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2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
化学常识100条1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.物理变化只是物质的状态、形状等发生改变，没有新物质生成。
3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
4.原子是化学变化中的最小粒子。
5.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
6.地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁。
7.地壳中含量最多的金属元素是铝。
8.人体中含量最多的元素是氧。
9.人体中含量最多的金属元素是钙。
10.组成物质的基本成分是元素。
11.物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
12.分子由原子构成。
13.水由水分子构成。
14.铁由铁原子构成。
15.氯化钠由钠离子和氯离子构成。
16.分子在不断地运动。
17.分子间有间隔。
18.温度升高，分子运动速率加快。
19.压强增大，分子间间隔变小。
20.混合物由两种或两种以上物质组成。
21.纯净物由一种物质组成。
22.单质是由同种元素组成的纯净物。
23.化合物是由不同种元素组成的纯净物。
24.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
25.化学式表示物质的组成。
26.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。
27.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
28.在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
29.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
30.金属元素的原子最外层电子数一般少于4 个。
31.非金属元素的原子最外层电子数一般多于4 个。
32.稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8 个（氦为2 个）。
33.原子的核外电子是分层排布的。
34.原子结构示意图可以表示原子的核电荷数、电子层数以及各层上的电子数。
35.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
36.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。
37.灭火的原理是破坏燃烧的条件，即清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。
38.缓慢氧化是进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。
高一化学所有知识点归纳总结图片【注意】本文所列知识点仅适用于高中一年级的化学学习内容，涵盖了相关的基础概念、实验原理、化学方程式等，配以适当的图片示意，方便加深理解与记忆。
下面将按照化学课程的顺序进行知识点的归纳总结。
【1. 原子结构与元素周期表】图片1：原子结构示意图（包括原子核、质子、中子、电子）图片2：元素周期表（包括元素符号、元素周期、族、周期的特点）【2. 化学键与分子结构】图片3：离子键的形成示意图图片4：共价键（单、双、三键）的形成示意图图片5：分子结构示意图（包括线性、角形、平面、四面体等分子形状）【3. 化学反应与化学方程式】图片6：化学反应的示意图（包括反应物、生成物、反应条件等）图片7：化学方程式的书写与平衡示例【4. 物质的量与化学计量】图片8：摩尔的概念与计算示例图片9：化学计量问题的解题步骤与实例【5. 气体与气体反应】图片10：气体分子速率与碰撞示意图图片11：理想气体状态方程的推导过程【6. 溶液与溶剂】图片12：溶液的组成示意图图片13：常见饱和溶解度图表【7. 酸碱与盐】图片14：酸、碱、中性物质的示意图图片15：酸碱中和反应原理与指示剂作用示例【8. 化学反应速率与平衡】图片16：反应速率示意图（含浓度、温度、催化剂等因素的影响）图片17：化学反应平衡示意图（含正向反应、反向反应、平衡常数等）【9. 电解质与电化学】图片18：电解质与非电解质示意图图片19：电化学池示意图（包括阴阳极、电解质溶液、电子流动等）【10. 氧化还原与电化学反应】图片20：氧化还原反应原理图示图片21：电化学反应（包括电池、电解槽）的示意图和应用实例以上图片仅为归纳总结化学知识点时的示意图，具体内容还需根据课本、教师指导进行详细学习和理解。
通过图片的形式呈现，可以更好地帮助理解和记忆化学知识点，以实现对相关知识的掌握与应用。
希望以上内容对您的学习有所帮助。
1.硫单质的化学性质(1)与金属反应体现硫的__________性①硫粉与钠研磨爆炸：_______________________②硫与铝共热：_______________________(制取Al2S3的唯一途径)③铁与硫粉共热：_______________________(黑色固体，不溶于水)④铜与硫粉共热：_______________________(黑色固体，不溶于水)⑤硫与银反应：_______________________(银器变黑)⑥硫与汞反应：_______________________(汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)默写小纸条DAY2班级__________姓名__________日期__________1.硫与非金属反应①硫在氧气中燃烧：_______________________(硫在空气中燃烧发出淡__________火焰；在纯氧中燃烧发出__________火焰)②硫与氢气共热：_______________________(该反应体现了单质硫具有氧化性)2.硫与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性①硫与浓H2SO4反应：_______________________②硫与浓HNO3反应：_______________________3.硫与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性用热碱溶液清洗硫:_______________________①Na2S与稀H2SO4反应：_______________________②Na2SO3与稀H2SO4反应：_______________________(实验室制SO2的方法)③向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：_______________________二氧化硫是一种无色、有________气味的有毒气体，密度比空气的________，易________，易溶于水。
1．明确一个中心：必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。
2．用好一个定律：阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V ＝n ×V m 及m ＝V ×ρ等公式推导出：(1)同温同压时：①V 1∶V 2＝n 1∶n 2＝N 1∶N 2；②ρ1∶ρ2＝M 1∶M 2；③同质量时：V 1∶V 2＝M 2∶M 1。
(2)同温同体积时：①p 1∶p 2＝n 1∶n 2＝N 1∶N 2；②同质量时：p 1∶p 2＝M 2∶M 1。
(3)同温同压同体积时：M 1∶M 2＝m 1∶m 2。
3．注意三个守恒： 质量守恒—反应前后元素的质量、某原子离子或原子团的物质的量相等 电子守恒—氧化还原反应中，氧化剂得电子数＝还原剂失电子数 电荷守恒—任何体系中，阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数4．熟记两个公式(1)气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液的密度为ρ g ·cm 3，气体的摩尔质量为M g ·mol －1，则c ＝1 000ρV 22 400＋MVmol ·L －1。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度/mol ·L －1，ρ为溶液的密度/g ·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量/g ·mol －1)。
5．掌握两条规律：(1)稀释定律：如用V 1、V 2、c 1、c 2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c 1V 1＝c 2V 2；如用m 1、m 2、w 1、w 2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m 1w 1＝m 2w 2。
(2)混合规律：同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w 1和w 2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w 。
高三化学知识小卡片(1)知识点：氧化物的分类：一．氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 =⑶两性氧化物：如Al2O3 + HCl =Al2O3 + NaOH =⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl =Fe3O4 + HCl(浓) =Pb3O4 + HCl(浓) =2．不成盐氧化物：如CO、NO二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如高三化学知识小卡片(2)知识点：离子共存（一）：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。
2．生成沉淀：SO42－+ Ba2+ =Ag+ + Cl－= Ca2+ + CO32－=3．分析溶液的酸碱性：⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：a、H+，H+ + OH－=b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。
Fe3+ + OH－= Al3+ + OH－(过量) = NH4+ + OH－=c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。
HCO3－+ OH－= H2PO4－+ OH－(过量) =HS－+ OH－=高三化学知识小卡片(3)知识点：离子共存（二）：3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：a、OH－b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、HSO3－、SO32－等。
SiO32－+ H+= AlO2－+ H+(过量) =4．各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与S2－、I－、SO32－；ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+Fe3+ + S2－= Fe3+ + I－=Fe3+ + SO32－+ H2O =MnO4－+ Fe2+ + H+ =5．能发生双水解反应的离子：Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）NH4+与（AlO2－、SiO32－）Al3+ + AlO2－+ H2O =Al3+ + S2－+ H2O =Al3+ + HCO3－=Fe3+ + HCO3－=NH4+ + SiO32－+ H2O = 高三化学知识小卡片(5)知识点：离子方程式的书写（一）：量多量少写法不一样⑴Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液⑵Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应知识点：离子方程式的书写（二）：与量有关的离方。
1.气体制备的基本步骤：连接仪器→检查气密性→装药品→先通气体排出装置中空气→开始反应→防倒吸､防氧化措施→仪器拆卸等｡2.气体制备的发生装置：装置选择注意事项固体与固体加热装置试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；铁夹应夹在距试管口约1/3处；胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出固体与液体不加热装置块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；加入的液体反应物(如酸)要适当；粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙固体与液体液体与液体加热装置先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；装置乙中的温度计必须插在反应液中；烧瓶加热需要垫石棉网3.气体制备的三类净化装置：装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅装置一般盛液体试剂，用于洗气装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算4.气体的收集方法：有关集气装置问题,要弄懂使用装置的原理:难､微溶于水的用排水集气法；密度大于空气的用向上排空气法,密度小于空气的用向下排空气法,要注意密度与空气接近的(如C2H4等)或易与空气中O2反应的(如NO等)不宜用排空气法；有毒气体一定要注意带尾气处理装置｡必要时,如NO､N2､CO等用气袋､球胆之类密封收集｡排水法难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集；用排水集气法收集气体时，导管不伸入试管(或集气瓶)底部向上排空气法比空气密度大的气体可用向上排空气法收集；用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶(或试管)底部，目的是把集气瓶(或试管)中的空气尽量排出；为防止外界空气向集气瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片，若用试管收集时，可在试管口塞上一小团疏松的棉花向下排空气法比空气密度小的气体可用向下排空气法收集，如H2、NH3和CH4等气体排特殊溶液法氯气可用排饱和食盐水的方法收集；二氧化碳可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集5.气体制备中尾气处理的三种方法：对环境有害的气体,在实验中必须对其尾气进行处理｡分析选择尾气吸收方法的依据是:使有害气体反应掉,同时不能再产生有害气体,主要方法有可燃性气体可采用“火封法”(即通过点燃使其燃烧掉,如CO､CH4､C2H4､C2H2等气体)；水溶性大的气体可采用“水封法”(即将该气体通入水中,如HCl､NH3等气体)；酸性气体可采用“碱封法”(即用碱液吸收该气体,如SO2､Cl2等气体)｡灼烧式将有毒气体通过灼烧转化为无毒物质收集式将有毒气体收集到气球或其他容器中吸收式Cl2、SO2、NO2可用NaOH溶液吸收NO：先通入空气，再用NaOH溶液吸收H2S：用CuSO4溶液吸收。
⑷检验：能使潮湿的KI淀粉试纸变蓝化方：⑸除杂质：先通入〔除HCl〕，再通入〔除水蒸气〕⑹收集：排法或向排空气法；⑺尾气回收：Cl2 + 2NaOH =⑻练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就能够反应制取Cl2，写出其化方：高三化学知识小卡片(03) 03班号姓名知识点：氯水的成分：新制氯水中的微粒有：七种。
将新制氯水分成三份：⑴向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的缘故可能有两个：〔用简要的文字讲明〕①是由于：②是由于：简述如何样用实验证明红色褪去的缘故是①依旧②？知识点：卤离子的检验：要鉴不NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：⑴各取少量，分不滴入AgNO3溶液：产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方：产生____色沉淀的是NaI溶液。
离方：这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑵各取少量，分不加入氯水：离方：无明显现象的是溶液。
在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。
⑶各取少量，分不加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。
CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。
知识点：卤素单质及化合物的特性：1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。
如OF2的化合价为2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
化方为：3、F2能够与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下差不多上白色固体。
氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。
默写小纸条DAY1班级__________姓名__________日期__________一、能层与能级1、能层(1)含义：根据多电子原子的核外电子的__________差异，将核外电子分成不同的能层(电子层)(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七……分别用____________________……表示(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为_____________________________(4)容纳电子数：原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数间存在的关系是_______ 2、能级(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的__________也可能不同，将它们分为不同能级(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母____________________等表示默写小纸条DAY2班级__________姓名__________日期__________24Cr排布式______________________________29Cu排布式_____________________________ 1、基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于__________能量状态的原子(2)激发态原子：基态原子__________能量，电子会跃迁到__________能级，变为__________态原子电子云：电子在核外空间做__________运动，不能确定具有一定运动状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定它在原子核外各处出现的__________，由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象的称为电子云原子轨道(1)定义：量子力学把电子在原子核外的一个____________________称为一个原子轨道(2)形状①s电子的原子轨道呈__________形，能层序数越大，原子轨道的半径__________②p电子的原子轨道呈__________形，能层序数越大，原子轨道的半径__________默写小纸条DAY3班级__________姓名__________日期__________1、电子自旋与泡利原理(1)自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性，电子自旋在空间有__________和__________两种取向，简称__________，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子(2)泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳________个电子，且这两个电子自旋方向必须__________(3)能量最低原理内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据__________的原子轨道，使整个原子的能量最低氮钠钙铁铜简化电子排布式外围电子排布式班级__________姓名__________日期__________原子(核素)符号含义在元素符号的左下方标明__________、左上方标明__________的一种图示即为原子符号实例16O/18O电子式含义化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的__________电子，相应的式子叫做电子式实例原子(离子)结构示意图含义将每个__________上的__________表示在原子核外的式子实例电子排布式含义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式实例K：____________________简化电子排布式含义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体原子结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示实例K：____________________价电子排布式含义主族元素的价层电子指__________电子，价层电子排布式即最外层电子排布式实例Al：____________________电子排布图含义每个方框代表一个__________，每个箭头代表一个__________实例“三看”法比较简单微粒的半径大小①“一看”电子的能层数：当电子的能层数不同时，一般能层数越多，半径__________②“二看”核电荷数：当电子的能层数相同时，核电荷数越大，半径__________③“三看”核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径__________第一电离能：____________________原子失去一个电子转化为__________正离子所需要的__________叫做第一电离能(1)从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从__________到__________（大/小）的变化趋势，表示元素原子越来越__________（难/易）失去电子(2)同族元素，自上而下第一电离能__________，表明自上而下原子越来越__________失去电子(3)同周期的第IIA族元素的I1__________（大于/小于）第IIIA族元素(4)同周期的第VA族元素的I1__________（大于/小于）第VIA族元素电负性1.键合电子和电负性(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成__________的电子称为__________(2)电负性：用来描述不同元素的原子对__________吸引力的大小。
高中化学知识小卡片(01)知识点：Cl2的实验室制法：⑪原理：强氧化剂氧化含氯化合物⑫制取方程式：离方：⑬装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；⑭检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化方：⑮除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）⑯收集：排法或向排空气法；⑰尾气回收：Cl2 + 2NaOH =⑱练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：高中化学知识小卡片(03)知识点：氯水的成分：新制氯水中的微粒有：七种。
将新制氯水分成三份：⑪向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑫向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑬向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑭用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明）①是由于：②是由于：简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？高中化学知识小卡片(03)知识点：卤离子的检验：要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：⑪各取少量，分别滴入AgNO3溶液：产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方：产生____色沉淀的是NaI溶液。
离方：这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑫各取少量，分别加入氯水：离方：无明显现象的是溶液。
在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。
⑬各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。
CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。
高中化学知识小卡片(04)知识点：卤素单质及化合物的特性：1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。
如OF2的化合价为2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
化方为：3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。
4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体；6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。
SiO2 + 2F2 = SiF4↑+O2↑，SiO2 + 4HF =7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。
F2 + H2O =知识点：卤素单质及化合物的特性：8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。
唯一的液态金属单质是9、Cl2易液化。
易液化的气体还有：10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。
保存在水里的物质还有11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3化方：练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。
请回答：⑪写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：⑫次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO 与水反应的化学方程式为：知识点：有水参加的化学变化：⑪潮解作用：如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常用作剂。
⑫水化或水合反应：CuSO4 + H2O =CaO + H2O =⑬作氧化剂：Na + H2O =C + H2O(g) = Fe + H2O =⑭作还原剂：F2 + H2O =⑮水作氧化剂又作还原剂：H2O =⑯水既不作氧化剂又不作还原剂（参与氧化还原反应只作介质）Cl2 + H2O = NO2 + H2O =Na2O2 + H2O =⑰作催化剂。
Al+I2H2O⑱作鉴别剂。
如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。
知识点：置换反应知多少：1、金属置换金属Fe + Cu2+==Al + Fe2O3 ==2、非金属置换非金属Cl2 + I－==C + H2O ==F2 +H2O ==C + SiO2 ==3、金属置换非金属Na + H2O ==Mg + H+ ==Mg + CO2 ==4、非金属置换金属H2 + CuO ==C + CuO == 知识点：H2O2的性质过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。
⑪向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的性。
⑫在H2O2 + H2S = 2H2O + S↓反应中H2O2表现出性。
⑬将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列离子方程式：MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + + O2↑此时H2O2表现出性。
⑭在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2↑反应中，H2O2表现出性。
⑮在2H2O2光2H2O + O2↑反应中，H2O2表现出性。
⑯久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS）用H2O2揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：知识点：中学化学用于制取氧气的反应：（注明条件并配平）①KClO3 ==②KMnO4 ==③H2O2 == ④H2O ==⑤Na2O2 + H2O==⑥Na2O2 + CO2==⑦F2 + H2O ==⑧HClO== ⑨HgO==⑩O3== 上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气用11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。
思考：⑪在上述反应中，每生成1mol O2，各自需KClO3 KMnO4 H2O2 H2O Na2O2的物质的量之比是⑫在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是知识点：浓H2SO4的性质：1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体，化学方程式为：该反应利用了浓H2SO4的性。
2、浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的性。
但是它不能干燥气体3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为：利用了浓H2SO4的性。
将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变色。
4、Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现了浓H2SO4的性。
5、Cu在稀H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，化方为：在该反应中浓H2SO4表现出了性。
6、浓H2SO4还可以与非金属反应，写出它与碳、磷反应的化方：、浓H2SO4表现出了性。
高中化学知识小卡片(11)知识点：足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：写出实验室制取Cl2；Cu与浓H2SO4反应的化方（注明条件）思考：1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量mol。
生成SO2的物质的量mol2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量mol。
生成Cl2的物质的量mol3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积mL4、足量MnO2与V mL10 mol·L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl2 2.24L，则V应mL5、利用浓H2SO4的性，将浓HCl加入到浓H2SO4中可快速制取气体，浓H2SO4变稀，气体停止。
高中化学知识小卡片(12)知识点：SO42－的检验：检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确理由4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：先加入－→现象－→再加入，－→现象－→判断一定有SO42－练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。
进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
⑪一定不存在的是一定存在的物质是可能存在的物质是⑫对于可能存在的物质应如何进一步检验？高中化学知识小卡片(13)知识点：硅及其化合物性质的“反常”：1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅SiO2 + C ==C过量，该反应生成SiC，化方为：其中氧化剂与还原剂的质量比为：2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。
Si + HF ==3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。
（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）Si + NaOH + H2O ==金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：4、非金属单质一般为非导体，但硅为。
5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。
Na2SiO3 + HCl ==6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是。
一个Si原子跟个O原子成键，一个O原子跟个Si原子成键，30gSiO2中含Si－O键mol 高中化学知识小卡片(14)知识点：硅及其化合物性质的“反常”：7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与HF反应。
SiO2 + HF ==8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。
9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O ==但在高温下Na2CO3 + SiO2 == 也能发生。
10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。
硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。
普通玻璃成分是：（氧化物形式）钢化玻璃的成分和相同，水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的盐的总称。
大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：例如：硅酸钠Na2SiO3：镁橄榄石Mg2SiO4：钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O ：正长石KAlSi3O8：高中化学知识小卡片(15)知识点：酸式盐规律总结：3、⑫酸式盐与碱的反应①强酸酸式盐具有强酸的性质：例NaHSO4 + NaOH ==NaHSO4（少量）+ Ba(OH)2，离子方程式为：NaHSO4（过量）+ Ba(OH)2，离子方程式为：②弱酸酸式盐具有H+ 的某些性质：例NaHCO3 + NaOH ==Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 + NaOH（少量），离子方程式为：Ca(HCO3)2 + NaOH（过量），离子方程式为：Mg(HCO3)2 + NaOH（过量），离子方程式为：⑬酸式盐与酸反应例NaHCO3 + HCl ==Ca(HCO3)2 + HNO3== 高中化学知识小卡片(16)知识点：CO2与碱的反应规律：向澄清石灰水中通入少量的CO2，变浑浊，化学方程式为：向浑浊的溶液中继续通入CO2，溶液又变澄清，化方为：将a mol CO2通入含b mol Ca(OH)2的石灰水中，有以下几种情况：⑪当a≤b时，生成沉淀的物质的量为n =⑫当a≥2b时，生成沉淀的物质的量为n =⑬当b＜a＜2b时，生成沉淀的物质的量为n =练习：1、请画出沉淀的物质的量（y）与CO2物质的量（x）关系的图象：2、往1L 0.03 mol/L的石灰水中，通入二氧化碳，产生1g白色沉淀，则通入CO2的体积(标准状况)为L知识点：CO 2与NaOH 溶液的反应规律：⑪向NaOH 溶液中通入少量的CO 2，反应的化学方程式为： ⑫向⑪反应后的溶液中继续通入CO 2，反应的化学方程式为： ⑬向NaOH 溶液中通入过量的CO 2，反应的总化学方程式为： ⑭将a mol CO 2通入含b mol NaOH 的溶液中，有以下几种情况： ①当a ≤2b 时，生成物是： 物质的量为：②当a ≥b 时， 生成物是： 物质的量为： ③当2b ＜a ＜b 时，生成物是Na 2CO 3和NaHCO 3，并且-23COn =-3H C O n =练习：标准状况下，向100 mL 3mol ·L －1的NaOH 溶液中缓缓通入4.48LCO 2气体，充分反应后，溶液中的溶质是：其物质的量分别是： 写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序：知识点：HCl 与Na 2CO 3溶液的反应规律：⑪向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入少量的盐酸，反应的化学方程式为： ⑫向⑪反应后的溶液中继续滴入盐酸，反应的化学方程式为： ⑬向盐酸中逐滴滴入Na 2CO 3溶液，反应的化学方程式为： ⑭将a mol HCl 通入含b mol Na 2CO 3的溶液中，有以下几种情况： ①当a ≤b 时，生成物是： ②当a ≥2b 时，生成物是： ③当b ＜a ＜2b 时，生成物是NaHCO 3和NaCl 、CO 2，并且2CO n =-3H C O n =⑮向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl ，直到不再生成CO 2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO 3－浓度变化是 ⑯有含0.2 mol Na 2CO 3和含0.3 mol HCl 的两种溶液： ①将Na 2CO 3溶液逐滴滴入HCl 溶液中； ②将HCl 溶液逐滴滴入Na 2CO 3溶液中；①②两种操作生成的CO 2体积之比为：知识点：碱金属规律和特例：1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是态。
