九年级化学氢气的制备与性质(参考)

氢气化学性质氢气化学性质:氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。

另外氢气在氧气过量和低温有催化剂的条件下点燃可生成过氧化氢。

氢与碳形成的化合物，由于其与生物的关系，通常被称为有机物，研究有机物的学科称为有机化学，而研究有机物在生物中所起的作用的科学称为生物化学。

按某些定义，“有机”只要求含有碳。

但大多数含碳的化合物通常都含有氢。

这些化合物的独特性质主要是由碳氢键决定的。

故有时有机物的定义要求物质含有碳氢键。

氢气是一种极易燃的气体，燃点只有574℃，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。

氢气燃烧的焓变为−286kJ/mol：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l);ΔH=-572kJ/mol。

氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。

这个反应的化学方程式是：2H2+O2=点燃=2H2O。

反过来，氢气可以用电解水的方式制备。

氢气的物理性质氢气的物理性质：氢气是无色并且密度比空气小的气体，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体;-259.1℃时，变成雪状固体。

常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。

氢气的化学性质①可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧)：2H2+O2=点燃=2H2O(化合反应)(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，相似的，氘(重氢)在氧气中点燃可以生成重水(D2O))H2+Cl2=点燃=2HCl(化合反应)H2+F2=2HF(氢气与氟气混合立刻爆炸，生成氟化氢气体)②还原性(使某些金属氧化物还原)H2+CuO=Cu+H2O(置换反应)3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O(置换反应)3H2+WO3W+3H2O(置换反应)氢气的用途氢是主要的工业原料，也是最重要的工业气体和特种气体，在石油化工、电子工业、冶金工业、食品加工、浮法玻璃、精细有机合成、航空航天等方面有着广泛的应用。

一、实验目的1. 掌握氢气的制备方法；2. 了解氢气的物理和化学性质；3. 掌握氢气的收集方法。

二、实验原理氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，具有可燃性和还原性。

实验室中常用活泼金属（如锌）与稀硫酸反应制备氢气，反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 锌粒- 稀硫酸- 氢氧化钠溶液- 浓硫酸- 碱石灰- 澄清石灰水- 氧化铜- 铁丝- 氢气燃烧装置2. 实验仪器：- 锥形瓶- 长颈漏斗- 分液漏斗- 烧杯- 滴定管- 气球- 烧杯- 试管- 铁架台- 铁夹- 水槽四、实验步骤1. 氢气的制备：（1）取一定量的锌粒放入锥形瓶中；（2）向锥形瓶中加入适量的稀硫酸；（3）用长颈漏斗将氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，观察氢气产生；（4）用气球收集氢气。

2. 氢气的性质实验：（1）氢气燃烧实验：将氢气燃烧装置连接好，用氢气点燃，观察火焰颜色；（2）氢气还原氧化铜实验：将氧化铜放入试管中，用酒精灯加热至红热，然后通入氢气，观察氧化铜颜色变化；（3）氢气与铁丝反应实验：将铁丝放入试管中，用酒精灯加热至红热，然后通入氢气，观察铁丝表面变化；（4）氢气与碱石灰反应实验：将碱石灰放入试管中，通入氢气，观察碱石灰颜色变化。

3. 氢气的收集：（1）将气球充满氢气，用澄清石灰水检验氢气纯度；（2）将氢气收集在集气瓶中，用向上排空气法收集。

五、实验结果与分析1. 氢气的制备：实验中观察到锌粒与稀硫酸反应产生气泡，证明氢气成功制备。

2. 氢气的性质实验：（1）氢气燃烧实验：氢气燃烧时火焰呈淡蓝色；（2）氢气还原氧化铜实验：氧化铜颜色由黑色变为红色，证明氢气具有还原性；（3）氢气与铁丝反应实验：铁丝表面出现黑色，证明氢气具有还原性；（4）氢气与碱石灰反应实验：碱石灰颜色由白色变为淡蓝色，证明氢气具有还原性。

3. 氢气的收集：用向上排空气法收集氢气，氢气纯度较高。

初中化学第一册的实验教案：制备氢气制备氢气实验内容：制备氢气实验目的：通过本实验，让学生了解氢气的制备方法及性质，培养学生动手实验的能力，加深对化学实验的理解。

实验原理：碱（如NaOH）与活动金属（如Mg）反应能产生氢气。

实验步骤：1.将NaOH粉末少量加入装有100ml蒸馏水的锥形瓶中，搅拌均匀，使其全部溶解，得到体积为100ml的0.5mol/L的NaOH溶液。

2.将活动金属Mg片切成小块，放入盛装NaOH溶液的100ml烧瓶中，加入少量试剂。

3.盖好瓶塞，用橡皮塞和U型盖把烧瓶与氢气收集瓶连接起来。

调整U型盖的角度和瓶塞的位置，使之保持一定的平衡。

4.不断地摇晃烧瓶，使其与NaOH溶液充分反应，产生氢气。

这时氢气从烧瓶中不断地冒出，进入氢气收集瓶中。

5.通过观察瓶内氢气收集量的变化，确定反应是否全部完成。

实验注意事项：1.在制备氢气的过程中，要保持实验室的通风，以防止氢气泄漏引起安全事故。

2.烧瓶中加入NaOH溶液时，应先加水，再加入NaOH，逐渐搅拌均匀，以免产生剧烈反应。

3.在烧瓶与氢气收集瓶连接的过程中，一定要密封严实，以免氢气外泄。

实验结果与分析：在实验过程中，可以观察到烧瓶中产生气泡，并且气泡不断地从烧瓶中冒出，在氢气收集瓶中不断地积累。

当瓶中氢气收集量达到一定程度时，可以通过实验数据计算出制备氢气的量。

制备氢气的化学反应式为：2NaOH + Mg → Mg(OH)2 + H2↑。

为了确保反应得到完全的进行，一般要求NaOH的浓度达到0.5mol/L以上。

同时，为了保证反应的速率，可以将Mg片切成小块，放入NaOH溶液中进行反应。

此外，当氢气收集瓶中收集到足够的氢气时，可以通过实验数据计算出制备氢气的理论量，以便于对实验结果进行比较和分析。

实验应用：制备氢气的实验，是学生学习化学知识的重要环节之一。

通过本实验，学生不仅可以了解氢气的制备方法，还可以学习到氢气的性质和化学反应。

此外，本实验还可以培养学生的动手实验能力、实验设计能力和实验数据分析能力，提高学生的实验素养和实验能力。

氢气的制备与性质
一、氢气的制备
1.1 金属与酸的反应法
在实验室中，通过金属与酸的反应可以制备氢气。

常用的金属有锌、铁等，常用的酸有稀硫酸、稀盐酸等。

反应的化学方程式如下：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
或
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
1.2 电解水法
在工业上，通过电解水可以制备氢气。

氢气和氧气分别在两个不同的电极上生成，反应的化学方程式如下：
2H2O → 2H2↑+O2↑
二、氢气的性质
2.1 物理性质
氢气是一种无色、无味、无毒的气体。

氢气的密度很低，比空气轻，因此可以被用来制造气球和飞艇等轻型交通工具。

氢气具有良好的燃烧性能，可以作为一种燃料使用。

2.2 化学性质
氢气与氧气在适当的条件下可以发生燃烧反应，产生大量的热能和水蒸气。

氢气可以与大多数非金属元素发生反应，如氯气、溴气、硫化氢等。

在高温下，氢气可以与金属发生反应，生成相应的金属氢化物。

，氢气是一种非常重要的工业化学品。

它是一种普遍存在于自然界的气体，具有广泛的用途，如用于气球和飞艇等轻型交通工具，也可以作为燃料和金属材料的还原剂使用。

氢气的制备与性质教学设计.doc一、教学目标：1. 了解氢气的制备方法和性质；2. 掌握多种制备氢气的方法即它们适用的条件，能够进行氢气的制备实验；3. 了解氢气的物理化学性质及其应用。

二、教学内容：1. 氢气的制备方法：(1) 金属与酸反应法；(2) 金属与酸碱反应法；(3) 金属与水反应法；(4) 热解水法；(5) 电解水法；(6) 安瓿法。

2. 氢气的性质：(1) 物理性质：氢气为无色、无味、无臭的气体，密度极小，燃点低，易燃易爆；(2) 化学性质：氢气是一种最轻的易燃气体，与氧气反应生成水，能够与非金属元素形成化合物，如：氢气与氯气反应生成氯化氢气体。

三、教学手段：1. 实验模拟法2. 讲解法3. 互动探究法四、教学过程：1. 制备实验探究环节(1) 金属与酸反应法：取50ml浓盐酸用漏斗加入烧杯中，将锌片加到盛满少量水的试管中，将试管翻转置于试管架上，取一填满水的脱氧瓶罩在试管上，记录下实验过程和产生的气体现象，观察氢气的性质。

(2) 金属与酸碱反应法：取适量铝粉或镁粉，分别加入食盐酸和铝碱土金属氧化物（如氧化铝）中，观察实验化学反应产物，讨论氢气的物理化学性质。

(3) 金属与水反应法：取一根铝条或钠条作为阳极，一根钢丝光滑的铜条作为阴极，放到盛满水的脱氧瓶中，接通电源，在实验观察时讨论电解水的化学反应；取一块钾金属放入烧杯中，加少量的水，立即进行观察，观察氢气的物理化学性质和燃烧的现象。

2. 内容讲解环节（1）老师介绍氢气的制备方法、性质及其应用，让学生了解氢气的基本概念和生产的方式。

在讲解过程中示意图、实物图辅助学生理解氢气的制备方法。

（2）教师介绍氢气常用的一些实验室装置及开展实验的方法与注意事项。

3. 互动探究环节（1）同学互相分享所制备出的氢气，并交流制备过程中遇到的问题及其解决方法。

（2）小组展示氢气的实验演示和燃烧现象，大家探讨燃烧氢气和正常燃烧的区别。

五、教学评价：根据教学的目标和内容，我们采取以下评价方式：1. 知识性评价：对学生进行简单的知识点测试，包括氢气的制备方法、氢气的性质，让学生明确掌握教学内容；2. 操作性评价：检验学生在制备氢气的实验中的操作技能，评价学生实验操作的安全性、准确性和规范性；3. 应用性评价：以实际应用为基础，让学生开展相关实验，了解氢气的应用，评价学生对其认识的理解程度。

初中化学氢气制作实验教案教学目标：1. 学生能够了解氢气的制备方法和氢气的性质。

2. 学生能够掌握安全操作技能，进行氢气制作实验。

3. 学生能够通过实验观察和记录实验现象，培养观察和思考能力。

教学重点：1. 氢气的制备方法。

2. 氢气的性质。

教学难点：1. 氢气的收集和储存。

2. 实验安全操作。

教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、铁架台、导管、单孔塞、氢气收集瓶等。

2. 实验试剂：锌粒、稀硫酸。

3. 安全设备：防护眼镜、防护手套、灭火器等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的气体制备方法，如氧气、二氧化碳等。

2. 提问：同学们知道氢气吗？氢气是如何制备的呢？二、探究氢气的制备方法（15分钟）1. 分组讨论：请同学们思考并讨论，如何用实验方法制备氢气。

2. 各小组汇报：请各小组汇报他们的制备方法，并解释原因。

3. 教师讲解：介绍实验室中常用的氢气制备方法，如锌与稀硫酸反应。

4. 演示实验：教师演示锌与稀硫酸反应制备氢气的实验过程。

三、实验操作（15分钟）1. 学生分组：请同学们分组，每组准备一套实验用具。

2. 实验步骤：a. 在试管中加入适量的锌粒。

b. 向试管中加入适量的稀硫酸。

c. 用酒精灯加热试管，观察气体的产生。

d. 将导管伸入氢气收集瓶中，收集氢气。

e. 关闭酒精灯，停止加热。

3. 实验注意事项：a. 加热时要注意安全，防止烫伤。

b. 收集氢气时要轻拿轻放，防止氢气泄漏。

四、观察和记录实验现象（10分钟）1. 请同学们观察实验过程中产生的气体，并记录实验现象。

2. 讨论：请同学们讨论实验现象，并解释原因。

五、氢气的性质（10分钟）1. 讲解：介绍氢气的性质，如可燃性、还原性等。

2. 实验：进行氢气的燃烧实验，观察实验现象。

六、总结与评价（5分钟）1. 请同学们总结本节课所学的氢气制备方法和氢气的性质。

2. 教师评价：对学生的实验操作和总结进行评价，并给予鼓励和建议。

初中氢气相关知识点总结1. 氢气的性质氢气是一种无色、无味、无臭、易燃的气体。

在常温常压下，氢气是一种极不稳定的气体，非常容易燃烧。

氢气的燃烧产生的唯一产物是水，在足够氧气条件下，氢气燃烧的火焰是透明的，只有热的霓虹灯般的颜色。

而在缺氧的情况下，氢气的燃烧会产生火焰和黑色的烟雾。

2. 氢气的制备氢气可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过金属和酸的反应产生氢气。

例如，将锌粉与盐酸反应，就可以得到氢气。

此外，电解水也是制备氢气的一种方法，即用电流将水分解成氧气和氢气。

3. 氢气的应用氢气有许多重要的应用。

首先，氢气可以作为燃料使用，可以用于发动机动力和火箭推进剂。

其次，氢气是合成氨的重要原料，合成氨是制造肥料的主要原料。

此外，氢气还可以用于制造甲醇和其他化学产品，以及在半导体制造中作为气体清洗剂使用。

4. 氢气的核聚变氢气在太阳和恒星中产生能量的方式是通过核聚变反应。

在核聚变反应中，两个氢原子核融合成一个氦原子核，释放大量能量。

目前，科学家们正在尝试在地球上复制核聚变反应，以期能够实现清洁、安全、持续的能源来源。

5. 氢气的环保性相比传统的化石燃料，氢气具有更好的环保性。

当氢气作为燃料时，其唯一产物是水，不会产生尾气排放，不会对环境造成污染。

因此，氢气被认为是一种清洁的能源，有望成为替代传统能源的重要选择。

总之，氢气是一种极具潜力的能源，具有丰富的资源、重要的应用价值和良好的环保性。

随着科技的进步和对环保要求的不断提高，相信氢气在未来将会发挥更加重要的作用。

氢气的制备与性质化学一班第五实验小组一、实验原理Zn+H2SO4稀=ZnSO4+H2↑2H2+O22H2OH2+CuOCu+H2O二、实验操作过程与实验现象1、利用启普发生器制取氢气启普发生器如图所示由三部分组成.上面一部分是球形漏斗,下面一部分是玻璃球和玻璃半球所组成的容器,第三部分是带旋钮的导气管.启普发生器的适用范围：固液不加热反应；反应物是颗粒或块状；反应过程中易放热得不行；反应所产生的气体若溶于水或反应液也不能用.此外使用启普发生器是一定要远离火源.装料前,先检查各接缝处的气密性.方法是关住导气管上的旋钮,由漏斗处注入水后,在液面处划一记号,若数分钟内液面不下降,说明气密性好；若下降,可涂凡士林密封.同时再拧紧导气管处的橡皮塞.同时还要检漏,方法是打开导气管上的旋钮,向玻璃半球中注水,使液面高于排液口,然后用手触摸排液口,若其渗水,则气密性不好,涂抹凡士林；若不渗水,则气密性良好.给启普发生器中加水至将金属锌全部淹没处,倒水后量水的体积,这就是稀硫酸的体积.在球形漏斗颈适当位置用玻璃丝编绕数圈,或穿一塑料片,以阻止锌粒下落.将容器侧身由上口或侧口处加入用CuSO4溶液浸泡过的锌粒,再将漏斗插入,用玻璃棒将玻璃丝拨至容器细颈处后,将发生器放置,安上导气管,打开旋钮,由上口加入稀硫酸至淹没锌粒处,关上旋钮,固、液体分离,稀硫酸液面升至漏斗处.2、H2的性质(1)H2纯度的检验打开旋钮,用排水法收集一试管H2,管口向下移近火焰,放开拇指,若有尖锐的爆鸣声,证明氢气不纯,要继续收集并检验,直至发出轻微的“噗”声为止,此时H2以纯,可以使用.2H2在空气中燃烧检验纯度后,在导管上连接一玻璃管,点燃后,在深色背景下,可明显看到氢气在空气中安静的燃烧,发出淡蓝色火焰.在火焰上方罩一干净的烧杯,片刻烧杯内壁就有液滴沿壁流下.3H2与空气混合气的爆鸣取一小塑料瓶,在底部凿一火柴梗粗细小孔,食指堵住小孔,用排水法集满H2后倒放于桌面上口部垫上石棉网以保证空气流畅.点燃火柴,放开手指,用过火柴梗捅破小孔水膜,点燃H2,深色背景下因H2较纯,火焰燃烧平静,可看到淡蓝色火焰,过一会儿空气从盒底口流入,积聚到一定比例,发生爆鸣.当H2和空气的体积比为2:5时,产生的爆鸣声音最大.4H2吹肥皂泡取少量洗涤剂用蒸馏水配成溶液,,用橡皮管在洗涤液中蘸一下,管口仍朝下 ,慢慢开通H2流,待气泡出现后,将管口迅速反转朝上,轻轻摆动或用嘴吹气,泡泡脱离管口,用火在气泡上方点燃,随着“噗”的一声伴有黄色火球出现.5H2还原CuO先往试管内加入氧化铜,把氢气导气管伸入试管底部,先通入氢气一段时间是为了把氧气清除,否则加热后氧化铜会与氧气反应,影响试验再加热试管,使氢气还原氧化铜,看到黑色氧化铜全部变成红色时,停止加热,继续通入氢气若先停止通氢气,则收集氢气处的水会倒吸入试管内,使热试管炸裂 ,同时被还原的铜又会被氧气氧化,待试管冷却后,停止通氢气.反应方程式：反应方程式：CuO+H2 Cu+H2O装置如图：检查紫红色的金属铜中是否含有CuO,可将制成的紫红色金属铜取少量加入盛有稀H2SO4的试管中,观察溶液是否变蓝.CuO+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O三、注意事项1使用启普发生器时,容器底座的活塞最好用绳子扎紧,以免H2压力过大因锌的颗粒小而落入酸液中不断反应使然,冲开活塞.2为使反应速率更快,先将锌粒浸在CuSO4溶液中直发黑,再给发生器中加入.3启普发生器使用完毕,用塞子堵住漏斗口,将发生器侧身,由下口倒出废酸液统一收集,拔下导气管塞子此处倒出余锌要回收,将发生器清水冲洗干净擦干净磨口处凡士林并垫一硬纸收藏.4启普发生器使用过程中若要再添酸或锌,产生H2后必须先验纯后使用,否则会出现不安全事故.5H2吹肥皂泡因玻璃管表面光滑,沾不住皂液,难以吹成,故用橡皮管.此外,还可用竹管来代替.6 H2与空气的混合气体发生爆鸣的极限为4%%体积分数.若筒内H2浓度过高即超过爆鸣上限时,点火后首先是它的安静燃烧.由于燃烧消耗H2 ,使筒内压强变小,空气便从下口源源不断地进入筒内,当H2的含量进入爆鸣范围,即发生爆鸣.四、相关文献及重点文献综述1一、提高制取氢气反应速度的方法往锌粒中放一团或几团随意曲折的铜或铁丝并使之与锌粒和酸液充分接触.这样可提高制取氢气的反应速度.原因是市售锌粒纯度较高, 往其中加人铜丝或铁丝可以在反应体系中形成铜锌或铁锌原电池, 加速锌的氧化过程, 从而提高氢气生成的速度.、往锌粒和酸液中倒人少量的硫酸铜溶液, 可以收到类似的效果.往锌粒中加人少量做氢气还原氧化铜实验时回收的铜的混和物, 可使制取氢气的反应速度大大提高, 同时回收的废物也得到了充分的利用.二、在试管口点燃氢气按课本上叙述的情况操作, 氢气燃烧及爆鸣现象不明显, 是因为实验中产生氢气的速度太慢所致.改进方法按一、提高制取氢气反应速度的方法之一进行操作, 当产生氢气速度较快时, 先用拇指堵住试管口一分钟,然后再将燃着的火柴放在试管口,如果氢气不纯净, 就能听到尖锐的爆鸣声如果氢气纯净,可观察到蓝色火焰,过一会儿,才能听到爆鸣声.三、反应产物的验证按课本方法将锌粒与稀硫酸反应后的液体倒人蒸发皿,加热使液体蒸发, 若蒸发的液体量少时, 出现的少量晶体看不清楚若蒸发的液体量多时, 需要的时间较长.再者蒸发皿本身是白色的瓷器, 硫酸锌晶体也是白色的, 当老师拿起蒸发皿让学生观察时, 多数学生看不清楚, 因此影响教学效果.改进方法把反应后的液体滴一滴到玻璃片上, 掂起一角, 使液滴向周围滚动, 然后将玻璃片反转,放在酒精灯外焰上来回烘烤, 半分钟后即可看到玻璃片上出现白色的硫酸锌晶体.因玻璃片是无色透明的平面, 白色固体沾在玻璃片上显得非常清晰, 故所有的学生都能看看得清清楚楚.实验改进后, 具备现象明显、有利于观察, 所需时间短、节约药品、成功率高等优点, 并且有些回收的废药品也得到了充分利用, 解决了课本实验中存在的不足, 同时也提高了课堂教学效果.七、参考文献1 第14卷第14期邢台师范高专学报陈秀玲胡章记。

氢气的制法和性质一、 实验原理1.一般在实验室制取氢气所选用的原料是金属锌和稀硫酸，其反应的原理如下：2442Zn+H SO (= ZnSO +H 稀) ↑2. 氢气的性质物理性质：1.通常情况下，无色无味气体；2. 密度比空气小；3. 难溶于。

化学性质：1.可燃性 2222H +O 2H O 点燃2.还原性 22H +CuO Cu+H O二、 实验操作过程与实验现象（一）：启普发生器简介（1）构造启普发生器由三部分组成，上部是球形漏斗，下部是由玻璃球和玻璃半球组成的容器，第三部分是带旋钮的导气管。

启普发生器的规格以球形漏斗的容积大小来区别，常用为250 mL 或500 mL 。

（2）原理当打开导气管的活塞，球形漏斗中的液体落入容器与窄口上固体接触而产生气体；当关闭活塞，生成的气体将液体压入球形漏斗，使固、液体试剂脱离接触而反应暂行停止，可供较长时间反复使用。

（3）适用范围适用于固液不加热型反应，且反应时固体或颗粒不会迅速溶解。

对于反应过程中放出大量热的反应或者反应生成的气体易溶于水（或反应液）的均不可以使用启普发生器。

（4）注意事项1: 移动启普发生器时，要握住球形容器的蜂腰处，千万不可单手握住球形漏斗，以免底座脱落造成事故；2: 使用前应先查漏、查气密性；查漏：打开导气管上的旋钮，由球形漏斗处注入水，液面稍高过废液口，观察废液口是否有水渗出，若没有则不漏水。

若有则需旋紧此处的玻璃塞。

查气密性：关闭导气管上的旋钮，由球形漏斗处注入水，量大约是球形漏斗的1/2或2/3处停止，在液面处划一记号，若数分钟内液面不下降，则气密性良好。

反之则说明装置漏气，漏气处可能是，容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或长颈漏斗与容器接触的磨口处。

如漏气，应塞紧橡皮塞或在磨口处涂上一薄层凡士林。

3：在容器中部窄口上面加一橡胶圈或紧密缠绕适量玻璃纤维，以防止固体落人容器下部，造成事故；4：加入试剂时，先加块状固体。

氢气的性质与制备1、下面实验室制取氢气并验证氢气性质的实验装置，回答下列问题：（1）实验室制取氢气的化学反应方程式为，反应类型是（2）B装置的作用是，不能取消B装置的原因是（3）C装置盛放氧化铜的玻璃管中的现象是．（4）C装置的一个显著优点是．（5）实验开始时，应先通入氢气一会儿，然后再加热，这样操作的目的是．实验结束时的正确操作是．（6）该装置可验证氢气的性和性．2、学完氢气的制法和性质后，同学们想验证氢气的还原性。

化学老师为大家准备的药品有：碱式碳酸铜、锌粒、稀硫酸，同时提供了如图所示的仪器：根据老师提供的仪器与药品，某组同学设计了如下实验方案，请你帮助他们完成此方案。

(1)在实验方案的空白中填写实验现象________________________。

(2)写出反应Ⅱ的化学方程式：__________________________________。

(3)进行反应Ⅲ的实验，开始时应先___________，过一会儿再_______________。

(4)完成反应Ⅱ与反应Ⅲ的实验应选用的仪器有(填仪器序号，要求仪器不能重复使用)____________。

3、目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如右图所示：(1)这是一种最理想的氢能源能源循环体系，类似于绿色植物的光合作用(2)太阳能和水是用之不竭的而且价格低廉，急需科学家研究的是（3）实验室里下图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：①使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号），能够充灌升空的小氢气球的装置是②在D装置中a中的液体应是；b中的液体应是，其作用是。

③使D装置发生氢气的操作顺序是。

4、某化学兴趣小组的同学准备用氢气燃烧法测定空气中氧气的体积分数。

设计的实验装置如下图：⑴写出仪器名称：A ，D 。

⑵甲中反应的化学方程式为。

⑶实验时先检验氢气纯度，然后关闭开关C，打开开关B，点燃氢气并迅速插入乙装置中，直至火焰刚好熄灭时关闭B，冷却至室温后，下一步操作是，在乙中观察到的实验现象是，即达到实验目的。

氢气的制备和性质实验报告实验三氢气的制取与性质实验实验三安全性实验及其教学研究——氢气的制取与性质实验一、氢气的制取1.相关知识：置换反应，氢气的物理性质与化学性质，气体的收集方法。

①置换反应：无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

置换原则为活动性强的金属置换活动性弱的金属溶液。

本实验利用活泼金属Zn置换稀H2SO4中的H+制备H2，原理：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4②氢气物理性质：无色无味无毒，密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小）；温度-252.87℃时，转变成无色的液体，-259.1℃时，变成雪状固体。

③氢气化学性质：可燃性：纯氢的引燃温度为400℃，氢气可作为燃料，应用与航天、焊接、军事等方面；还原性：可用于冶炼某些金属材料等。

④气体收集方法：排水法：氢气难溶于水；向下排空气法：氢气密度比空气小。

2.实验用品：（请画实验装置图，并标明各药品和仪器名称）①实验仪器：启普发生器、烧杯、集气瓶、毛玻片、导管、水槽；②实验药品：锌粒、浓硫酸溶液、去离子水、硫酸铜溶液、凡士林。

启普发生器锌粒集气瓶氢气水槽3.实验步骤（用简洁明了的方法比如流程图表示）：稀硫酸4.实验改进：⑴在反应前加入少许硫酸铜的晶体或溶液可加快反应速率。

请问为什么？Zn+Cu2+=Zn2++Cu少量Cu附在Zn表面与Zn形成原电池。

电化学腐蚀速度化学腐蚀速度。

若加入大量硫酸铜，Cu把Zn覆盖了，Zn与稀硫酸溶液接触面小，反应速率反而下降。

⑵你还有其他的改进方法吗？改进原因：启普发生器存在这样一个问题：在硫酸与锌粒的反应过程中，锌粒不断变小，变小的锌粒会掉到启普发生器的底部。

这样，即使关闭排气阀，掉到底部的锌粒仍然会和留在底部的硫酸发生反应而继续生成氢气．从而导致启普发生器中的化学反应失去控制。

正因为如此，在实验过程中，经常出现启普发生器爆裂的现象，甚至导致安全事故的发生。

化学反应社——氢气的制取与性质（九）一、实验目的与要求1、掌握演示H2 的性质实验和安全操作技能；2、初步掌握H2 还原CuO 实验的讲解方法。

二、实验原理物理性质：氢气是无色无味并且密度比空气小，极难溶于水的气体。

化学性质：①可燃性氢气极易燃烧，纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰。

②还原性氢气具有还原性，可还原一些金属氧化物。

制备原理：本实验采用活泼金属置换酸里的氢制的氢气，一般采用金属锌和H2SO4 反应。

实验方程式为：Zn+ H2SO4＝ZnSO4+H2↑性质验证实验方程：2H2+O2点燃2H2O、H2+CuO △ Cu+H2O实验室中不用金属Al 或Fe 与酸反应制H2，是因为Al 和冷的稀H2SO4 反应太慢，普通Fe 和酸反应，生成的H2中含有H2S 等杂质太多。

同样不能用盐酸代替H2SO4，是由于盐酸受热易挥发，放热反应使生成的H2 中含有HCl 气体。

三、仪器、材料与药品分液漏斗、大试管、烧杯(500mL、150mL、50mL)、水槽、橡皮管、试管及试管架、玻璃导气管、玻璃尖嘴管、铁架台(配铁夹)、凡士林、塑料瓶或易拉罐、玻璃棒、酒精灯、火柴、洗瓶,塑料瓶；洗涤剂溶液、、锌粒、稀H2SO4(1∶4)、甘油、氧化铜、高锰酸钾。

四、实验内容1.利用分液漏斗与大试管制取氢气2、H2 的性质：①H2纯度的检验打开旋钮，用排水法收集一试管H2，管口向下移近火焰，放开拇指，如有尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯，要继续收集并检验，直至只发出轻微的“噗”声为止，此时H2 已纯，可以使用。

②H2在空气中燃烧检验纯度后，在导管上连接一尖嘴玻璃管，点燃后，在深色背景下，可明显看到氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰。

在火焰上方罩一壁上沾上微量高锰酸钾粉末的烧杯，片刻烧杯内壁就有紫色液滴顺壁流下。

③H2 与空气混合气的爆鸣取一小塑料瓶或一端开口的易拉罐饮料盒(20～120mL)，在底部凿一火柴梗粗细小孔，食指堵住小孔，排水法集满H2后，倒放于桌面上，口部垫上石棉网以保证空气通畅（或者将收集好的塑料瓶放在桌角处便于氢气与空气混合）。