2004年上海市白猫杯应用化学实验决赛(高中组)

白猫杯化学竞赛高中组背景介绍白猫杯化学竞赛是一项旨在促进学生对化学科学的学习和兴趣的比赛。

它由白猫化学研究中心主办，面向全国中学生，分为初中组和高中组。

本文将着重介绍白猫杯化学竞赛高中组的相关内容。

竞赛形式白猫杯化学竞赛高中组分为笔试和实验两个环节。

笔试环节笔试环节主要测试学生对化学知识的掌握和应用能力。

试题涵盖有机化学、无机化学、物理化学等多个方面的知识。

试题形式包括选择题、填空题、计算题和应用题。

学生需要在一定时间内完成试卷，考试时间通常为2小时。

实验环节实验环节主要考察学生的实验操作能力和实验设计能力。

学生需要根据实验要求进行实验操作，并记录实验数据。

实验内容包括化学分析实验、化学合成实验等。

考试过程中，学生需严格按照实验操作规程进行操作，注意实验安全，并在规定时间内完成实验。

竞赛内容白猫杯化学竞赛高中组的题目内容较为广泛，旨在考察学生对化学知识的全面理解和应用能力。

以下是一些常见的考点和题型：•有机化学：包括有机化合物的命名、结构和性质等相关内容；•无机化学：包括无机物的结构、性质和反应等相关内容；•物理化学：包括化学平衡、化学热力学、电化学等相关内容；示例题目以下是一道常见的白猫杯化学竞赛高中组的试题示例：题目：假设有一种无机化合物X，它的分子式为A2B3。

已知A元素可形成氧化态为+4和+6的化合物，B元素可形成氧化态为-2的化合物。

请回答以下问题：1.根据上述信息，写出化合物X的名称。

2.化合物X的氧化态有哪些？3.写出化合物X的平衡反应式，并说明该反应是放热还是吸热的。

解答：1.根据分子式A2B3，化合物X的名称应为二价A三价B化合物。

2.A元素的氧化态可为+4或+6，B元素的氧化态为-2。

所以，化合物X的氧化态可以是+4或+6和-2。

3.由于题目没有给出具体的反应物和产物，无法给出具体的平衡反应式。

但由于化合物X是无机化合物，一般情况下无机化合物的反应是放热的。

竞赛准备为了在白猫杯化学竞赛高中组中获得好成绩，学生需要做好相应的准备工作。

2006年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛高中组决赛（实验）编号_______ 区(县) 学校年级姓名一．书面设计部分题目：肉制品中亚硝酸盐含量的测定准备知识1．肉制的商品（肉制品）种类很多，从生产方法不同就可分为灌肠类、酱卤类、烧烤类、熏制类等四大类。

每一大类中又有许多品种。

社会调查的结果表明，各类肉制品中均不同程度地含有亚硝酸盐。

例如天津市对肉制品的一次调查结果如下：类别试样数含量范围灌肠类58 0.04 ～187.99烧烤类26 14.97 ～122.48酱卤类24 6.20 ～1414.90熏制类26 9.33 ～455.27合计134 0.04 ～1414.90自古以来，亚硝酸盐加入肉制品是作为发色或防腐的目的而使用。

亚硝酸盐在肉中可缓慢分解成NO2和NO。

其中，NO2 容易挥发；而NO能将肉中的肌红蛋白亚硝基化，生成亚硝基肌红蛋白（MbNO），从而呈现美丽的红色。

遗憾的是，亚硝酸盐还可与肉中存在的胺类物质发生反应，生成强致癌性物质亚硝胺！因此，肉制品中亚硝酸盐的含量必须严格加以控制！FAO(联合国粮农组织)/WHO（世界卫生组织）规定：亚硝酸盐的每日允许摄入量为0 ~ 0.2mg/kg。

我国食品卫生法规定，灌肠类肉制品中亚硝酸盐残留量≤30 mg/kg，酱卤类、烧烤类、熏制类肉制品中不允许加入亚硝酸盐作为发色剂。

2．亚硝酸盐的测定通常用重氮化比色法。

这个测定方法的理论依据是以下两步反应：首先NO2¯离子在弱酸性条件下与对－氨基苯磺酸反应（称为“重氮化反应”）：SO3 H SO3HHNO2 + HCl ++ 2 H2O──→NH2 N2Cl(重氮化合物)第二步是以上反应中生成的重氮化合物再与α－萘胺的盐酸盐反应生成偶氮化合物：SO3H NH2·HCl SO3 NH2+ 2HCl+──→N2Cl N ======= N（偶氮化合物）最终生成的偶氮化合物呈紫红色，而且其颜色的深度与NO2¯离子的浓度呈正相关（即NO2¯离子的浓度越大，则颜色越深）。

2003年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛初赛高中组试卷B编号区（县）学校年级姓名考试须知：1、竞赛时间为90 分钟。

迟到超过10分钟者不得进场。

45分内不得离场。

时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。

2、竞赛答案全部写在试卷上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，用红色笔或铅笔所作的答案一概作废无效。

3、姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在试卷纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。

4、允许使用非编程计算器及直尺等文具。

5、本试卷共8页，满分100分。

6、答题须用的相对原子质量请从表中查找。

一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，共20分）1.洗衣粉中常含有一些无机盐，起助洗作用，但并非任何无机盐都可使用。

在下列无机盐中不宜加入的是………………………………………………………（）A.硫酸钠B.过硼酸钠C.氯化钠D.硅酸钠2．实验中因温度计受损，水银散落在地上，最有效的消除方法是………………（）A.用扫帚扫去B.加硫黄C.加黄砂D. 加CuSO4溶液3．5.1g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，恰好使其完全溶解，再在溶液中加入 4 mol/L的NaOH溶液。

当沉淀量达到最大值时，加入NaOH溶液的体积是……………………………………………………………………………………（）A.250 mLB.425 mLC.500 mLD.560 mL4．超氧化钾（KO2）常用于急救站，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。

若用156g金属钾在一定条件下与O2充分反应生成KO2，用此KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标准状况下的体积是…………………………………………………………（）A.11.2 LB.22.4 LC.44.8 LD.67.2L5．为了除去自来水中含有的少量余氯，可在自来水中放入少量的………（）A.食盐B.小苏打C. 维生素C药片D.大苏打6．在洗衣粉中常配有一种有机助剂，它对污垢具有抗再沉积作用（即可防衣服上洗涤下来的污垢重新回到衣服上）,适宜用作该有机助剂的物质是…………（）A.羟乙基纤维素钠B.增白剂C.聚乙烯醇D.硅油7．2000年1月31日，罗马尼亚某炼金厂废水因连降暴雨而溢出，导致多瑙河水严重污染。

2006年市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛高中组试题（复赛）编号_______ 区(县) 学校年级考试须知：1．竞赛时间为90分钟。

迟到超过10分钟者不得进场。

30分钟不得离场。

时间到，把试卷(背面向上)放在桌面上，立即离场。

2．试题答案全部写在试卷上，应使用黑色或蓝色的圆珠笔或钢笔答题，用红色笔或铅笔书写的答案一概作废无效。

3．、号和所属区(县)、学校等必须填写在试卷纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。

4．允许使用非编程计算器及直尺等文具。

5．本试卷共8页，满分为100分。

6．答题若须用的“原子序数”或“相对原子质量”，请从下表中查找。

（每1小题只有一个正确答案，共16分）1．2005年夏季，我国省的某些湖泊发生了“水华”现象，结果造成水生动物大批死亡。

“水华”的根本原因是水体出现富营养化，使某些藻类疯狂繁殖。

其结果导致水体的COD值、BOD值大幅度升高，生态系统遭到严重的破坏。

能够使水体富营养化的物质是………………………………………………………………………..( ) （A）含氮、磷的化合物（B）含氯的化合物（C）含硫的化合物（D）含碳的化合物2．双氧水(即过氧化氢的水溶液)是一种“绿色”的氧化剂和漂白剂。

用双氧水漂白棉布，不仅不产生环境污染物，而且漂白后产生的白色可以十分持久。

但双氧水本身的稳定性较差，受热时容易分解。

某棉纺厂要把一批浓度为7% ~ 8%的H2O2溶液浓缩为30%的漂白剂，适宜的方法是……………………………...……….…………（）（A）常压蒸馏（B）加压蒸馏（C）减压蒸馏（D）加生石灰后常压蒸馏3．人体血液中的血红蛋白分子含有Fe2＋离子，这种含Fe2＋离子的血红蛋白分子能与O2结合，并随同血液流动将O2输送到全身。

但是血红蛋白分子中的Fe2＋离子若被氧化为Fe3＋离子，形成高铁血红蛋白分子，就将丧失输送O2的能力，人就要中毒窒息。

误食亚硝酸盐会使人中毒，原因之一就是因为亚硝酸盐会将Fe2＋离子氧化成Fe3＋离子的缘故。

2005年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛(初赛)高中组试卷编号区(县) 学校年级姓名考试须知：1. 答题时间为90 分钟。

迟到超过10分钟者不得进场。

45分内不得离场。

时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。

2. 试题答案全部写在试卷上，应使用黑色或蓝色的圆珠笔、签字笔或钢笔答题，用红色笔或铅笔所作的答案一概作废无效。

3. 姓名、准考证号和所属区(县)、学校必须填写在试卷纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。

4. 允许使用非编程计算器及直尺等文具。

5. 本试卷共7页，满分为100分。

6. 答题须用的相对原子质量请从下表中查找。

一、填充题（在空格内填上正确答案，共53分）1．“白猫牌”漂水消毒液在日常生活中已日渐被广泛使用。

该消毒液呈无色，pH大于7，且对某些有色物质有漂白作用。

试推测它的有效成分是___________________。

2．过去在市场上销售的含磷酸盐的洗衣粉如今几乎已全部被环保型无磷洗衣粉所取代，后者用一种不会引起环境污染的物质代替磷酸盐，该替代品是________________。

3．大气中所含氮氧化物的主要成分是。

测定大气中氮氧化物的方法通常是：首先用溶液将其吸收、氧化，然后用有机试剂使其发色，经过发色的溶液用分光光度计测定其消光度，最后根据消光度确定其含量。

这种测定氮氧化物的方法称为________法, 为使氮氧化物氧化, 常用的氧化剂是。

4．埋藏在地下的矿石，经长年累月与环境之间的作用，其成分会发生很大的变化。

例如金属的硫化物矿在流经其表面的溪水的作用下，会逐渐转化成水化的氧化物矿。

以黄铁矿为例，当溪水流过其表面时，在含氧溪水的作用下，先发生部分氧化、溶解，使溪水变成酸性，并含有一定浓度的Fe2＋离子和SO42－离子。

当这些离子的浓度逐渐增大时，可与含氧溪水进一步发生氧化作用，转化成不溶的[FeO(OH)]（即Fe2O3·H2O）而沉淀在小溪的底部，这就是针铁矿。

2014年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛（初赛）高中组试卷参赛者须知：1．答题时间为90 分钟。

迟到超过15分钟者不得进场。

开赛后前45分钟内不得离场。

规定时间到，立即把试卷整理好放置在桌面上（背面向上），迅速离场。

2．竞赛答案全部书写在试卷纸上，应使用黑色或蓝色的钢笔或圆珠笔答题，凡用红色笔或铅笔所书写的答案一概作废无效。

3．姓名、准考证号码和学校名称等必须填写在试卷上方指定的位置，写在它处者按废卷处理。

4．允许使用非编程计算器及直尺等文具。

5．本试卷共6页（其中4页是试卷纸，2页是答题纸），满分为100分。

一、选择题（每小题有1 ～ 2个正确答案，请把你认为正确的答案填在答题纸的相应位置内，共28分）1．表面活性剂是从20世纪50年代开始随着石油工业的飞速发展而兴起的一种新型化学品，是精细化工的重要产品。

几乎渗透一切经济领域。

被称为A．工业血液 B．工业味精 C．工业粮食 D．工业催化剂2．小张同学查阅资料后可知：叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似。

请根据小张同学查得资料分析下列叙述中错误的是A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+)D．N3-与CO2是等电子体3．保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥4．小明同学把下列四种盐溶液蒸干得到固体粉末。

你认为下列所得的固体是原溶液中溶质的是A．碳酸氢钙溶液 B．亚硫酸钠溶液 C．氯化铁溶液 D．硫酸铁溶液5．为探究某未知H2A溶液的性质，小李同学做了下列实验：在常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中逐滴加入0.2 mol/L NaOH溶液。

2002年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛决赛高中组实验考试卷一题目：医用碘酒中碘和碘化钾百分含量的测定请同学们按题目的要求设计一个完整的实验方案一、相关的知识1、碘酒由酒精（90%）、碘（I2）和碘化钾（KI）配制而成。

其中I2约占2%，KI约占1%。

2、几种银盐的颜色和溶解度相对大小：Ag2S ＜AgI ＜AgBr ＜AgCl ＜Ag2CrO4 ＜Ag2S4O6黑色黄色淡黄色白色砖红色白色3、可使I2还原的还原剂常见的有Na2SO3、H2S、SnCl2、Mg粉、Zn粉等。

4、可将I- 氧化的氧化剂常见的有KMnO4、FeCl3、Cl2、Br2、酸化的H2O2等。

5、可与I-形成沉淀的阳离子有Pb2+、Ag+、Hg22+等。

二、供选择的仪器用品电光天平、烧杯、试管、锥形瓶、漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、容量瓶、玻棒、滴管、铁架台、固定物件、干燥用烘箱、碘量瓶（测密度用）。

AgNO3溶液（浓度已知），K2CrO4溶液（浓度已知），Na2S2O3溶液（浓度已知），Na2SO3溶液（浓度已知），酸化的H2O2溶液（浓度已知），Pb(NO3)2溶液（浓度已知），稀盐酸（浓度已知），淀粉溶液，蒸馏水，滤纸，碘酒试样（密度待测）。

实验方案（设计）一、实验原理（含化学方程式）二、实验步骤三、注意事项2002年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛决赛高中组实验考试卷二题目：医用碘酒中碘和碘化钾百分含量的测定一、实验原理1、碘酒中I2的含量可用Na2S2O3标准溶液滴定（淀粉做指示剂）的方法测出。

2S2O32- +I2→S4O62- + 2I-2、碘酒中KI的含量：可先测出碘酒中I-的含量再换算之。

3、I-的含量：可以用AgNO3标准溶液滴定（K2CrO4做指示剂）的方法测出。

Ag++I- →AgI ↓根据试卷一提供的知识：AgI的溶解度远小于Ag2CrO4的溶解度，且Ag2CrO4具有较醒目的颜色，因此滴定过程的现象应该是先生成AgI黄色沉淀，随着滴定的进行，黄色沉淀越来越多，当I-全部被沉淀后，过量的1滴AgNO3溶液立即使溶液中生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。

2004年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛初中组初赛试卷（A）编号区(县)_ 学校年级姓名考试需知：1、竞赛时间为90分钟。

迟到超过15分钟者不得进场。

30分钟内不得离场。

时间到，把试卷放在桌面上（背面向上），立即离场。

2、竞赛答案全部写在试卷上，使用黑色或蓝色圆珠笔、钢笔或签字笔答题，用红色笔或铅笔所作的答案一概作废无效。

3、姓名、准考证号和所属区(县)、学校必须填写在试卷纸上方指定位置，写在它处者按废卷处理。

一、选择题（共10 分，每小题有1个正确答案）1、下列各项环境污染造成的问题中，属于酸雨带来的危害是……………………（）（A）湖泊，河流等水体酸化（B）建筑物、金属制品遭到腐蚀（C）雕塑被腐蚀（D）以上都是2、“绿色化学工艺”是预防、减少环境污染的基本手段，最理想的情况是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，即原子的利用率为100%。

下列各种类型的反应中，一定属于“绿色化学工艺”的是…………………………………………………（）（A）化合反应（B）分解反应（C）置换反应（D）复分解反应3、下面是某品牌的加碘食盐包装袋上的部分图表文字(其中“I”为碘元素符号)。

据此你可得到的信息和作出的推测是…………………………………………………( )（A）此食盐是纯净物（B）“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质（C）1 kg此食盐中含碘酸钾 (35±15) mg（D）“菜未烧熟时不宜加入加碘盐”，其原因是碘酸钾受热时不稳定4、埋藏在海洋深处的可燃“冰”，其主要成份是.……………………………（）（A）SiH4（B）H2（C）CO （D）CH45、某城市在整顿音响市场的行动中，查获了一批盗版光盘需进行销毁。

以下做法中符合“绿色销毁”精神的是……………………………………………………………( ) （A）浇上汽油焚烧 B）倾倒入河中（C）深埋入土中（D）碾碎后回收利用6、微型录音机需使用高性能的磁带，这种磁带上涂布的磁粉中，主要成份是化学式为CoFe2O4的化合物。