(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．(2011·淮安高一质检)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )
①钠密度比水小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④
C．①③④ D．①②③④
解析： 钠放入水中，浮在水面上说明钠的密度比水小；熔成小球说明钠熔点低且钠与水反应放热；溶液变红说明生成碱性物质。
答案： D
2．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是( )
A．Na和O2 B．Na和Cl2
C．Mg和O2 D．Na和H2O
解析： Na与O2常温下反应生成Na2O，在点燃的条件下反应生成Na2O2。
答案： A
3．下列实验操作正确的是( )
A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象 B．将钠保存在汽油中
C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
解析： A选项，钠与水反应十分剧烈，生成具有强腐蚀性的氢氧化钠，若取金属钠量过大，反应中会因反应剧烈使溶液飞溅，造成伤害。B选项，汽油易挥发、易燃烧，所以不能将钠保存在汽油里。D选项，钠与手接触，手上的水分与钠反应，生成的氢氧化钠对手有腐蚀作用。
答案： C
4．(2011·温州高一质检)下列说法正确的是( )
A．将钠放入水中，钠将沉在水底
B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO4＋Cu
D．钠可用于冶炼金属
解析： 钠密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，故A错；钠在酸溶液中优先与酸中的氢反应，钠在盐溶液中，优先与水反应，故B、C错；金属钠可以从化合物中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D项正确。 答案： D
第二节 研究物质性质的方法和程序
第1课时 研究物质性质的基本方法
学习目标：
1. 了解研究物质物质性质的基本方法，并体会它们的意义。
2. 了解运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质。
3. 掌握金属钠及其氧化物的物理性质和化学性质。
学习重点：金属钠的化学性质
学习难点：掌握金属钠的化学性质以及观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用。
教学过程：
一、 导入新课
[引入] 咱们初中学过很多金属，铁是典型的代表，在研究以下性质时，用到了哪些方法？
Fe外观性质
观察法Fe化学性质 实验法
Fe与Cu异同点 比较法
金属的通性 分类法
[阅读]课本第9页，最后一段
[过渡] 通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。
二、 推进新课
教学环节一：研究物质的基本方法
[板书]一、研究物质的基本方法
[讲解]通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
教学环节二：观察法
[板书]二、观察法
（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
（2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
[观察·思考]
观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象
[实验目的]
1.引导学生学会观察实验现象，掌握观察的方法；
2.引导学生学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；
3.通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。
1.2 研究物质性质的方法和程序
一、研究物质性质的基本方法：
研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法
1、观察法：
(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法
感官包括：
➢ 眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态
➢ 鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近
➢ 借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度
(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析
2、实验法：
(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法
(2) 要求：
➢ 实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤
➢ 实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录
➢ 实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析
3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性
4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同
二、观察法例子：
可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质
1、钠的物理性质：
➢ 颜色：银白色
➢ 两点：熔沸点低
➢ 两度：硬度、密度小（密度比水小）
2、钠与水反应
(1) 实验现象：
➢ 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小
➢ 钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热
➢ 发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2)
➢ 小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动
➢ 滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱
因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
(2) 注意事项：
➢ 取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿
➢ 实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了
➢ 切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢
知识点补充：钠与水溶液的反应情况
(1) 钠与酸溶液的反应：
钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
研究物质性质的方法和程序
化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，本讲内容就是告诉同学们研究物质性质的科学方法和基本程序。
【知识要点】:
一、研究物质性质的基本方法
观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。
1、观察法：
观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。比如我们分析物质的物理性质，一般从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。
[观察·思考]：
观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。
2、实验法：
上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式,学习化学的过程中,会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析出结论。
实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。教材中详细介绍了金属钠与O2反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。
[活动·探究]:金属钠与氧气反应的实验
Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为Na2O,后者是加热情况下Na与O2生成 Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。
[思维拓宽]
用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，出现的变化为：
银白色 → 变暗 → 白色固体 → 表面变湿 → 白色晶体 → 白色粉末
