氢气的制取和性质(上课用)

初中化学知识点归纳氢气的制备和性质初中化学知识点归纳：氢气的制备和性质氢气是化学中最轻的元素，具有广泛的应用领域。

在初中化学中，学生需要了解氢气的制备方法以及其一些重要的性质。

本文将对氢气的制备以及性质进行归纳和简要介绍。

一、氢气的制备方法1. 金属与酸的反应制备氢气金属与酸可以发生反应，生成盐和氢气。

一般来说，活泼金属（如锌、铝）与酸反应会比较剧烈，产生的氢气较多。

而不活泼的金属（如铜、银）与酸反应相对较慢，氢气产量较少。

2. 金属与酸性氧化物的反应制备氢气金属与酸性氧化物（如过氧化氢、高锰酸钾）反应也能制备氢气。

这类反应中，金属还原了酸性氧化物，生成氧化物和氢气。

3. 金属与水的反应制备氢气金属与水反应也能制备氢气。

一般来说，活泼金属（如钠、钾）与水的反应剧烈，产生大量氢气并伴有火花或燃烧。

而不活泼的金属（如铝）与水的反应较慢，产生的氢气量较少。

4. 非金属与酸的反应制备氢气非金属（如硫、碳）与酸反应也能制备氢气。

这类反应中，非金属还原了酸，生成了盐和氢气。

二、氢气的性质1. 氢气具有极低的密度和挥发性由于氢气是化学元素中最轻的，因此它具有很低的密度，比空气要轻。

这也使得氢气具有较好的挥发性，容易从容器中逸出。

2. 氢气是无色、无味且易燃的气体氢气本身是无色和无味的气体，在空气中容易燃烧。

由于氢气能够形成易燃的混合物，需要谨慎处理并避免在有火源的环境中使用。

3. 氢气具有良好的热导性和电导性氢气具有良好的热导性，可以快速传导热能。

此外，氢气还具有良好的电导性，在实验室中可以利用氢气进行电解实验。

4. 氢气与氧气反应生成水氢气与氧气反应，生成水，这是氢气重要的应用之一。

这个反应也是火焰燃烧的基本过程，同时也是氢气燃料电池中的重要反应。

5. 氢气在化学反应中具有还原性由于氢气的丰度和活性，它在许多化学反应中可以充当还原剂。

在一些金属氧化反应中，氢气可以将金属氧化物还原成金属。

综上所述，氢气的制备方法包括金属与酸的反应、金属与酸性氧化物的反应、金属与水的反应以及非金属与酸的反应。

八年级化学课堂认识氢气的制备与性质氢气是化学元素中最简单的一种，它是一种无色、无臭、无味的气体。

在化学课堂上，我们将学习如何制备氢气以及其性质。

一、氢气的制备制备氢气的方法有多种，下面将介绍其中的两种常见方法：金属与酸反应法和金属与水反应法。

1. 金属与酸反应法这种方法是最常见的制备氢气的方法之一。

我们可以选择适当的酸，例如稀盐酸或稀硫酸，并与适量的金属反应。

首先，我们需要准备一个酸洗瓶和一些金属片，例如锌片。

将金属片放入酸洗瓶中，并加入足够的酸溶液。

然后，我们可以观察到金属与酸反应产生气体的现象。

这些气体就是氢气。

反应方程式如下：金属 + 酸→ 金属盐 + 氢气2. 金属与水反应法金属与水反应也可以制备氢气。

这种方法通常使用钠或铝作为金属，因为它们在与水反应时能够产生较多的氢气。

在实验室中进行该实验时，我们需要使用一个反应容器，将钠或铝放入容器中，并倒入适量的水。

在这个过程中，我们会观察到金属与水剧烈反应并产生氢气。

反应方程式如下：金属 + 水→ 金属氢氧化物 + 氢气二、氢气的性质氢气具有许多特殊的性质，下面将介绍其中的几个重要性质。

1. 易燃性氢气是一种易燃气体。

当氢气与空气中的氧气混合在一起，形成适当的浓度时，只需有一个火源，就能引发剧烈燃烧或爆炸。

因此，在实验中一定要注意安全，避免氢气泄漏。

2. 轻于空气氢气的相对分子质量为2，比空气的分子质量要小。

因此，氢气比空气轻，能够上升到空气中。

3. 与氧气反应氢气与氧气反应可以产生水。

这是一种非常重要的化学反应，被称为氢气的燃烧。

氢气的燃烧释放出大量的能量，是一种高效的燃料。

反应方程式如下：2H₂ + O₂ → 2H₂O4. 不溶于水与许多气体不同，氢气不溶于水。

这意味着氢气可以通过水来分离和收集。

三、应用实例氢气在许多领域都有广泛的应用。

以下是几个常见的应用实例：1. 氢气用作燃料由于氢气具有高热值和无污染的特性，它被视为未来能源的有力候选者。

氢气的制取和性质》小教案氢气的实验室制法【教学目的】1. 使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理2. 理解置换反应的概念3. 学习用排水法和向下排空气法收集氢气的方法4. 培养学生观察问题分析问题的能力【教学方法】讲授法、演示法【实验准备】实验仪器：具支试管、滴液漏斗、烧杯、小试管、导管、水槽、酒精灯、铁架台、止水夹、塑料挡板、火柴、肥皂水实验药品：10%硫酸溶液、锌粒【教学过程】[ 引言] 早在16 世纪，瑞士医药学家帕拉塞斯就发现铁屑放在硫酸中有气体生成并可以燃烧，叫做“可燃性空气” 。

这种可燃性气体就是我们本节课要制备的氢气。

[ 板书] 实验一氢气的制取和性质[ 老师] 氢气是无色无味并且密度比空气小的气体。

在实验室，氢气就是用金属和酸反应来制备的。

今天我们实验采用锌和硫酸反应制取氢气。

[ 板书] 氢气的实验室制法反应原理：Zn+H2SO=Z nSO+Hd[ 提问] 大家想一下，实验室制备氢气的装置有哪些呢？[ 学生] 试管、启普发生器。

[ 提问] 既然制备装置有两种，为什么不选用试管呢？[ 学生] 使用启普发生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。

而使用试管则不容易做到。

[老师] 启普发生器适用于块状固体与液体在常温下反应制取难溶的气体,如氢气, 二氧化碳等。

块状固体在反应中很快溶解或变成粉末时, 不能用启普发生器。

[ 提问] 知道了启普发生器的特点，我们来自己设计一个简易的启普发生器。

有谁有可以说说。

[ 学生] 学生思考，回答。

[ 老师] 今天我们就用这套老师自己设计的简易启普发生器来制取氢气，我们可以使用一个具支试管来作为气体的发生装置，Zn 和稀硫酸在反应之前是不能接触的，要在具支试管里面加入一块塑料挡板，挡板上面就可以放Zn粒，我们将酸放在滴液漏斗当中，想要制取H2的时候我们就要打开滴液漏斗，要实现随用随停，我们可以加一个止水夹。

[ 提问] 这个止水夹的作用是什么？[ 学生] 实现随用随停。

氢气的制备与性质教学设计.doc一、教学目标：1. 了解氢气的制备方法和性质；2. 掌握多种制备氢气的方法即它们适用的条件，能够进行氢气的制备实验；3. 了解氢气的物理化学性质及其应用。

二、教学内容：1. 氢气的制备方法：(1) 金属与酸反应法；(2) 金属与酸碱反应法；(3) 金属与水反应法；(4) 热解水法；(5) 电解水法；(6) 安瓿法。

2. 氢气的性质：(1) 物理性质：氢气为无色、无味、无臭的气体，密度极小，燃点低，易燃易爆；(2) 化学性质：氢气是一种最轻的易燃气体，与氧气反应生成水，能够与非金属元素形成化合物，如：氢气与氯气反应生成氯化氢气体。

三、教学手段：1. 实验模拟法2. 讲解法3. 互动探究法四、教学过程：1. 制备实验探究环节(1) 金属与酸反应法：取50ml浓盐酸用漏斗加入烧杯中，将锌片加到盛满少量水的试管中，将试管翻转置于试管架上，取一填满水的脱氧瓶罩在试管上，记录下实验过程和产生的气体现象，观察氢气的性质。

(2) 金属与酸碱反应法：取适量铝粉或镁粉，分别加入食盐酸和铝碱土金属氧化物（如氧化铝）中，观察实验化学反应产物，讨论氢气的物理化学性质。

(3) 金属与水反应法：取一根铝条或钠条作为阳极，一根钢丝光滑的铜条作为阴极，放到盛满水的脱氧瓶中，接通电源，在实验观察时讨论电解水的化学反应；取一块钾金属放入烧杯中，加少量的水，立即进行观察，观察氢气的物理化学性质和燃烧的现象。

2. 内容讲解环节（1）老师介绍氢气的制备方法、性质及其应用，让学生了解氢气的基本概念和生产的方式。

在讲解过程中示意图、实物图辅助学生理解氢气的制备方法。

（2）教师介绍氢气常用的一些实验室装置及开展实验的方法与注意事项。

3. 互动探究环节（1）同学互相分享所制备出的氢气，并交流制备过程中遇到的问题及其解决方法。

（2）小组展示氢气的实验演示和燃烧现象，大家探讨燃烧氢气和正常燃烧的区别。

五、教学评价：根据教学的目标和内容，我们采取以下评价方式：1. 知识性评价：对学生进行简单的知识点测试，包括氢气的制备方法、氢气的性质，让学生明确掌握教学内容；2. 操作性评价：检验学生在制备氢气的实验中的操作技能，评价学生实验操作的安全性、准确性和规范性；3. 应用性评价：以实际应用为基础，让学生开展相关实验，了解氢气的应用，评价学生对其认识的理解程度。

【最新整理，下载后即可编辑】《氢气的制取和性质》教学设计2010级化学师范（四）班王容222010316011250 【教材分析】本节是学习制取气体方法、步骤的延续和深化，从研究方法看，通过探究方式，总结出不同于制取氧气的反应原理、装置、收集方法，同时为学习二氧化碳的实验室制法奠定了基础，它是初中化学制取气体的重点之一，起到承上启下的作用。

本节内容以直观教学贯穿始终，通过活动与探究，提高科学素质，对激发学生学习化学的积极性和创造性思维有重要作用。

【教学目标】知识与技能1、知道氢气的实验室制备方法、收集方法和检查装置气密性的方法。

2、了解实验室制氢气的步骤、验证氢气的性质。

3、认识制氢气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。

4、熟悉启普发生器的构造，熟练掌握其安装和安全操作。

5、知道实验室收集氢气的方法（排水法和向下排空气法）。

方法与技能1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。

2、通过小组实验，体验科学探究的方法：提出问题、猜想与假设、查阅资料、解释与结论。

3、感悟用分类、对比的学习方法来学习化学的重要作用。

情感态度价值观1、通过实验探究来激发学生学习的积极性和主动性，2、实验初步养成严谨求实的科学态度。

3、通过对演示实验的观察提高对化学学科的兴趣。

【教学重点】实验室制取氢气的方法、收集方法和检查气密性的方法。

【教学难点】制取氢气的仪器连接和组装，氢气的纯度检验。

【实验准备】实验仪器：启普发生器、烧杯、集气瓶、毛玻片、导管、水槽、硬质试管、酒精灯、铁架台、止水夹。

实验药品：硫酸溶液（1:4）、洗涤剂、凡士林、硫酸铜、锌粒。

【教学过程】【板书设计】氢气的制取和性质一、实验目的：1、知道氢气的实验室制备方法、收集方法和检查装置气密性的方法。

2、熟悉启普发生器的构造，熟练掌握其安装和安全操作。

3、知道实验室收集氢气的方法（排水法和向下排空气法）。

4、掌握氢气的性质。

二、实验仪器及药品：实验仪器：启普发生器、烧杯、集气瓶、毛玻片、导管、水槽、硬质试管、酒精灯、易拉罐、铁架台。

氢气的制取和性质教案教案：氢气的制取和性质教学内容：氢气的制取和性质教学目标：1.了解氢气的制取方法和原理；2.了解氢气的性质和用途；3.能够进行简单的氢气制取实验。

教学重点：1.氢气的制取方法和原理；2.氢气的性质。

教学难点：1.氢气的性质。

教学准备：1.实验器材：烧瓶、试管、酸性电解池、导管等；2.实验物品：稀硫酸、锌片、铝粉等。

教学过程：Step 1: 引入通过提问的方式引入教学课题，例如：“大家知道氢气是什么吗？它有什么用途？”Step 2: 授课介绍氢气的制取方法和原理：1.酸性电解制氢：稀硫酸电解制氢是常用的制氢方法。

实验装置包括一个酸性电解池、两根导管和电源。

将稀硫酸倒入电解池，通电后，在负极导管产生氢气。

2.金属与酸反应制氢：金属与酸反应能产生氢气。

例如，将锌片与稀硫酸反应，生成氢气。

3.金属还原法制氢：以金刚石为催化剂，通过水蒸气与金属反应制取氢气。

介绍氢气的性质和用途：1.氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气轻，易燃。

2.氢气广泛应用于航天、化工、能源等领域，并且被认为是一种清洁能源。

它可以用作燃料，产生水和热能；用于制备氨、甲醇等化工产品；用于氢氧化电池产生电能等。

Step 3: 实验演示进行氢气制取实验，可选择酸性电解制氢或金属与酸反应制氢实验，此处以酸性电解制氢实验为例：实验步骤：1.在一个烧瓶中装入稀硫酸；2.在烧瓶中插入两根导管，使其分别通到烧瓶底部和烧瓶口部的导管中；3.连接电源并通电，观察负极导管产生的气体。

实验现象：负极导管中产生气泡，并向上冒出。

实验解释：通过电解稀硫酸，产生氢气和氧气，其中氢气聚集在负极导管中。

Step 4: 总结归纳总结氢气的制取方法和原理，以及它的性质和用途。

Step 5: 提问和讨论提问学生关于氢气制取和性质方面的问题，鼓励学生进行讨论并解答问题，加深对氢气的理解。

Step 6: 课堂小结对本节课的内容进行小结，并强调氢气的重要性和应用价值。

九年级化学教案氢气的制取和性质实验
课教案
九年级化学教案
实验课教案 - 氢气的制取和性质
教学目标
- 了解氢气的制取方法
- 掌握氢气的性质和特点
- 理解氢气在日常生活和工业中的应用
教学准备
- 实验器材: 锌片、盐酸、试管、烧杯、水槽等
- 实验药品: 锌粉、氢氧化钠溶液等
- 实验安全措施: 提醒学生戴上实验手套和护目镜等
实施步骤
1. 引入课题: 介绍氢气的重要性和应用领域。

2. 第一步: 锌和盐酸反应制取氢气
- 向试管中加入适量盐酸溶液
- 将适量锌片加入盐酸中，观察反应过程
- 收集氢气并检验其性质
3. 第二步: 锌和氢氧化钠反应制取氢气
- 准备一支氢氧化钠溶液
- 将适量锌片加入氢氧化钠溶液中，观察反应过程- 收集氢气并检验其性质
4. 学生实验操作:
- 学生依照教师示范进行实验操作
- 注意实验安全，遵守实验室规则
5. 实验记录和分析:
- 学生将实验结果记录在实验报告中
- 学生分析实验结果，总结氢气的性质和制取方法6. 实验结论和讨论:
- 学生就实验中获得的结果进行结论和讨论
- 学生展示自己的思考和理解
7. 实验扩展:
- 可以讨论氢气在火箭发动机中的应用
- 可以进行更多与氢气相关的实验研究
教学提示
- 着重引导学生通过实验来观察和验证理论知识
- 强调实验的安全性和正确操作方法
- 鼓励学生展示自己的思考和理解能力
- 激发学生对氢气应用领域的兴趣和探索精神
参考资料
- 根据教材和教学大纲编写，内容经科学验证和教学实践证明有效。

《氢气的制取和性质》实验小教案一、教学目标1. 让学生了解氢气的制取方法及其性质。

2. 培养学生动手操作实验的能力，提高观察和分析问题的能力。

3. 培养学生合作意识，增强团队协作能力。

二、教学内容1. 氢气的制取方法：锌与稀硫酸反应、水的电解等。

2. 氢气的性质：密度、可燃性、还原性等。

三、教学重点与难点1. 教学重点：氢气的制取方法及性质。

2. 教学难点：氢气制备过程中安全操作、实验现象的观察与分析。

四、教学准备1. 实验器材：试管、酒精灯、铁架台、导管、气球、稀硫酸、锌片、电解水装置等。

2. 实验药品：稀硫酸、锌片、蒸馏水等。

五、教学过程1. 引入新课：通过讲解氢气的制取和性质，激发学生兴趣。

2. 实验一：锌与稀硫酸反应制取氢气步骤：1) 向试管中加入适量稀硫酸和锌片；2) 连接好装置，将产生的氢气导入气球；3) 观察实验现象，记录数据。

注意事项：1) 操作过程中要注意安全，避免液体溅出；2) 及时收集氢气，防止氢气泄漏。

3. 实验二：水的电解制取氢气步骤：1) 将电解水装置连接好，通电；2) 观察电解过程中的实验现象，记录数据；3) 收集产生的氢气，进行性质验证。

注意事项：1) 电解过程中要控制电流强度，避免产生危险；2) 及时收集氢气，防止氢气泄漏。

4. 氢气的性质验证步骤：1) 点燃氢气，观察火焰颜色；2) 用氢气还原氧化铜，观察实验现象；3) 比较氢气与空气的密度，验证氢气的轻质特性。

注意事项：1) 点燃氢气时要远离火源，防止爆炸；2) 还原氧化铜时要控制好氢气流量，避免反应过激烈。

教学评价：1. 学生能熟练掌握氢气的制取方法及其性质；2. 学生能独立完成实验，观察和分析实验现象；3. 学生具备安全操作意识，能规范使用实验器材。

六、教学拓展1. 介绍氢气在其他领域的应用，如氢能源、氢燃料电池等。

2. 探讨氢气在未来可持续发展中的作用。

七、课堂小结1. 回顾本节课学习的氢气制取方法和性质；2. 强调实验过程中的安全注意事项；3. 鼓励学生在日常生活中关注氢能技术的发展。

氢气的制法与性质40907103一．实验原理1.氢气的物理性质:氢气是无色无味，密度比空气小且极难溶于水的气体。

2.制备原理：本实验采用活泼金属置换酸里的氢制得氢气，一般采用金属Zn和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 （稀）= ZnSO4 + H2↑①启普发生器原理：图1 启普发生器启普发生器（如图所示）由三部分组成，上面一部分是球形漏斗（用于添加液体溶液）、下面一部分是玻璃球和玻璃半球所组成的容器、第三部分是带旋钮的导气管（控制反应的发生与终止）。

通常可以用启普发生器的反应须满足以下几个方面：固液不加热、反应本身不放出大量的热的反应、固体反应物块状或颗粒状（此块状或颗粒状不与液体反应而导致固体块状或颗粒掉下）的反应、生成的气体难溶于反应物的反应。

装药品时，先拔去连接导气管的胶塞，小心地把颗粒固体物装入中球。

然后塞紧胶塞，把活塞打开，将液体从球形漏斗倒入。

注入液体后，液体先充满下球斗，继而上升到中球，并跟颗粒物接触，发生反应，产生气体，经导管并通过活塞放出。

不用时，关闭活塞，气体不能放出，中球内的压强增大，把液体压入下半球，再沿长颈上升到漏斗里，使颗粒物跟液体脱离接触，从而终止反应。

②气密性的检查：装料前，先气密性，方法是关住导气管上的旋钮，由漏斗处注入水后，在液面处划一记号，若数分钟内液面不下降，说明气密性良好；若下降，可涂凡士林密封。

3.化学性质：①可燃性：氢气极易燃烧，纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰。

2H2+ O2 2H2O②还原性：氢气具有还原性，可还原一些金属氧化物。

△H2 + CuO Cu +H2O二、实验操作过程与实验现象（一）利用启普发生器制取氢气1．如一2②中所述；2．给启普发生器中加水至将金属锌全部淹没处，倒水后量水的体积，这就是稀硫酸的体积（注：实验室提供的是浓硫酸，须按1：4比例稀释）； 3．在球形漏斗颈适当位置用玻璃丝编绕数圈，以阻止锌粒下降；4．将容器侧身由上口或侧口处加入用CuSO4溶液浸泡过的锌粒，再将漏斗插入，用玻璃棒将玻璃丝拨至容器细颈处后，将发生器放直，接上导气管，打开旋钮，由上口加入稀硫酸至淹没锌粒处，关闭旋钮，固、液体分离，稀硫酸液面升至漏斗处；现象：打开旋钮，稀硫酸进入半球形容器，上升至淹没锌粒，发生剧烈的反应，有大量的气泡产生，即产生氢气。

一、课题：《氢气的制取及其性质》
二、课时安排：2课时
三、教学目标：
1. 理解氢气的制取原理；
2. 掌握氢气的物理和化学性质；
3. 掌握氢气在日常生活和科学研究中的应用。

四、教学重点：
1. 氢气的制取；
2. 氢气的物理和化学性质；
3. 氢气的应用。

五、教学准备：
1. 氢气的制取实验设备；
2. 各种氢气的制取实验；
3. 电子教学设备。

六、教学过程：
第一课时
（一）热身活动
1. 提问：你知道氢气吗？
2. 讨论：氢气的制取原理是什么？（二）讲授
1. 介绍氢气的制取原理；
2. 介绍氢气的物理性质；
3. 介绍氢气的化学性质；
（三）实验
1. 介绍实验设备；
2. 实验操作；
（四）练习
1. 小组讨论：氢气的应用有哪些？第二课时
（一）复习
1. 小组讨论：氢气的制取原理？
2. 小组讨论：氢气的物理性质？
3. 小组讨论：氢气的化学性质？（二）讲授
1. 介绍氢气的应用；
（三）活动
1. 小组活动：用氢气可以做什么？
2. 小组运用氢气的应用实践；（四）练习
1. 独立完成氢气的应用知识；
2. 小组讨论：氢气在实际应用中的优缺点？
七、板书设计：
氢气的制取及其性质
1. 氢气的制取：
2. 氢气的物理性质：
3. 氢气的化学性质：
4. 氢气的应用：。

化学实验教案氢气的制取与性质化学实验教案：氢气的制取与性质实验目的：通过本实验，学生将学习到制取氢气的方法及其性质，了解氢气在化学反应中的应用。

实验器材：锌粉、稀盐酸、氢氧化钠溶液、试管、余热管、水槽实验原理：氢气是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下是一种气体。

可以通过金属与酸反应来制取氢气。

其中，锌与稀盐酸反应生成氢气。

实验步骤：1. 实验前将试管设备清洗干净，以免其他物质的残留影响实验结果。

2. 取一支试管，加入适量的锌粉。

3. 在试管中加入稀盐酸，注意稀盐酸的量应该足够与锌粉反应产生氢气，但不应该过多。

4. 使用余热管将试管口与水槽连接，以便收集氢气。

5. 缓慢加热试管底部，观察气泡的产生，并使用余热管收集产生的氢气。

6. 将收集到的氢气用一根火柴点燃，观察氢气燃烧的现象。

7. 将试管冷却并清洗干净。

实验结果与讨论：1. 实验过程中会观察到气泡的产生，这是由于锌与稀盐酸反应释放出了氢气。

2. 氢气具有轻的性质，故可上升到试管的顶部。

3. 氢气具有易燃性，在点燃时会发生剧烈燃烧，形成蓝色火焰，并伴随爆炸声，需要小心操作。

实验注意事项：1. 稀盐酸为强酸，使用时需要戴上手套，避免溅到皮肤。

2. 实验时加热试管时应小心操作，以免导致烫伤。

3. 点燃氢气时要保持安全距离，避免燃烧伤害。

拓展实验：1. 可以进一步测试氢气的性质，如其不溶于水、不支持燃烧等。

2. 将氢气收集在气球中，观察气球的上升情况。

3. 将氢气与氧气混合后点燃，观察其爆炸现象。

实验结论：通过本实验，我们学习了制取氢气的方法，锌与稀盐酸反应可以制取氢气。

氢气具有轻、易燃的性质。

在实际应用中，氢气广泛用于气球、气体燃料等领域。

通过本实验，学生不仅能够亲自操作实验，了解氢气的制取方法和性质，还能够培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

实验三氢气制取和性质实验实验三安全性实验及其教学研究——氢氢气的制取与性质实验一、氢气的制取 1. 相关知识：置换反应，氢气的物理性质与化学性质，气体的收集方法。

①置换反应：无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

置换原则为活动性强的金属置换活动性弱的金属溶液。

本实验利用活泼金属 Zn 置换稀H 2 SO 4 中的 H + 制备 H 2 ，原理：Zn+H 2 SO 4 =H 2 ↑+ZnSO4 ②氢气物理性质：无色无味无毒，密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小）；温度-℃时，转变成无色的液体，-℃时，变成雪状固体。

③氢气化学性质：可燃性：纯氢的引燃温度为400℃，氢气可作为燃料，应用与航天、焊接、军事等方面；还原性：可用于冶炼某些金属材料等。

④气体收集方法：排水法：氢气难溶于水；向下排空气法：氢气密度比空气小。

2.：实验用品：（请画实验装置图，并标明各药品和仪器名称）①实验仪器：启普发生器、烧杯、集气瓶、毛玻片、导管、水槽；②实验药品：锌粒、浓硫酸溶液、去离子水、硫酸铜溶液、凡士林。

3. 实验步骤（用简洁明了的方法比如流程图表示））：：日期 2014 年年 4 月月 8 日；第七周周二，下午；姓名陈博殷学号073 成绩锌粒稀硫酸氢气检查启普发生器气密性配制稀硫酸（1：4）装入锌粒及稀硫酸收集氢气水槽集气瓶启普发生器开启旋塞,向球形漏斗中加水,当水充满容器下部的半球体时关闭旋塞,继续加水,使水上升到球形漏斗中。

静置片刻,观察水面是否下降,如下降说明漏气，在一段时间内不发生变化，表明气密性良好。

漏气处可能是容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或长颈漏斗与容器接触的磨口处。

如漏气应塞紧橡皮塞或在磨口处涂一薄层凡士林。

（凡士林要涂抹均匀：仪器旋转润滑，磨口处整体颜色透明无白色。

将浓硫酸慢慢倒入水中，不断搅拌。

（稀硫酸稀释时，放出大量热，若把水倒入浓硫酸，水会像油花似的浮在浓硫酸上面，产生的高热会使水沸腾起来，使酸液飞溅，造成事故。