高中化学模型记忆卡模型解题法(Word版)

【高考化学】模块三化学解题思维建模一、解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”
二、离子方程式正误判断一般思路
三、热化学方程式书写与正误判断的步骤
1．书写一般可分“四步”
2．正误判断需“五审”
四、原电池电极反应式的书写
(1)一般电极反应式的书写
(2)复杂电极反应式的书写
五、电解池电极反应式的书写步骤
六、信息型氧化还原反应方程式书写配平四步骤
根据题目中的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物
判断反应中变价元素的化合价，并利用元素化合价的
升降判断出氧化产物和还原产物
根据元素守恒，补充其他反应物或产物，一般为水、酸H＋或碱OH－
注：补缺项原则为
条件补缺项原则
酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)
碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－七、根据盖斯定律计算ΔH的步骤和方法
1．计算步骤
2．计算方法
八、解答化学平衡移动问题的步骤
九、化学反应速率和化学平衡图像题
十、分析溶液中微粒浓度关系的思维模型
十一、巧抓“四个点”突破滴定曲线问题
十二、电化学计算的基本方法
十三、电子守恒计算思维模型
十四、STSE解题四“步”曲。

高中化学答题卡模板1化学期末考试（二）答题卡姓名考生禁填写：缺考考生，监考员用2B 铅笔填涂右面的缺考标记填涂样例正确填涂选择题非选择题请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区的答案无效13（10分）、（1）。

（2）①；②。

(3)①；②。

（每空2分）14（10分）、（1）；。

（2）（3）（4）（每空2分）请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区的答案无效15、（12分）（1）；（2）；（3）。

（4）；（每空2分）请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区的答案无效请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区的答案无效16、（9分）（1）（2分）（1分）（2）①（2分）②（2分）③（2分）请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区的答案无效17、（12分）（1）（2分）；（2）（2分）（3）（1分）（1分）（4））①（3分）②（3分）请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区的答案无效在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区的答案无效18、（11分）（1）①（2分）②（3分）（2）①（1分）（1分）②（2分）（2分）在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区的答案无效空白区1 [A] [B] [C] [D] 5[A] [B] [C] [D] 9[A] [B] [C] [D] 2 [A] [B][C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 10[A] [B] [C] [D] 3[A] [B] [C ][D] 7[A] [B] [C][D] 11[A] [B] [C] [D] 4[A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 12[A] [B] [C][D] 1、答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。

2、选择题必须用2B 铅笔填涂；填空题和解答题必须用0.5mm 黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。

高中化学模型汇总（有关溶液）一、等质混和等体混 母体讲解1. 把 70% HNO 3(密度为 1.40 g·cm －3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是 A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。

知识依托：有关质量分数的计算。

错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。

解题思路：本题有以下两种解法。

方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为：w 混=2%70222121=+=⨯+⨯w w m m w m m =35%而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。

方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。

(2)求出221w w +，并在数轴上标示出来。

(3)标出w 混：w 混在221w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。

答案：C 评注：方法2是方法1的一种升华。

●锦囊妙计 1.等质混两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w 混=221w w +2.等体混两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：W 混∈［221w w +，W (ρ大)］具体解题时，常用数轴表示法。

2. 密度为0.91 g·cm －1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( ) A.等于12.5%B.大于 12.5%C.小于 12.5%D.无法确定求解：提示：氨水越浓密度越小。

第一单元基本概念与理论一、组成、性质与变化（略）二、化学式与化学量1、分子式与化学式：分子式表示真实的分子组成；化学式一般表示原子晶体、离子晶体和金属晶体中组成微粒的最简整数比。

2、氧化还原反应方程式的书写与配平：一写氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学式；二据电子得失相等规律配平上述各物质的系数；三据电荷守恒的规律补充并配平介质离子（H+、OH－或他离子）；四据质量（元素）守恒规律补充并配平H2O或其它物质的系数；最后将所有系数调整为最简整数比。

3、热化学方程式的书写及含义一要正确注明各物质发生反应及生成时的状态（s、l、g、aq）；二要准确写出的符号（+、－）和单位（kJ/mol）；三要正确对应与系数的关系。

注意：表示燃烧热的热化学方程式，燃料系数为“1”，H2O须为液态；表示中和热的热化学方程式，生成的H2O的系数须为“1”；其它热化学方程式，一般系数为最简整数比。

可逆反应的热化学方程式中的的数值是与按方程式完全转化对应的，故与转化率无关。

单位“kJ/mol”是指整个配平的热化学方程式为1mol，而不是其中某一种物质。

多步反应加合时，△H应带符号加合。

4、离子方程式的书写与正误判断（1）书写A、一般步骤：（略）B、多离子反应的离子方程式的书写方法：定——将少量物质（或按题意刚好反应完的物质）定为1mol（能拆再拆）；算——将过量反应物的离子按少量物质的需要计算其所需的物质的量；删——将未参与反应的离子删除；调——将参与反应的离子以及产物的物质的量化为最简整数比。

C、定量混合的反应的离子方程式的书写方法：先拆分并按题目所给量计算各离子、分子的物质的量；再分析可能的反应按少量完全计算各反应物的消耗量及产物生成量；后将耗、产的物质的量化为最简整数比。

（2）正误判断：（略）5、粒子结构示意图、电子式、结构式的书写A、粒子结构示意图：（略）B、电子式：原子，如：简单阳离子（略）简单阴离子（略）根离子——按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子（包括得到和失去的一并分析）的共用和单独占有（孤对电子）情况在各元素符号周围标出，并加“[ ]”围起来，最后在其右上角标出电荷。

高中化学计算八大解题模型（解题方法及其适用条件）【要点例析】守恒法1.守恒法——已知变化前后某一特定不变的量，建立等式计算的方法例1 在臭氧发生器中装入100mLO2，经反应3O2→2 O3，最后气体体积变为95mL（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为（）A.1.43g·L－1B.1.50 g·L－1C.2.14g·L－1D.无法判断聚焦解题策略：根据质量守恒定律反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前100mL O2的质量。

则反应后混合气体：ρ=（0.1L/22.4 L/mol×32g/mol）/0.095L =1.50g/L解答：B聚焦化学思想：求解本题应避开氧气未完全转化为臭氧的细节，而直接根据气体的质量守恒和密度的公式进行计算。

例2 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4聚焦解题策略：设反应后X元素的化合价为a.则X元素化合价由＋6降为a，S元素化合价由＋4升为＋6。

1molX元素得电子（6－a）mol，1molS元素失电子（6－4）mol=2 mol。

由电子得失守恒可知：2×0.2（6－a）=0.6×2，a=+3 。

解答：C例3 镁带在空气中完全燃烧后，生成氧化镁和氮化镁。

将其产物溶于60mL2.0mol/L稀盐酸中, 转化为氯化镁和氯化铵；再加入20mL0.50moL/LNaOH溶液以中和多余的酸, 最后加入过量NaOH溶液使氨全部逸出, 并测得氨气的质量为0.17g。

则镁带的质量为（）A.1.2gB.2.4 gC.3.6gD.无法判断聚焦解题策略：依题意可知：在镁带燃烧产物与60mL2.0mol/L稀盐酸和20mL0.50moL/LNaOH溶液混合的溶液中最终存在MgCl2、NH4Cl、NaCl 三种溶质；根据元素守恒可知：n（Mg）=n（Mg2+），n（NH4+）=n（NH3）；根据溶液中阳阴离子正负电荷守恒可得：n （Mg 2+）×2+n （NH 4+）×1+n （Na +）×1=n （Cl -）×1即：2n （Mg 2+）+0.1717/g g mol+0.50mol/L ×0.020L=2.0mol/L ×0.060L ×1 解得n （Mg 2+）=0.050mol,m （Mg ）=0.050mol ×24g/mol=1.2g 。

第一章实验规范模板记忆一、高中化学实验中的“先”与“后”1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.制取气体时，先检查气密性后装药品。

3.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

4.称量药品时，先在盘上各放两张大小、质量相等的纸(不是一定相等，加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿，例如氢氧化钠固体的称取)，再放药品。

加热后的药品，先冷却，后称量。

5.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

6.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

7.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

8.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于适量浓盐酸中，再稀释。

9.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗2～3次后再装标准液，先用待测液润洗后再移取待测液体；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

10.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

11.用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2（消耗的氢气量大于实际参于反应的氢气的量）。

12.配制一定物质的量浓度溶液时，先将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

13.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3％～5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

14.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

化学计算模型（巧学模型）1、估算法母题讲解1. 在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。

知识依托：Ba2＋与 SO、Ag＋与 Cl－的反应及过量计算。

错解分析：数字运算失误。

解题思路：本题有以下两种解法。

方法1(计算法)：n(Ag＋) = 0.100 L×0.10 mol·L－1 = 0.010 moln(Ba2＋) = n (BaCl2) = = 0.0100 moln(Cl－) = 2n(BaCl2) = 0.0200 moln(SO) = n(CuSO4·5H2O) = = 0.0100 mol首先 Cl－与 Ag＋发生反应生成白色 AgCl 沉淀：Ag＋＋ Cl－ ==== AgCl↓0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol反应后剩余 Cl－：0.0200 mol－0.010 mol = 0.010 mol。

其次 Ba2＋与 SO 发生反应生成白色 BaSO4沉淀：Ba2＋＋ SO==== BaSO4↓0.010 mol 0.010 mol 0.010mol生成BaSO40.010 mol。

反应后溶液中含Cu2＋，其浓度为：c(Cu2＋) == 0.033 mol·L－1与备选项对照，可知答案。

方法2(估算法)：最后Cu2＋留在溶液中，溶液浅蓝色，A 项不可选。

由CuSO4·5H2O 的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu2＋)应为3位有效数字，D 项不可选。

高中化学模型记忆卡模型解题法氧化还原反应方程式的书写模型口诀失升氧化还原剂，七字口诀要牢记，先定两剂与两物，再平电子和原子。

模型思考1．解读氧化还原反应方程式时，先判断变价元素，然后按照“失（电子）、升（价）、氧化（反应）、还原剂”进行分析。

2．书写氧化还原反应方程式时，第一步：先确定反应物中氧化剂、还原剂；生成物中的氧化产物和还原产物。

第二步：利用电子守恒进行配平。

配平时的逻辑关系不能忽略，先要电子得失守恒，然后原子守恒。

若先原子守恒配平，必须验证电子是否守恒。

如果是氧化还原形的离子方程式则应遵循：电子守恒、电荷守恒、原子守恒的逻辑关系。

离子方程式正误的判断模型口诀牢记“三死一灵活”，判断正误不迷惑，写、拆、删、查四步曲，正确书写不出错。

模型思考1．判定离子方程式是否正确的方法按照“三死一灵活”的顺序判断，“三死”是指（1）“拆”得对否；（2）电荷、质量守恒；（3）盐类水解符号的使用和分步是否正确。

“一灵活”是指反应是否符合客观实事。

2．书写离子方程式时，可按“写、拆、删、查”四步进行。

3．解读是上述的逆向思维，要理解离子符号代表哪类电解质，才能确定该离子方程式代表哪类物质间的反应。

化学方程式的书写模型口诀吸放热、对正负，标状态、定系数，按照目标变换式，盖斯定律大用处。

模型思考有些反应的反应热不易测得，通过已知反应的反应热，利用盖斯定律获得：第一步：要确定需要的反应的反应热，其中的反应物和生成物的状态和化学计量数关系。

第二步：将已知的热化学方程式按照所要获得的反应，进行变换，对不需要的物质进行定量的“消元”——都是反应物（或都是生成物），可做减法；一项是反应物，一项是生成物，可做加法，同时可用相同的数学式计算出该反应的ΔH，最后书写出热化学方程式。

化学平衡移动模型口诀审清特点与条件，再用勒夏原理判。

平衡程度比大小，建立模型解决它。

模型思考化学平衡研究的是密闭体系中的可逆反应，当可逆反应达到化学平衡状态时，遇到平衡移动问题，我们解题的步骤和方法是：第一步：关注已达平衡的可逆反应特点。

高中化学竞赛第八章模型方法模型方法，作为一种现代科学认识手段和思维方法，所提供的观念和印象，不仅是人们获取知识的条件，而且是人们认知结构的重要组成部分，在学校自然科学日常教学中有着广泛的应用价值和意义。

模型方法是以研究模型来揭示原型的形态、特征和本质的方法，是逻辑方法的一种特有形式。

模型舍去了原型的一些次要的细节、非本质的联系，以简化和理想化的形式去再现原型的各种复杂结构、功能和联系，是连接理论和应用的桥梁。

在研究、分析和解决问题时，往往需要提出或构造一定的模型，借助熟悉的模型来实现条件向结论的转化。

模型常常可分为物质模型和概念模型两大类。

在中学化学的范畴中，通过构造一定的解题模式用语解决某些问题，借助数学中的几何图形讨论晶体结构、分子结构，借助物理中电磁场或力学的基本理论研究粒子间的作用，或利用已知的化学理论和实验解决新的问题都是模型方法的具体运用。

简单的说模型方法就是把认识对象作为一个比较完整的形象表示出来，从而使问题更加的简明扼要，以便窥见其本质的方法。

从思维方法上遵循化繁为简的原则，把复杂的实际问题转化为理想的简单问题。

典型例题例1.（1）在一定温度下把一定量的某种盐蒸发掉20g水或加入5g该无机盐，均可达到饱和，该盐在此温度下的溶解度为多少克？（2）在一密闭容器中充入1molNO 2气体，建立如下平衡2NO2 N2O4，测得NO2的转化率为a%。

其他条件不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%, 则a与b的大小关系如何？（3）将amol Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应后排出气体，当排出气体为只含有O2、H2O，且两种气体成分且物质的量相等时，求a：b得值。

例2.（1）钛原子和碳原子构成气态团簇分子，顶点和面心的原子是钛原子，棱心和体心的原子是碳原子，试写出其化学式。

例3.请提出一个模型，用于解释二、三周期原始的最高氧化态氧化物水合物的酸碱性强弱顺序，同族元素（同氧化态）氧化物水合物的酸碱性顺序。

逢考必记高中化学解题模型高中化学解题模型是学习和掌握化学知识的重要方法之一。

通过逢考必记的方式，掌握解题模型可以帮助我们快速准确地解决各种化学问题。

本文将对高中化学解题模型进行详细分析，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。

1.深入理解化学基础知识。

在解题过程中，首先要充分理解化学的基本概念和原理，包括原子结构、化学键、化学反应等。

2.熟练掌握元素周期表。

元素周期表是化学学习的基础，要熟练掌握其中元素的性质和周期规律。

3.注意理解化学方程式。

在解题过程中，要注意理解化学方程式的含义和反应过程，从而正确解答相关问题。

4.掌握化学反应类型。

了解化学反应的分类和特点，可以帮助我们更好地判断反应类型和进行相关计算。

5.熟悉氧化还原反应。

氧化还原反应在化学中应用广泛，要掌握相关知识并进行相关习题练习。

6.理解溶液的概念。

溶液是化学实验中常见的一种物质，要理解其形成、性质和计算方法。

7.注意各种计算方法。

在化学解题中，会涉及到各种计算方法，包括物质的量、质量、浓度等，要熟练掌握这些方法。

8.熟悉离子反应。

离子反应在化学方程式中很常见，要熟悉相关规律并进行相关练习。

9.利用化学实验数据。

化学实验数据对于解决问题至关重要，要善于利用实验数据进行推断和计算。

10.注意化学物质的性质。

化学物质的性质对于解决问题具有重要意义，要充分了解相关知识。

11.理解化学反应速率。

化学反应速率是化学动力学的基本概念，要理解其影响因素和计算方法。

12.掌握酸碱中和反应。

酸碱中和反应在日常生活中很常见，要掌握相关规律并进行相关练习。

13.理解气体的性质。

气体是化学中的一种状态，要了解气体的性质和计算方法。

14.学会应用气体定律。

气体定律是化学中的基础概念，要熟练掌握相关公式和计算方法。

15.熟悉溶解度和溶解度积。

溶解度和溶解度积是溶液中物质溶解程度的重要概念，要掌握相关知识。

16.注意离子生成反应。

离子生成反应是溶液反应中常见的一种类型，要熟练掌握相关知识和计算方法。

高三数学没基础怎么学高中化学模型解题法第一层就是看书它不是单纯的看书，而应该是了解之后的深入思考，甚至高三你可以撇开课本，仅仅靠思考和必要的演算来完成这一过程。

这就需要学习中对每个问题都能亲自思考、透彻理解。

我通常习惯于在遇到新概念时，自己先分析、推导一下它的性质;高三碰到定理、公式时自己先试着证明一下，这样再学习书本上的内容时，与自己所思考的有种比较，对知识的体会就更多些，理解也能更深一点。

比如说，这样做后就会比较清楚某个定理为什么会有这样的限制条件，在那些情况下适用等。

清楚了逻辑上的推理之后，还应回过头来从总体上考虑一下这些结论，考虑一下它们所描述的事实与其它数学知识间的依赖关系。

这不是简单的高三"复习"，而是确定这些东西成为你"自己"的知识。

这一层次要求你做到对一些基本的公式推理做到熟记于心就可以了。

第二层就是能独立运用书中知识去解决大部分题目当高三理解记忆的差不多，就可以做本小节对应的练习题了。

基础不好的同学一定要注重平时的作业，一般这些作业老师第二天都会认真评讲的，千万不要眼高手低对于作业不屑一顾。

时间紧迫的话老师可能会挑一些大家普遍不会的题来讲，这个时候可能你其他题目也有问题但老师并没有讲，那你下课一定要找老师问，没什么不好意思，高三一轮就是注重基础的，基础夯实不了，后面的复习会有很大的隐患，而且一般老师也会比较乐意为同学解答。

第三层也就是最高的一层是用经典题目去反演书中的内容，高三这个时候，题就是课本，课本就是题，这也就是为什么课本这么重要的原因。

第一，学会放弃要明白大多数人是不需要做完所有的题，只要把简单题做对，中档题做好，难题可狂草，分一般不低，前8个选择，前3个填空，前4个大题做全对就已经能拿到大概100分了，再加最后两个选择可能猜对1个吧，填空能蒙对一个吧，最后两个大题动1.2个问吧，110+是妥妥的。

高三不要再做那些难题，偏题，怪题了，没用。

建立模型图解答高考化学实验题中的定量计算在高考做题时，有不少同学遇到计算就心里发慌，要么直接跳过不做，要么做题时不能尽快理清做题思路，抓不住题中的关键信息和提炼反应之间的关系，尽管耗费宝贵的考试时间进行了解题，但因为答案不符而得不了分。

化学实验主观题经常会涉及到定量计算，我对这类题进行了分析，总结了解题模型，现在将经验分享给大家。

一、分析实验中的测定原理，准确列出物质之间的关系式。

1．简单反应关系若实验中只发生了一个化学反应，可以直接根据反应方程式找到测得数据物质与待测物质之间的比例，进而计算得到正确结果。

例如【2022年湖南卷15题】（节选）某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。

①称取产品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L-1溶液，③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660 g。

回答下列问题：（6）产品中BaCl2·2H2O的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

【答案】（6）97.6%【解析】由题意可知测定实验中发生反应：BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl，故可以利用关系式BaCl2·2H2O~ BaSO4进行计算：n(BaCl2·2H2O)= n(BaSO4)= =0.002 mol，其质量为0.002mol244g·mol-1=0.488 g，质量分数为：100%=97.6%。

2．复杂反应关系分析实验中发生了一系列的化学反应，可以利用多步化学反应的中间物质分别与待测物质以及实验测得数据物质之间的反应关系，找到实验测得数据物质与待测物质之间的比例，进而计算得到正确结果。

例如【2021年山东卷18题】（节选）六氯化钨（WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2、极易水解。