人教版初三化学下册化学反应前后溶液质量的变化

酸的质量
碱中加入酸
处理 污水
蒸 馒 头 时 加 入 碳 酸 钠
治疗胃酸过多
黄蜂毒液呈碱性 改 良 酸 性 土 壤
化学反应前后溶液质量的变化
m反应后溶液 = m 原溶液 + m 增加 - m 生成的气（淀）
（若反应中无气体和固体出现，则溶液质量不ห้องสมุดไป่ตู้）
判断溶液质量反应前后如何变化 计算反应后溶液质量
趁热打铁
1. 下列各组物质混合后溶液质量不发生改 变的是( C )
A.铁与稀盐酸 B.碳酸钠粉末与稀盐酸
C.氢氧化钠溶液和稀硫酸
D.氯化镁溶液和氢氧化钙溶液
• 2．（2006.宜昌）某一化学小组测定某铜矿中碱式碳酸铜 • （Cu2(OH)2CO3）的质量分数，称取该铜矿样品30g于烧杯中，
滴入稀盐酸至恰好完全反应，共用稀盐酸146g，生成4.4g 二氧化碳。（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶 于水）。
• 求：（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？ • （2）反应后所得氯化铜溶液中溶质质量分数是多少？ • （已知：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑）
3. 含有氯化钠的碳酸钠样品26.5g与 100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好 完全反应。求：反应后所得溶液中溶 质的质量分数。
复习课
化学反应前后 溶液酸碱度及质量的变化
规律总结：
1.酸或碱与大多数物质反应后，均 + 可以使H 或OH 浓度减小，使酸碱性减 弱。 2.当酸与盐反应生成强酸，碱与盐 反应生成强碱时，溶液的酸碱度无明 显变化。
pH
pH
7
7 7
水的质量 酸的稀释
碱的质量 酸中加入可溶性碱

10 20 30 40 50 60
70 80 90 100
KNO3
溶解 度/g
13.3
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110
138
168
202
246
20℃时，把10gKNO3固体放在40g水中充分搅拌
不饱和溶液
温度 /℃ 0
10 20 30 40 50 60
70 80 90 100
控制变量的思想——发现规律，得出结论 数据信息的合理运用
作业： 回顾前面所学内容，以溶液为核 心，进行知识的梳理，绘制知识 网络图。
溶液
饱和溶液
结晶
增加溶质 蒸发溶剂 降低温度
蒸发溶剂 降低温度
不饱和溶液 → 饱和溶液 → 结晶
小结：
用溶解度来定量的分析溶液的 形成和变化的过程；
理解数据信息表达方式的意义， 选择恰当的信息分析溶液的形成 和变化。
溶 解 度 表： 比值关系 溶解度曲线：变化趋势
总结： 1. 用溶解度分析溶液的形成与变化 2. 数据的处理方法
温度 /℃ 0
10 20 30 40 50 60
70 80 90 100
KNO3
溶解 度/g
13.3
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110
138
168
202
246
配制20 ℃的KNO3饱和溶液 1、饱和溶液质量不限
2、用20g KNO3固体配制一定量的饱和溶液
判断溶液是否饱和？
温度 /℃ 0
Ca(OH)2的溶解度曲线
小结： 实验数据分析、处理
溶解度
实验数据分析、处理方法
控制变量的思想

向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合液中加入 一定量的锌粉，溶液质量与加入锌的关系如图
1.反应前后溶液质量相等为什么？
.溶液.
质 量
…o a .c...d
将涉及金属由强至弱排序Al>Zn>Cu > Ag
b
Zn
AgNO3 Cu(NO3)2
Al(NO3)3
Al(NO3)3
1√?..66ZZ55nn++2CAug(NN<OO33)2
析出量， 进少出多，溶液减少，进多
出少，溶液增加。
下列各组物质反应后所得溶液质量如何变化 A 锌与硫酸铜溶液 B 铜与硝酸银溶液
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65
64
65>64,进多出少，溶液质量增加1
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
64
216
64<216,进少出多，溶液质量减少152
因为Zn和AgNO3溶液反应后造成溶液质量减少，而Zn 和Cu(NO3)2和R(NO3)3溶液反应后会造成溶液质量增加 若增加量大于减少量时，所得溶液质量增大。
向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入锌粉，所
得溶液质量与加入锌的关系如图
溶 液
.. 1.b~d段溶液质量增加的原因是什么？
质 量
a
d
….
A 铁和稀盐酸 增加 B 氧化铁和稀硫酸 增加 C 碳酸钠和稀盐酸 增加
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160
54
160>54,进多出少，溶液质量增加106
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O，溶液质量增加62

初中化学中有关溶液质量变化的总结溶液是溶质溶于溶剂中形成的均一稳定的混合物。

常见的溶剂为水，溶液质量即为溶质质量和水的质量之和，引起溶液质量变化的原因一般有两个：一是由于溶液中溶质或水的质量的变化；二是由于化学反应后溶质物质本身发生了变化。

下面就从这两个角度进行分析总结。

一、由于溶液中溶质或水的质量变化而引起的溶液质量变化1.由于人为因素人们在稀释浓溶液或使稀溶液变浓时，需改变水或溶质质量，这时会引起溶液质量的变化。

如稀释浓硫酸时需加水，由于溶剂质量增加而引起硫酸溶液质量的增加。

例1 现有10%的NaCl溶液200g，欲使其质量分数变为20%，措施正确的是（）A.蒸发水至溶液质量为110gB.蒸发水至溶液质量为100gC.加溶质至溶液质量为225gD.加溶质至溶液质量为250g分析该题实质是蒸发水或加溶质以使溶质质量分数由10％增至20％，并引起溶液质量的变化。

所考查的知识点为溶质质量分数的计算，答案为A、C。

2.由于自然因素这种自然因素实质就是某些溶液本身的特征。

如浓硫酸具有强吸水性，浓盐酸和浓硝酸具有强挥发性等。

例2 下列溶液露置在空气中，溶液质量增大的是（）A.浓盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.NaCl溶液分析该题考查的是这些溶液的物理性质。

浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少而引起溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，水的质量增加引起溶液质量增加，故答案为C。

二、由于化学反应而引起的溶液质量变化1.由置换反应引起溶质物质本身的改变（1）金属＋酸→盐＋H2↑原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。

由于反应掉的金属的质量比生成的H2的质量大，故这类反应结果是溶液质量增加。

（2）金属＋盐→新金属＋新盐原来的盐溶液与生成的新盐溶液相比，溶液质量增加还是减少，关键看反应掉的金属和生成的新金属的质量关系。

例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4溶液减少量56 64 64-56=8Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4溶液增加量65 64 65-64=1例3 金属锌放入下列溶液中能引起溶液质量减少的是（）A、H2SO4B、HClC、CuSO4D、AgNO3分析要得知溶液质量的变化情况，除了比较溶进的金属与生成的H2（或新金属）的质量关系外，还可以直接比较溶液的溶质质量变化（因为溶剂不变），如Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑很明显溶液质量增加。