高锰酸钾标准溶液的配制及标定方法

高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，用于分析化学中的氧化还原
滴定。

正确的配制和标定高锰酸钾标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。

本文将详细介绍高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法。

1. 配制高锰酸钾标准溶液。

首先，准备所需的药品和仪器，高锰酸钾、硫酸、二甲苯、烧杯、容量瓶、磁
力搅拌器等。

其次，按照一定的比例将高锰酸钾溶解于水中，得到一定浓度的高锰酸钾溶液。

在此过程中需要注意高锰酸钾的溶解度，可以适当加热辅助溶解。

然后，将溶解后的高锰酸钾溶液定容至容量瓶刻度线下，摇匀后即得到高锰酸
钾标准溶液。

2. 标定高锰酸钾标准溶液。

首先，准备所需的药品和仪器，硫酸、氧化还原指示剂、已知浓度的氧化剂等。

其次，取一定量的氧化剂溶液，加入适量的硫酸和氧化还原指示剂，然后开始
滴定。

在滴定过程中，需要慢慢加入高锰酸钾标准溶液，直至溶液颜色发生明显改变，记录下滴定所需的高锰酸钾溶液的体积。

最后，根据滴定所需的高锰酸钾溶液的体积和氧化剂的已知浓度，可以计算出
高锰酸钾标准溶液的浓度。

3. 注意事项。

在配制和标定高锰酸钾标准溶液的过程中，需要注意以下几点：
药品的准确称量和溶解。

溶液的定容和摇匀。

滴定过程中的操作细节和记录准确。

结果的计算和验证。

总之，正确的配制和标定高锰酸钾标准溶液是化学实验中必不可少的步骤，只有严格按照标准操作，才能得到准确可靠的结果。

希望本文对您有所帮助，谢谢阅读。

高锰酸钾标准溶液的标定高锰酸钾标准溶液的标定一、目的本指南旨在详细说明高锰酸钾标准溶液的标定过程，包括准确称量试剂、溶解试剂并制备标准溶液、使用滴定法确定高锰酸钾的浓度、调整溶液至所需浓度、储存标准溶液并确保其稳定性、定期校准仪器以确保准确性，以及记录并分析数据以确保准确性。

二、操作步骤1.准确称量试剂首先，需要准确称量高锰酸钾试剂。

使用电子天平按照所需的量称取试剂。

建议使用差量法进行称量，以获得更精确的结果。

2.溶解试剂并制备标准溶液将称量好的高锰酸钾试剂溶解在水中，可以添加适量的硫酸来增强其溶解性。

将溶液转移至容量瓶中，定容至所需体积。

根据所需的浓度，计算出高锰酸钾的用量，并确保充分溶解。

3.使用滴定法确定高锰酸钾的浓度使用滴定法来确定高锰酸钾的浓度。

首先，需要配制一定浓度的亚铁氰化钠溶液作为反应介质。

然后，将待测溶液加入到反应介质中，用硫酸酸化的方式启动反应。

接着，用已知浓度的亚硝酸钠滴定液滴定，直到颜色变化且滴定终点确定。

最后，根据滴定的消耗体积计算出高锰酸钾的浓度。

4.调整溶液至所需浓度根据上述步骤得到的浓度值，调整高锰酸钾溶液的浓度至所需水平。

如果需要更高的浓度，可以增加高锰酸钾试剂的用量并重新溶解。

如果需要更低的浓度，可以稀释已溶解的溶液。

确保在整个过程中保持准确的浓度计量。

5.储存标准溶液并确保其稳定性将标定好的高锰酸钾标准溶液储存于密封的容器中，并存放在干燥、阴凉的地方。

确保在储存期间避免光照和温度变化，以保持其稳定性。

建议定期检查溶液的颜色和浓度变化，以确保其质量。

6.定期校准仪器以确保准确性在使用滴定法进行高锰酸钾标定的过程中，需要定期校准滴定管、容量瓶等仪器以确保准确性。

建议在使用前检查仪器的精度和使用状态，如有需要，及时进行校准和维修。

7.记录并分析数据以确保准确性在整个标定过程中，记录每一步的数据和结果，包括试剂称量、滴定消耗体积、计算结果等。

通过对数据的分析可以评估整个过程的准确性。

一、制备：1、应用试剂：高锰酸钾GB643-65 分析纯2、配制方法：每配制10升0.1N高锰酸钾溶液，称取31.6克高锰酸钾于烧杯内，加水约1升，加热使其溶解。

冷却后，倾入细口瓶内，加水稀释至10升充分摇匀，密闭放暗处静置两周，用虹吸管吸取上部澄清液于另一棕色细口瓶内，以备标定。

若发现的混浊或使用质量较差的高锰酸钾，虹吸时应用玻璃丝或玻璃滤杯过滤，彻底除去二氧化锰，溶液避免与橡皮等有机物接触。

二、标定：1、草酸钠法：1）原理：在酸性溶液内，草酸钠与高锰酸钾作用，锰离子由七价还原为二价，生成硫酸锰各硫酸钾，终点时，稍过量的高锰酸钾溶液即呈现微红色，其反应式为：5Na2C2O4＋2KMnO4＋8H2SO4→2MnSO4＋10CO2＋8H2O＋5Na2SO4＋K2SO4在微酸性，中性或碱性溶液内其反应为：MnO4－＋4H＋＋3e→MnO2＋2H2O2）应用试剂：A、草酸钠基准试剂，当量=M/2=67.000使用前在130~140℃烘箱中烘3-4小时，取出放入干燥器内，冷至室温备用；B、硫酸GB625-65 分析纯1∶4溶液。

3）测定方法：称取约0.18~0.20克草酸钠，称准至0.0001克，放入250mL锥形瓶内，加水50mL，加1∶4硫酸溶液20mL，摇动使其溶解，以欲标定的高锰酸钾溶液滴定，滴定接近终点尚的1-2mL时，加热至60-70℃，继续滴至溶液所呈再的粉红色保持30秒钟不消失，即为终点。

注：高锰酸钾溶液颜色太深，读取滴定管容积时，以弯月面上过缘为准。

4）计算；高锰酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=G/0.067000×V式中：G—草酸钠之重量，克V—高锰酸钾溶液之用量，mL0.067000—每毫升当量Na2C2O4之克数每次作2-3份平行测定，取其平均值，参与平均结果的不得少于3个，其间误差不应超过下表规定：浓度N 0.1 0.05允许误差（%）0.2 0.32、硫代硫酸钠法：按硫代硫酸钠标准溶液中的高锰酸钾标定法。

实验一高锰酸钾标准溶液的配制与标定一、实验目的1.了解KMnO4标准溶液的配制和保存条件。

2.了解自身指示剂和自动催化的原理。

3. 掌握用草酸钠作基准物标定高锰酸钾浓度的原理、方法及滴定条件。

二、实验原理（一）高锰酸钾标准溶液的配制：间接配制法（原因：高锰酸钾中含有二氧化锰等还原性杂质；高锰酸钾在水溶液中的自动分解；高锰酸钾见光易分解）配制步骤：1．称取稍多于理论计算量的高锰酸钾（如配制0.02mol/L溶液1L则需称取3.3～3.5g）；2．用煮沸的冷却的蒸馏水溶解称好的高锰酸钾，以除去水中的还原性物质；3．将配好的高锰酸钾溶液煮沸，保持微沸1小时，然后放置2～3天，使溶液中的各种还原性全部与高锰酸钾反应完全；用微孔玻璃漏斗或古氏磁坩埚将溶液中的沉淀过滤去；配好的高锰酸钾溶液应于棕色瓶中暗处保存。

待标定。

（二）高锰酸钾标准溶液的标定：基准物法--以草酸钠用得最多。

1．标定原理：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（自身批示剂）反应条件：（1）温度：75～85℃（2）酸度：0.5--1.0mol/LH2SO4（3)滴定速度：与自动催化反应相适应（先慢后快再慢）（4）终点：粉红色稳定30秒（4 KMnO4 + 6 H2SO4= 2K2SO4 + 4MnSO4 + 6H2O + 5O2↑）2．计算224422442(Na C O)10005(KMnO)(Na C O)(KMnO)mcM V创=´三、试剂与仪器仪器：分析化学实验常用仪器、烘干箱、称量瓶、电子天平、干燥器、水浴锅或电炉等;试剂：基准物Na2C2O4、3mol/L H2SO4溶液、KMnO4固体四、实验步骤（一）KMnO4标准溶液配制称取KMnO4固体1.0g于小烧杯中，用水分数次溶解（每次加水30mL溶解,复重操作直到完全溶解）后转移至500mL烧杯中，用水稀释至300mL。

转入棕色试剂瓶中，在暗处静置1~2后，过滤备用。

高锰酸钾标定方法
高锰酸钾（KMnO4）的标定方法通常采用滴定法。

具体步骤如下：
1. 准备标准溶液：取一定量的高纯度高锰酸钾溶解于蒸馏水中，经过稀释得到一定浓度的KMnO4标准溶液。

2. 准备待测溶液：将待测溶液（通常为含有还原剂的溶液）加入到容器中。

3. 滴定操作：将标准溶液以滴定管一滴一滴地滴入待测溶液中，同时加入适量的硫酸作为催化剂。

4. 观察滴定终点：持续滴定，直到溶液的颜色由鲜紫色变为浅粉色。

出现颜色变化时，应立即停止滴定，记录收集到的滴定液总滴数。

5. 结果计算：根据KMnO4溶液的浓度以及滴定液的滴数，可以计算出待测溶液中还原剂的浓度。

需要注意的是，在进行高锰酸钾的标定时，应注意pipette、buret、瓶塞、比色皿等使用的器皿应干净，以及试验过程中的仪器精确的校正，以确保标定结果的准确性。

高锰酸钾标准溶液的配制和标定
高锰酸钾标准溶液是常用标准溶液之一，其pH值通常在10.0以上，在很多污染检测中都有重要作用。

标准溶液的配制和标定可以帮助实验室快速准确地进行污染检测，因此技术人员要具备良好的实验技能。

标准溶液的配制和标定程序可分为以下几步：
1.准备所需的试剂，包括精确称取的高锰酸钾和标准品，以及高纯水;
2.将试剂按照配比摩尔比或制得的质量分数稀释到恰当的浓度，量取的体积取决于最终使用的比色片的容量大小;
3. 用高纯水稀释至0.5 mol/L，并调整溶液的pH值为10.0。

1.用三种不同浓度的标准溶液进行标定，标准液分别为1.00、
2.00、
3.00 mol/L;
2. 准备三种不同浓度的、以及同一批次的比色片，核对标签的比色片的线性浓度梯度;
3.将1.00 mol/L的标准溶液倒入已核对比色片的1 cm2容积位置，振荡搅拌近乎平面比色，比色片上1 cm2位置应能够准确地测量出其pH值和比色强度;
4.重复上述步骤，同时测量其余两种浓度的比色结果，得出线性比色曲线；
5. 根据该线性比色曲线，将实际需要用到的高锰酸钾测量标定成其对应的pH值和比色强度。

以上便是高锰酸钾标准溶液的配制和标定的实验程序。

从上述操作步骤来看，实验人员在进行标准溶液的配制和标定前，应该提前准备好仪器和试剂，严格按照步骤操作，确保最终得到的标准溶液的浓度和pH值的准确性，使用它们进行检查时，能取得精确准确的测量结果。

高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验目的。

本实验旨在掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法，以及了解其在化学分析中的应用。

二、实验原理。

1. 高锰酸钾标准溶液的配制。

高锰酸钾标准溶液的配制一般采用称量法或稀释法。

其中，称量法是将一定质量的高锰酸钾溶解于水中，配制成一定容积的标准溶液；稀释法是将高浓度的高锰酸钾溶液逐步稀释至一定浓度。

2. 高锰酸钾标准溶液的标定。

高锰酸钾标准溶液的标定一般采用还原法。

将一定量的含氧还原剂（如氧化亚铁溶液）逐渐加入高锰酸钾标准溶液中，直至产生淡粉色的终点。

三、实验步骤。

1. 高锰酸钾标准溶液的配制。

（1）称量法，取一定质量的高锰酸钾溶解于水中，配制成一定容积的标准溶液。

（2）稀释法，将高浓度的高锰酸钾溶液逐步稀释至一定浓度。

2. 高锰酸钾标准溶液的标定。

（1）准备含氧还原剂，称取一定质量的氧化亚铁溶液。

（2）标定高锰酸钾标准溶液，将氧化亚铁溶液逐渐加入高锰酸钾标准溶液中，直至产生淡粉色的终点。

四、注意事项。

1. 配制高锰酸钾标准溶液时，应注意溶解度和溶液的稳定性，避免溶液浓度不准确。

2. 在标定高锰酸钾标准溶液时，应注意还原剂的加入速度，避免产生误差。

3. 实验操作中应注意安全，避免高锰酸钾的接触和吸入，避免产生危险。

五、实验结果记录与分析。

根据实验操作所得数据，计算出高锰酸钾标准溶液的浓度，并分析实验误差。

六、实验结论。

通过本次实验，我们成功掌握了高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法，了解了其在化学分析中的应用，为日后的实验操作提供了基础和经验。

七、参考文献。

[1] 《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社，2010。

[2] 《高等学校化学实验教程》，XXX，XXX出版社，2008。

以上就是高锰酸钾标准溶液的配制和标定的文档内容，希望对您有所帮助。

高锰酸钾标准溶液的配制和标定在实验室里，配制和标定高锰酸钾标准溶液就像做一道美味的菜，讲究的是材料、火候和手法。

首先，我们得知道高锰酸钾是什么。

它是一种紫色晶体，广泛用于化学分析中，特别是作为氧化剂。

在日常生活中，它也被用作消毒剂，简直是个“万金油”。

好，接下来就让我们一起动手，把这道“菜”做出来吧！1. 材料准备1.1 高锰酸钾晶体首先，我们需要准备高锰酸钾的晶体。

别小看这些小小的紫色颗粒，它们可是不容小觑的哦。

想象一下，它们就像是厨房里的调味料，缺了它们，整个实验就没有味道了。

我们通常会需要一定质量的高锰酸钾，具体要多少呢？这得根据你的实验要求来定，但一般在几克之间，具体的量可以用天平称出来，切忌“一言堂”，记得量好每一克。

1.2 溶剂与器具除了高锰酸钾，我们还需要蒸馏水来作为溶剂。

对，没错，就是那种清澈见底的水，只有它才能将高锰酸钾完美溶解。

再来，别忘了量筒、烧杯、玻璃棒等实验器具，这些可是我们配制过程中不可或缺的“好帮手”。

记得检查这些器具是不是干净哦，脏的器具会影响实验结果，就像做菜前要洗干净锅一样。

2. 配制标准溶液2.1 溶解高锰酸钾现在，咱们开始配制溶液。

首先，把称好的高锰酸钾晶体放入烧杯中，接着缓缓加入蒸馏水。

这里有个小技巧，就是要边加水边搅拌，确保高锰酸钾完全溶解。

这就像是搅拌汤一样，要搅拌得均匀才行。

等到水面呈现出漂亮的紫色，嘿，恭喜你，你的高锰酸钾溶液就做好啦！可别急着用，咱们还要标定呢。

2.2 标定溶液浓度标定是一个关键步骤，关系到你后续实验的准确性。

我们通常用一些标准物质，比如亚硫酸钠，来进行滴定。

首先，取一定量的亚硫酸钠溶液，加入滴定管中，接着慢慢往高锰酸钾溶液里滴。

随着颜色的变化，你要时刻观察，滴到颜色刚好由紫色变成无色时，就是终点。

这一步可要小心谨慎，不然可就前功尽弃了。

3. 实验注意事项3.1 安全第一在整个配制和标定的过程中，安全是第一位的。

高锰酸钾虽然很好用，但它的氧化性也很强，处理时一定要佩戴好手套和护目镜，保护好自己。

实验十二 ( L)KMnO 4 标准溶液的配制与标定 <xmlnamespace prefix ="o" />1、实验原理市售的KMnO 4 试剂中常含有少量的MnO 2和其它杂质，高锰酸钾在制备和贮存过程中，常混入少量的杂质，蒸馏水中常含有微量还原性的物质，它们可与MnO 4-反应而析出MnO(OH) 2 沉淀，这些生成物以及光、热、酸、碱等外界条件的改变均会促进KMnO 4的分解，因此KMnO 4标准溶液不能直接配制。

为了配制较稳定的KMnO 4 溶液，常采用下列措施：(1)称取稍多于理论量的KMnO 4 溶液，溶解在规定体积的蒸馏水中。

(2)将配制好的KMnO容液加热至沸，并保持微沸1h,然后放置2〜3 天，使溶液中可能存在的还原性的物质完全氧化。

( 3) 用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀。

(4) 将过滤后的KMnO溶液贮存于棕色试剂瓶中，并寸放在暗处，以待标定。

如需要浓度较稀的KMnO容液，可用蒸馏水将KMnO稀释和标定后使用，但不宜长期贮存。

标定KMnO标准溶液的基准物很多，如Na< xml namespace prefix ="st1"/>2C2Q、AS2Q、H2C2O4 • 2H2O铁丝等。

其中以N Q C2O较为常用，因为它容易提纯，性质稳定，不含结晶水。

N Q C2O在105〜110C烘干2h后冷却，即可。

在H2SQ溶液中，MnO与QC4-的反应如下：2 MnO + 5 GQ- +16H < xml namespace prefix ="v" /> 2Mrn+ + 10CO T +8H2O为了使这个反应能够定量地较快地进行，应注意下列滴定条件：(1)温度：在室温下，这个反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至70〜85C时进行滴定。

但温度过高，若高于90C，会使部分HC2Q发生分解：H2CO f CQ + CO + H 2O(2)酸度：酸度过低，KMnO易分解为MnO酸度过高，会促使HC2Q分解，一般滴定开始时的酸度应控制在〜1 mol/L 。

举例：配置0.06mol/L的标准高锰酸钾溶液及其标定一、0.06mol/L高锰酸钾的配置在电子天平上准确称取高锰酸钾9.4818g（注意药品的含量，一般大于99.9%），溶于1000ml水中。

配制时的注意事项：1、称取时高锰酸钾的质量可稍多于理论值9.4818g,因为在配制的过程中可能损失掉一部分。

2、配置好的高锰酸钾溶液需要加热煮沸，并保持微沸1小时，然后放置2-3天，以待标定。

（目的时为了使引入的还原性物质完全氧化）3、标定前，需要用砂芯漏斗过滤，除去里面被氧化的沉淀。

4、在保存时，必须贮存于棕色瓶中，并放在阴暗处，避免阳光照射分解。

二、高锰酸钾的标定标定时的注意事项：1、标定高锰酸钾常用的基准物质有草酸钠、氧化砷、草酸的结晶水合物。

（其中草酸钠最好，因为其容易提纯，性质稳定，不含结晶水，在使用前，需要在105℃-110℃干燥恒重。

2、温度的控制：在室温下，标定过程反应缓慢，因此常将溶液水浴加热至70-85℃时滴定。

3、酸度的控制：一般酸度控制在0.5-1mol/L，酸度过低时，高锰酸钾分解为二氧化锰，酸度过高时，草酸分解。

4、催化剂的控制：二价锰离子（刚开始滴定时慢一些，让其充分生成二价锰离子，然后可以加快滴定速度）5、指示剂：高猛酸价本身的颜色（注：当配制的高锰酸钾浓度小于0.02mol/L时，应加入二苯磺酸钠做指示剂）三、高锰酸钾的标定过程（0.06mol/L）2 MnO4- + 5 C2O4- +16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O称取经过105℃干燥恒重的草酸钠0.4g放入100ml烧杯,加入50ml超纯水在超声的条件下使其完全溶解，然后加入1：1硫酸5ml，充分混合后转移至250ml锥形瓶，75℃水浴5分钟后，趁热标定即可。

标定时：开始应该先加入1滴高锰酸钾，指示溶液瞬间变红，并很长时间不褪色，这时应充分振荡是其褪色后，在加入1滴高锰酸钾，继续振荡至其褪色，直到滴入高锰酸钾后很快的变为无色透明后，可以加快滴定速度。