2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析33
- 格式：docx
- 大小：727.34 KB
- 文档页数：21
2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析单选题（共10道）1、A加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华B四个“封管实验”中都发生了化学反应C加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色D④中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小，2、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，根据有关“规律”下列结论合理的（）A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO23、在下列给定条件的溶液中，还可能大量共存的离子组是（）AFeCl2溶液：B含Al3+的溶液：C常温下，PH＝1的水溶液：D能使酚酞变红的溶液：4、某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是A一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种5、下列说法正确的是A燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂BMg和Al通常用热还原的方法来冶炼C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质6、下列根据实验操作和现象所得出的结论都正确的是（）ABCD7、下列操作或装置能达到实验目的的是ABCD8、ABCD9、的恒容容器甲、乙中，分别充入、和、，在相同温度下发生反应：；。
测得两容器中随时间t的变化如右图所示。
下列说法正确的是（）AB甲容器中用B的浓度变化表示的该反应，在秒内的平均反应速率为C其它条件不变，降低乙容器的温度，乙中A的平衡转化率将大于50％D其它条件不变，向平衡后的甲容器中再充入、，则达新平衡时甲中A的浓度为10、A异秦皮啶与秦皮素互为同系物B异秦皮啶分子式为C秦皮素一定条件下能发生加成反应，消去反应和取代反应D1mol秦皮素最多可与(浓溴水中的)，4molNaOH反应多选题（共5道）11、汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件，进行下列反应NO2+G N2+H2O+nX（未配平），而将NO2转化为无害的N2。
该反应中n是系数，但也可以为0，而X必须为无害的物质。
据此分析，G可以是下列化合物中的ACO2BSO2CH2O2DCH3CH2OH12、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A乙烷B甲苯C氟苯D四氯乙烯13、500℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：下列说法正确的是A增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)＝0.40molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡14、对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是Ac(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH315、炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是A得到副产品硅酸盐水泥B制取SiO2，提升钢的硬度C除去生铁中过多的Si杂质D除过量FeO，防止钢变脆简答题（共5道）16、（1）元素M的离子与所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。
（3）能证明溶液中存在+O水解平衡的事实是（填序号）。
a滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色退去b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去c滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物和可发生如下转化（其中D是纤维水解的最终产物）：①非金属XY(填：“<”或“<”)②与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。
17、3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是的。
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的填（“上”或“下”）层。
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。
用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是。
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是(填字母)。
a，蒸馏除去乙醚b，，重结晶c，过滤除去干燥剂d，加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤。
为了防止倒吸，减压过滤完成后应先，再。
18、TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表仪器A的名称是，装置E中的试剂是。
反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。
正确的顺序为（填序号）。
欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解简要工艺流程如下：①试剂A为。
钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。
这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。
19、)是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质。
已知：①1molD与足量钠反应可生成1mol氢气；②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团。
③G 是一种有机高分子化合物。
回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。
（2）A→B的反应类型为___________；F中含氧官能团的名称为____________。
（3）C在引发剂的作用下，可生成高分子化合物，该高分子化合物为__________。
（4）1molE和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为___________。
（5）的化学方程式为_____________________________________________。
（6）H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③苯环上一氯代物只有2种写出H的这种同分异构体的简式___________。
20、高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。
某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
请回答下列问题：填空题（共5道）21、22、利用碳-氮偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅱ可以由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅰ的分子式为_____________，1mol该化合物与氢气完全加成时，至少需要H2mol。
（2）化合物Ⅰ能与新制的Cu(OH)2反应，写出该反应的化学方程式。
（3）化合物Ⅳ能与足量NaOH溶液反应，写出该反应的化学方程式。
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分异构，写出符合下列条件化合物Ⅴ的结构简式①1mol该有机物与足量的银氨溶液可得到4molAg②属于有碱性的芳香族化合物，核磁共振氢谱中的峰面积比为6:2:2:1。
（5）化合物Ⅱ的合成路线中，写出化合物Ⅲ的结构简式为（6）有机物与在一定条件下按物质的量2:1的比例发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ的结构简式为23、草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸（带2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：、。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是。
过滤操作②的滤液是和，滤渣是。
（3）工艺过程中③和④的目的是。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制草酸。
该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅分红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为，列式计算该成品的纯度。
24、纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备是：I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
III.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O。
IV.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。
II中所采取的操作名称_______。
②如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_______(填仪器编号)中加热。
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：a.O2→2Ob.O+H2O→2OH(羟基)c.OH+OH→H2O2①b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
