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最新-浙江省温州中学2018届高三2018月高考模拟化学试题及答案 精品

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温州中学2018学年第一学期高三10月选考模拟考试化学试题卷命题：樊琦清审题：马如晨说明：1．本试卷分Ⅰ选择题和Ⅱ非选择题两部分。

考试时间80分钟，满分100分。

2．所有答案都写在答题卷上，本场考试不准使用计算器。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe -56Cu-64Ⅰ选择题（共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是( )A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧浓度过大，会给生物造成伤害C．2018年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，还有净水作用2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N AB．3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N AC．标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AD．62g白磷晶体中，含2N A个P-P键3．下列有关物质的分类或归类不正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥4. 下列说法正确的是( )A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后记下温度5．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法合理的是( )A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂C．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性6．已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热 H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。

下列有关叙述正确的是( )A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1018.5kJ·mol-1 B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)== CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1C．2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1＝+571.6 kJ·mol-1D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2；则△H1＞△H27．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH = 0的溶液：Na+、Cl—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mo l·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑥C．①②⑤ D．①②④8．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化9．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法不正确的是( )A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+D．四种稳定的核素Ce13658、Ce13858、Ce14058、Ce14258，它们互称为同位素10．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸B ．在过程②中将MgCl 2·6H 2O 灼烧即可制得无水MgCl 2C ．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D ．从第③步到第⑤步的目的是为了提纯Br 211．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。

W 元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。

下列说法中正确的是 ( )A ．Y 元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键B ．X元素最高价氧化物分子的比例模型为C ．Z 单质与X 元素最高价氧化物、Y 单质都能反应，体现氧化性D ．W 的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。

12．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图所示。

下列说法不正确的是( )已知： ①Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni 2+（高浓度）＞H +＞Ni 2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—==O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变13．下列叙述正确的是A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C．如右图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解14．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确．．的是 ( ) A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能产生黄色沉淀。

15．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。

A、B 可形成密度为0.76g/L(标准状况下) 的气体，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，A与D、C与E同主族。

下列说法正确的是( )A．D2E2和A2C2两种化合物对应晶体中的化学键类型相同B．只含A、B、C三种元素的某化合物水溶液，可能呈碱性或酸性C．原子半径大小：D >B >C ；简单离子半径大小：D+>E2- >C2-D．A2C的稳定性强于A2E、沸点高于A2E，均因为A-C键键能大于A-E键键能16．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系：(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断错误的是（）A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2OB．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B17．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（Cu元素以Cu2+、S元素以SO42-形式存在）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L18．浓度为0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液100 mL中，逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。

随Array着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。

则下列说法中正确的是( )A．a点对应的沉淀，其物质的量为0.01molB．b点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－== Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．沉淀质量最大值为4.66gD．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mL19．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H +C ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：Fe 3++3NO 3-+10I -+12H +===5I 2+ Fe 2++3NO↑+6H 2OD ． NaHCO 3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+ CO 32-20．将等物质的量浓度的CuSO 4溶液和NaCl 溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH 随时间t 变化的曲线如右图，则下列说法正确的是( )A ．阳极产物一定是Cl 2，阴极产物一定是CuB ．BC 段表示在阴极上是H +放电产生了H 2C ．AB 、BC 段阴极反应都为Cu 2+ + 2e -= CuD ．CD 段表示阳极上OH 一放电破坏了水的电离平衡，产生了H +21．下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li 4Ti 5O 12+3Li Li 7Ti 5 O 12 。

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浙江省温州市达标名校2018年高考四月化学模拟试卷含解析

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浙江省温州市达标名校2018年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．通过下列反应不可能一步生成MgO的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应2．化学与生产、生活密切相关。

下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（）A．A B．B C．C D．D3．我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。

其原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1C．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合4．下列有关化工生产原理正确的是A．工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOHB．工业合成盐酸：H2+Cl22HClC．工业制取乙烯：C2H5OH CH2=CH2↑＋H2OD．工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O5．根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表A活动性：Al＞Fe＞Cu面有气泡B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S＞AgBr＞AgClD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D6．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。

下列说法中，不正确的是A．电极b表面发生还原反应B．该装置工作时，H+从a极区向b极区移动C．该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2D．该过程是将化学能转化为电能的过程7．下列有关实验的选项正确的是A．A B．B C．C D．D8．下列物质的制备方法正确的是( )A．实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝9．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（）A．若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大B．若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属C．若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性D．若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体10．已知N A从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6g 3He含有的中子数为2N AB．1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为N AC．20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10N AD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－数目为0.1N A11．25℃时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，下列说法正确的是A．溶液中()+c Hc(CH,COOH)的值增大B．pH增大2个单位C．溶液中c(OH-)减小D．K w减小12．下列化学用语表述不正确的是A．HCl的电子式：B．CH4的球棍模型C．S2-的结标示意图：D．CS2的结构式：13．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．Na和AlCl3溶液反应C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小14．将一定质量的Mg和Al混合物投入到200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

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浙江省温州市永昌中学2018年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知常温下K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。

下列说法中正确的是()。

A．在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1D．将足量的AgCl分别放入下列物质中：①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液；②10 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液；③30 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为③>②>①参考答案：C略2. SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

下列说法不正确的是（）A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量参考答案：C解析：本题考查了二氧化硫的性质和用途，明确性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累。

SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；故选C。

3. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LB. c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池C. b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－D. d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O参考答案：B依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极，产生的气体是氢气；b为阳极，产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O；A．a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e-=2H2↑，生成氢气，故A错误；B．c电极为正极得到电子发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，故B正确；b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；C．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C错误；D．d 为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故D错误；故选B。

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浙江省温州市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料D．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋2．根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表A活动性：Al＞Fe＞Cu面有气泡B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S＞AgBr＞AgClD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D3．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A．得电子能力H+>Na+，故阴极得到H2B．水电离平衡右移，故阴极区得到OH-C．失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl2D．OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红4．某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。

则溶液中一定含有的离子有A．Al3＋、NO3－B．Ba2＋、Al3＋、Cl－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－D．Ag＋、Al3＋、NO3－5．CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。

已知一定条件下的如下反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H =－49.0 kJ· mol-12CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ∆H=－173.6 kJ· mol-1下列说法不正确．．．的是A．CH 3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) ∆H＜0B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率6．下列说法不正确．．．的是A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料D．燃料的脱硫脱氮、NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施7．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。

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浙江省温州市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于电解质的是（）A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液2．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。

下列说法不正确的是A．Zn为电池的负极，发生氧化反应B．电池工作时OH-向负极迁移C．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D．正极反应式为：2FeO42－＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2O3．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）A B C D勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡试管中出现浑浊测得ΔH为1ΔH、2ΔH的和2H与2O的体积比约为2:1（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）A．A B．B C．C D．D4．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A．该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2↑ + 12H+B．该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量5．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质1882O ，下列说法正确的是（ ） A ．它是1682O 的同分异构体B ．它是O 3的一种同素异形体C ．1882O 与1682O 互为同位素D ．1 mol 1882O 分子中含有20 mol 电子6．X +、Y +、M 2+、N 2﹣均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N 2﹣＞Y +、Y +＞X +、Y +＞M 2+，下列比较正确的是（ ） A ．原子半径：N 可能比Y 大，也可能比Y 小 B ．原子序数：N ＞M ＞X ＞YC ．M 2+、N 2﹣核外电子数：可能相等，也可能不等D ．碱性：M (OH )2＞YOH7．在加热条件下，乙醇转化为有机物R 的过程如图所示，其中错误的是A ．R 的化学式为C 2H 4OB ．乙醇发生了还原反应C ．反应过程中固体有红黑交替变化的现象D ．乙二醇（HO-CH 2-CH 2-OH ）也能发生类似反应8．84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO 。

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