高中化学：详细知识点汇总【考试通用版】

高中化学知识点总结完整版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。

2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成。

- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。

3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格。

- 元素周期表分为7个周期和18个族。

4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。

- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享。

5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应物和生成物，化学方程式表示反应过程。

6. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程和定量关系。

7. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。

8. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

- 浓度可以用质量百分比、体积百分比、摩尔浓度表示。

9. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子供体，碱是质子受体。

- pH值表示溶液的酸碱性，pH=-log[H+]。

10. 氧化还原反应- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。

- 氧化剂和还原剂，氧化还原反应的平衡。

二、无机化学1. 元素及其化合物- 主族元素：如碱金属、卤素等。

- 过渡金属：如铁、铜、镍等。

- 非金属元素：如氢、氧、氮等。

2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供体。

- 碱：氢离子的受体。

- 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。

3. 配位化学- 配体与中心金属离子通过配位键结合形成的化合物。

- 配位数、配位多面体、配位平衡。

4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型：自发和非自发。

- 电化学：氧化还原反应在电场作用下进行。

5. 无机化学反应类型- 置换反应、合成反应、分解反应、氧化还原反应。

三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：只含碳和氢的化合物。

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。

高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。

下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。

一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。

2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。

3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。

4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。

二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。

3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。

4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。

5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。

三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。

2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。

3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。

4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。

4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。

五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。

2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。

3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。

六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。

2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。

3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。

4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。

高中化学知识点全总结一、化学基本概念。

1. 物质的组成、性质和分类。

- 物质的组成。

- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。

- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。

- 物质的性质。

- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。

- 物质的分类。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。

- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。

- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。

- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。

- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

例如，H_2O表示水的化学式。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。

- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。

二、化学基本理论。

1. 原子结构。

- 原子的构成。

- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。

- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

- 核外电子排布。

- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

2. 元素周期律和元素周期表。

高中化学知识点总结必考一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素通过化学键结合而成的纯净物。

2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。

- 原子序数等于核内质子数，决定了元素的性质。

3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构，分为分子式、化学式和结构式。

- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物、反应条件和质量守恒。

4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

5. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。

- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个粒子。

- 气体定律：波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等。

二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。

- 主族元素、过渡金属、镧系元素和锕系元素。

2. 常见非金属元素- 氢、氧、氮、碳、硫、磷、氯等。

- 非金属元素的氧化物、酸、碱和盐。

3. 常见金属元素- 钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜、锌等。

- 金属元素的氧化物、盐类和金属活动性顺序。

4. 无机化合物- 氧化物、酸、碱、盐。

- 酸碱中和反应、氧化还原反应。

5. 有机化合物- 碳氢化合物、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺等。

- 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应等。

三、溶液与化学平衡1. 溶液的组成与性质- 溶质、溶剂、浓度、饱和溶液、不饱和溶液。

- 溶液的酸碱性、沸点升高、凝固点降低。

2. 化学平衡- 动态平衡、平衡常数、勒夏特列原理。

- 酸碱平衡、沉淀溶解平衡。

3. 电化学- 氧化还原反应的电化学表示。

- 伏打电堆、电解质溶液的电导性、电池的工作原理。

四、热化学与能量1. 热化学方程式- 焓变、熵变、吉布斯自由能变。

高中化学重要知识点详细总结一、俗名二、颜色三、现象：四、考试中经常用到的规律：五、无机反应中的特征反应六、常见的重要氧化剂、还原剂七、反应条件对氧化－还原反应的影响．八、离子共存问题九、离子方程式判断常见错误及原因分析十、中学化学实验操作中的七原则十一、特殊试剂的存放和取用10例十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题十三、能够做喷泉实验的气体十四、比较金属性强弱的依据十五、比较非金属性强弱的依据十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结十七、微粒半径的比较：十八、各种“水”汇集十九、具有漂白作用的物质二十、各种“气”汇集二十一、滴加顺序不同，现象不同二十二、几个很有必要熟记的相等式量二十三、规律性的知识归纳二十四、实验中水的妙用二十五、有机物的官能团：二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质二十七、有机反应类型：二十八、有机物燃烧通式二十九、有机合成路线：三十、化学计算三十一、阿伏加德罗定律三十二、氧化还原反应三十三、盐类水解三十四、热化学方程式正误判断——“三查”三十四、热化学方程式正误判断——“三查”三十五、浓硫酸“五性”三十六、浓硝酸“四性”三十七、烷烃系统命名法的步骤三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）三十九、氧化还原反应配平四十、"五同的区别"四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是：四十二、中学常见物质电子式分类书写四十三、原电池：四十四、等效平衡问题及解题思路四十五、元素的一些特殊性质一.中学化学实验操作中的七原则二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：四.常见物质分离提纯的10种方法五.常用的去除杂质的方法10种六.化学实验基本操作中的“不”15例七.化学实验中的先与后22例八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法九.特殊试剂的存放和取用10例十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例十一.能够做喷泉实验的气体十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例十三.有机实验的八项注意十四.离子反应离子共存离子方程式十五.盐类水解的应用规律十六.焰色反应全集十七.“五”同辨析高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

高中化学必考知识点〔共4篇〕篇1：高中化学必考知识点高考化学必考知识点：金属氧化物公式总结1、低价态的复原性:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na===2na2o(此反响用于制备na2o)mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被复原为mg，al.一般通过电解制mg和al.fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制复原铁粉)fe3o4+4h2===3fe+4h2o3、与水的作用:na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2(此反响分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反响:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反响)4、与酸性物质的作用:na2o+so3===na2so4na2o+co2===na2co3na2o+2hcl===2nacl+h2o2na2o2+2co2===2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2mgo+so3===mgso4mgo+h2so4===mgso4+h2oal2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o(al2o3是两性氧化物:al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)feo+2hcl===fecl2+3h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o高考化学必考知识点：高考化学公式实验常见公式3、碳酸钠与盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭复原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反响:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反响：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反响：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑22、氢氧化铝与盐酸反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反响：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反响：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O32、氯气与金属铁反响：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反响：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反响：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反响：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反响：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O41、二氧化硫与水反响：SO2+H2O≈H2SO342、氮气与氧气在放电下反响：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反响：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反响：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反响：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反响：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反响：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反响：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O48、浓硫酸与木炭反响：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反响：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反响：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O△NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反响：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反响：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反响：Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反响：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O高考化学必考知识点：最易考离子方程式汇总一、离子反响常见类型：2、置换反响型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化复原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反响等。

高中化学知识点总结高一化学知识点总结归纳（通用5篇）高中化学知识点总结篇一1.能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

)2.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

3.密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

4.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素5.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的'烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

6.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解高一化学必修一知识点总结篇二一、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效二、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：1)有活泼性不同的两个电极；2)电解质溶液3)闭合回路4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

高考化学必考知识点资料高考化学是中国高考中的一门重要科目，对学生的化学基础知识和分析能力有着较高的要求。

为了帮助广大考生复习化学知识，本文将总结并阐述高考化学的必考知识点。

一、元素和化合物1. 元素周期表：重要的元素周期表的排列、元素周期表的特点、元素周期表的应用。

2. 元素和化合物的命名：常见元素的符号和名称、离子化合物和共价化合物的命名规则、酸、碱的命名。

二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的写法：化学方程式的基本要素、平衡化学方程式的编写方法、酸碱中和反应的化学方程式。

2. 化学量的计算：物质的量的概念、摩尔质量、摩尔质量与化学方程式的关系、气体摩尔体积。

三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义和特点。

2. 氧化还原反应的类型：原子氧化反应、电子氧化还原反应、离子氧化还原反应。

四、溶液与电解质1. 溶液的基本概念：溶液的定义、溶解度、饱和溶液的判断。

2. 电解质的分类：强电解质、弱电解质、非电解质的特点和区别。

五、酸碱与盐1. 酸碱的定义：质子理论和氢氧离子理论、酸碱反应的特点。

2. 盐的性质和分类：一元盐和多元盐的概念、酸性盐、碱性盐、中性盐的判断。

六、电化学1. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的电离和电离程度、导电性的影响因素。

2. 电化学反应：电解质溶液中的电化学反应、原电池和电解池的特点和应用。

七、有机化学基础1. 有机化合物的命名：烃类、醇、酸、酮、醛等有机化合物的命名规则。

2. 有机化学反应：烷烃的燃烧、烷烃与卤素的反应、醇的酸碱性反应等。

以上是高考化学的必考知识点的简要总结，虽然只列举了一些基础知识点，但对于高考化学的备考来说是非常重要的。

考生在复习的过程中，除了了解这些知识点的概念和规则外，还应进行大量的练习，掌握解题技巧和思路。

化学是一门实践性很强的学科，记住知识点是基础，通过实践运用才能真正掌握化学知识。

因此，考生在备考过程中可以多进行实验、化学计算和解题训练，培养化学思维和分析问题的能力。

高中化学知识点总结完整一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

2. 物质的量- 摩尔（mol）：物质的量的单位，1摩尔代表6.022×10^23个基本单位。

- 阿伏伽德罗定律：在相同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。

3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。

- 反应物与生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

- 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒。

4. 溶液与浓度- 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。

- 浓度：表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。

5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。

- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。

二、元素化学1. 周期表- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。

- 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。

- 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素。

2. 元素的性质- 金属与非金属：金属具有良好的导电性和延展性，非金属通常不导电。

- 半金属：具有金属和非金属特性的元素，如硅和锗。

3. 重要元素及其化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、氯、钠、钾等元素及其化合物的性质和反应。

三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。

- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享形成的键。

2. 分子结构- 分子的几何形状：分子中原子的空间排列。

- 杂化轨道理论：解释分子几何形状的理论。

3. 晶体结构- 晶体：具有规则几何形状和固定熔点的固体。

- 晶格：晶体内部原子、离子或分子的排列方式。

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高中化学知识点大全〔精选5篇〕篇1：高中化学知识点解有机物的构造题一般有两种思维程序：一、有机物的分子式—基团的化学式=剩余局部的化学式+其它条件=该有机物的构造简式程序二、有机物的分子量—基团的式量=剩余局部的式量=剩余局部的化学式?推断该有机物的构造简式。

各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去;(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。

2.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀白色沉淀证明有Cl、浅黄色沉淀证明有Br、黄色沉淀证明有I;4.醇：与金属钠反响放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);5.酚或烯醇类化合物：(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。

(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

有机物与NaoH反响：有苯酚羧基 -COOH与Na反响有苯酚羧基 -COOH 羟基–OH钠与醇、苯酚、RCOOH发生置换反响，放出氢气;与醚(ROR′)、酯(RCOOR′)不发生反响。

(羧酸与醇、酚可用NaHCO3 溶液区别开，羧酸可与NaHCO3 反响放出二氧化碳气体。

)银氨溶液用于检验醛基的存在与新制氢氧化铜悬浊液的作用：1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液2.含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀3.含羟基的有机物(多元醇)生成绛蓝色溶液用溴水鉴别时要注意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。

常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子(即α氢原子)时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。

篇2：高中化学知识点 1、别离提纯方法口诀：(1)过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

解释：1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：“斗”指漏斗;“架”指漏斗架。

这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样(这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上)。

高中化学基础知识点汇总（全）一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

高中化学全部知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。

2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。

- 原子序数=质子数=核外电子数。

3. 元素周期律与周期表- 元素按照原子序数递增排列。

- 周期表分为s、p、d、f区，元素性质呈现周期性变化。

4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。

- 共价键：原子间通过共享电子对形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享。

5. 化学反应- 反应物转化为产物的过程。

- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。

6. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。

- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔=6.022×10^23个粒子。

7. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，常用单位有mol/L、g/L等。

8. 酸碱与盐- 酸：能够提供质子（H+）的物质。

- 碱：能够接受质子的物质。

- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物。

9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

二、无机化学1. 非金属元素及其化合物- 非金属元素如氢、氧、氮、硫、磷等。

- 常见非金属化合物包括水、氨、硫酸、硝酸等。

2. 金属元素及其化合物- 金属元素如钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜等。

- 金属氧化物、金属硫化物、金属卤化物等。

3. 配位化合物- 中心金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物。

- 常见的配体有水、氨、乙二胺等。

4. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是电离产生H+的物质，碱是电离产生OH-的物质。

- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子给予者，碱是质子接受者。

5. 沉淀反应- 两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）。

高考化学知识点汇总完整版高考化学作为理科考试的重要一部分，对于学生来说是一个不可忽视的科目。

而要在高考中取得好成绩，熟悉并理解化学知识点是非常关键的。

本文将从基础概念、化学反应、物质的性质等方面进行详细的汇总，帮助同学们全面复习和把握高考化学知识。

一、基础概念1. 原子和元素：原子是构成物质的最小单位，元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。

2. 原子结构：原子由电子、质子和中子组成，电子负责形成原子的外层电子壳，质子和中子集中在原子核中。

3. 元素周期表：元素周期表是分类元素的表格，按照原子序数的增加排列。

元素周期表的位置可以提供元素的基本信息。

4. 元素化合价和配位数：元素的化合价表示元素与其他元素结合形成化合物时，原子的价电数目。

配位数表示配位化合物中中心离子周围配位体的数量。

二、化学反应1. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程和结果。

反应物在方程式的左侧，产物在右侧，反应物和产物之间用箭头隔开。

2. 摩尔和量的关系：化学方程式中，反应物和产物的摩尔比例可以用来计算反应物和产物的质量关系。

3. 摩尔质量和化学计量法：摩尔质量是指物质的摩尔质量与物质质量之间的关系，可以用来计算物质的质量或摩尔数。

4. 溶液的配制和稀释：配制溶液是指将溶质加入溶剂中，使得溶液中的溶质和溶剂物质混合均匀。

稀释溶液是指向溶液中加入溶剂，使得溶液浓度降低。

5. 氧化还原反应：氧化还原反应指氧化剂接受电子，还原剂失去电子的反应。

在氧化还原反应中，原子的氧化态或还原态发生变化。

6. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应，生成盐和水。

酸的氢离子和碱的羟基离子相互结合形成水分子。

三、物质的性质1. 酸碱性：酸和碱是物质的两种基本性质，酸呈酸性、碱呈碱性。

酸和碱在水溶液中可以互相中和。

2. 溶解度：溶解度指单位溶剂中能溶解的溶质最多的量。

溶解度受温度、压强和溶液中其他物质的存在情况等因素的影响。

3. 氧化性：物质的氧化性是指其与其他物质发生氧化反应的能力。

高中化学知识点总结全一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素：不可分割的基本物质单位。

- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。

- 电子云：围绕原子核的电子分布区域。

- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。

3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。

4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：化学反应后形成的物质。

- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。

5. 化学计量- 摩尔：物质的量单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。

- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。

- 能量守恒定律：能量既不会消灭也不会创生，只会从一种形式转换为另一种形式。

二、元素与化合物1. 周期表- 周期：元素按原子序数排列，具有相似化学性质的元素在同一列。

- 主族元素：周期表中第1A至第8A族的元素。

- 过渡元素：周期表中第3B至第2B族的元素。

2. 酸碱盐- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。

- 碱：能够接受氢离子，释放氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

4. 有机化学- 烃：仅由碳和氢组成的化合物。

- 醇、酚、醛、酮：含有氧的有机化合物。

- 羧酸、酯、胺、酰胺：含有羧基或氨基的有机化合物。

三、化学实验操作1. 实验器材- 常用仪器：试管、烧杯、滴定管、分液漏斗等。

- 使用与保养：正确使用和清洁实验器材，防止污染和损坏。

2. 实验安全- 个人防护：穿戴实验服、防护眼镜、手套等。