2016中考化学一轮复习 教材梳理阶段练习 第16讲 盐的性质及复分解反应课件 鲁教版

A． H2 SO4、 BaCl2、 KNO3 B． CuSO4、 H2 SO4、 Ca(NO3 )2 C． NaCl、 KNO3 、 NaOH D． K2 CO3、 Ca(OH)2、 NH4 NO3 答案： C
5．(2015· 十堰 )在某无色溶液中， 能大量共存的是 ( ) A． Na 、 Fe 、 NO3 、 Cl
＋
－
方法总结： 离子共存就是阴、阳离子不能结合生成难溶性的 沉淀、水、气体等。
例
3(2015· 荆州 )某同学在实验室发现了一瓶标
签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶 质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
【猜想与假设】 溶质可能为 NaCl、 NaOH、 Na2 CO3 和 NaHCO3 中的一种。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同 学选择了①和③，你认为除上述四种药品外，还需增 加的一种试剂是紫色石蕊试液。
(2)选择①② (填序号 )两种物质进行实验，能验证 有沉淀生成的复分解反应能发生，其反应的化学方程 式是 2NaOH＋ CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋ Na2 SO4 。
考点训练
一、选择题 (每小题 5 分，共 50 分 ) 1．碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的 是( ) A． “纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D． “冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变 化不大 答案： D
2．下列说法中错误的是( A．食盐不是盐 C．纯碱不是碱 答案： A
2＋
＋ － ＋
2－
－
A． CO3 和 NO3 来自同一工厂 B． OH 和 NO3 一定不在同一工厂 C． H 和 Ba 一定不在同一工厂 D． Na 和 NO3 来自同一工厂 答案： B
＋ － ＋ － －
2－
－
2＋
4． (2015· 遂宁 )下列各组物质在溶液中能大量共 存，且溶液呈无色的是( )
(4)与某些盐溶液反应 Na2 CO3 ＋ CaCl2 === CaCO3↓＋ 2NaCl Na2 CO3 ＋ BaCl2 === BaCO3↓＋ 2NaCl
考点二
碳酸根离子 (或碳酸盐)的检验
1．检验所用试剂：稀盐酸、澄清石灰水。 2．检验方法：取样品加入适量稀盐酸，如有气体 产生，将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊， 证明该样品中含有碳酸根离子(或碳酸盐)。
B． HCl、 H2 SO4、 Na2 CO3 、 BaCl2 C． Na2 CO3 、 H2 SO4、 HCl、 BaCl2 D． BaCl2、 Na2 CO3 、 HCl、 H2 SO4 答案： B
5．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用 了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ③稀盐酸 ②硫酸铜溶液 ④硝酸钾溶液
【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述 假设物质中的___________________，你的判断依据是 ______________________________________________ __________________________。
【探究反思】 (1)若上述探究结论是正确的，操作 ②产生的气体应是 __________(写化学式 )， 实验室检验 该气体的实验操作及现象是 ______________。 (2)另有同学猜想其中的溶质还可能是 Na2 SO4， 但 又没有 Na2 SO4 的上述表列信息。 请你根据以上实验操 作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是 Na2 SO4， 并叙述理由 _______________________。
2．下列各组物质能在 pH＝ 1.5 的溶液中大量共 存，且形成无色溶液的是( A． NaCl B． CuSO4 C． Na2 SO4 D． Na2 SO4 答案： D BaCl2 KNO3 )
Na2 SO4 NaCl NaNO3
Na2 CO3 NaCl
HNO3
3． 下列物质能够反应， 且没有明显现象的是 ( A． Na2 CO3 溶液加入澄清石灰水中 B． Fe 2 O3 加入 NaOH 溶液中 C．稀盐酸滴入 Ba(OH)2 溶液中 D． CO2 通入澄清石灰水中 答案： C
分数不可能达到 10%，而碳酸钠溶液可以 【探究反思】(1)CO2 澄清石灰水变浑浊 不是硫酸钠 将气体通入澄清石灰水，
(2)若滴加石蕊试液变成蓝色，则
1．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 ( ) A．食盐可以配制生理盐水 B．干冰可以用于人工降雨 C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 D．浓硫酸可以作食品干燥剂 答案： D
解析： 【探究过程】 NaCl 、 NaOH、 Na2 CO3 和 NaHCO3 中只有氯化钠溶液为中性，而其余的溶液都 显碱性，若溶质不是 NaCl，则滴加石蕊试液会变成蓝 色；在进行操作②滴加稀盐酸时有无色无味的气体产 生，说明不是氢氧化钠，因为氢氧化钠和盐酸反应无 明显现象；
【探究结论】根据计算可以知道在 20 ℃时饱和碳酸氢 9.6 g 钠的质量分数为 × 100% ＝ 8.8% ，而题目 9.6 g＋ 100 g 中标注的溶液的质量分数为 10%，所以这瓶试剂不可 能的是碳酸氢钠溶液，而碳酸钠溶液的溶质质量分数 可以等于 10%，因此可能是碳酸钠；
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应 能发生的是 C(填序号)。 A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧 C．石灰石与稀盐酸反应
D．过氧化氢分解
6．有一包粉末，已知由 CaCO3、FeCl3、MgCl2 、 Na2 SO4 、 NaOH、 NaNO3 中的几种组成。为确定其组 成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉 淀和无色溶液 A； ②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无 色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液 A 进行如图所示的实 验。
请回答下列问题： (1)B 的化学式是 BaSO4。 (2)A 中一定存在的溶质的化学式是 Na2 SO4 、 NaCl。 (3)生成白色沉淀 D 的化学方程式是 NaCl＋ AgNO3 ===AgCl↓＋ NaNO3 。 (4)这包粉末中可能含有物质的化学式是 MgCl2 、 NaNO3 。
考点三
盐的溶解性
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶；盐酸盐 氯化银不溶；硫酸盐硫酸钡不溶；碳酸盐除碳酸钾、 碳酸钠、碳酸铵外均不溶。
考点四
复分解反应
1．实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合， 生成沉淀、气体或水的过程。 2．类型及反应条件 (1)盐＋盐― →新盐＋新盐 发生的条件： a.反应物必须可溶或微溶。 b．生成物至少一种为沉淀。
－
－
例
2(2015· 苏州 )下列离子能在 pH＝ 2 的水溶液 )
－
＋ －
中大量共存的是 (
2－ －
A． SO4 、 NO3 、 K 、 OH
－
B． HCO3 、 Cl 、 SO4 、 Na C． Cl 、 NO3 、 K 、 Na
＋
－ － －
2－
＋
－
＋
＋
D． NH4 、 Cl 、 OH 、 K
第16讲
盐的性质及复分解反应
考点一
纯碱的性质
1．物理性质 纯碱是一种白色粉末，易溶于水并放出热量。 2．化学性质 (1)与酸碱指示剂作用：纯碱溶液使无色酚酞试液 变成红色，使紫色石蕊试液变成蓝色。 温馨提示： 纯碱不是碱属于盐， 它的水溶液呈碱性。
(2)与酸反应 Na2 CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋ H2 O＋ CO2 ↑ (完成化学方程式，下同 ) Na2 CO3 ＋ H2 SO4 ===Na2 SO4＋ H2 O＋ CO2↑ (3)与某些碱溶液反应 Na2 CO3 ＋ Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋ 2NaOH Na2 CO3 ＋ Ba(OH)2 ===BaCO3 ↓＋ 2NaOH
)
4．现有 a、 b、 c、 d 四种无色溶液，分别是碳酸 钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据 下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断 a、 b、 c、 d 的顺序正确的是 (
a b 无明显现象 b
)
c 有气体生成 d 有沉淀生成
c
有气体生成
有气体生成
有沉淀生成
A.
H2 SO4、 Na2 CO3、 BaCl2、 HCl
＋ ＋ － ＋
2＋
－
－
B． Na 、 K 、 NO3 、 CO3 C． Ba 、 K 、 SO4 、 Cl
＋ ＋ －
2－
2＋
＋
2－
－
D． NH4 、 K 、 OH 、 SO4 答案： B
2－
6． (2015· 龙岩 )如图所示，其中甲、乙、丙、丁、 戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中 的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应， 已知乙是铁。下列说法错误的是 ( A．五种物质中，只有铁是单质 B．丙是盐酸 C．戊是氢氧化钙 D．甲与丁反应属于复分解反应 )
例如： Na2 CO3 ＋ CaCl2===CaCO3↓＋ 2NaCl AgNO3 ＋ NaCl===AgCl↓＋ NaNO3 (2)盐＋碱― →新盐＋新碱 发生的条件： a.反应物必须可溶或微溶。 b．生成物至少一种为沉淀、气体或水。 例如： NaOH＋ NH4 NO3 ===NaNO3 ＋ NH3 ↑＋ H2 O Na2 CO3 ＋ Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋ 2NaOH
例
1(2015· 杭州)Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列 )
－
说法错误的是(
A．碳酸钠在水中会电离出 OH
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低 C．碳酸钠溶液中存在 OH
－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色