当前位置：文档之家 › 2018年天津市普通高中学业水平考试化学试卷

2018年天津市普通高中学业水平考试化学试卷

  • 格式：docx
  • 大小：111.87 KB
  • 文档页数：5

2018天津市普通高中学业水平考试化学（参考试卷）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第Ⅰ卷（选择题共76分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39一、单项选择题（本小题包括38道小题，每小题2分，共76分。

每小题只有一个选项符合题意）1。

为保障生态环境可持续发展，下列措施正确的是A．改进汽车尾气净化技术B．直接排放工业废气C．过度开采和使用化石燃料D．直接用工业废水灌溉农田2.下列原子的最外层电子数最多的是A. MgB. SC. SiD. Ne3．某血液化验单中，甘油三酯的含量为0.52mmol/L，该体检指标所采用的物理量是A．物质的量浓度B．溶解度C．质量分数D．摩尔质量4. 下列元素不属于主族元素的是A. 铜B. 锂C. 磷D. 碘5. 下列关于氯元素的两种核素35Cl、37Cl的说法正确的是A．质量数相同B．互为同位素C．质子数不同D．中子数相同6.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是A. 氧化剂B. 易燃液体C. 腐蚀品D剧毒品7.下列化合物只含有极性共价键的是A. H2OB. H2O2C. NaOHD. N28.下列物质属于电解质的是A. HClB. NaCl溶液C.蔗糖D. Ag9.下列气体不能用排空气法收集的是A. H2B. SO2C.NO2D. NO.10. 下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色的是A．H+、Fe2+、NO3—、SO42—、B．Na+、Ca2+、Cl—、NO3—C．Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32—D．K+、H+、MnO4—、NO3—11.生活离不开化学,下列日常生活中用到的物质其主要成分不正确的是A.纯碱-Na2CO3B.发酵粉-NaHCO3C．食用白醋-CH3COOH D．食用白糖C6H12O6 12下列仪器能用于加热的是A.试管B.容量瓶C.量筒D.胶头滴管13.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。

下列关于物质的分类正确的是（）A. SO2和SO3都属于酸性氧化物B. KOH和Al(OH)3都属于强碱C. HClO和H NO3都属于强酸D. SiO2和Na2SiO3都属于硅酸盐14.下列变化属于非氧化还原反应的是A．二氧化氮溶于水产生无色气B．三氧化硫溶于水形成无色溶液C．金属钠在空气中失去光泽D．氯水在空气中放置颜色逐渐变浅15. 某有机物分子的球棍模型为其中表示氢原子 表示碳原子 该有机物的结构简式是A ．CH 3CH 3B ．CH 2=CH 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3COOH实验目的 实验方法 A分离水和苯的混合物 过滤 B分离CuSO4溶液中的蓝色晶体 萃取 C从碘水中获取碘单质 分液 D 用自来水制取蒸馏水 蒸馏 17.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A ．乙酸和乙酸乙酯B ．CH 3CH 3和 CH 3CH 2CH 3C ．正丁烷和异丁烷D ． 和18. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ）A ．C H4的燃烧B ．碳酸钙的分解C ．镁和稀硫酸的反应D ．酸和碱的中和反应19.蛋白质是人类必须的营养元素。

下列有关它的说法不正确的是A ．是高分子化合物B ．是由C 、H 、O 三种元素组成C ．在酶的催化作用下水解最终生成氨基酸D ．可以通过其烧焦时产生的特殊气味进行鉴别20.下列关于硫酸的说法，正确的是A ．能用于干燥NH 3B ．能与锌反应放出氢气C ．能使蔗糖碳化D ．与碳反应被氧化为SO 221. 氯气是化学工业的重要物质。

下列关于氯气的说法错误的是A ．与氢氧化钠溶液反应可制成漂白液B ．能使干燥的红色布条褪色C ．与氢气反应时体现它的强还原性D ．MnO 2和稀盐酸常温下反应可制得Cl 222. 下列有关SO 2的叙述中，正确的是A ．SO 2与水反应生成硫酸B ．SO 2有毒，故不能用来杀菌、消毒C ．可用NaOH 溶液回收工业废气中的SO 2D ．被SO 2漂白的品红溶液，加热后不能恢复为红色23. ．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向氨水中滴加盐酸：OHˉ+H +＝H 2OB ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2++Cl 2＝Fe 3++2Cl —C ．铜和浓硝酸反应 Cu + 2NO 3- + 4H + ＝ Cu 2+ +2NO 2 ↑ + 2H 2OH —C —Cl —H —Cl H —C —Cl —Cl —HD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：：Ba2++OHˉ+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O24.下列关于钠及其氧化物的说法正确的是A．钠的密度比水大B．钠着火可用湿布盖灭C．Na2O2露置于空气中最终变成NaOHD．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源25.汽车尾气是大气污染物之一其主要污染成分是NO2和CO，二者在一定条件下发生反应：2NO2+4CO=N2+4CO2，下列有关说法正确的是A．NO2发生氧化反应B．NO2在反应中失电子C．CO在反应中被氧化为CO2D．每生成22.4L（标准状况下）N2时，转移电子数目约为1.6×6.02×102326配制500mL1mol•L-1的氢氧化钠溶液时，下列叙述正确的是（）A．准确称取20.0gNaOH固体B．转移溶液后的烧杯未用蒸馏水洗涤C．定容时俯视液面D．加水定容时不慎超过了刻度线27. 苯是一种重要的化工原料，其产品在生活中应用广泛。

下列有关苯的说法正确的是A. 苯分子中有典型的碳碳双键B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 是无色、无味、无毒的液体D. 一定条件下可以发生取代反应28.下列关于乙醇的叙述正确的是A. 乙醇的官能团是OH—B. 乙醇与NaOH能发生中和反应C. 钠可用于检验酒精中是否含有水D. 在铜催化并加热条件下，乙醇可被O2氧化成乙醛29.关于铁及其化合物的叙述正确的是A．铁的氧化物都很稳定B．铁能和沸水反应生成H2C．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁D．将饱和氯化铁溶液滴浓入氨水中，可制得氢氧化铁胶体30. 下列关于铝及其化合物的叙述不正确的是（）A．铝箔加热至熔化但不滴落B．铝制餐具可以用来长时间存放碱性食物C．Al2O3能溶于NaOH溶液D．Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂30. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A．它位于周期表中第四周期B．RbOH是强碱C．金属性：K>Rb D．RbCl是共价化合物32.下列条件不能加快H2O2分解速率的是A．加热H2O2溶液B．向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液C．向H2O2溶液中加入少量MnO2D．向H2O2溶液中滴入蒸馏水33.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

下列叙述正确的是A．在上述条件下，N2能全部转化为NH3B．使用合适的催化剂是为了提高H2的转化率C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等D．当正反应速率等于逆反应速率且不为0时，该反应达到平衡34. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强B．可用Ca(OH)2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3C．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸充分反应，前者得到的CO2多D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，NaHCO3溶液颜色更红35.检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是（）A．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含NH4+B．先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含有SO42—C．先加入盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含有Cl—D．蘸取溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，说明一定含有K+36. 关于NH3制取的实验装置如下图所示,下列有关说法正确的是A．该装置可收集到纯净的NH3B．将固体药品换为NH4HCO3也能制取纯净的NH3C．该反应原理为Ca(OH)2+2NH4Cl∆CaCl2+2NH3↑ +2H2OD．将蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口处时，有白烟产生，说明已收集满氨气37. 将氯水分别滴加到盛有等浓度的KI溶液、NaBr溶液的试管中，对比观察。

通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是A．两支试管中溶液均呈紫色B．可证明还原性强弱：I—>Br—C．可证明氧化性强弱：Cl2>Br2>I2D．可证明Cl2的氧化性强于Br2和I238下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）A．8gH2和8gN2B．5.6LO2和11gCO2C．9gH2O和0.5molNH3D．224ml（标准状况下）NO和0.1molCO第Ⅱ卷请按要求回答下列问题：（1）①～⑨九种元素中原子半径最大的是（填元素符号）（2）元素④的原子结构示意图是；由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为（填“离子键”或“共价键”）。

（3）元素③、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（填化学式）。

（4）元素⑦的单质与盐酸反应的离子方程式为.（5）元素①与②所形成的最简单有机物的电子式是.元素①与②所形成的有机物M 含有碳碳双键，其相对分子质量为28，写出M 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式 ，该反应类型为 。

40.A 、B 、C 、D 、E 五种常见物质中均含有同一种元素。

它们之间的转化关系如下图所示，其中BC 两种化合物的组成元素相同。

①盐酸 ③ ④② 请按要求回答下列问题：（1）反应可以设计为如下图所示装置：A Cu盐酸该装置的能量转化方式是 ；该装置的负极反应式为 。

（2）化合物C 的溶液在刻蚀铜箔制作电路板过程中做（填“氧化”或“还原”） 剂。

实现反应②的转化需要的试剂是 。

（3）某同学为实现反应③的转化并检验C 是否完全转化为B ，设计如下实验方案：取少量C 于试管中，加水溶解，并滴加KSCN 溶液，再向其中加入粉末A ，振荡。

当观察到 现象时，证明C 完全转化为B 。

（4）反应④的化学方程式为（5）硫酸盐F （不含结晶水）是治疗缺铁性贫血药物的主要成分。

某同学欲制备F ，取0.5molA 于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应，理论上可获得F 的质量为 g 。

红褐色沉淀E金属A 浅绿色 溶液B 固体 粉末C 白色沉淀D电流计。

合集下载

2018年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学

2018年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学

2018 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学一、选择题(共 6 小题，每小题 6 分，共 36 分.每题只有一个正确选项)1.(6 分)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A.四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作解析：A.酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应，故 A 错误；B.后(司)母戊鼎的主要成分为 Cu，属于铜合金制品，故 B 正确；C.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故 C 正确；D.用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故D 正确。

答案：A2.(6 分)下列有关物质性质的比较，结论正确的是( )A.溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B.热稳定性：HCl＜PH3C.沸点：C2H5SH＜C2H5OHD.碱性：LiOH＜Be(OH)2解析：A.在相同温度下，Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3，故 A 错误；B.Cl 与P 为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，氯的非金属性比磷强，则 HCl的热稳定性比 PH3 强，故 B 错误；C.C2H5OH 分子间存在氢键，其分子间作用力比 C2H5SH 大，则C2H5OH 沸点比 C2H5SH 高，故C 正确；D.Li 与 Be 为同周期主族元素，核电荷数越大，金属性减弱，则 Li 比 Be 金属性强，LiOH的碱性比 Be(OH)2 的碱性强，故 D 错误。

答案：C3.(6 分)下列叙述正确的是( )A.某温度下，一元弱酸 HA 的K a 越小，则 NaA 的K b(水解常数)越小B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C.反应活化能越高，该反应越易进行D.不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH3解析：A.某温度下，一元弱酸 HA 的电离常数为K a，则其盐 NaA 的水解常数 K b 与 K a 存在关系为：K b= ，所以 K a 越小，K b 越大，故 A 错误；B.Zn 的活泼性强于 Fe，组成原电池时 Zn 作为负极，Fe 被保护，所以铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈，故B 正确；C.反应活化能越高，说明反应达到活化态络合物所需的能量越高，存在较高的势能垒，反应不易进行，故C 错误；D.红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外吸收，C2H5OH 存在醇羟基，﹣OH 有自己的特征吸收区，可以与 CH3OCH3 区分，因此可以使用红外光谱区分 C2H5OH 和CH3OCH3，故 D 错误。

2018年天津市普通高中学业水平合格性考试化学试题及答案

2018年天津市普通高中学业水平合格性考试化学试题及答案

机密＊启用前2018年天津市普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：60分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。

在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共76分)一、选择题(本题共38小题，每小题2分，共76分。

每小题只有一个选项符合题意)1．为保障生态环境可持续发展，下列措施正确的是A．改进汽车尾气净化技术B．直接排放工业废气C．过度开采和使用化石燃料D．直接用工业废水灌溉农田2．下列原子的最外层电子数最多的是A．Mg B．S C．Si D．Ne3．某血液化验单中，甘油三酯的含量为0．52mmol/L。

该体检指标所采用的物理量是A．物质的量浓度B．溶解度C．质量分数D．摩尔质量4．下列元素不属于主族元素的是A．铜B．锂C．磷D．碘5．下列关于氯元素的两种核素35Cl、37Cl的说法正确的是A．质量数相同B．互为同位素C．质子数不同D．中子数相同6．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是A B C D 7．下列化合物中仅含有极性共价键的是A．H2O B．H2O2C．NaOH D．N2 8．下列物质属于电解质的是A．HCl B．NaCl溶液C．蔗糖D．Ag 9．下列气体不能用排空气法收集的是A．H2B．SO2C．NO2D．NO 10．下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是A．H+、Fe2+、NO－3、SO2－4B．Na+、Ca2+、Cl－、NO－3C．Mg2+、Ba2+、NO－3、CO2－3D．K+、H+、MnO－4、NO－311．生活离不开化学，下列日常生活中用到的物质其主要成分不正确的是A．纯碱－Na2CO3B．发酵粉－NaHCO3C．食用白醋－CH3COOH D．食用白糖－C6H12O612．下列仪器能用于加热的是A．试管B．容量瓶C．量筒D．胶头滴管13．分类法是学习和研究化学的一种重要方法。

2018年天津市普通高中学业水平考试化学试卷

2018年天津市普通高中学业水平考试化学试卷

2018天津市普通高中学业水平考试化学（参考试卷）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第Ⅰ卷（选择题共76分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39一、单项选择题（本小题包括38道小题，每小题2分，共76分。

每小题只有一个选项符合题意）1。

为保障生态环境可持续发展，下列措施正确的是A．改进汽车尾气净化技术B．直接排放工业废气C．过度开采和使用化石燃料D．直接用工业废水灌溉农田2.下列原子的最外层电子数最多的是A. MgB. SC. SiD. Ne3．某血液化验单中，甘油三酯的含量为0.52mmol/L，该体检指标所采用的物理量是A．物质的量浓度 B．溶解度 C．质量分数 D．摩尔质量4. 下列元素不属于主族元素的是A. 铜B. 锂C. 磷D. 碘5. 下列关于氯元素的两种核素35Cl、37Cl的说法正确的是A．质量数相同B．互为同位素C．质子数不同D．中子数相同6.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是A. 氧化剂B. 易燃液体C. 腐蚀品D剧毒品7.下列化合物只含有极性共价键的是A. H2OB. H2O2C. NaOHD. N28.下列物质属于电解质的是A. HClB. NaCl溶液C.蔗糖D. Ag9.下列气体不能用排空气法收集的是A. H2B. SO2C.NO2D. NO.10. 下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色的是A．H+、Fe2+、NO3—、SO42—、B．Na+、Ca2+、Cl—、NO3—C．Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32—D．K+、H+、MnO4—、NO3—11.生活离不开化学,下列日常生活中用到的物质其主要成分不正确的是A.纯碱-Na2CO3B.发酵粉-NaHCO3C．食用白醋-CH3COOH D．食用白糖C6H12O6 12下列仪器能用于加热的是A.试管B.容量瓶C.量筒D.胶头滴管13.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。

2018年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合(化学部分) (解析版)

2018年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合(化学部分) (解析版)

2018年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合(化学部分)（解析版）化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作A 【命题意图】本题主要考查与化学知识相关的中国科技成果。

【解题思路】谷物的主要成分为淀粉，用谷物酿造出酒和醋，酿造过程主要包括淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，因此酿造过程中涉及水解反应和氧化反应，A项错误；后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，B项正确；陶瓷的主要原料为黏土，C项正确；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程包括萃取操作，D项正确。

2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是( )A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OHD．碱性：LiOH＜Be(OH)2C 【命题意图】本题主要考查物质性质的比较、元素周期律的应用。

【解题思路】碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错误；非金属性：Cl＞P，故气态氢化物的热稳定性：HCl＞PH3，B项错误；C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体，但C2H5OH能够形成分子间氢键，故沸点：C2H5SH＜C2H5OH，C项正确；金属性：Li＞Be，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOH ＞Be(OH)2，D 项错误。

【技高一筹】 运用元素周期律比较物质性质的方法是：①找判据，根据物质性质联想判断依据——金属性或非金属性；②比强弱，结合元素周期表比较元素性质强弱；③作判断，运用元素周期律，得出物质性质强弱结论。