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2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列判断错误的是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、下列叙述正确的是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
山东聊城外国语学校2015高三上第二次阶段性测试数学理试卷本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共4页，考试时间120分钟，满分150分，考试结束后，将所有解答做在答题卡上。
第I 卷（选择题 共50分）一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 1.若集合{}{}02|,822|22>-∈=≤<∈=+x x R x B Z x A x ，则()B C A R 所含的元素个数为（ ）A.0B.1C.2D.32.设312.021231,3log =⎪⎭⎫⎝⎛==c b a ，，则（ ）A. c b a >>B. c a b >>C. a c b >>D. a b c >>3.．设P 是△ABC 所在平面内的一点，BC →＋BA →＝2BP →，则( )．A. PA →＋PB →＝ B.PC →＋PA →＝ C.PB →＋PC →＝D.PA →＋PB →＋PC →＝4.已知向量a ＝(3，1)，b ＝(0,1)，c ＝(k ，3)．若a ＋2b 与c 垂直，则k =( )．A ．－3B ．－2C ．－1D ．1 5.已知⎩⎨⎧>≤--=1,log 1,)3()(x x x a x a x f a 是),(+∞-∞上是增函数，那么实数a 的取值范围是（ ）A. ),1(+∞B. )3,23(C. )3,23[D. )3,1(6.命题22:>+x p ，命题131:>-xq ，则q ⌝是p ⌝成立的（ ） A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件7.在ABC ∆中，2,3==AC AB ，若O 为ABC ∆内部的一点，且满足0=++OC OB OA ，则BC AO ⋅=（ ） A.21B.52 C.31 D.41 8.把函数)(sin R x x y ∈=的图象上所有的点向左平移6π个单位长度，再把所得图象上所有点的横坐标伸长到原来的2倍（纵坐标不变），得到的图象所表示的函数为（ ）A. R x x y ∈-=),32sin(πB. R x x y ∈+=),32sin(πC. R x x y ∈-=),621sin(πD. R x x y ∈+=),621sin(π9.函数xx xx ee e e n y --+-=1的图像大致为（ ）10.设函数)(x f 是偶函数，当0≥x 时，42)(-=x x f ，则不等式0)2(>-x f 的解集为（ ） A. {}42|>-<x x x 或B. {}40|><x x x 或C. {}60|><x x x 或D. {}22|>-<x x x 或 卷II （满分100分）二、填空题（每题5分，满分20分）11.已知sin ⎝⎛⎭⎫α＋π12＝13，则cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫α＋7π12的值为________．12. 函数()22x f x a x=--的一个零点在区间()1,2内，则实数a 的取值范围是 13.设⎪⎩⎪⎨⎧∈∈=],1[,1)1,0[,)(22e x xx x x f （其中e 为自然对数的底数），则⎰20)(e dx x f 的值为 。
化学试题考试时间：100分钟；第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题1．下列有关化学用语，表达正确的是A．Na2S的电子式：B．铯—137：137CsC．O2―的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－K的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－B．c(H+)=wC．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag++2NH3·H2O=[ Ag (NH3)2] ++2 H2O B．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2SD．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +C O32－+2H2O4．下列图示实验合理的是>> B．图2为制备少量氧气A．图1为证明非金属性强弱：S C SiC．图3为配制一定浓度硫酸溶液 D．图4制备并收集少量NO2气体5．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。
当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D6．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下，2NO 2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH7．用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。
2015届高三第三次模拟考试化学（含答案）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64I 卷选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题。
每小题3分，共60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NAB．常室温下，1LpH=13的Ba(OH)溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NAC．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子4、下列说法不正确的是（）A、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl25．下列试剂的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。
C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。
D．液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。
6.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3 B．使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO -2、CO-23D．常温下，在水电离产生的c(H＋)×c(OH-)＝1×10-24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl－、NO3－、K+7．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑4B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl3－D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－＋2H2O3、NO－3。
2015年高考仿真模拟卷(山东卷)（三）化学第I卷注意事项：1. 第I卷共20小题。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1.（2015·河南郑州一测·7） N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A. 常温常压下，8gO2含有4 N A个电子B. 0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AN AC. 14g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为nD. 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N A2.（2015·河北衡水一模·9）下列离子方程式正确的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓3.（2015·安徽合肥一测·2）．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32―B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42―C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4+ D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+4.（2015·上海嘉定区高三一模·8）下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。
山东省聊城市高考化学三模试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分）下列排序正确的是（）A . 沸点：PH3＜NH3＜H2OB . 碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOHC . 熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND . 酸性：H2CO3＜HClO＜HNO32. （2分） (2019高二上·黄山期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（）A . 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：B . 利用Na2CO3溶液可除油污：C . BaSO4的水溶液导电性极弱：D . 用醋酸除去暖瓶中的水垢：3. （2分）有关合金的叙述正确的是（）A . 合金的导电性比成分金属强B . 合金的抗腐蚀性能都很好C . 合金的机械强度比各成分金属小D . 多数合金比成分金属熔点低，硬度大4. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列属于吸热反应的是（）A . 镁的燃烧B . 氯化铵溶于水C . 氯酸钾分解制氧气D . 盐酸与氢氧化钠的反应5. （2分）下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D . 非自发反应在任何条件下都不能实现6. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A . 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol•L﹣1的硫酸中B . 向100mL3moI•L﹣1的硝酸中加入5.6g铁C . 用50mL18mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热（指其中的硫酸被完全消耗）D . 在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3mol氢气和2mol氮气合成氨7. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各物质中属于弱电解质的是（）A . 液态氯化氢B . 氨气C . 稀醋酸D . 纯水8. （2分）(2017·江西模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（）B制备氯气将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸C制备氧气向双氧水中滴入ZnSO4溶液D制备氢气酒精灯加热碳与水的混合物A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共3题；共23分)9. （6分）卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2 ， A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为________，请预测B的核磁共振氢谱上应该有________个峰（信号）．（2）某同学用如图1装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物．实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．实验操作Ⅱ：将试管如图1固定后，水浴加热．①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是________．②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，实验中需要检验的产物是________，水的作是________，实验现象是________．10. （8分） (2018高二上·浙江月考) 硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
2015届高三第三次模拟试题化学试卷（含答案）可能用到的数据：H:1 C: 12 O:16 Fe:56 N: 147．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA8．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（）种（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6 D．99、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO310．实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
下列说法正确的是( )A. a为负极，b为正极B.若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等D.若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜12．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是13．现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。
2014-2015学年山东省聊城市外国语学校高二（上）第二周周练化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意）1.下列图示变化为吸热反应的是（）A.B.C.D.2.下列对H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H(298K)=−184.6kJ⋅mol−1的叙述正确的是（）A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB.1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC.在101 kPa、25∘C的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJD.在101 kPa、25∘C的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ3.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=−Q1kJ/molH2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；△H=−Q2 kJ/mol下列叙述中正确的是（）A.Q1<Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1molHCl气体时放出Q1热量D.1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l) 具有的能量4.下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D.当△H<0时表明反应为吸热反应5.下列说法正确的是（）A.反应热就是反应中放出的热量B.放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”D.一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”6.下列反应能用离子方程式：H++OH−=H2O表示的是（）A.氢氧化钡和硫酸溶液B.氢氧化钾和稀硝酸C.纯碱溶液和稀盐酸D.醋酸溶液和烧碱溶液7.下列说法正确的是（）A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液8.含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（）A.KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l)△H=−11.46 kJ/molB.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=−114.6 kJ/molC.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=114.6 kJ/molD.KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l)△H=−57.3 kJ/mol9.已知298K时，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A.小于57.3 kJB.等于57.3 kJC.大于57.3 kJD.无法确定10.下列说法正确的是（）A.1 mol硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.在25∘C．101kPa下，1 mol硫和2 mol硫燃烧热相等C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热11.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=−1 367.0 kJ⋅mol−1（燃烧热）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3 kJ⋅mol−1（中和热）C.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=−296.8 kJ⋅mol−1（反应热）D.2NO2=O2+2NO；△H=+116.2 kJ⋅mol−1（反应热）12.氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是（）A.氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏B.氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C.氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了D.氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少13.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−566kJ⋅mol−1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ⋅mol−1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H是（）A.−386 kJ⋅mol−1B.+386 kJ⋅mol−1C.−746 kJ⋅mol−1D.+746 kJ⋅mol−114.对于反应A+3B=2C （各物质均为气体），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（）A.υ(A)=0.01 mol⋅L−1⋅S−1B.υ(B)=0.01 mol⋅L−1⋅S−1−1C.υ(B)=0.60 mol⋅L−1⋅min−1D.υ(C)=1.0 mol⋅L−1⋅min二、非选择题正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”15.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”________（判断对错）16.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”________．（判断对错）17.由冰变成水蒸气需要吸收热量，是吸热反应________．（判断对错）18.放热反应不需加热就可以发生________．（判断对错）19.反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应________．（判断对错）20.吸热反应必须加热才能进行________．（判断对错）三、解答题21.依据事实，写出下列反应的热化学方程式．(1)在25∘C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ________(3)已知拆开1mol H−H键，1molN−H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________．22.一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2⇌2NO+O2，经2min时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol⋅L−1，O2的浓度为0.12mol⋅L−1，且各物质的浓度不再发生变化，求：(1)NO2的起始浓度？(2)此时NO2的转化率？(3)生成NO的反应速率为多少．答案1. 【答案】A【解析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．2. 【答案】C【解析】A、反应热是一定物质的量的反应物反应放出的热量变化；B、温度压强不知，物质聚集状态和反应热量变化不一定；C、依据热化学方程式的条件和特征分析；D、反应是放热反应．【解答】解：A、反应热是一定物质的量的反应物反应放出的热量变化，1分子H2和Cl2反应，不能确定反应的热量变化，故A错误；B、温度压强不知，物质状态不知，反应热量变化不一定，故B错误；C、依据热化学方程式的条件和特征分析，在101 kPa、25∘C的条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反应生成2mol HCl(g)放出的热量为184.6kJ，故C正确；D、反应是放热反应，故D错误；故选C．3. 【答案】D【解析】两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量；由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1；物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，以此解答该题．【解答】解：A．因为Cl2比Br2活泼，Cl−Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q1>Q2，故A错误；B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故C错误；D．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量，故D正确；故选D．4. 【答案】C【解析】A．反应是吸热还是放热与反应的条件无关；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D．吸热反应，△H<0；放热反应，△H>0．【解答】解：A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．故C正确；D．吸热反应，△H<0；放热反应，△H>0，所以当△H<0时表明反应为放热反应，故D错误；故选C．5. 【答案】C【解析】反应热可能是放热，也可能是吸热，焓变△H=生成物的能量和-反应物的能量和=反应物键能和-生成物键能和，据此解答．【解答】解：A、反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；B、放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0，故B错误；C、放热反应反应物能量高于生成物，△H<0，故C正确；D、反应物键能和大于生成物键能和时，反应吸热，△H>0，故D错误．故选：C．6. 【答案】B【解析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH−=H2O，以此来解答．【解答】解：A．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH−=H2O表示，故A不选；B．反应生成硝酸钾和水，离子反应用H++OH−=H2O表示，故B选；C．纯碱电离出碳酸根离子，反应生成水、二氧化碳均保留化学式，不能用H++OH−=H2O表示，故C不选；D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH−=H2O表示，故D不选；故选B．7. 【答案】C【解析】中和热是指酸和碱的稀溶液中和，生成1mol水时放出的热量，可以是强酸强碱，也可以是弱酸弱碱，只有是强酸强碱的稀溶液中和热才是57.5KJ/mol，据此分析．【解答】解：A、中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱的电离吸热，所测中和热小于强酸、强碱反应的中和热，酸碱的强弱不同，中和热的数值不等，故A错误；B、中和热是生成1mol水时放出的热量，1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应放出的热量就不是中和热，故B 错误；C 、中和热的概念就是这样说的，故C 正确；D 、硫酸和氢氧化钡除生成水外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀放热，故D 错误；故选C ．8. 【答案】D【解析】根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol 水所放出的热量来书写热化学方程式．【解答】解：11.2g 即0.2molKOH 的稀溶液与1L 、0.1mol /L 的H 2SO 4溶液反应放出11.46kJ 的热量，实质是生成0.2mol 水放出11.46kJ 的热量．A 、生成1mol 水放出的热量会高于11.46kJ ，故A 错误；B 、0.2molKOH 的稀溶液与1L 、0.1mol /L 的H 2SO 4溶液反应放出11.46kJ 的热量，2molKOH 完全反应生成2mol 水放热114.6kJ ，不符合中和热的概念，故B 错误；C 、中和反应是放热反应，不是吸热反应，故C 错误；D 、KOH 的稀溶液与H 2SO 4溶液反应生成0.2mol 水放出11.46kJ 的热量，生成1mol 水会放出57.3kJ 的能量，故D 正确．故选：D ．9. 【答案】A【解析】依据中和热的概念和实质分析判断，中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol 水时放出的热量；【解答】解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫做中和热，1mol HCl 的稀溶液与含1mol NH 3的稀溶液反应生成1mol 水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ /mol ，故A 正确，故选A ．10. 【答案】B【解析】A ．根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol 水放出的热量，SO 42−和Ba 2+反应生成BaSO 4，需要放出热量；B ．根据燃烧热指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，燃烧热与物质的物质的量的多少无关；C ．根据物质的能量越低越稳定；D ．根据燃烧热指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量．【解答】解：A ．1 mol 硫酸与1mol Ba (OH )2 完全中和生成硫酸钡沉淀和2molH 2O ，同时SO 42−和Ba 2+反应生成BaSO 4，需要放出热量，所以放出的热量不是中和热，故A 错误； B ．燃烧热与物质的物质的量的多少无关，所以在25∘C ．101kPa 下，1 mol 硫和2 mol 硫燃烧热相等，故B 正确；C ．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，能量越低越稳定，所以CO 的燃烧反应一定是放热反应，故C 错误；D ．101kPa 时，1mol 碳燃烧若没有生成稳定的氧化物所放出的热量就不是碳的燃烧热，故D 错误；故选B ．11. 【答案】C【解析】A 、燃烧热是1mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B 、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol 水放出的热量；C 、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；D 、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；【解答】解：A 、燃烧热应为：C 2H 5OH (l )+3O 2(g )=2CO 2(g )+3H 2O (l )；△H =−1367.0 kJ ⋅mol −1（燃烧热），故A 错误；B 、中和热应为：NaOH (aq )+HCl (aq )=NaCl (aq )+H 2O (l )；△H =−57.3 kJ ⋅mol −1（中和热），故B 错误；C 、S (s )+O 2(g )=SO 2(g )；△H =−296.8 kJ ⋅mol −1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C 正确；D 、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D 错误；故选C ．12. 【答案】B【解析】A ．水资源来源广泛；B ．廉价制氢技术尚未成熟；C ．氢气难压缩，且易燃烧；D ．氢气是一种燃烧值很高的燃料．【解答】解：A ．水资源来源广泛，故A 错误；B ．氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，故B 正确；C ．由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，故C 错误；D ．氢气是一种燃烧值很高的燃料，燃烧时产生能量一般高于同质量的其他燃料，故D 错误． 故选B ．13. 【答案】C【解析】依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．【解答】解：①2CO (g )+O 2(g )=2CO 2(g )△H =−566kJ ⋅mol −1②N 2(g )+O 2(g )=2NO (g )△H =+180kJ ⋅mol −1依据盖斯定律计算①-②得到2CO (g )+2NO (g )=N 2(g )+2CO 2(g )）△H =−746KJ /mol ； 故选C ．14. 【答案】A【解析】各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，再进行比较，注意换算成相同的单位．【解答】解：都转化为B 表示的反应速率进行判断，A ．υ(A )=0.01 mol ⋅L −1⋅S −1=0.6 mol ⋅L −1⋅min −1，反应速率之比等于其化学计量数之比，故υ(B )=3υ(A )=1.8 mol ⋅L −1⋅min −1；B ．υ(B )=0.01 mol ⋅L −1⋅S −1=0.6 mol ⋅L −1⋅min −1；C ．υ(B )=0.6 mol ⋅L −1⋅min −1；D ．υ(C )=1.0 mol ⋅L −1⋅min −1，反应速率之比等于其化学计量数之比，故υ(B )=32υ(A )=1.5 mol ⋅L −1⋅min −1，故反应速率A>D>B=C，故选A．15. 【答案】√【解析】根据放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量来解答，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值．【解答】解：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”，故答案为：√．16. 【答案】√【解析】形成化学键是放出热量，断裂旧化学键吸收热量，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值．【解答】解：放热反应与吸热反应，看生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，同一种化学键断键吸收的能量与成键放出的能量相等；生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”，故答案为：√．17. 【答案】×【解析】冰变成水蒸气没有新物质生成，是物理变化，据此解题．【解答】解：冰变成水蒸气没有新物质生成，是物理变化，故答案为：×．18. 【答案】×【解析】吸热反应与放热反应与是否加热无关，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热．【解答】解：放热反应不一定不用加热就能进行，如铝热反应，为放热反应，但应在高温下才能进行，故答案为：×．19. 【答案】√【解析】吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关，据此进行分析解答．【解答】解：判断某个反应是放热反应还是吸热反应不是看该反应是否加热，有些放热反应开始也需要加热，需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3======高温Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应．故答案为：√．20. 【答案】错误【解析】吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关，据此进行分析解答．【解答】解：有些吸热反应，常温下即可进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，故答案为：错误．O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−725.8 kJ⋅mol−1；; (2)适量21. 【答案】CH3OH(l)+32的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ⋅mol−1，故答案为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ⋅mol−1；; (3)在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH−H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN−H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ−2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−92kJ⋅mol−1，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−92kJ⋅mol−1．【解析】(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25∘C、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；; (2)根据已知量求出反应热，再根据热化学方程式的书写方法；; (3)化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解答】解：(1)在25∘C、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−725.8 kJ⋅mol−1，; (2)适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ⋅mol−1，; (3)在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH−H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN−H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ−2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−92kJ⋅mol−1，22. 【答案】NO2的起始浓度0.3 mol/L；; (2)二氧化氮转化率=消耗量起始量×100%=0.24mol/L0.3mol/L×100%=80%；答：此时NO2的转化率80%；; (3)生成NO的反应速率v=△c△t =0.24mol/L2min=0.12mol/L⋅min；答：生成NO的反应速率为0.12mol/(L⋅min)；【解析】一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2⇌2NO+O2，经2min时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol⋅L−1，O2的浓度为0.12mol⋅L−1，且各物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，依据化学平衡三段式列式计算，设二氧化氮起始量为x； 2NO2⇌2NO+O2起始量(mol/L) x 0 0变化量(mol/L) 0.24 0.24 0.12平衡量(mol/L)x−0.24 0.24 0.12x−0.24=0.06x=0.30mol/L(1)浓度c=nV 计算得到；; (2)二氧化氮转化率=消耗量起始量×100%；; (3)反应速率v=△c△t计算得到；【解答】一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2⇌2NO+O2，经2min时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol⋅L−1，O2的浓度为0.12mol⋅L−1，且各物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，依据化学平衡三段式列式计算，设二氧化氮起始量为x； 2NO2⇌2NO+O2起始量(mol/L) x 0 0变化量(mol/L) 0.24 0.24 0.12平衡量(mol/L)x−0.24 0.24 0.12x−0.24=0.06 x=0.30mol/L(1)NO2的起始浓度=0.3 mol/L；答：NO2的起始浓度0.3 mol/L；; (2)二氧化氮转化率=消耗量起始量×100%=0.24mol/L0.3mol/L×100%=80%；答：此时NO2的转化率80%；; (3)生成NO的反应速率v=△c△t =0.24mol/L2min=0.12mol/L⋅min；答：生成NO的反应速率为0.12mol/(L⋅min)；。
山东省聊城外国语学校2015届高三上学期第二次段考数学试卷（文科）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案涂在答题卡上．1．（5分）已知全集U=R，集合A={y|y=sinx，x∈R}和B={x|x2﹣x＜0}的关系的韦恩图（vean）如图所示，则阴影部分表示的集合是（）A．{x|﹣1≤x＜1} B．{x|﹣1＜x＜1} C．{x|0＜x＜1} D．{x|0＜x≤1}2．（5分）下列函数中，在其定义域内既是奇函数又是减函数的是（）A．y=（x∈R且x≠0）B．y=（）x（x∈R）C．y=x（x∈R）D．y=﹣x3（x∈R）3．（5分）计算sin44°cos14°﹣cos44°cos76°的结果等于（）A．B．C．D．4．（5分）曲线y=x3﹣3x2+1在点（2，﹣3）处的切线方程为（）A．y=﹣3x+3 B．y=﹣3x+1 C．y=﹣3 D．x=25．（5分）“（x+3）（x﹣2）＜0”是“﹣3＜x＜0”的（）A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件C．充分条件D．既不充分也不必要条件6．（5分）已知，||=2，||=3，且3+2与λ﹣垂直，则实数λ的值为（）A．B．1C．D．7．（5分）函数y=sin2x的图象经过适当变换可以得到y=cos2x的图象，则这种变换可以是（）A．沿x轴向右平移个单位B．沿x轴向左平移个单位C．沿x轴向左平移个单位D．沿x轴向右平移个单位8．（5分）下列命题错误的是（）A．在△ABC中，“A＞B”是“sinA＞sinB”的充要条件B．点（，0）为函数f（x）=tan（2x+）的一个对称中心C．若||=1，||=2，向量与向量的夹角为120°，则在向量上的投影为1D．“sinα=sinβ”的充要条件是“α+β=（2k+1）π或α﹣β=2kπ（k∈Z）”9．（5分）在△ABC中，若有=cos2，则△ABC的形状是（）A．锐角三角形B．直角三角形C．钝角三角形D．直角三角形或锐角三角形10．（5分）已知，是平面内两个互相垂直的单位向量，若向量满足（﹣）•（﹣）=0，则||的最大值是（）A．1B．2C．D．二、填空题：本大题共4个小题，每小题5分，共25分．11．（5分）已知向量=（2，﹣3），=（3，λ），若∥，则λ等于．12．（5分）已知f（x）=，则f（）的值为．13．（5分）已知tanα=，则cos2α+sin2α的值为．14．（5分）等差数列{a n}的前n项和为S n，若a3+a7+a11=12，则S13等于．15．（5分）下列命题：①命题“∂x∈R，x2+x+1=0”的否定是““∂x∈R，x2+x+1≠0”；②若A={x|x＞0}，B={x|x≤﹣1}，则A∩（∁R B）=A；③函数f（x）=sin（ωx+φ）（ω＞0）是偶函数的充要条件是（k∈Z）；④∀x∈（0，π），sinx＞cosx．其中正确命题的序号有．三、解答题：本大题共6小题，共75分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．16．（12分）记函数f（x）=lg（x2﹣x﹣2）的定义域为集合A，函数的定义域为集合B．（1）求A∩B；（2）若C={x|x2+4x+4﹣p2＜0，p＞0}，且C⊆（A∩B），求实数p的取值范围．17．（12分）已知函数f（x）=sin2x﹣cos2x﹣，x∈R．（1）求函数f（x）的最小值和最小正周期；（2）求函数f（x）的单调递增区间．18．（12分）已知数列{a n}是等差数列，数列{b n}是各项均为正数的等比数列，a1=b1=1且a2=b1+1，a3=b3+1．（1）求数列{a n}，{b n}的通项公式；（2）设数列{b n}的前n项和为S n，求满足S n﹣＞100的最小正整数n．19．（12分）在△ABC中，a、b、c分别为∠A、∠B、∠C的对边，已知，，三角形面积为．（1）求∠C的大小；（2）求a+b的值．20．（13分）为了在夏季降温和冬季供暖时减少能源损耗，房屋的屋顶和外墙需要建造隔热层．某幢建筑物要建造可使用20年的隔热层，每厘米厚的隔热层建造成本为6万元．该建筑物每年的能源消耗费用C（单位：万元）与隔热层厚度x（单位：cm）满足关系：C（x）=（0≤x≤10），若不建隔热层，每年能源消耗费用为8万元．设f（x）为隔热层建造费用与20年的能源消耗费用之和．（Ⅰ）求k的值及f（x）的表达式．（Ⅱ）隔热层修建多厚时，总费用f（x）达到最小，并求最小值．21．（14分）已知a为实数，f（x）=（x2﹣4）（x﹣a）．（1）求导数f′（x）；（2）若f′（﹣1）=0，求f（x）在[﹣2，2]上的最大值和最小值；（3）若f（x）在（﹣∞，﹣2）和（2，+∞）上都是递增的，求a的取值范围．山东省聊城外国语学校2015届高三上学期第二次段考数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案涂在答题卡上．1．（5分）已知全集U=R，集合A={y|y=sinx，x∈R}和B={x|x2﹣x＜0}的关系的韦恩图（vean）如图所示，则阴影部分表示的集合是（）A．{x|﹣1≤x＜1} B．{x|﹣1＜x＜1} C．{x|0＜x＜1} D．{x|0＜x≤1}考点：Venn图表达集合的关系及运算．专题：集合．分析：由韦恩图中阴影部分表示的集合为A∩B，然后利用集合的基本运算进行求解即可．解答：解：∵﹣1≤sinx≤1，∴集合A={y|y=sinx，x∈R}={y|﹣1≤y≤1}，∵B={x|x2﹣x＜0}={x|0＜x＜1}，由韦恩图中阴影部分表示的集合为A∩B，∴A∩B={x|0＜x＜1}，故选：C点评：本题主要考查集合的基本运算，利用韦恩图确定集合关系，然后利用集合的运算确定交集元素即可．2．（5分）下列函数中，在其定义域内既是奇函数又是减函数的是（）A．y=（x∈R且x≠0）B．y=（）x（x∈R）C．y=x（x∈R）D．y=﹣x3（x∈R）考点：函数奇偶性的判断；函数单调性的性质．专题：计算题；函数的性质及应用．分析：根据函数的奇偶性和单调性的性质分别判断即可得到结论．解答：解：A．y=是奇函数，在定义域上不是单调函数；B．y=（）x单调递减，为非奇非偶函数；C．y=x是奇函数，且是增函数，不满足条件；D．y=﹣x3是奇函数，在定义域R上是单调减函数．故选：D．点评：本题主要考查函数的奇偶性和单调性的判断，要求熟练掌握常见函数的奇偶性和单调性的性质．3．（5分）计算sin44°cos14°﹣cos44°cos76°的结果等于（）A．B．C．D．考点：三角函数中的恒等变换应用．专题：计算题；三角函数的求值．分析：运用诱导公式和两角差的正弦公式，结合特殊角的函数值，即可得到．解答：解：sin44°cos14°﹣cos44°cos76°=sin44°cos14°﹣cos44°sin14°=sin（44°﹣14°）=sin30°=故选A．点评：本题考查三角函数的求值，考查诱导公式和两角差的正弦公式，属于基础题．4．（5分）曲线y=x3﹣3x2+1在点（2，﹣3）处的切线方程为（）A．y=﹣3x+3 B．y=﹣3x+1 C．y=﹣3 D．x=2考点：利用导数研究曲线上某点切线方程．专题：计算题．分析：先求出线y=x3﹣3x2+1在点（2，﹣3）处的导数，得到切线方程的斜率，再由点斜式方程能够求出曲线y=x3﹣3x2+1在点（2，﹣3）处的切线方程．解答：解：∵y=x3﹣3x2+1，∴y′=3x2﹣6x，∵f′（2）=12﹣12=0，∴曲线y=x3﹣3x2+1在点（2，﹣3）处的切线方程为：y+3=0×（x﹣2），即y+3=0．故选：：C．点评：本题考查利用导数求曲线上某点的切线方程，是基础题．解题时要认真审题，仔细解答．5．（5分）“（x+3）（x﹣2）＜0”是“﹣3＜x＜0”的（）A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件C．充分条件D．既不充分也不必要条件考点：必要条件、充分条件与充要条件的判断．专题：计算题．分析：由“（x+3）（x﹣2）＜0”，得“﹣3＜x＜2”，再由“﹣3＜x＜0”⇒“（x+3）（x﹣2）＜0”，知“（x+3）（x﹣2）＜0”是“﹣3＜x＜0”的必要而不充分条件．解答：解：∵“（x+3）（x﹣2）＜0”⇒“﹣3＜x＜2”，“﹣3＜x＜0”⇒“（x+3）（x﹣2）＜0”，∴“（x+3）（x﹣2）＜0”是“﹣3＜x＜0”的必要而不充分条件，故选B．点评：本题考查充分条件、必要条件、充要条件的判断和应用，是基础题，解题时要认真审题，注意不等式的性质的灵活运用．6．（5分）已知，||=2，||=3，且3+2与λ﹣垂直，则实数λ的值为（）A．B．1C．D．考点：数量积判断两个平面向量的垂直关系．专题：计算题．分析：利用向量垂直的充要条件列出两个方程；利用向量的运算律将第二个方程展开；利用向量模的平方等于向量的平方，将已知的数值代入方程，求出λ．解答：解：∵∴∵即即12λ﹣18=0解得故选D点评：本题考查向量垂直的充要条件：数量积为0、考查向量模的性质：模的平方等于向量的平方、考查向量的运算律．7．（5分）函数y=sin2x的图象经过适当变换可以得到y=cos2x的图象，则这种变换可以是（）A．沿x轴向右平移个单位B．沿x轴向左平移个单位C．沿x轴向左平移个单位D．沿x轴向右平移个单位考点：函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换．专题：三角函数的图像与性质．分析：由条件利用诱导公式、函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换规律，可得结论．解答：解：由于y=cos2x=sin（2x+）=sin2（x+），故把函数y=sin2x的图象沿x轴向左平移个单位，可得y=cos2x的图象，故选：B．点评：本题主要考查诱导公式的应用，函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换规律，属于基础题．8．（5分）下列命题错误的是（）A．在△ABC中，“A＞B”是“sinA＞sinB”的充要条件B．点（，0）为函数f（x）=tan（2x+）的一个对称中心C．若||=1，||=2，向量与向量的夹角为120°，则在向量上的投影为1D．“sinα=sinβ”的充要条件是“α+β=（2k+1）π或α﹣β=2kπ（k∈Z）”考点：平面向量数量积的运算．专题：阅读型；三角函数的图像与性质；平面向量及应用．分析：运用解三角形的知识，正弦定理和边角关系，以及充分必要条件的定义，即可判断A；由正切函数的对称中心，解方程，即可判断B；运用向量的数量积和投影概念，即可判断C；运用诱导公式，即可判断D．解答：解：对于A．A＞B⇔a＞b⇔2RsinA＞2RsinB⇔sinA＞sinB，由充分必要条件的定义，可得A正确；对于B．由y=tanx的对称中心可得，=，即x=，k∈Z，令k=1，即为（，0），则有B正确；对于C．由于||=1，||=2，向量与向量的夹角为120°，则=1×2×（﹣）=﹣1．则在向量上的投影为2×（﹣）=﹣1，则C错；对于D．sinα=sinβ⇔α+β=（2k+1）π或α﹣β=2kπ（k∈Z），则由充分必要条件的定义，可得D 正确．故选C．点评：本题考查解三角形和正弦函数、正切函数的性质，考查向量的数量积和投影的概念，属于基础题和易错题．9．（5分）在△ABC中，若有=cos2，则△ABC的形状是（）A．锐角三角形B．直角三角形C．钝角三角形D．直角三角形或锐角三角形考点：余弦定理．专题：解三角形．分析：已知等式右边利用二倍角的余弦函数公式化简，再利用余弦定理表示出cosC，代入计算得到关系式，利用勾股定理的逆定理判断即可．解答：解：在△ABC中，=cos2=，由余弦定理得：cosC=，代入得：=1+，去分母得：2a2+2ab=2ab+a2+b2﹣c2，即a2+c2=b2，则△ABC为直角三角形，故选：B．点评：此题考查了余弦定理，勾股定理的逆定理，熟练掌握余弦定理是解本题的关键．10．（5分）已知，是平面内两个互相垂直的单位向量，若向量满足（﹣）•（﹣）=0，则||的最大值是（）A．1B．2C．D．考点：平面向量数量积的坐标表示、模、夹角．专题：压轴题．分析：本小题主要考查向量的数量积及向量模的相关运算问题，所给出的两个向量是互相垂直的单位向量，这给运算带来很大方便，利用数量积为零的条件时要移项变化．解答：解：．∵，∵，∴，∵cosθ∈[﹣1，1]，∴的最大值是．故选C．点评：启发学生在理解数量积的运算特点的基础上，逐步把握数量积的运算律，引导学生注意数量积性质的相关问题的特点，以熟练地应用数量积的性质，本题也可以利用数形结合，，对应的点A，B在圆x2+y2=1上，对应的点C在圆x2+y2=2上即可．二、填空题：本大题共4个小题，每小题5分，共25分．11．（5分）已知向量=（2，﹣3），=（3，λ），若∥，则λ等于．考点：平面向量共线（平行）的坐标表示．专题：平面向量及应用．分析：直接利用向量共线的充要条件，求解即可．解答：解：向量=（2，﹣3），=（3，λ），因为∥，所以﹣3×3=2λ，所以λ=．故答案为：．点评：本题考查向量共线的充要条件的应用，基本知识的考查．12．（5分）已知f（x）=，则f（）的值为．考点：运用诱导公式化简求值；分段函数的解析式求法及其图象的作法；函数的值．专题：综合题．分析：因为大于0，所以选择合适的解析式f（x）=f（x﹣1）+1，利用函数的周期性及特殊角的三角函数得到值即可．解答：解：当x＞0时，f（x）=f（x﹣1）+1，故===．故答案为点评：本题主要考查分段函数，函数的周期性，三角函数的求值等．有关函数方程问题时常出现在2015届高考试题中，考生应该进行专题研究．13．（5分）已知tanα=，则cos2α+sin2α的值为．考点：二倍角的余弦；同角三角函数间的基本关系．专题：计算题．分析：利用已知条件，求出正弦与余弦的关系，利用二倍角与同角三角函数的基本关系式，直接求解表达式的值．解答：解：因为tanα=，所以sinα=，所以cos2α+sin2α=cos2α===．故答案为：．点评：本题考查二倍角的余弦，同角三角函数间的基本关系的应用，考查计算能力．14．（5分）等差数列{a n}的前n项和为S n，若a3+a7+a11=12，则S13等于52．考点：等差数列的性质．专题：计算题；等差数列与等比数列．分析：由题意，根据等差数列的性质先求出a7=4，再根据数列中项的性质求出S13的值．解答：解：因为等差数列{a n}，且a3+a7+a11=12，∴a3+a7+a11=3a7=12，即a7=4．又S13=13a7，所以S13=13×4=52．故答案为：52．点评：本题考查等差数列的性质，熟练掌握性质，且能做到灵活运用是解答的关键．15．（5分）下列命题：①命题“∂x∈R，x2+x+1=0”的否定是““∂x∈R，x2+x+1≠0”；②若A={x|x＞0}，B={x|x≤﹣1}，则A∩（∁R B）=A；③函数f（x）=sin（ωx+φ）（ω＞0）是偶函数的充要条件是（k∈Z）；④∀x∈（0，π），sinx＞cosx．其中正确命题的序号有②③．考点：命题的否定；充要条件；命题的真假判断与应用．专题：常规题型．分析：①“∂x∈R，x2+x+1=0”的否定为“∀x∈R，x2+x+1≠0”，进行判断；②解出∁R B={x|x＞﹣1}，可得A∩（∁R B）然后再进行判断；③要使函数f（x）=sin（ωx+φ）=cos（﹣wx﹣φ）=cos（wx+φ﹣）是偶函数，可得α﹣=kπ（k∈Z），然后再进行判断；④令x=，可得sinx＜cosx，然后再进行判断；解答：解：①∵命题“∂x∈R，x2+x+1=0”其否定为：“∀x∈R，x2+x+1≠0”，故①错误；②∵A={x|x＞0}，B={x|x≤﹣1}，∴∁R B={x|x＞﹣1}，∴A∩（∁R B）=A，故②正确；③∵函数f（x）=sin（ωx+φ）=cos（﹣wx﹣φ）=cos（wx+φ﹣），f（x）为偶函数，∴φ﹣=kπ，∴φ=+kπ（k∈Z），故③正确；④∵当x=时，sin=，cos=，∴sinx＜cosx，故④错误，故答案为：②③．点评：此题考查命题的否定及充分和必要条件的判断，用到了特殊值法，在做选择题时特殊值法是一种高效的方法；三、解答题：本大题共6小题，共75分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．16．（12分）记函数f（x）=lg（x2﹣x﹣2）的定义域为集合A，函数的定义域为集合B．（1）求A∩B；（2）若C={x|x2+4x+4﹣p2＜0，p＞0}，且C⊆（A∩B），求实数p的取值范围．考点：对数函数的定义域；集合关系中的参数取值问题．专题：计算题．分析：（1）根据对数函数的真数大于0求出集合A，根据偶次根式被开方数大于等于0求出集合B，最后根据交集的定义求所求；（2）先求出集合C，然后根据C⊆（A∩B）建立不等式组，解之即可．解答：解：（1）依题意，得A={x|x2﹣x﹣2＞0}={x|x＜﹣1或x＞2}B={x|3﹣|x|≥0}={x|﹣3≤x≤3}∴A∩B={x|﹣3≤x＜﹣1或2＜x≤3}（2）∵p＞0∴C={x|﹣2﹣p＜x＜﹣2+p}又C⊆（A∩B）∴或∴解得：0＜p≤1点评：本题主要考查了函数的定义域，以及集合的运算和子集的概念，同时考查了计算能力，属于基础题．17．（12分）已知函数f（x）=sin2x﹣cos2x﹣，x∈R．（1）求函数f（x）的最小值和最小正周期；（2）求函数f（x）的单调递增区间．考点：二倍角的余弦；两角和与差的正弦函数；三角函数的周期性及其求法；正弦函数的单调性．专题：三角函数的图像与性质．分析：（1）利用二倍角公式、辅助角公式化简函数，即可求函数f（x）的最小值和最小正周期；（2）利用正弦函数的单调性，即可求函数f（x）的单调递增区间．解答：解：（1）f（x）=sin2x﹣cos2x﹣=sin2x﹣cos2x﹣1=sin（2x﹣）﹣1，∴f（x）的最小值是﹣2，最小正周期是T==π；（2）由（2x﹣）∈[2k，]，可得x∈（k∈Z），∴函数f（x0的单调递增区间是（k∈Z）．点评：本题考查三角函数的化简，考查三角函数的性质，正确化简函数是关键．18．（12分）已知数列{a n}是等差数列，数列{b n}是各项均为正数的等比数列，a1=b1=1且a2=b1+1，a3=b3+1．（1）求数列{a n}，{b n}的通项公式；（2）设数列{b n}的前n项和为S n，求满足S n﹣＞100的最小正整数n．考点：数列与不等式的综合；数列递推式．专题：计算题；等差数列与等比数列；不等式的解法及应用．分析：（1）设{a n}的公差为d，数列{b n}的公比为q，运用等差数列和等比数列的通项公式，列出方程，解出d，q，再由通项公式即可得到；（2）运用等比数列的求和公式，化简整理得到2n＞103，即可判断n的最小正整数．解答：解：（1）设{a n}的公差为d，数列{b n}的公比为q，由于a1=b1=1且a2=b1+1，a3=b3+1，则，解得d=q=2，则a n=2n﹣1，b n=2n﹣1；（2）S n=1+2+22+…+2n﹣1==2n﹣1，则S n﹣=2n﹣1﹣=2n﹣3＞100∴2n＞103，∵n是正整数∴满足要求的最小正整数n是7．点评：本题考查等差数列和等比数列的通项公式和运用，考查等比数列的求和公式和运用，考查运算能力，属于中档题．19．（12分）在△ABC中，a、b、c分别为∠A、∠B、∠C的对边，已知，，三角形面积为．（1）求∠C的大小；（2）求a+b的值．考点：解三角形；两角和与差的正切函数；余弦定理．专题：综合题．分析：（1）由tan（A+B）=结合已知可求tan（A+B），再根据诱导公式可求tanC，结合0＜C＜π，可求C（2）由（1）中所求的C，结合可求ab，再由余弦定理c2=a2+b2﹣2abcosC=（a+b）2﹣3ab，结合c=可求a+b解答：解：（1）∵又∵tanC=tan[π﹣（A+B）]=﹣tan（A+B）∴又∵0＜C＜π∴（2）由题意可知：，∴ab=6．由余弦定理可得：c2=a2+b2﹣2abcosC=（a+b）2﹣3ab∴又∵a＞0，b＞0∴a+b=5点评：本题主要考查了三角形的内角和公式及正切函数的诱导公式的应用正弦定理与余弦定理在解三角形中的综合应用，还要注意在利用余弦定理时的整体求解方法的应用．20．（13分）为了在夏季降温和冬季供暖时减少能源损耗，房屋的屋顶和外墙需要建造隔热层．某幢建筑物要建造可使用20年的隔热层，每厘米厚的隔热层建造成本为6万元．该建筑物每年的能源消耗费用C（单位：万元）与隔热层厚度x（单位：cm）满足关系：C（x）=（0≤x≤10），若不建隔热层，每年能源消耗费用为8万元．设f（x）为隔热层建造费用与20年的能源消耗费用之和．（Ⅰ）求k的值及f（x）的表达式．（Ⅱ）隔热层修建多厚时，总费用f（x）达到最小，并求最小值．考点：函数模型的选择与应用；利用导数求闭区间上函数的最值．专题：应用题．分析：（I）由建筑物每年的能源消耗费用C（单位：万元）与隔热层厚度x（单位：cm）满足关系：C（x）=，若不建隔热层，每年能源消耗费用为8万元．我们可得C（0）=8，得k=40，进而得到．建造费用为C1（x）=6x，则根据隔热层建造费用与20年的能源消耗费用之和为f（x），我们不难得到f（x）的表达式．（II）由（1）中所求的f（x）的表达式，我们利用导数法，求出函数f（x）的单调性，然后根据函数单调性易求出总费用f（x）的最小值．解答：解：（Ⅰ）设隔热层厚度为x cm，由题设，每年能源消耗费用为．再由C（0）=8，得k=40，因此．而建造费用为C1（x）=6x，最后得隔热层建造费用与20年的能源消耗费用之和为（Ⅱ），令f'（x）=0，即．解得x=5，（舍去）．当0＜x＜5时，f′（x）＜0，当5＜x＜10时，f′（x）＞0，故x=5是f（x）的最小值点，对应的最小值为．当隔热层修建5cm厚时，总费用达到最小值为70万元．点评：函数的实际应用题，我们要经过析题→建模→解模→还原四个过程，在建模时要注意实际情况对自变量x取值范围的限制，解模时也要实际问题实际考虑．将实际的最大（小）化问题，利用函数模型，转化为求函数的最大（小）是最优化问题中，最常见的思路之一．21．（14分）已知a为实数，f（x）=（x2﹣4）（x﹣a）．（1）求导数f′（x）；（2）若f′（﹣1）=0，求f（x）在[﹣2，2]上的最大值和最小值；（3）若f（x）在（﹣∞，﹣2）和（2，+∞）上都是递增的，求a的取值范围．考点：利用导数求闭区间上函数的最值；导数的运算；利用导数研究函数的单调性．专题：计算题；综合题；压轴题．分析：（1）按导数的求导法则求解（2）由f′（﹣1）=0代入可得f（x），先求导数，研究函数的极值点，通过比较极值点与端点的大小从而确定出最值（3）（法一）由题意可得f′（2）≥0，f′（﹣2）≥0联立可得a的范围（法二）求出f′（x），再求单调区增间（﹣∞，x1）和[x2，+∞），依题意有（﹣∞，﹣2）⊆（﹣∞，x1）[2，+∞]⊆[x2，+∞）解答：解：（1）由原式得f（x）=x3﹣ax2﹣4x+4a，∴f'（x）=3x2﹣2ax﹣4．（2）由f'（﹣1）=0得，此时有．由f'（x）=0得或x=﹣1，又，所以f（x）在[﹣2，2]上的最大值为，最小值为．（3）解法一：f'（x）=3x2﹣2ax﹣4的图象为开口向上且过点（0，﹣4）的抛物线，由条件得f'（﹣2）≥0，f'（2）≥0，∴﹣2≤a≤2．所以a的取值范围为[﹣2，2]．解法二：令f'（x）=0即3x2﹣2ax﹣4=0，由求根公式得：所以f'（x）=3x2﹣2ax﹣4．在（﹣∞，x1]和[x2，+∞）上非负．由题意可知，当x≤﹣2或x≥2时，f'（x）≥0，从而x1≥﹣2，x2≤2，即解不等式组得﹣2≤a≤2．∴a的取值范围是[﹣2，2]．点评：本题考查了导数的求解，利用导数求闭区间上函数的最值，求函数在闭区间[a，b]上的最大值与最小值是通过比较函数在（a，b）内所有极值与端点函数f（a），f（b）比较而得到的．利用导数求单调区间要区分“单调区间”和“在区间上单调递增”两个不同概念．。
山东省部分重点高中2015届高三上学期第三次月考联考化学试题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56Cu 64选择题（本题共15小题。
1-5小题每小题2分，6-15小题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符台题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2．下列有关化学概念逻辑关系正确的是3．俗话说“雷雨发庄稼”。
在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是A．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．NO的产生是形成酸雨的主要原因4．下列有关化学实验叙述正确的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液5．常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是A．镁B．铝C铁D．铜6．下列有关说法不正确．．．的是A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出7．在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是A．Fe3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、CO32-、NO3- D．Al3+、Na+、MnO4-、SO42-8．下列实验过程中，始终无明显现象．．．．．的是A．NH3通入AlCl3溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中9．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．Cl2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Si原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大B SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色C Na2O2能与CO2、H2O反应Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D 钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2N AC．含0．2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L含N A个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-112．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是序号目的操作离子方程式A 比较Fe2+和Br-还原性强弱向FeBr2加少量氯水2Br-+Cl2= Br2+2Cl-B 比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通少量二氧化碳SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-C 除去CO2中的SO2将气体通入盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D 实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O13．将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能．．．是A．a是Cl2，b是CO2B．a是SO2，b是H2SC．a是NH3，b是CO2D．a是SO2，b是Cl214．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D ．向溶液中摘加盐酸产生CO 2气体，溶液中可能含有CO 32- 15．工业上用含Fe 2O 3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．反应①中试剂X 是氢氧化钠溶液B ．试剂Y 是HCI ，它与[Al （OH ）4]-反应生成氢氧化铝C ．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D ．将X 与Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果第Ⅱ卷（非选择题，共60分）注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。
山东省聊城市外国语学校201 5届高三上学期第三周周练化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分．）1．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+2．（2分）将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHA．A B．B C．C D．D3．（2分）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）①②③④Y CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl2A．①B．②C．③D．④4．（2分）用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．以下叙述正确的是（）A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗的铜的物质的量是：途径（3）＞途径（1）＞途径（2）D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）＞途径（3）＞途径（2）5．（2分）NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶6．（2分）可以用来制取半导体材料（如集成电路）的是（）A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐7．（2分）为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须（）A．充入稀有气体B．除去铁锈C．彻底干燥D．放入铁粉8．（2分）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A．反应过程中得到6.72L的气体（标况）B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L9．（2分）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生血红色沉淀10．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2﹣═Fe2S3C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe+10H++NO═4Fe2++3H2O+NH4+D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+11．（2分）下列说法正确的是（）A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OC．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+12．（2分）能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀13．（2分）下列说法中正确的是（）A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣14．（2分）下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（）A．碳酸钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化钠15．（2分）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO316．（2分）某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）A．Na+、Al3+、K+B．SiO32﹣、AlO2﹣、K+C．Ag+、Cu2+、Na+D．Ag+、Ba2+、Na+17．（2分）下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32﹣+SiO2═SiO32﹣+CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH﹣═SiO32﹣+2H2O18．（2分）泰国洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒．下列说法不正确的是（）A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用19．（2分）合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤20．（2分）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1：1：4 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：121．（2分）把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别是（）A．Fe（OH）3；Fe2O3B．Fe（OH）2；FeOC．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe（OH）322．（2分）下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．23．（2分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．24．（2分）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸25．（2分）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．二、解答题（共4小题，满分50分）26．（12分）如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质27．（12分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：．（3）根据上述反应可推知．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：A S H3＞X d．还原性：X＞A S H3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：．28．（13分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已知β锂辉石（主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如图：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42﹣，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．（1）步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是（2）加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有．（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为．（5）从母液中可回收的主要物Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和1.3g．29．（13分）把过量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合溶液中，充分反应后，过滤清洗并干燥不溶物，称得其质量与加入铁粉的质量相同，求原混合物中两种溶质的物质的量之比．山东省聊城市外国语学校2015届高三上学期第三周周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分．）1．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═F e3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．解答：解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．2．（2分）将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHA．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：由图可知，将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1，据此解答．解答：解：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B错误；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O 沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3++4OH﹣═AlO2﹣↓+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2﹣↓+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误．故选：C点评：本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练．3．（2分）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）①②③④Y CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl2A．①B．②C．③D．④考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；乙醇的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，属于置换反应；②氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，属于置换反应；③乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，符合置换反应概念；④氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应；解答：解：①二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，属于置换反应；故①不符合；②氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，属于置换反应；故②不符合；③乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑符合置换反应概念；故③不符合；④氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应；综上所述：④符合；故答案为：D．点评：本题考查了置换反应的分析判断，物质性质的掌握是解题关键，题目较简单．4．（2分）用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．以下叙述正确的是（）A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗的铜的物质的量是：途径（3）＞途径（1）＞途径（2）D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）＞途径（3）＞途径（2）考点：硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：制取硝酸铜有关反应为：①Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3（稀）=Cu（NO3）2+H2O依据方程式判断生成相同质量的Cu（NO3）2，消耗原料的多少．解答：解：制取硝酸铜有关反应为：①Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3（稀）=Cu（NO3）2+H2O从以上三组反应可以看出：生成相同质量的Cu（NO3）2，消耗相同质量的铜；消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少．故答案为：A．点评：本题考查硝酸铜的制备方案的评价，题目难度不大，注意要正确书写相关反应的化学方程式，题目可根据方程式进行判断．5．（2分）NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：根据NaOH、KOH等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起以及液体放在细口瓶中，固体放在广口瓶中．解答：解：因NaOH、KOH等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起，从而无法打开，所以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中，故选：D．点评：本题主要考查了物质的性质，性质决定了用途，培养了学生分析问题、解决问题的能力．6．（2分）可以用来制取半导体材料（如集成电路）的是（）A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：高纯度的单质硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料．解答：解：硅在元素周期表中处于金属和非金属元素的过渡位置，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，且性质稳定，在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应，故选C．点评：本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握元素周期表的结构、规律以及应用．7．（2分）为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须（）A．充入稀有气体B．除去铁锈C．彻底干燥D．放入铁粉考点：化学试剂的存放；氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：干燥的氯气与钢瓶难以反应，为防止钢瓶被腐蚀，可先干燥钢瓶，以此解答．解答：解：潮湿的氯气易与钢瓶反应，为防止氯气腐蚀钢瓶，钢瓶在装入氯气前必须干燥，而与题中其它选项无关，故选C．点评：本题考查氯气的性质，侧重于基础知识的考查，涉及氯气与生产、生活的运用，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度不大．8．（2分）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A．反应过程中得到6.72L的气体（标况）B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．先计算过氧化钠、铝及HCl的物质的量，再利用发生的化学反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl来分析解答．解答：解：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．所发生的有关反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；HCl+NaOH═NaCl+H2O，NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑0.2mol 0.4mol 2.24L2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72LA、反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=8.96L，故A错误；B、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c （OH﹣）+c（AlO2﹣）﹣c（H+），故B错误．C、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，反应后溶液的成分为0.2molNaOH和0.2molNaAlO2，加入0.3molHCl，反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1mol 氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，故C正确；D、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，所以c（NaCl）==1.5mo/L，故D错误；故选C．点评：本题较难，考查学生利用化学反应方程式进行计算，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答．9．（2分）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生血红色沉淀考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铁的性质及除杂原则解答．解答：解：A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误．故选C点评：本题主要是基本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单，要求同学们加强对基础知识的储备．10．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2﹣═Fe2S3C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe+10H++NO═4Fe2++3H2O+NH4+D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、根据反应中还有硫酸钡沉淀生成判断；B、根据Fe3+与S2﹣发生氧化还原反应分析；C、根据电子守恒和质量守恒进行判断；D、根据盐酸比H2S酸性强，且HCl能溶解FeS分析反应能否发生．解答：解：A、离子方程式中缺少硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，正确的离子方程式为：3SO42﹣+3Ba2++2Fe3++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故A错误；B、Fe3+与S2﹣发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓，故B错误；C、反应中无气体放出，说明NO3﹣被还原为NH4+，离子方程式符合书写要求，反应的方程式为：4Fe+10H++NO3﹣═4Fe2++3H2O+NH4+，故C正确；D、由于盐酸比H2S酸性强，且HCl能溶解FeS，故该反应不能发生，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，题目难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答．11．（2分）下列说法正确的是（）A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OC．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄，生成的是三价铁离子；B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应生成硝酸铁、NO和水；C．依据三价铁离子水解平衡移动的影响因素解答；D．电荷不守恒．解答：解：A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄，离子方程式：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故A 错误；B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，离子方程式：3Fe（OH）2+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+5H20，故B错误；C．三价铁离子存在水解方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入氢氧化镁，消耗氢离子，平衡向正向移动，三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故C正确；D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意影响盐类水解平衡移动的因素及与量有关的离子反应，题目难度中等．12．（2分）能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀考点：硅酸的性质及制法；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：碳族元素．分析：A、不能利用酸性氧化物的溶解性来比较酸性；B、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理来分析；C、反应是在高温下固体之间的反应；D、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理及盐酸易挥发来分析；解答：解：A、酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A错误；B、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；C、比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C错误；D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；故选：B．点评：根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，因此C选项，不能得出硅酸的酸性比碳酸强．13．（2分）下列说法中正确的是（）A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣考点：强电解质和弱电解质的概念；电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氯化钠为电解质，在水溶液中能够电离出钠离子和氯离子，电离时不需要通电；B．硫酸钡溶于水的部分完全电离，熔融硫酸钡完全电离，属于强电解质；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能够电离出氢离子和碳酸氢根离子，碳酸为弱电解质，而发生电离的不是二氧化碳，二氧化碳为非电解质；D．硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆开．解答：解：A．氯化钠水溶液不需要电流，而是在溶液中水的作用下能够电离出Na+和Cl﹣，故A错误；B．硫酸钡在熔融状态下能够完全电离出钡离子和硫酸钡离子，硫酸钡属于强电解质，故B正确；C．二氧化碳溶于水，发生电离的是碳酸，碳酸为弱电解质，而二氧化碳不能电离出离子，属于二氧化碳为非电解质，故C错误；D．硫酸钠在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆开，硫酸钠正确的电离方程式为Na2SO4═2Na++SO42﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断及电离方程式的书写，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念，明确强弱电解质与溶解度之间的关系，能够正确书写常见电解质的电离方程式．14．（2分）下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（）A．碳酸钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化钠考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：与氢氧化钠反应的物质有酸性氧化物、与氢氧化钠发生复分解反应生成沉淀、气体或水的盐等，以此解答该题．解答：解：题中碳酸钠、硅酸钠以及氢氧化钠与NaOH溶液都不反应，而二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，故选C．点评：本题考查氢氧化钠知识，为元素化合物中高频考点，注意把握碱的通性，难度不大，学习中注意相关知识的积累．15．（2分）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3考点：硅和二氧化硅；钠的重要化合物．专题：碳族元素．分析：根据物质的性质来分析物质能发生的化学反应，并利用物质组成上的差异来选择合适的反应．解答：解：A、由CO2→H2CO3可知，二氧化碳能和水反应生成碳酸，一步实现该转化，故A 不选；B、由SiO2→Na2SiO3可知，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，所以能一步实现该转化，故B不选；C、由Na2O2→Na2CO3可知，选择二氧化碳即可一步实现，故C不选；D、由SiO2→H2SiO3可知，二氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐，盐再转化为酸，故D选．故选D．点评：本题考查物质之间的转化，注意是否一步转化是解答的关键，学生应熟悉物质之间的反应及物质的组成来分析解答．16．（2分）某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）A．Na+、Al3+、K+B．SiO32﹣、AlO2﹣、K+C．Ag+、Cu2+、Na+D．Ag+、Ba2+、Na+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，加入过量盐酸有沉淀产生，则溶液中可能存在SiO32﹣或Ag+，加入过量氨水又有沉淀产生，则溶液中可能存在AlO2﹣或Al3+．解答：解：A．加入过量盐酸不能发生离子反应生成沉淀，故A错误；B．溶液无色，加入盐酸可生成硅酸沉淀，同时生成铝离子，加入过量氨水可生成氢氧化铝沉淀，故B正确；C．铜离子有颜色，不符合题目无色要求，故C错误；D．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀，但过滤后向滤液中加入过量氨水没有沉淀产生，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合考查，注意把握题给信息，答题时要注意审题，明确常见离子的性质以及反应类型为解答该类题目的关键，难度不大．17．（2分）下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32﹣+SiO2═SiO32﹣+CO2↑。
