海南省2020年高考学业水平等级考试化学模拟试题
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化学试题 第 1 页 ( 共 6 页 )
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海南省 2020 年普通高中学业水平等级考试(模拟卷)
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时．选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。
3．考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ti 48
一．选择题： 本题共 8 小题，每小题 2 分．共 16 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
1．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是
A ．溶解 B．过滤 C．分液 D．蒸发
2．下列模型表示的烃或烃的衍生物中，可以发生酯化反应的是
反应为： S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + 3CO2↑ + N2↑。下列有关说法不正确的是
7．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是A．
3．
A ．废纸、塑料瓶、废铁回收再利用
B．厨余垃圾采用生化处理或堆肥 C．稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧 4．已知： 2H2(g)＋O2(g) = 2H 2O(l)
C(s)＋ O2(g) = CO 2(g) 3O2(g) =
2CO 2(g) ＋3H2O(l) 1/2O2(g) = C
2H 5OH(l) H Δ为
A ． +278 kJ/mol B ．－ 278 kJ/mol 列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是
5．《天工开物》记载： 凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅 D．废电池等有毒有害垃圾分类回收
ΔH1＝－ 572 kJ/mol
ΔH2＝－ 393.5 kJ/mol C 2 H5OH(l) +
H3＝－Δ1367 kJ/mol 则 2C(s)＋ 3H2(g)＋
C ． +401.5 kJ/mol D ．－ 401.5 kJ/mol
而后火药成声 ”。其中涉及的主
A ．硝石的主要成分为硝酸盐
C．该反应为放热反应
6．下列说法不正确的是
A ．Fe2O3 可用作红色颜料
C．SiO可用作半导体材料 B ．硫磺在反应中作还原剂
D．火药可用于制作烟花爆竹
B ．浓 H2SO4 可用作干燥剂
D．NaHCO 3 可用作焙制糕点 C． D ． A．硬度： LiCl
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C．酸性： H3PO4>H2SO4>HClO4 D．原子半径： Na>Mg>Al 8 ．根据有关操作与现象，
所得结论不正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将湿润的有色布条伸入 Cl 2 中 布条褪色 氯气有漂白性
B 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈黄色 溶液中含有 Na+
C 将湿润的红色石蕊试纸伸入 NH 3 中 试纸变蓝 氨水显碱性
D 向某溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液变红 溶液中含有 Fe3+
二．选择题： 本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确
答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且
都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
9．下列有关实验操作的叙述不正确的是
A ．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动
B．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁
C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出
D．定容时，加水到容量瓶刻度线下 1~2cm 时，改用胶头滴管加水
10．锌—空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反 应式为： 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn（OH） 2。示意图如右所示：有 关该电池的说法正确的是
A ．电池可以用稀硫酸做电解质溶液 B．电池工作时，电子由
a 电极沿导线流向 b 电极 C．空气扩散电极上的电极反应：
O2 + 2H2O + 4e–= 4OH D．阻隔空气进入锌—空气电池，电池停止工作
11．关于一定条件下的化学平衡： H2（g） + I 2（g）
A ．恒温恒容，充入 H2，v（正）增大，平衡右移 B．恒温恒容，充入 He， v（正）增大，平衡右 移
C．加压， v（正 ）、v（逆）不变，平衡不移动
D ．升温， v（正 ）减小， v（逆）增大，平衡左移
12．下图所示物质是蜂胶里的活性成分，关于此物质说法正确的是
A ．分子式为 C17H14O4 B ．分子存在顺反异构体
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．1 mol该物质最多能与 2 mol NaOH 反应
13．X、Y 是同周期的两种主族元素，他们的逐级电离能 （I）数据如下表所示：
电离能 (kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5
X 496 4562 6912 9543 13353
Y 738 1451 7733 10540 13630
列有关说法正确的是2HI（g） ΔH <0。下列说法正确的是 化学试题 第 3 页 （ 共 6 页 ）
A ．电负性： X
C．X 的最外层电子数为 1 D ．Y 的最高化合价为 +3
14． Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是
A ． SeO2可以被氧化 B．H2Se 的分子构型为 V 型
C． SeO2能和碱溶液反应 D．H2Se 的热稳定性强于 H2S
三．非选择题，共 60 分。
15． （10 分） 化学家在氨的合成及利用氨制硝酸等方面做出了突出贡献。回答下列问题：
（1）N2和 H 2合成氨的化学方程式 ；为了降低能耗并
提高原料利用率，科学家利用电解原理（两极间可传输 H+），探索用 N2和 H2制备 NH 3，预测阴极的
反应式为 。
（2）制备硝酸主要由三步转化过程：
反应Ⅰ的转化利用了 NH 3的 性，每生成 1 mol NO 转移电子数为 NA 。
反应Ⅲ： 3NO2（g） + H 2O（l） 2HNO 3（aq） + NO（g） H<0Δ，下列措施不能提高 NO 2平衡吸收率的填写选项字母）
a．增大压强 b．降低温度 c．使用催化剂
（3）硝酸工业的尾气成分主要是 NOx，通常利用 NH 3处理，将其转化为无毒物质后排放，该反 应的化学方程式为 。
16． （10 分）
化学上把外加少量酸、碱，而 pH 基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有 25℃时，浓度均为 0.10
mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的缓冲溶液， pH=4.76, 。回答下列问题：
[Ka（CH 3COOH）=1.75×10–5，Kb为盐的水解常数 ]
（ 1） CH 3COOH 的电离方程式 。
（ 2） 该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（3） 25℃时， K a（CH 3COOH） Kb（CH3COO–）（填“>”、“<”或“ =”）。
（4） 向 1.0 L 上述缓冲溶液中滴加几滴 NaOH 稀溶液（忽略溶液体积的变化） ，反应后溶
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5） 人体血液存在 H2CO3（CO 2）和 NaHCO 3 的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生
的酸、碱，保持 pH 的稳定，有关机理说法正确的是 （填写选项字母）
a．代谢产生的 H+被 HCO3–结合形成 H2CO3
b．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响 c．代谢产生的碱被 H+中和， H+又由 H2CO3电离
补充 17．（12 分）
某化学兴趣小组在习题解析中看到：
“SO2 通入 Ba（NO 3）2溶液出现白色沉淀，是因
为酸性
环境中， NO3–将 SO32 –氧化成 SO42–而产生沉
淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没 有隔绝空气，也许只是 O2 氧化了 SO32–，与
NO3–无关”，于是做了“ SO2通入 Ba（NO 3）2溶液”探究实验，用 pH 传感器检测反应的进行，实验装
置如右图。回答下列问题：
（1） 仪器 a 的名称为 。
（2） 实验小组发现装置 C 存在不足，不足之处是 。
（3） 用0.1 mol/L BaCl 2溶液、 0.1 mol/L Ba（NO 3）2溶液、食用油，配制 4种溶液（见下 表）分别在装置 C 中进行探究实验。
编号 ① ② ③ ④
试剂 煮沸过的 BaCl 2溶
液 25 mL ，再加入 食用
油 25 mL 未煮沸过的 BaCl2
溶液 25 mL 煮沸过的 Ba（NO 3）2 溶液 25 mL ，再加
入食用油 25 mL 未煮沸过的 Ba（NO 3）2 溶液 25 mL
对比①、②号试剂，探究的目的是 。
（ 4） 进行①号、③号实验前通入氮气的目的是 。
（5） 实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时 C 中反应的离
子方程 式为 。
（6） 图 1—4 分别为①②③④号实验所测 pH 随时间变化曲线。 + c(H+)= mol/L 。 化学试题 第 5 页 （ 共 6 页 ）
根据以上数据，可得到的结论是 。
18．（ 14分）
化合物 G 是某种低毒利尿药的主要成分。其合成路线如下（部分条件已省略）
已知：
回答下列问题：
1） A 的化学名称 。
2） A → B 的反应类型 。
3）F 的结构简式 。
4） B →C 的化学反应方程式 。
5）若 G 发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为 （写一种）。
6） C4H9OH 的同分异构体中属于醇的有 种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异
构体的结构简式为
