化学平衡图象问题的识别分析方法

三步巧解化学平衡图像！
解答有关化学平衡的图象题时，
要抓好以下三步：
“一看”、“二想”、“三判断”。

（1）“一看”——看图像:
①看面：弄清纵、横坐标的含义。

②看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。

③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。

④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。

⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。

（2）“二想”——想规律:
看清线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

①浓度：增大某物质浓度，其对应反应速率突然增大；减小某物质浓度，其对应反应速率突然减小。

②压强：增大压强反应速率都突然增大，气体反应物分子数大者增大更多；减小压强反应速率都突然减小，气体反应物分子数大者减小更多。

③温度：升高温度反应速率都突然增大，吸热反应增大更多；降低温度反应速率都突然减小，吸热反应减小更多。

④催化剂：催化剂使正逆反应速率都突然增大，增大程度相等，平衡不移动。

（3）“三判断”:通过对比分析，作出正确判断。

化学平衡图像题的解题常用方法为
(1)“先拐先平”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。

(2)“定一议二”：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

你学会了吗？。

化学平衡图像的基本类型和分析方法一、化学平衡图像的基本类型1、速率—时间图（v-t图像）此类图像定性地揭示了v(正)、v（逆）随时间而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”等基本特征以及平衡移动（“变”）方向等。

←2NH3（g）中先补充N2和H2，如像平衡体系N2（g）+3H2（g）−→一段时间后又升高温度，其v-t图像如图2-30所示。

2、浓度—时间图（c-t图像）此类图像能说明各平衡体系组分（或某一成分）含量在反应过程中的变化情况。

←AB从开始至达到平衡以后的c-t变化关系如图2-31所示。

此类如A+B−→图像要注意各物质曲线的折点（达平衡）时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。

如果达到平衡后再改变条件，平衡发生移动，则依据平衡移动带来的浓度变化可以画出相应的c-t图像，依据c-t图像中浓度变化可以判断所变的条件。

如图2-32中，10min——15min内，c(SO2)、c(O2)减小的速率和c(SO3)增大的速率明显加快，可能的原因是加了催化剂或缩小了容器体积（增大了压强）或升高了温度；15min-20min内处于平衡状态；第20min时c(O2)“直线”增大后再慢慢减小，c(SO2)和c(SO3)分别在原起点上慢慢减小和增大，由此判断，第20min时的条件变化应是加入了氧气。

3、含量-时间-温度（压强）图此类图像表示的是不同的温度或压强下反应物或生成物的物质的量（体积）分数的变化过程，包含达到平衡所需的时间和不同温度（压强）下的平衡状态的物质的量分数比较等信息，由图像可以判断T1、T2或P1、P2的大小，再判断反应的∆H或气体物质的化学计量数关系（是吸热反应还是放热反应，或者是气体体积增大的含有缩小的反应）。

对←cC(g)，常见此于反应aA(g)+bB(g) −→类图像如图2-33所示。

4、恒压（温）线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度（c）或反应物的转化率（α），横坐标为温度（T）或压强（P），常见类型有如图2-34所示两种：5、其他类型如图2-37所示是其他条件不变时，某反应物的最大（平衡）转化率（α）与温度）T）的关系曲线，图中标出的a、b、c、d四个点种，表示v（正）>v（逆）的点是c,表示v（正）<v（逆）的点是a，而b、d点表示v（正）= v（逆）。

化学平衡图像问题一、图像规律1、图像类别2、图像的分析方法：一看坐标（明确研究对象），二看点（起点、折点、交点、顶点、终点---确定平衡点、变化点）三看曲线走势（确定量变），适当添加辅助线（等温线、等压线）3、图像题的解题思路：条件变化移动方向平衡量变化（定三议一）化学反应方程的特征（系数、物质状态、能量变化）二、典例1、用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）4C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的A B C D2．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是A a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＜0B a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＞0C a＋b＜c＋d T1＞T2ΔH＜0D a＋b＞c＋d T1＞T2ΔH＞03．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)；△H ＞0，达到平衡。

当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是A 当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量B 当X 表示压强时，Y 表示NO 2的体积分数C 当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D 当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量 4、下图表示的平衡混和物中，产物X 的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X 可代表用横线标明的物质A N2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ）（正反应吸热） B 2SO3（g ）2SO 2（g ）＋O 2（g ）（正反应吸热）C N2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）（正反应放热）D 4NH3（g ）＋3O 2（g ）2N 2（g ）＋6H 2O （g ）（正反应放热）5．在某恒温的容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是A 温度：T 2＞T 1B 压强 p 1＞p 2C 该正反应是吸热反应D x 的值是1*6、在下列反应中：A2（g ）＋B 2（g ）2AB （g ）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是A ①②B ③④C ①D ①⑤7．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g ）＋O 2（g ）2NO 2（g ）（正反应放热）中NO 的最大转化率与温度的关系。

化学平衡图像识图方法
解化学平衡图象要注意识图方法，总的来说有以下五点：一看面(即横坐标和纵坐标);
二看线(即看线的走向、变化的趋势);
三看点(看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点)(重点理解);
四看辅(要不要作辅助线，如等温线、等压线);
五看数 (定量图像中有关数值的多少大小)。

1.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O( (g). △H=-1025kJ/mol
该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
【解析】根据“先拐先平数值大”的原则，选项A、B正确;根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，可确定A、B正确;根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。

【答案】C
【方法技巧】化学平衡经常会以图像来考查，不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒沙特列原理，同时还要掌握识图的方法和一些规律，如“先拐先平数值大”和“定一议二”等原则。

多个条件变化转化为单个条件变化
【练习1】下图中符合2A(g)+B(g) ≒2C(g)+Q达到平衡状态的有(1P=1.01×105Pa).
各图中都有压强、温度两个条件变化，分析时可通过横坐标上的某一点，作一平行于纵坐标的直线，交叉点即为同温度(或同压强)不同压强(或温度)下的变化.多个条件变化转成了单个条件变化的问题.如图B中A1，A2，A3三点就是500℃时1P，10P，100P压强下对应的A%，符合压强增大平衡向正方向移动的变化趋势.。

《化学平衡图像分析》讲义一、化学平衡图像的重要性在化学学习中，化学平衡是一个关键的概念，而化学平衡图像则是直观呈现化学平衡状态和变化过程的重要工具。

通过对化学平衡图像的分析，我们能够深入理解化学反应的本质和规律，预测反应的趋势和结果，为解决实际化学问题提供有力的支持。

二、化学平衡图像的常见类型1、浓度时间图像这种图像通常以时间为横轴，反应物或生成物的浓度为纵轴。

通过观察浓度随时间的变化趋势，可以判断反应的方向（正反应或逆反应）、反应的速率以及是否达到化学平衡状态。

例如，对于一个可逆反应 A ＋ B ⇌ C，如果随着时间的推移，反应物 A 和 B 的浓度逐渐减小，生成物 C 的浓度逐渐增加，且最终浓度不再发生变化，那么就可以判断该反应达到了化学平衡。

2、速率时间图像以时间为横轴，反应速率为纵轴。

它能够清晰地展示反应速率随时间的变化情况，帮助我们分析影响反应速率的因素，如温度、压强、浓度、催化剂等。

当正反应速率和逆反应速率相等时，即出现了平行于时间轴的直线，这表示反应达到了化学平衡。

3、含量时间图像这里的含量可以是物质的百分含量、物质的量分数等。

同样以时间为横轴，含量为纵轴。

通过观察含量的变化趋势，可以判断反应是否达到平衡以及平衡移动的方向。

4、温度（或压强）时间图像以时间为横轴，温度或压强为纵轴。

这类图像通常与外界条件的改变对化学平衡的影响相关。

例如，在一个放热反应中，升高温度，平衡会向吸热方向移动，通过观察图像中温度的变化以及物质含量的相应变化，可以分析出平衡移动的情况。

5、恒温（或恒压）线图像在恒温或恒压条件下，以某种物质的浓度（或分压）为横轴，另一种物质的浓度（或分压）为纵轴绘制的图像。

通过分析曲线的形状和走向，可以得出反应的特点和平衡状态。

三、化学平衡图像的分析方法1、看坐标轴首先要明确图像中横轴和纵轴所代表的物理量，这是理解图像的基础。

2、看曲线的走势观察曲线是上升、下降还是保持水平，判断物质的浓度、速率或含量等是增加、减少还是不变。

化学平衡图像的解题技巧一、考点知识网络建构1．解化学平衡图像题三步曲1看懂图像：看图像要五看;一看面,即看清横坐标和纵坐标；二看线,即看线的走向、变化趋势；三看点,即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少;2联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律;3推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息,根据有关知识规律分析作出判断;2二个原则1先拐先平;例如,在转化率一时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高;2定一论二;当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系3．有关化学平衡图像的知识规律1对有气体参加的可逆反应,在温度相同的情况下,压强越大,到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下,温度越高,到达平衡所需的时间越短;2使用催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率,改变到达平衡所需时间,但不影响化学平衡移动;3同一反应中,末达平衡前,同一段时间间隔内,高温时其他条件相同生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时其他条件相同生成物的含量总比低压时生成物的含量大;4平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增加,但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加;4．解答图像类题目的注意事项1注意物质的转化率与其百分数相反;2注意图像的形状和走向是否符合给定反应;3注意图像是否过愿点;4注意坐标格的数据,也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数,或据此求反应速率;5注意抓两个变量间的关系,判断图像正确与否,可加辅助线,常在横坐标上画垂直线为辅助线来判断图像是否合理;二、常见的平衡图像例析1. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质例1已知合成氨的反应为：在一定条件下达到化学平衡,现升高温度使平衡发生移动,下列图像中能正确描述正、逆反应速率v变化的是2. 以物质的量浓度－时间nc-t图像描述可逆反应达平衡的过程例2在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为2M NB.C、D.3.由化学反应方程式的特点,根据平衡移动原理,判断有关图像的正误,即平衡移动原理的应用;例3反应X气＋3Y气2Z气＋热量,在不同温度、不同压强p1＞p2下,达到平衡时,混合气体中Z的质量分数随温度变化的曲线应为;4. 以物质的量转化率－时间nR-t图像描述温度或压强对平衡移动的影响例4 2000年北京测试题已知某可逆反应aA气+bB气cC气+Q 在密闭容器中进行,在不同温度T1和T2及压强p1和p2下,混合气中B的质量分数w B与反应时间t的关系如图4所示;下列判断正确的是;<T2, P1<P2, a+b >c, Q<0>T2, P1<P2, a+b <c, Q<0C. T1<T2, P1>P2, a+b <c, Q<0D. T1>T2, P1>P2, a+b >c, Q>05. 以转化率体积分数－压强、温度R－p、T图像判断平衡状态例5 如图,条件一定时,反应2正反应为放热中NO的与T变化关系曲线图,图中有a、b、c、d4个点,其中表示未达到平衡状态,且的点是A. aB. bC. cD. d6. 根据R质量分数w、体积分数－p、T图像判断反应特征例6 已知反应,A的转化率与p、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是A. 正反应吸热,B. 正反应吸热,. 正反应放热,7. 由v-pT图像描述平衡移动时正逆v的变化例7 下列反应符合下图p-v变化曲线的是A. 2HIgB.C. 4NOg+D. COg+Cs 2COg8. 混合气体平均相对分子质量—温度压强图像例8可逆反应2A+B2Cg+>0随T℃变化气体平均相对分子质量的变化如图所示,则下列叙述中正确的是A. A和B可能都是固体B. A和B一定都是气体C. A和B可能都是气体D. 若B为固体,则A一定为气体9. 由体积分数—温度图像判断平衡进程例9在容积相同的不同密闭容器内,分别充入同量的,在不同温度,任其发生反应,在第7秒时分别测定其中的体积分数,并绘成下图曲线;1A、B、C、D、E中,尚未达到化学平衡状态的点是________;2此反应的正反应是______热反应;3AC段曲线是增函数曲线,CE段曲线是减函数曲线,试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为____________________________________________________;4v 正_____v逆。