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选择题下列选项中不属于可再生能源的是（）A.太阳能B.化石燃料C.氢能D.风能【答案】B【解析】可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、氢能、潮汐能、地热能和海洋能等。
煤、石油、天然气等化石燃料属于不可再生能源，故选B。
选择题下列叙述中正确的是（）A.化学反应过程中，旧化学键断裂释放能量，新化学键形成吸收能量B.常温下，强酸、强碱之间发生反应，每生成1mol水时所释放的能量大小均相等C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同【答案】D【解析】A．化学反应过程中，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，A不正确；B．常温下，强酸、强碱之间发生反应，每生成1mol水时所释放的能量大小不一定相等，若为浓溶液，或有沉淀生成，还有其它形式的能量转化，B不正确；C．放热反应常常也需要提供条件才能自发进行，C不正确；D．ΔH与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，D正确；故选D。
选择题已知：25℃，101kPa时，乙醇的燃烧热是1366.8kJ/mol，当乙醇燃烧生成1mol液态水时，放出的热量是（）A.15.53kJB.25.3 kJC.455.6kJD.683.4kJ【答案】C【解析】乙醇燃烧的热化学方程式为CH3CH2OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1366.8kJ/mol，生成1mol液态水时，放出的热量是=455.6kJ，故选C。
选择题下列叙述中正确的是（）A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀氨水和稀盐酸反应生成1mol水时，放出的能量小于57.3kJB.已知25℃，101kPa时，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ℃H=-285.8kJ/molC.已知25℃，101kPa时，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，则石墨燃烧的热化学方程式可表示为：C+O2=CO2 ℃H=-393.5kJ/molD.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能【答案】A【解析】A．稀氨水中的一水合氨电离出OH-时，需吸收能量，所以稀氨水和稀盐酸反应生成1mol水时，放出的能量小于57.3kJ，A正确；B．表示氢气燃烧热的化学方程式可表示为：H2(g)+O2(g)==H2O(l) ℃H=-285.8kJ/mol，B不正确；C．方程式C+O2=CO2 ℃H=-393.5kJ/mol，没有指明反应物和生成物的状态，C不正确；D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能部分转化为热能，还有一部分化学能转化为热能、光能等，D不正确；故选A。
高二下学期第一次月考化学试卷1.下列叙述正确的是A. CH2Cl2有和两种结构B. 分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物C. 的一氯代物有5种D. 1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种2.碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种3. 下列有机物命名正确的是A. 1,3,4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔4.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴苯(溴) NaOH溶液分液B 己烷(己烯) 溴水分液C 乙烯(SO2) 酸性KMnO4溶液洗气D 苯(苯酚) 浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D5.下列物质中可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一种试剂是（）A. 金属钠B. FeCl3溶液C. 新制Cu(OH)2D. 溴水6.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。
则可将转变为的方法是()①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的SO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④7.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D. 苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应8.有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是A. 有机物H的分子式为C9H11O3B. 有机物H官能团有羟基、羰基和醚键C. 有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应D. 1mol有机物H最多可与1molNaOH反应9.用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）A. 1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2B. 布洛芬分子式为C13H18O2C. 布洛芬苯环上的一溴代物有2种D. 布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物10.下列说法正确的是（）A. 图1为实验室制备硝基苯的装置B. 图2中振荡后下层为无色C. 用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D. 图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的11.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。
2020-2021学年合肥市长丰一中高二(下)第一次月考化学复习卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.某有机物的名称是2，2，3，3−四甲基戊烷，下列有关其结构简式的书写正确的是()A. (CH3)3CCH(CH3)2B. (CH3)3CCH2C(CH3)2C. (CH3)3CC(CH3)2CH2CH3D. (CH3)3CC(CH3)32.下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是()A. 甲苯B. 邻二甲苯C. 间二甲苯D. 对二甲苯3.3，3−Divinyl−1，4−pentadiene的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是()A. 能使酸性KMnO4溶液褪色B. 与互为同分异构体C. 1mol该有机物最多可与4molH2加成D. 分子中所有碳原子可以处于同一平面4.下列说法正确的是A. 分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B. 某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 1mol N2与3mol H2在一定条件下充分反应可得2mol NH35.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()A. AB. BC. CD. D6.下列各化合物中，能发生酯化、加成、消去三种反应的是A. CH3—CH=CH—CHOB.C. HOCH2—CH2—CH=CH—CHOD.7.下列反应类型判断正确的是()A. +H2O加成反应B. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl取代反应C. 吸热反应D. 2NH4Cl+Ba(OH)2⋅8H2O=BaCl2+2NH3+10H2O吸热反应8.下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成物只有一种的是()A. B.C. CH3ClD.9.某饱和一元醇发生消去反应，只得到一种单烯烃，则该醇的结构简式可能是()A. B.C. D.10.下列关于维生素C()的说法错误的是()A. 维生素C可以发生加成反应B. 维生素C可以与金属Na发生置换反应C. 维生素C具有还原性，只能发生氧化反应D. 维生素C可以与NaOH溶液发生取代反应11.某有机物的结构如图所示，这种有机物具有的性质是()①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应．A. 只有①④B. 只有①④⑤C. ①②③④D. 全部12.下列说法中，正确的是()A. 要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B. 实验室制取乙烯时，常伴有刺激性气味的气体产生，说明部分乙醇被氧化为乙醛C. 凡是能发生银镜反应的物质一定是醛或羧酸中的甲酸D. 向苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳气体时，生成物不可能是碳酸钠13.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO2↑+4H2OB. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OC. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：D. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2=I2+2OH−14.聚2−甲基−1−丙烯是生产汽油清洁剂(kerocom piba)的中间产物．下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是()A. 聚2−甲基−1−丙烯可以通过加聚反应制得B. 聚2−甲基−1−丙烯的分子式为(C4H8)nC. 聚2−甲基−1−丙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等D. 聚2−甲基−1−丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色15.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种16.已知分子式为C10H14的芳香经，若分子中只有一个烷基，符合要求的有机物共有()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种二、填空题（本大题共2小题，共30.0分）17.请按要求填空：(1)有机物甲()中含氧官能团的名称是___________。
安徽省淮北市实验中学2022-2023学年度第二学期高二年级第一次月考化学试卷姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、单选题（共16小题）1. (3分)下列叙述正确的是()A. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的B. 能级能量：1s<2s<3s<4sC. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同2. (3分)下列描述原子结构的化学用语正确的是()A. 硫原子的结构示意图：B. 基态锰原子(25Mn)的价层电子排布图：C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：D. 基态铬原子(24Cr)的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d53. (3分)以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A. 碳原子的核外电子排布由转变为过程中释放能量B. 基态钠原子的电子在核外空间运动状态有11种C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同4. (3分)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C. 最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<……5. (3分)前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X 的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E 中元素Y和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＞Z＞WB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC. W和T的单质混合加热可得化合物T2WD. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸6. (3分)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()A. B. C. D.7. (3分)下列有关粒子性质的排列顺序中，错误的是()A. 元素的电负性：P<O<FB. 元素的第一电离能：C<N<OC. 离子半径：O2->Na+>Mg2+D. 原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl8. (3分)下列各组元素各项性质比较正确的是()A. 第一电离能：B＜C＜O＜NB. 最高正价：F＞O＞N＞CC. 电负性：C＞O＞Si＞NaD. 还原性：Cl－＞I－9. (3分)下列结论错误的是()。
2020-2021学年河北省石家庄市某校高二下学期第一次月考 (化学)试卷一、选择题1. 提出“杂化轨道理论”的科学家是（）A.门捷列夫B.普鲁特C.玻尔D.鲍林2. 下列各组元素中不符合“对角线法则”的是（）A.Li、MgB.C、PC.B、SiD.Be、Al3. 下列基态原子或离子的相关电子排布图正确的是（）A.Fe3+的价电子：B.Cr原子的价电子：C.N原子的核外电子：D.S2−的L层电子：4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同周期且基态原子均含有2个未成对电子。
Z的单质常温下为气体且价电子数和：W+X=Y+Z，下列有关说法正确的是（）A.简单离子半径：X<YB.最高正价：X>WC.Y与Z形成的化合物为非电解质D.W、Z形成的二元化合物中可能同时含有σ键和π键5. 下列关于卤族元素单质及其化合物的结构与性质说法错误的是（）A.相对分子质量：CH2Cl2>CH3Cl，因此熔沸点：CH2Cl2>CH3ClB.键长H−Br>H−Cl，因此稳定性：HCl>HBrC.单质氧化性F2>Cl2，因此F2可氧化水溶液中的Cl−D.非金属性：Cl>Br，因此含氧酸酸性：HClO4>HBrO46. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是（）A.BF3中的键角大于BF4−的键角B.CH3CN中σ键和π键的数目之比为4:3C.含氧酸酸性：HClO>HClO2D.CH3OH易溶于水的原因仅仅是因为CH3OH和水分子都是极性分子7. 反应SiHCl3(g)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g)可用于纯硅的制备，下列说法正确的是（）A.SiHCl3中Si原子的杂化方式为sp2杂化B.SiHCl3中Si元素的化合价为+2C.键长：Si−Si>C−C，故键能：Si−Si<C−CD.HCl易溶于水是因为HCl和水分子之间能形成氢键8. 已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是（）A.第一电离能：Y大于XB.气态氢化物的稳定性：Y大于XC.最高价含氧酸的酸性：X强于YD.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价9. 已知HF沸点为19.5∘C，BF3沸点为−100∘C，HF+BF3===HBF4，下列有关说法错误的是（）A.HBF4中B原子为sp3杂化B.BF3和HBF4分子中B最外层均为8e−稳定结构C.HBF4中存在配位键D.HF沸点高于BF3沸点的原因可能为HF分子之间存在氢键10. 根据价层电子对互斥理论，NCl3、SO2、SO3、BF3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是（）A.NCl3B.SO2C.SO3D.BF311. 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态−1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E），−1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如表所示。
2022-2023学年湖南省湘潭市第一中学高二下学期第一次月考化学试题1.已知氯化铝易溶于苯，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是A．氯化铝是电解质B．固态氯化铝是分子晶体C．氯化铝是极性分子D．氯化铝是非极性分子2.下列除杂方法正确的是A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用苯萃取碘B．乙炔中混有，将其通入盛有酸性溶液的洗气瓶C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入足量溶液后分液D．乙烯中混有乙炔，通氢气在一定条件下反应，使乙炔转化为乙烯3.下列说法正确的是A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途B．已知1mol NaHSO 4能电离出1mol H +，从而可知NaHSO 4属于强酸C．若A酸溶液中c(H + ) > B酸溶液中c(H + )，则酸性：A酸 > B酸D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口4.常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是A．当pH=7时，c（Na ＋）= c（CH 3 COO －）> c（H ＋）= c（OH －）B．当pH>7时，c（CH 3 COO －）> c（Na ＋）> c（OH －）> c（H +）C．当恰好完全中和时，c（Na ＋）> c（CH 3 COO －）> c（OH －）> c（H ＋）D．反应全程都有关系：c（Na ＋）+ c（H ＋）= c（CH 3 COO －）+ c（OH －）5.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是B．B 3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的C．氢化物的稳定性为H 2 E2 DD．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为B>A6.常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。
青海湟川中学2020—2021学年第二学期高二年级化学第一次月考试卷满分：150分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108第I卷选择题一、选择题：本题共25小题，每小题3分，共75分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.将一定量的铜粉加入到0.5L0.3mol?L-1Fe2（SO4）3和0.1mol?L-1H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X．下列说法正确的是（）A.?溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2：1B.?向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2gC.?向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8gD.?向溶液X中加入0.18L5mol?L-1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀2.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示.下列说法正确的是（?）A.?原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-B.?反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC.?原溶液中一定含有Na2SO4D.?原溶液中含有与的物质的量之比为1:13.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是（?）A.?AB.?BC.?CD.?D4.下列关于离子方程式的评价正确的是（?）5.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是?（）?A.?“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.?闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.?陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.?陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点6.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（?）A.?取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液X 中一定含有Fe2+B.?向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C.?向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuID.?某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。
高二化学第一次月考试题第一卷可能用到的相对原子质量H 1 K 39 O 16 C 12 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Mg 24一、单项选择题共30个，每个2分，共60分1．以下关于热化学反响的描述中正确的选项是( ) A．HCl与NaOH反响的中与热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，那么1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反响放热为 114.6 kJB．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，那么2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反响的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、C．放热反响比吸热反响容易发生D．1 mol丙烷燃烧生成水与二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热2．如图是反响CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)进展过程中的能量变化曲线。
以下相关说法正确的选项是( )A．该反响是吸热反响 B．使用催化剂后反响热减小C．热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－510 kJ·mol－1D．曲线a表示不使用催化剂时反响的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化3．根据以下热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1②H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反响热为( )A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－14．用如下图装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，以下说法正确的选项是( )A．可以用石墨作阳极，铁作阴极B．除去CN－的反响式为：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2OC．阴极的电极反响式为：Cl－＋2OH－＋2e－===ClO－＋H2OD．阳极的电极反响式为：2CN－＋12OH－－10e－===N2↑＋2CO ＋6H2O5．用酸性氢氧燃料电池为电源进展电解的实验装置示意图如下图。
【2019最新】精选高二化学下第一次月考试题1说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
相对原子质量： H -1 C-12 O -16 N-14 S-32第Ⅰ卷（共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意， 1-20题每题1.5分，20-30题每题2分，共50分）1．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是A．CH4 B．C2H4 C．NH3 D．H2O22．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是A. X和R在同一周期B. 原子半径：W＞R＞XC. 气态氢化物的稳定性：Y＞XD. X、Z形成的化合物中只有离子键3．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A. 18O、31PB. 元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C. 19F、12CD. 元素周期表中第三周期元素的所有原子4．有关化学用语表达，下列正确的是A．CS2的比例模型： B．Ca2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p5C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氮原子最外层轨道表示式5．当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是A. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D. 转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似6．下表中某些共价键的键能，由此判断下列说法不正确的是共价键H－H F－F H－F H－Cl H－IE(kJ·mol−1) 436 157 568 432 298A. 432kJ·mol−1 > E(H－Br) > 298kJ·mol−1B. H2(g)+F2(g)＝2HF(g) △H=+25kJ·mol−1C. 表中最稳定的共价键是H－FD. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ·mol−17．已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是A. N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1B. 氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C. 氧气分子中氧原子是以共价单键结合的D. 氮气分子比氯气分子稳定8．下列描述中不正确的是A. CS2立体构型为V形B. SF6中有6对完全相同的成键电子对C. ClO3－的空间构型为三角锥形D. SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化9．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是A. 第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B. 第8、9、10三列元素中没有非金属元素C. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D. 从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高10．下列有关元素及周期表说法错误的是A. 金属元素约占80%B. 主族元素处于周期表的s区和p区C. 基态原子最外层为4s1的元素有3种D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大11．下列叙述正确的是A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D．BF3分子空间构型呈三角锥形12．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是A. VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定D. 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥13．基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为A. p区、第五周期、ⅠB族B. ds区、第五周期、ⅠB族C. d区、第四周期、ⅠB族D. ds区、第五周期、Ⅷ族14．下列说法中正确的是（）A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B. 1s22s12p1表示原子的激发态C. s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱15．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A. 1s22s22p63s23p64s2B. 1s22s22p63s23p3C. 1s22s22p4D. 1s22s22p63s23p216.第4能层所含原子轨道种类数、原子轨道数目和最多可容纳电子数分别为A.3、9、18B.4、12、24C.5、16、32D.4、16、3217．下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是A. NH4+B. CH4C. SO2D. CO218．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°19．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A. 电离能最小的电子能量最高B. 在离核最近区域内运动的电子能量最低C. 最易失去的电子能量最高D. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量20．已知X、Y元素同周期，且电负性X<Y，下列说法错误的是A. 第一电离能X可能大于YB. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmXC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价21．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．X元素是电负性最大的元素D．p轨道未成对电子最多的是Z元素22．有五种元素X、Y、Z、Q、T。
X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p 轨道半充满。
下列叙述不正确的是A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物D. ZQ2是极性键构成的直线形分子23．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。
若加入乙醇将析出深蓝色晶体。
下列说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4•H2O晶体24．已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A. 原子的第一电离能：X>WB. 离子的还原性：Y2－>Z－C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZD. 原子半径：X<W25．0.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是A. 第2周期ⅤA族B. 第2周期ⅥA族C. 第3周期ⅣA族D. 第3周期ⅦA族26．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C. 丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D. 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素27．下列说法中正确的是A. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道B. 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键C. 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形D. 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键28.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第4电子层中的电子数肯定为A.8个B.18个C.8个～18个D.8个～32个29．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是A．两原子的核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子30．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A．10 B．12 C．24 D．28第Ⅱ卷非选择题（共50分）31．(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：（1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应方程式：_________ ___。
②B2C2与EC2反应：____________ ____。
（3）比元素B原子序数大10的元素的原子的电子排布式是 ______。
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。
32．（14分）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：①Cu2+的价电子排布图 ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
②SO42-的空间构型为_____________，SO32-离子中心原子的杂化方式为。
（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：。
