高中化学必修二重点方程式总结
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高中化学必修二化学用语汇总
1、Li与O2反应（点燃）：
2、K与H2O的反应：
3、氯水与饱和溴化钠溶液反应：
4、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
5、溴水与碘化钠溶液反应：
6、Mg与H2O反应的化学方程式：
7、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:
8、典型的原电池（Zn-Cu原电池）电极反应式
负极（锌）：
正极（铜）：
总反应离子方程式：
9、氢气氧气燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）
负极：
正极：
总反应方程式：
10、氢气氧气燃料电池（稀硫酸作电解质溶液）
负极：
正极：
总反应方程式：
11、甲烷氧气燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）
负极：
正极：
总反应方程式：
12、镁铝稀硫酸电池
负极：
正极：
总反应方程式：
13、镁铝氢氧化钠溶液电池
负极：
正极：-
总反应方程式：
14、铜铝浓硝酸溶液电池
负极：
正极：
总反应方程式：
15、铅蓄电池（以Pb和PbO2为电极材料，浓硫酸为电解质溶液）
负极：
正极：
总反应方程式：
16、H2O2在催化剂作用下受热分解：
17、甲烷燃烧：
18、甲烷与Cl2的反应（写四个方程式）：
19、乙烯燃烧：
20、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：
21、乙烯生成聚乙烯的反应：
22、丙烯生成聚丙烯的反应：
23、乙烯与氢气的反应：
24、乙烯与氯化氢的反应：
25、乙烯与氯气的反应：
26、乙烯与水的反应：
27、氯乙烯制聚氯乙烯的反应：
28、苯燃烧：
29、苯与Br2的反应:
30、苯与浓硝酸的反应:
31、苯与氢气的反应:
32、乙醇与金属钠的反应：
33、乙醇的燃烧:
34、乙醇的催化氧化反应:
35、乙醇在常温下的氧化反应:CH 3CH 2OH
−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 36、用乙酸来除去水垢的反应：
37、乙酸与金属钠的反应：
38、乙酸与乙醇的酯化反应：
39、乙酸丙酯在酸性条件下的水解反应：
40、甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解
41、蔗糖水解反应：
42、淀粉（纤维素）水解反应：
43、HgO 受热分解：
44、Ag 2O 受热分解：
45、CO 还原Fe 2O 3：
46、Al 还原Fe 2O 3（铝热反应）:
47、Al 还原Fe 3O 4（铝热反应）:
48、工业上冶炼金属钠：
49、工业上冶炼金属镁:
50、工业上冶炼金属铝
51、湿法炼铜：
52、火法炼铜：
57、煤的气化反应： 书写电子式
1、Cl -
2、S 2-
3、H 3O +
4、NH 4+
5、OH -
6、Cl 2
7、N 2
8、CaCl 2 所含化学键有：
9、NaOH 所含化学键有：
10、Na2O2所含化学键有：
11、H2O2所含化学键有：
12、CO2所含化学键有：
13、HCl 所含化学键有：
14、H2O 所含化学键有：
15、NH3所含化学键有：
16、CH4所含化学键有：
17、NH4Cl 所含化学键有：
18、HClO 所含化学键有：
19、CCl4所含化学键有：
20、用电子式表示氯化氢的形成过程：
21、用电子式表示氧化钠的形成过程：
比较：（按从大到小顺序）
1、Li、Na、K、Rb、Cs的密度：熔点：
2、F2、Cl2、Br2、I2的密度：沸点：
3、HF、HCl、HBr、HI的沸点：稳定性：
4、Li、Na、K、Rb、Cs的还原性：金属性：
最高价氧化物水化物的碱性：
5、Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的氧化性：
6、F2、Cl2、Br2、I2的氧化性：F、Cl、Br、I的非金属性：
7、Cl—、Br—、I—的还原性：
8、C、N、O、F氢化物的稳定性：
9、Si、P、S、Cl的氢化物的稳定性：
最高价氧化物水化物的酸性：
原子半径：
10、N3—、O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+、S2—、Cl—的半径大小顺序：。
