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硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素一、知识目标：1、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2、学会用对比的方法实验探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素。
3、了解并认识温度、浓度等反应速率的影响程度及某些规律。
4、通过两组实验的探究，了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的方法。
二、实验原理：1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示，因此化学反应速率表达式为，速率的单位有、、。
由此得到的化学反应速率是一段时间之内的。
附：单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水。
化学式：Na2S2O3 ，通常结合5个结晶水，即Na2S2O3·5H2O俗名：大苏打海波2、向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，生成不溶于水的硫，溶液变浑浊。
请写出硫代硫酸钠与酸反应的化学方程式和离子方程式，并探讨一下我们可以从哪些方面来测定该反应的速率。
三、实验探究：1、我们可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？2、探究浓度和温度对该反应速率的影响，具体如何实施？3、实验中如何表征浑浊出现的快慢？1和2号锥形瓶比较：1和3号锥形瓶比较：四、问题讨论：①举例说明生活中或化学反应中浓度、温度对反应速率的影响②在一定温度下，某浓度的Na2S2O3溶液与一定量的稀硫酸反应，反应速率自始至终都保持不变吗？为什么？③肉类食品通常应该放置在冰箱的哪一层？为什么？五、探究尝试1、如何设计实验探究铁与盐酸反应速率的影响因素2、如何设计实验探究碳酸钙与盐酸反应速率的影响因素练习：1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A. 加热B. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C. 增大稀硫酸的用量D. 不用铁片,改用铁粉2、100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A. Na2SO4(s)B. H2OC. K2SO4溶液D. (NH4)2SO4。
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1.浓度：反应物浓度的增加会使反应速率增加。
浓度的增加会增大反应物之间的碰撞频率，从而增加有效碰撞的概率，加快反应速率。
2.温度：温度的增加会使反应速率增加。
温度的增加会增加反应物的动能，使分子动能增加，从而增加分子的碰撞频率和能量，提高反应速率。
3.酸的种类：酸的种类不同会对反应速率产生不同的影响。
一些强酸，如盐酸和硫酸，会使反应速率加快，因为它们能够提供更多的氢离子，促进反应。
而弱酸，如乙酸和醋酸，对反应速率的影响较小。
4.催化剂：有些物质可以作为催化剂加速反应速率，因为它们能够提供一个能量更低的反应路径，降低反应的活化能。
这些催化剂可以增加反应物的有效碰撞频率或改变反应物的构型，从而促进反应。
5.压力：压力对溶液反应速率影响小，但对气相反应有明显影响。
增加压力会增加气体分子之间的碰撞频率，提高反应速率。
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响：过氧化氢（H2O2）分解反应是一个自发的反应，但反应速率相对较慢。
催化剂的加入能够显著加快过氧化氢的分解速率。
常用的过氧化氢催化剂有锰离子（Mn2+）、二氧化锰（MnO2）等。
这些催化剂能够提供一个更低的反应活化能，使反应更容易发生。
催化剂能够吸附在反应物表面，改变反应物的构型，促使反应物分子之间的碰撞更有效。
同时，催化剂还可以通过提供反应物之间的电荷转移通道，加速反应速率。
在过氧化氢分解反应中，催化剂的加入可以大大降低反应的活化能，从而加速反应速率。
此外，催化剂也可以发生表面催化作用，即在浓度相对较低的情况下，催化剂与反应物在催化剂表面发生吸附反应后，再释放出生成物。
这种表面催化作用也可以提高反应速率。
总的来说，催化剂能够通过提供一个更低的反应路径和改变反应物的构型，加速反应速率。
催化剂的选择对反应速率的影响很大。
课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素【学考报告】知识条目加试要求①硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象②浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响bc一、化学反应速率1.化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.化学反应速率的表示方法化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v＝ΔcΔt。
式中Δc——某物质的浓度变化，常用单位为mol·L－1。
Δt——时间变化，常用单位为s、min。
v——某一物质的反应速率，常用单位是mol·L－1·s－1、mol·L －1·min－1等。
3.影响化学反应速率的因素(1)反应物本身的性质是决定反应速率的内因。
(2)外因：反应物浓度、温度、催化剂等。
4.硫代硫酸钠与酸的反应向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应的离子方程式是S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。
由于反应生成不溶于水的S，使溶液出现浑浊现象。
根据出现浑浊现象所需时间的长短，可以判断化学反应进行的快慢。
反应进行得快，则先出现浑浊现象。
二、课题方案设计1.实验操作要点为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。
实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。
通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。
2.实验记录与结论(1)探究浓度对反应速率的影响：①取两个50 mL锥形瓶，编为1、2号。
向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸馏水。
课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素1.通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )2.决定化学反应速率的主要因素是( )A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面积D.反应物的浓度3.将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )4.对于反应：M ＋N ―→P ，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要81 min ，将温度提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为( ) A.9 min B.27 min C.13.5 minD.3 min5.对于溶液中的反应：MnO －4＋5Fe 2＋＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 下列措施能使化学反应速率提高的是( )A.加水B.增加同浓度FeSO 4的用量C.向溶液中滴加稀硫酸D.加入少量KMnO 4晶体6.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3＋Br 2――→HClCH 3COCH 2Br ＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号 初始浓度c /mol·L －1 溴颜色消失 所需时间t /sCH 3COCH 3HCl Br 2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④0.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是( )A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.实验②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大7.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。
课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素【学考报告】知识条目加试要求①硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象②浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响b c一、化学反应速率1.化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.化学反应速率的表示方法化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v＝ΔcΔt。
式中Δc——某物质的浓度变化，常用单位为mol·Ｌ－1。
Δt——时间变化，常用单位为s、min。
v——某一物质的反应速率，常用单位是mol·Ｌ－1·ｓ－1、mol·Ｌ－1·min－1等。
3.影响化学反应速率的因素(1)反应物本身的性质是决定反应速率的内因。
(2)外因：反应物浓度、温度、催化剂等。
4.硫代硫酸钠与酸的反应向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应的离子方程式是S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。
由于反应生成不溶于水的S，使溶液出现浑浊现象。
根据出现浑浊现象所需时间的长短，可以判断化学反应进行的快慢。
反应进行得快，则先出现浑浊现象。
二、课题方案设计1.实验操作要点为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。
实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。
通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。
2.实验记录与结论(1)探究浓度对反应速率的影响：①取两个50 mL锥形瓶，编为1、2号。
向1号锥形瓶中加入10 mL0.1 mol·Ｌ－1 Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入 5 mL 0.1 mol·Ｌ－1 Na2S2O3溶液和 5 mL蒸馏水。
