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中考化学计算技巧

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初中化学技巧计算在初中化学计算的解题过程中，有些题型往往带有一定的技巧性，如果按常规思路则解题繁琐且计算量大，同时也偏离了出题者的本意。

这类题型在近年来的中考以及化学竞赛中经常出现，笔者就这方面的有关计算题型归纳总结如下：一、巧设数据一些题目如果我们在计算过程中巧设一个数据则可以减少计算量。

１、已知一托盘天平的左右两端各放相等质量、相同溶质质量分数的足量的硫酸溶液，现在左端放入Ｎ克的镁，右端放入Ｎ克的铜铝合金，则天平仍保持平衡，则合金中铜铝的质量之比（）Ａ．３：１Ｂ．２：１Ｃ．１：３Ｄ．１：２分析：依题意左边的镁与右边的铝全部反应，天平仍然平衡，则说明两边放出的Ｈ２相等，不妨假设Ｎ为２４克则左端镁放出Ｈ２为２克，右端铝放出Ｈ２也为２克，据此文秘杂烩网求出铝为１８克则铜为：２４克－１８克＝６克，故铜与镁的质量之比为１：３选（Ｃ）２、ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４、ＦｅＳ２按照铁元素的质量分数从大到小的排列顺序为。

分析：如按常规逐一计算计算量较大，在这里我们可以假设每个化学式中铁原子的个数均为１，则它们化学式就变成：Ｆｅ１Ｏ１ Ｆｅ１Ｏ３／２ Ｆｅ１Ｏ４ ／３ Ｆｅ１Ｓ，显然后面越小则铁元素质量分数就大，很快排出ＦｅＯ、Ｆｅ３Ｏ４、Ｆｅ２Ｏ３、ＦｅＳ２二、换一个角度看问题一些题型如果我们直接寻找目标比较困难，但如果换一个角度去考虑，则会发现问题比较简单。

１、足量的Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ，与相等质量、相等溶质质量分数的稀硫酸反应，放出氢气的质量（）Ａ．镁最多Ｂ．铝最多Ｃ．锌最多Ｄ．一样多分析：因为氢气中元素都来于硫酸中，而与金属反应的硫酸质量相等故三种金属与酸放出的氢气质量相等，故应选（Ｄ）２、２０克ＣＯ、ＣＯ２的混合物，经测定碳元素的质量分数为３０％，现将混合气体通入足量的灼热的ＣｕＯ中等完全反应后，将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，则产生的沉淀质量为多少？分析：整个反应过程：ＣＯ＋ＣｕＯＣｕ＋ＣＯ２；ＣＯ２＋Ｃａ ＯＨ ２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ如果我们按常规方法，先求ＣＯ，再求ＣＯ与ＣｕＯ反应生成的ＣＯ２，最后再根据ＣＯ２的总量计算生成的ＣａＣＯ３，这样计算量太大，换个角度，如果我们仔细地分析反应过程，则会发现在整个过程中，原混合气体中的碳元素全部转到生成的碳酸钙中去了，因此，我们可设生成的碳酸钙的质量为Ｘ，则：×Ｘ＝２０ｇ×３０％解得Ｘ＝５０ｇ三、把复杂问题简单化这类题型看上去复杂，实则简单。

１、已知某醋酸溶液中溶质醋酸ＣＨ３ＣＯＯＨ与溶剂水中所含氢元素的质量相等，求醋酸溶液的溶质质量分数？分析：两种物质中氢元素的质量相等，即两种物质中所含氢原子的个数相等，则：ＣＨ３ＣＯＯＨＨ２Ｏ分子数之比１：２质量比６０：３６故，溶液的溶质量分数：×１００％＝６２．５％２、Ｎａ２Ｓ、Ｎａ２ＳＯ４组成的混合物中经测定含氧元素质量数为２２％，则混合物中钠元素的质量分数为多少？分析：Ｎａ２Ｓ与Ｎａ２ＳＯ４两种化学式中Ｎａ与Ｓ的原子个数比为２：１，故整个混合物中Ｎａ与Ｓ的原子个数之比也为２：１，因而整个混合物中的钠元素与硫元素的质量之比为：Ｎａ Ｓ＝２３×２ ３２×１＝４６ ３２因为混合物中氧元素的质量分数为２２％，所以，钠与硫元素的质量分数总量为１－２２％＝７８％故钠元素的质量分数：×７８％＝４６％题目】某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比为3:3:1，可推知，溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是。

【解题技巧】在溶液中，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则。

解：设NO3-数为x 。

阳离子所带电荷总数为3Fe3+＋3Mg2+＝3×3＋3×2＝15阴离子所带电荷总数为3SO42-＋xNO3-＝15即：1×2＋x×1＝15 则x＝13所以，溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是3∶1∶13。

【拓展１】某溶液中含有NH4+、Al3+、SO42-、NO3-，其中NH4+、Al3+、SO42-的个数比为5:5:4，可推知，溶液中Al3+、SO42-、NO3-的个数比为＿＿＿＿＿＿＿。

【答案】5:4:12【拓展２】某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比为3:3:1，可推知，这四种离子所含电子的个数比为＿＿＿＿＿＿。

【解析】Fe3+ : Mg2+ : SO42- : NO3-离子个数 3 3 1 13电子个数23×3 10×3 16＋8×4＋2 (7＋8×3＋1)×1369 : 30 : 50 : 416【答案】69:30:50:416【拓展３】某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比为3:3:1，则这四种离子含氧元素的质量分数约为（）。

Ａ.56.7％Ｂ.60.2％Ｃ.62.4％Ｄ.65％【解析】Fe3+ : Mg2+ : SO42- : NO3-离子个数 3 3 1 13O 原子数16×4 16×3×13式量总和56×3 24×3 96×1 62×1316×4＋16×3×13O％＝───────────────×100％≈60.2％56×3＋24×3＋96＋62×13【答案】Ｂ一、利用质量相等求解例1 将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。

若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（）A．11 ：14 B．20 ：14 C．44 ：25 D．16 ：25 解析本题涉及铜跟氧气的化合反应和碳酸钙的分解反应，反应前后固体总质量不变。

其原因是跟铜反应的氧气的质量与碳酸钙分解放出的二氧化碳的质量相等，抓住这一关键即可列式求解。

设混合物中铜的质量为x、碳酸钙的质量为y二、利用等量代换求解例2．若千克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（）A．20% B．40% C．50.4% D．80%解析很显然，经过一系列反应之后，所得产物氧化铜中的氧元素和原混合物中的铁在质量上发生了等量代换，求铁在原混合物中的质量分数，即是求氧在化学式CuO中的质量分数。

氧的质量分数=（16/80）×100%=20%，故原混合物中铁的质量分数也为20%，答案为A。

三、利用假设数据求解例3 相同质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比是（）A．1 ：1 B．2 ：3 C．5 ：6 D．6 ：5 解析这是一道关于化学式计算的选择题，可设它们的质量分别为1，求出各自所含氧元素的质量，再求其比值。

设二氧化硫和三氧化硫的质量各为1g，则各自所含氧元素的质量之比为，答案为C。

四、利用质量守恒求解例4 炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解、炭完全氧化，如果生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中碳的质量分数为多少？解析设起始混合物的总质量为10g，其中炭的质量为xg，则碳酸钙的质量为（10-x）g。

根据碳元素在反应前后质量守恒，可得即解得 x=1.735（g）五、借助化学方程式求解例5 在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好完全反应。

反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的质量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比。

解析由化学方程式：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu56 160 64可知，如有64g铜生成，则溶液中必须有硫酸铜160g，消耗铁56g。

又由于加入铁粉的质量与生成铜的质量相等，则有（64-56）g铁与硫酸反应，通过计算知溶液中硫酸的质量为14g，则硫酸与硫酸铜的质量比为：14 ：160 =7 ：80。

六、利用差量求解例6 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯分别置于托盘天平的两端，分别在两烧杯中各放入一定量的铁粉和碳酸钙粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，则所加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？解析由题意知，铁和碳酸钙分别与盐酸反应，放出气体后，天平仍保持平衡，说明两烧杯溶液中净增加的质量相等。

设加入铁和碳酸钙的质量分别为x和y，溶解后天平两端的烧杯中净增的质量都为m。

则：（1）Fe + HCl == FeCl2 + H2↑溶液质量净增加56 2 54x m（2）CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑溶液净增质量100 44 56 y m铁与碳酸钙的质量比为：1.含有相同质量氧元素的N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种氮的氧化物中，所含氮元素的质量比为（）A.60:30:20:15:12B.30:15:20:12:60C.60:20:30:15:12D.60:30:15:20:12分析1：根据题意知五种氮的氧化物中含有相同质量的氧元素，所以五种氮的氧化物中必定含有相同数目的氧原子。

在这五种氮的氧化物中所含氧原子个数的最小公倍数为30，那么这五种氧化物的化学式可以变换为：N60O30、N30O30、N20O30、N15O30、N12O30，分析变换后五种氧化物的化学式不难看出氧原子个数相同，都为30，显然氮原子的个数之比为60:30:20:15:12，氮原子个数比即为氮元素的质量比。

分析2：根据题意对这五种氮的氧化物的化学式也可以按如下方式转换：N2O、NO、、、，转换后五种氮的氧化物中所含氧原子数相同，即所含氧元素的质量相等，∴氮原子的个数比为：，即为氮元素的质量比。

请记住：同种元素原子个数比即为同种元素的质量比。

解答：本题的正确答案应选A。

2.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.2a%B.1-a%C.1-0.5a%D.1-1.5a%分析：从FeSO4和Fe2(SO4)3的化学式可知：二者都含有铁元素，只是化合价不同；二者也都含有离子，而在离子中氧原子与硫原子的个数比为：n(O):n(S)=4:1，由此推出氧元素与硫元素的质量比为：m(O):m(S)=16×4:32=2:1，∵氧元素的质量分数为a%，∴硫元素的质量分数为0.5a%。

而在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中仅由这三种元素组成的，进一步推知铁元素的质量分数为1-a%-0.5a%=1-1.5a%，D选项正确。

解答：本题的正确答案应选D3.甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙两种化合物中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式为xy2，则乙的化学式只可能是（）A.xyB.x2y C.x2y2D.x2y5分析：由题意可知：y元素在乙化合物中的质量分数大于y元素在甲化合物中的质量分数，而甲化合物的化学式为xy2，所以在乙化合物中y元素的原子个数必定大于2。

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中考化学备战 溶液计算中的常见方法与技巧汇总素材

中考化学备战 溶液计算中的常见方法与技巧汇总素材

关于溶液的计算是初中化学计算的重要组成部分，其题型众多，解题方法也多，现将一些主要的解题方法与技巧汇总如下：一、隔离法隔离法就是通过分析，将某一份溶液（一个整体）分割成两个部分，或者将某一个完整的过程，分割成两个或多个过程，然后进行计算的方法。

例1. 一定温度下，向某硝酸钾溶液中加入4克硝酸钾固体或蒸发掉20克水，都恰好使溶液达到饱和，则该温度下硝酸钾的溶解度为（）A. 20克B. 16克C. 8克D. 4克解析：该硝酸钾不饱和溶液蒸发掉20克水恰好达到饱和。

如下图所示：由此可以将原不饱和溶液看作是由蒸发掉20克水后的饱和溶液和20克水组成。

如下图所示：在原不饱和溶液中加入4克硝酸钾恰好饱和，即该温度下，20克水中溶解4克硝酸钾恰好饱和。

设该温度下硝酸钾的溶解度为x。

4g：20g=x：100gx=20g答案：A二、关系式法例2. 在某乙醇（）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。

46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：。

答案：C三、转换法例3. 要使含水99%的NaCl溶液a克，含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。

解析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。

因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉___________克水。

设应蒸发掉水的质量为x。

答案：克四、守恒法常用的守恒法是根据溶质的质量守恒。

守恒法不仅适用于稀释，还可用于浓缩、蒸发、结晶、混合等。

例4. 把400克溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（）。

A. 100克B. 200克C. 400克D. 800克解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解。

中考化学：十种计算题解题技巧

中考化学：十种计算题解题技巧

中考化学：十种计算题解题技巧“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。

理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。

用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。

例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。

取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

初中中考化学技巧型计算

初中中考化学技巧型计算

初中中考化学技巧型计算化学技巧型计算是指在化学学科中，涉及到以计算为主要内容的题目，主要包括化学计量、化学反应平衡、溶液配制和浓度计算等方面的计算题目。

掌握这些计算技巧，可以有效提高学习化学的效率和解答相关题目的准确性。

本文将针对初中中考化学技巧型计算进行讲解，希望对学生们的学习有所帮助。

一、化学计量计算化学计量计算是基于化学方程式和化学反应原理进行计算的一种技巧。

它主要涉及到物质的量、质量和体积之间的计算关系。

下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。

1.给出物质的量和相应的化学方程式，计算其他物质的量或质量。

例如：已知甲烷（CH4）和氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：CH4+2O2→CO2+2H2O题目：如果甲烷的物质的量为2mol，求氧气的物质的量和质量。

解题思路：根据化学方程式可以看出，甲烷和氧气的摩尔比为1:2、所以氧气的物质的量为4mol，根据氧气和甲烷的摩尔质量可以计算出氧气的质量。

2.根据始末物质的量或质量和相应的化学方程式，计算反应中消耗或生成的物质的量或质量。

例如：已知铁与硫按完全反应所得到的化学方程式是：Fe+S→FeS题目：如果铁的质量为10g，硫的质量为20g，求反应中生成的硫化铁的质量。

解题思路：根据化学方程式可以看出，铁和硫的摩尔比为1:1，所以铁的物质的量为铁的质量除以铁的摩尔质量，即10g / 56g/mol =0.1786mol；硫的物质的量为硫的质量除以硫的摩尔质量，即20g /32g/mol = 0.625mol。

根据摩尔比可以求得生成的硫化铁的物质的量为0.1786mol，再根据硫化铁的摩尔质量可以计算出硫化铁的质量。

二、化学反应平衡计算化学反应平衡计算是基于化学反应平衡原理进行计算的一种技巧。

它主要涉及到不同物质的量之间的比例关系。

下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。

1.根据给定的化学方程式和部分物质的量，计算其他物质的量。

例如：已知二氧化硫（SO2）与氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：2SO2+O2→2SO3题目：如果已知SO2的质量为10g，求SO3的物质的量。

【化学】中考化学初中化学化学计算题技巧(很有用)及练习题

【化学】中考化学初中化学化学计算题技巧(很有用)及练习题

【化学】中考化学初中化学化学计算题技巧(很有用)及练习题一、中考化学计算题1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：（1）样品中金属铜的质量是____g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。

【答案】19.519.6%【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。

设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.4g659820.4x y g==x=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g0010019.600 100g⨯=答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。

2．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】(1)8 g (2)6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g 设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%3．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。