化学溶解度的计算

溶解度的计算

溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。

一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系：

溶解度——100g溶剂——100+溶解度

(溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量)

可得出以下正比例关系：

式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。

在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。

现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下，以帮助同学们掌握解题规律，启迪思维，开拓视野，培养能力。

一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度

例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。

解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：

设某温度下该物质的溶解度为Sg

也可代入分式(2)

二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？

解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。

此题若代入公式(1)，列式为：

若代入公式(2)，列式为：

需水的质量为20-4.8=15.2g

答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。

三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量

高三化学复习讲义 溶解度计算

1、关于溶解度计算的方法

基本公式：100)()(Smm溶剂溶质，SSmm100)()(溶液溶质，%100100SS

（1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解的溶质的质量x：

100Sx溶剂变化的质量

（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x：

x两溶解度之差原饱和溶液的质量原溶液的溶解度100

（3）溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x：

其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。

（4）加入或析出的溶质带有结晶水：

既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质和溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。

2、溶解度计算练习

例1．在20℃ CuSO4饱和溶液中，在温度不变的条件下

（1）投入一小块缺角的CuSO4晶体，过一段时间后，发现这块晶体完整无缺了，说明产生这种现象的原因__________ __________，此时CuSO4晶体质量__________，溶液的质量____ ____。

（2）投入一定质量的无水CuSO4，静置一段时间后（温度不变），则溶液的质量________，溶液中固体质量_______，固体的颜色由______变________。

（3）在足量的饱和溶液中投入1.6g无水CuSO4，则析出晶体的质量为（ ）

A.1.6g B.2.5g C.>2.5g D.<2.5g

①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g含义是什么？

②已知20℃时CuSO4的溶解度为16g，则析出的晶体质量是多少？

③若投入1.6g无水CuSO4，则CuSO4饱和溶液正好全部转变为晶体，饱和溶液质量是多少 例2．已知CuSO4的溶解度为：30℃时为25g，20℃时为16g。

九年级化学有关溶解度计算题

work Information Technology Company.2020YEAR 初三化学专题------有关溶解度计算题

（一）关于溶解度的计算的类型

1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。

例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。

解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克

设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x

溶质 溶剂 溶液

12g 38g 50g

x 100g （x+100）g

ggxg1003812 解得x=31.6g

答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克

（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度

设：20℃时氯化钾的溶解度为x

溶质 溶剂 溶液

13.6g 40g 53.6g

x 100g （x+100）g

ggxg100406.13 解得x=34g

答：20℃时氯化钾的溶解度为34克

（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度

设：20℃时氯化钠的溶解度为x

溶质 溶剂 溶液

4g 11g 15g

x 100g （x+100）g

ggxg100114 解得x=36.4g

化学实验中的溶解度平衡常数

化学实验中的溶解度平衡常数是一个重要的概念，用于描述物质在溶液中的溶解程度。本文将介绍溶解度平衡常数的定义、计算方法，以及其在实验中的应用。

一、溶解度平衡常数的定义

溶解度平衡常数（solubility equilibrium constant）是指在一定温度下，溶质溶解到饱和时其溶液中溶质的浓度与固体溶质的活度的比值。化学方程式一般可表示为：

A(s) ⇌ A+(aq) + e^-

其中，A表示溶解物质，s表示溶解物质A的固态，A+表示溶液中的离子，e^-表示电子。

溶解度平衡常数的表达式为：

Ksp = [A+]^a * [e^-]^b

其中，Ksp为溶解度平衡常数，a和b分别为溶液中离子A+和e^-的系数。

二、溶解度平衡常数的计算方法

溶解度平衡常数的计算方法主要有以下几种：

1. 给定溶液中离子的浓度，计算溶解度平衡常数：根据已知溶液中离子的浓度，代入溶解度平衡常数的表达式进行计算。 2. 给定溶液的溶解度平衡常数，计算溶液中离子的浓度：根据已知溶解度平衡常数，将其表达式转化为离子浓度的表达式，并计算出离子的浓度。

3. 通过实验测量计算溶解度平衡常数：利用实验数据，通过测定溶质溶解到饱和时溶液中溶质的浓度，从而计算出溶解度平衡常数。

三、溶解度平衡常数在实验中的应用

1. 判断溶解度：溶解度平衡常数可以用来判断物质在溶液中的溶解度。通过比较不同物质的溶解度平衡常数大小，可以了解它们在溶液中的溶解程度，从而选择合适的实验条件进行实验。

2. 预测沉淀反应：根据溶解度平衡常数，可以预测溶液中是否会发生沉淀反应。若溶液中离子的乘积大于溶解度平衡常数，则会发生沉淀反应，产生不溶性盐类沉淀。

3. 优化实验条件：溶解度平衡常数可以用来优化实验条件，如调节温度、溶液浓度等，以控制溶解度平衡常数的值，从而获得期望的实验结果。

4. 导出其他物理化学参数：通过溶解度平衡常数的计算，可以推导出其他物理化学参数，如活度、溶解度等，以增加对溶液中物质行为的理解。