，避免溅出。

4. 在加入硝酸的同时，可以观察到试管内产生了气泡，这是氨气释放的迹象。

5. 当气泡停止产生后，可以用气液分离器或气相色谱仪来收集氨气。

6. 最后，可以将收集到的氨气用于所需的化学实验中。

通过这些步骤，我们可以方便地制取出纯净的氨气。

在实验过程中，
需要注意安全操作，避免液体溅出或气体泄漏。

同时，也要注意控制实验条件，以确保实验的准确性和可重复性。

让我们总结一下本文的重点，我们可以发现，使用浓氨水制取氨气是
一种简单而有效的方法。

通过合理操作和控制实验条件，我们可以方便地获取所需的氨气，并且可以用于各种化学实验中。

希望通过这篇文章的介绍，能够帮助大家更好地理解和掌握制取氨气的方法。

氨气的实验室制取及性质的研究1．氨气的实验室制法（1）用铵盐和碱制取①实验装置②实验分析（2）用浓氨水制取2．喷泉实验中学教材中喷泉实验装置如上图所示。

实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。

（1）喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。

（2）能形成喷泉的条件从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。

（3）形成喷泉的气体与液体组合①极易溶于水的气体(NH3、HCl等)与水可形成喷泉；②酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉。

（4）喷泉实验成功的关键①盛气体的烧瓶必须干燥；②气体要充满烧瓶；③装置不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体能快速反应。

（5）常见的喷泉实验装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来产生喷泉。

装置Ⅰ：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，导致大量的NH3溶解。

烧瓶内形成负压而产生喷泉。

装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。

装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。

打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。

(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。

装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。

装置Ⅵ：向烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。

实验室制氨气【实验目的】1．掌握氨气的实验室制法。

2．建立实验室制备气体装置选择的思维模型。

3．培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养。

【实验内容】（1）实验原理：(用化学方程式表示)（2）装置：①发生装置：固体 + 固体→气体（加热）②净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。

（3）实验操作a. 取少量固体于试管中；b. 滴加过量的浓NaOH溶液，并加热；c. 然后将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口实验现象：产生无色刺激性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝（4）收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。

（5）验满方法①方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满。

②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（6）尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。

在吸收时要防止倒吸，常采用的装置如图所示：【思考讨论】1、试管口为什么向下倾斜？避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠，倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。

2、棉花的作用是什么？若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。

3、收集的氨气如何干燥？碱石灰（固体氧化钙、固体氢氧化钠）不能用无水CaCl2干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)，不能用浓硫酸和P2O5干燥氨气4、多余的氨气如何处理？用浓硫酸(或水)吸收多余的氨气【特别提醒】①本实验中试剂的选取：NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解产生杂质气体。

②消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水、易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。