标准溶液配制记录

标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录标准溶液编号：有效期：温度修正系数f(mL/L) (GB/T 601-2002 附录A)溶液体积 V(mL)CB(mol/L)平均值(mol/L)计算式：V=(V1-V0)×(1+f/1000)CB=1000m/(M×V)说明：每次滴定必须从“0”开始备注：配制人：标定：复标：审核：标准物质配制（标定）记录编号： CHEC／QBG-075名称：、配制方法：使用天平型号编号室温℃、湿度 %RH配制：取定溶 mL标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量（mL）V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。

标准溶液浓度计算公式：C=计算结果（）：C1= C2= C3= C4= C =相对偏差（%）：S1= S2= S3= S4=备注：。

配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG-147标准溶液名称：规格：配制方法：仪器名称：溯源标准：温度：℃ 、湿度： %RH 标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程：配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号：JL/LJ-001-01一、标定方法：GB/T5009.1-2003二、使用仪器：AEL-200电子天平（仪器编号：JYB001）马弗炉(仪器编号：JYC009)三、操作1、量取9ml盐酸，加适量水并稀释至1000ml。

混匀，待标定。

2、标定：精密称取约0.15g在270～300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，加50ml水使之溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用本溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。

四、记录和结果1、计算公式：c（HCl）=m/[(V1－V2)×0.0530]0.0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl)＝1mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量，g2、数据配制人：复核人：配制日期：复核日期：稀释记录表标准溶液（滴定液）管理工作的基本要求关键词（必填项目）：标准溶液、滴定液目的（必填项目）：对标准溶液的使用等制定统一的要求，便于统一的管理。

滴定液标定记录标准溶液名称亚硝酸钠滴定液配制浓度 mol/L 基准物名称基准对氨基苯磺酸配制时间年月日配制温度℃配制人标定时间年月日标定温度℃标定人复标时间年月日复标温度℃复标人配制方法取亚硝酸钠 g，加无水碳酸钠（Na2CO3） g，加水适量使溶解成ml，摇匀。

标定方法取在120℃干燥至恒重的基准对氨基苯磺酸约0.5g，精密称定，加水30ml与浓氨试液3ml，溶解后，加盐酸（1→2）20ml，搅拌，在30℃以下用本液迅速滴定，滴定时将滴定管尖端插入液面下约2/3处，随滴随搅拌，至近终点时，将滴定管尖端提出液面，用少量水洗涤尖端，洗液并入溶液中，继续缓缓滴定，用永停法指示终点。

每1ml亚硝酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于17.32mg的对氨基苯磺酸。

根据本夜的消耗量与对氨基苯磺酸的取用量，计算：F=W样×1000V×17.32×100%称量与标定计算结果 W样1 V1 F1 =××=W样2 V2 F2 =××=W样3 V3 F3 =××=RD = % 0.1%标定平均F值相对偏差是否符合规定是否称量与标定计算结果W样1 V1 F1 =××=W样2 V2 F2 =××=W样3 V3 F3 =××=RD = % 0.1%复标平均F值相对偏差是否符合规定是否二次相对偏差是否符合规定是否标准溶液F值有效期至年月日。

溶液名称溶液编号配制浓度
环境条件配制日期有效期至
所使用上级标准物质或溶液
标物名称标物编号编号/批号浓度/纯度有效期至备注
所使用主要标准仪器或设备
仪器名称型号/规格出厂编号生产厂家计量有效期备注配制过程：
配制人员复核人员复核日期
待标溶液名称待标溶液编号
名义浓度
所使用基准物质
标物名称标物编号编号/批号浓度/纯度
有效期至备注C S =
所使用主要标准仪器或设备
仪器名称型号/规格出厂编号生产厂家计量有效期备注标定过程
标定人员
标定人员A 标定人员B ：标定次数
A1A2A3A4B1B2B3B4
空白体积V 0/ml
起始读数V 1/ml
终点读数V 2/ml
取待标溶液
体积V/ml
待标溶液
浓度C /(mol/L)
单人四平行结果
相对极差
八平行结果
相对极差
标定浓度mol/L 备注：单人四平行结果相对极差应≤0.15%；八平行结果相对极差应≤0.18%；标定过程中待标溶液及标准滴定液温度应控制在20℃，否则体积应进行补正。

标定人员A 签名及日期标定人员B 签名及日期V V V V C C S )(012--⨯=。

标准溶液配制记录一、实验目的。

本实验旨在记录标准溶液的配制过程，确保实验数据的准确性和可靠性。

二、实验原理。

标准溶液是指其溶液浓度已知并且稳定的溶液，通常用于分析化学中作为定量分析的基准。

配制标准溶液需要根据溶质的质量和溶剂的体积按一定的比例进行配制，配制过程中需要严格控制各个步骤和条件，以确保标准溶液的准确性和稳定性。

三、实验步骤。

1. 根据实验要求选择合适的溶剂和溶质，准备称量瓶、容量瓶、移液管等实验仪器。

2. 使用天平准确称量所需质量的溶质，注意避免溶质的挥发和吸湿。

3. 将称量好的溶质转移至容量瓶中，加入适量的溶剂，用移液管充分混合溶质和溶剂。

4. 摇匀溶液，使溶质充分溶解，然后用溶剂补足至刻度线，摇匀。

5. 用移液管取出一定体积的标准溶液，转移至烧杯中，用试剂瓶盖盖好。

6. 将标准溶液标注清楚，并在标签上注明浓度、配制日期和配制人员。

四、实验记录。

1. 铜离子标准溶液配制记录。

配制人员，张三日期，2022年3月15日。

溶质，CuSO4·5H2O 质量，2.34g。

溶剂，蒸馏水体积，1000mL。

实验过程，按照上述步骤依次进行，摇匀后，得到铜离子标准溶液。

浓度，0.01mol/L。

2. 硫酸标准溶液配制记录。

配制人员，李四日期，2022年3月16日。

溶质，H2SO4 质量，4.80g。

溶剂，蒸馏水体积，1000mL。

实验过程，按照上述步骤依次进行，摇匀后，得到硫酸标准溶液。

浓度，0.1mol/L。

3. 氢氧化钠标准溶液配制记录。

配制人员，王五日期，2022年3月17日。

溶质，NaOH 质量，4.00g。

溶剂，蒸馏水体积，1000mL。

实验过程，按照上述步骤依次进行，摇匀后，得到氢氧化钠标准溶液。

浓度，0.1mol/L。

五、实验总结。

通过本次实验，我们成功配制了铜离子、硫酸和氢氧化钠的标准溶液，每一步都严格按照操作规程进行，确保了标准溶液的准确性和稳定性。

在今后的实验中，我们将继续严格按照标准操作流程进行标准溶液的配制，以确保实验数据的准确性和可靠性。

标准溶液配制记录一、实验目的。

本实验旨在掌握标准溶液的配制方法，提高实验操作技能，确保实验结果的准确性和可靠性。

二、实验原理。

标准溶液是已知浓度的溶液，用于测定未知物质的浓度或进行定量分析。

标准溶液的配制需要根据溶质的摩尔质量、所需溶液的体积和浓度来计算所需的溶质量或溶液体积。

三、实验步骤。

1. 根据实验要求和所需标准溶液的浓度，计算所需溶质的质量或所需溶液的体积；2. 取适量溶剂加入容器中，如水或其他溶剂；3. 将溶质逐渐加入溶剂中，并充分搅拌，直至溶解完全；4. 用稀释瓶加入适量溶剂，将溶液稀释至最终体积；5. 用PH试纸或PH计检测溶液的PH值，确保溶液的酸碱度符合实验要求；6. 用天平称取少量标准溶液，装入干燥洁净的烧杯中，放入干燥器中干燥至恒定质量；7. 记录标准溶液的配制过程和实验数据，如溶质的质量、溶剂的体积、稀释倍数等。

四、实验注意事项。

1. 实验操作过程中要注意安全，避免溶液溅出或溶剂挥发造成伤害；2. 溶质的加入要逐渐，充分搅拌，确保溶解完全；3. 稀释时要准确控制溶剂的加入量，避免误差；4. 配制标准溶液的容器和工具要干燥洁净，避免杂质污染；5. 实验数据要准确记录，确保实验结果的可靠性。

五、实验结果分析。

根据实验数据计算标准溶液的浓度，与理论值进行比较，分析实验误差的原因，提出改进意见，确保实验结果的准确性和可靠性。

六、实验总结。

通过本次实验，掌握了标准溶液的配制方法，提高了实验操作技能，加深了对标准溶液配制原理的理解，为今后的实验工作打下了良好的基础。

七、参考文献。

[1] 《化学实验指导书》。

[2] 《标准溶液的配制与使用》。

以上是本次标准溶液配制记录，如有不当之处，欢迎批评指正。