知识点包——物质的微观构成

第三单元物质构成的奥秘课题一、分子和原子一、物质由微观粒子构成（分子、原子、离子）1、物质是由分子、原子、离子微观粒子构成的。

2、微观粒子的质量和体积都很小。

3、微观粒子总是在不断运动着；温度越高，运动越快。

4、微观粒子之间存在间隔；一般气>液>固，间隔慢慢变小。

5、同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。

二、分子可以分为原子1、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

2、分子是由原子构成的。

3、原子是化学变化中的最小粒子。

4、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

课题二、原子的结构一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。

原子核是由质子和中子构成的。

（氢除外）1、原子不显电性。

每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以原子核带正电；每个电子带一个单位负电荷。

质子和核外电子数量相等、电性相反，所以整个原子不带电。

2、原子中有：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数二、原子核外电子的排布1、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示，右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，质子数13，核外总的电子数13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层（最外层）上有3个电子。

原子整体不带电。

分子由原子构成，分子也不带电。

不带电的微粒有：中子、原子、分子。

2、电子电子层的规律：（1）原子的核外电子最少一层，最多七层。

离核最近的为第一层，依次类推；最远的也叫最外层。

（2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

（3）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3、元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有密切关系。

物质的分类知识点总结一、物质的基本概念物质是构成万物的基本要素，是宇宙中自然存在的一切实体的总称，是占据一定空间，有一定质量的任何事物的总称，是构成一切物体的基本成分。

物质是由微观粒子组成的，包括原子、分子等微粒。

物质是具有一定质量、占据一定空间、具有可观察性和可度量性的，是人们认识和利用的客观存在。

物质性质是物质的固有属性，成为物质被认识的依据。

物质的三态：固、液、气。

物质的基本概念包括物质的组成、性质和分类。

二、物质的组成1.原子原子是构成一切物质的基本微粒，是化学元素的最小单位，化学反应中不会分解的微粒。

原子是由质子、中子和电子组成。

2.分子分子是原子按照一定比例结合而成的，分子的组成是由原子组成的。

分子在化学反应中会发生改变，化学反应中发生的都是分子的变化。

分子的构成有原子殊，分子中原子的种类与比例确定了分子的性质。

3.离子离子是由失去或者获得电子而具有电荷的粒子，可以是单个原子，也可以是分子，称为单一离子，或者多个原子或分子部分组成的有电荷的团体，称为复合离子。

离子在水溶液中自由移动，具有导电性和电化学反应性。

三、物质的性质1.物质的物理性质物质的物理性质是指不改变物质本质情况下，其所具有的固有性质，可以通过物理方法进行观察和度量。

物质的物理性质包括：颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、磁性等。

2.物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。

物质的化学性质是通过化学反应和实验才能得以确认。

物质的化学性质包括：与其他物质发生反应、氧化还原性、酸碱性、水解性等。

3.物质的结构性质物质的结构性质是指物质内部微观结构和组成的性质。

物质的结构性质决定了物质的各种物理和化学性质。

物质的结构性质包括：原子和分子的结构、离子的组合方式等。

四、物质的分类1.物质的分类方法物质的分类可以通过不同的角度和属性来进行分类，包括化学性质、物理性质、组成结构等方面的分类。

物质的分类方法包括：按组成结构分类、按化学性质分类、按物理性质分类等。

物质是什么（3 ）物质的微观组成--原子一个物体如果把它打碎成为粉末，就可以认为物体是由这些粉末构成。

如果把粉末再磨细，又会得到什么呢？几千年前，古代希腊人就提出最后物质是由不可再分解的微小“颗粒”——原子组成。

通过现代科学使我们了解到：我们所看到的宇宙中所有的物体，无任是大的星球，还是小的生物，甚至于我们人自己都是由原子组成。

根据科学家目前的研究结果，宇宙中的原子根据其质量（原子量）和在化学反应中的性质的不同有2百多种不同的原子（元素）。

对于这些不同的原子构成的各种元素的特性，科学家进行了许多实际的测量，得出了它们的比较完整的特性数据。

这些特性可以在元素周期表中方便地查出。

这些数据对化学、生物学、材料科学等都提供了非常好的支持。

为了进一步了解这些物质元素特性的本质原因，需要对物质的基本组成原子的内部结构进行进一步的深入研究。

原子是由什么组成的呢？是什么因素影响它们的特性？这就是现代物理研究的一个主要问题——原子的构成。

从上个世纪30年代开始，科学家就从对放射性物质的性质的研究出发，逐步了解到原子是由原子核和周围的电子构成，原子核又进一步是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。

原子核在原子中所占的体积很小（大约只有原子体积的千分之一），而质量比例很大（大约占原子质量的99.97%）。

而原子中大部分是空的，是不停的运动的电子的空间。

对物质的微观结构的这些研究结果现在可能仅仅是中学课本的内容，可是直到上个世纪之前这些深入到原子内部的结构在最有水平的物理学家面前都还是一个非常艰深的问题。

因为传统物理学理论都来自于实际的观测，而构成物质的原子已经是非常非常小的东西了，更不用说原子内部的结构更是难以直接观察到了。

事情的起源在1869年德国科学家希托夫发现阴极射线。

以后，一大批科学家研究了阴极射线，历时二十余年。

最终，汤姆生（Joseph John Thomson）发现了阴极射线是由带负电荷的电子流构成。

通常情况下，原子是不带电的，既然从原子中能跑出比它质量小1700倍的带负电电子来，这说明原子内部还有结构，也说明原子里还存在带正电的东西，它们应和电子所带的负电中和，使原子呈中性。

第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成分子的基本性质1．分子的________和________都很小。

2．分子总是在不停地________。

温度越高，分子运动速率越________。

3．分子间有________。

一般来说，气体分子间间隔﹥液体分子间间隔﹥固体分子间间隔。

温度升高，分子间间隔________。

压强增大，分子间间隔________。

4．同种分子化学性质________，不同种分子化学性质________。

第2课时分子可分为原子)一、分子与原子1．分子的概念：由分子构成的物质，分子是__________________________________。

2．原子的概念：原子是__________________________________。

3．本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可再分。

4．联系：(1)分子由原子构成。

(2)分子和原子都是构成物质的粒子。

二、物理变化与化学变化的微观解释1．物理变化：分子种类________，如水的三态变化只是分子间间隔________。

2．化学变化：分子种类________。

课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成原子的构成 1．原子的结构原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ （带 电）中子（ ） （带 电）2．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

注意：①质子数不一定等于中子数。

②原子的质量主要集中在原子核上。

第2课时原子核外电子的排布离子一、原子核外电子排布1．原子结构示意图2. 原子结构与原子化学性质之间的关系原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子______个(氦为______个) 不易得失稳定金属原子一般小于______个易______最外层电子不稳定非金属原子一般大于______个易______电子不稳定结论：原子的化学性质与__________________关系密切二、离子1．定义：__________原子(或原子团)称为离子。

构成物质的微粒一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、离子（1）、概念：带电的原子或原子团（2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电(3)、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。

(4)、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子。

(5)、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。

(6)、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数(7)、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。

例如：2个钠离子：2Na ＋四、相对原子质量（A r ）：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数☞易错易混1、原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

常见物质的微观构成粒子
常见物质的微观构成粒子主要包括原子、分子和离子。

1. 原子：是物质的最小单位，由一种或多种不同元素的原子组成。

原子由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷；电子带负电荷，围绕原子核的轨道上运动。

常见的元素包括氢、氧、碳、铁等。

2. 分子：由两个或多个原子通过共享电子而结合形成的粒子。

分子是化学反应中的基本单位，不同元素的原子可以通过化学反应形成不同的分子。

例如，氧气分子由两个氧原子组成，化学式为O₂。

3. 离子：原子或分子失去或获得电子后形成的带电粒子。

当原子失去一个或多个电子时，会形成带正电荷的离子，称为阳离子。

当原子获得一个或多个电子时，会形成带负电荷的离子，称为阴离子。

例如，氯原子接收一个电子形成氯离子Cl⁻，钠原子失去一个电子形成钠离子Na⁺。

总结起来，常见物质的微观构成粒子包括原子、分子和离子，它们的不同组合和排列形成了多种不同的物质。

一、物质的颗粒运动
1.物质由微观颗粒构成，包括原子、分子以及离子。

2.微观颗粒不断运动，运动速度与温度有关。

在低温下，颗粒运动缓慢，而在高温下，颗粒运动加快。

3.固体物质中的颗粒排列紧密，有固定的位置，仅有微小的振动；液
体物质中的颗粒紧密排列，无固定位置，有自由流动；气体物质中的颗粒
间距较大，无固定位置，自由运动。

二、固体的性质和变化
1.固体有一定形状和体积，不易被压缩。

2.固体物质可以通过加热、加压和溶解等方式发生物理性质的变化。

3.固体物质可以经过熔化、凝固、升华和溶解等方式发生物质的相变。

三、液体的性质和变化
1.液体没有一定的形状，有一定的体积，不易被压缩。

2.液体可以通过加热、加压和溶解等方式发生物理性质的变化。

3.液体物质可以经过汽化、凝结和溶解等方式发生物质的相变。

四、气体的性质和变化
1.气体没有一定的形状和体积，可以被压缩。

2.气体可以通过加热、加压和溶解等方式发生物理性质的变化。

3.气体物质可以经过液化、气化和溶解等方式发生物质的相变。

五、物质的三态转化
1.固体经过加热可以发生熔化变成液体，经过冷却可以发生凝固变成固体。

2.液体经过加热可以发生汽化变成气体，经过冷却可以发生凝结变成液体。

3.气体经过加热可以发生气化变成气体，经过冷却可以发生液化变成液体。

以上是七年级(下)科学第二章的主要知识点。

通过学习这些知识，可以深入了解物质的本质和性质，并且对物质的相变过程有更清晰的认识。

九上化学知识点总结九年级上册化学知识点总结涵盖了物质的微观构成、物质的分类、物质的性质、化学反应、化学方程式、质量守恒定律、金属与非金属的性质、溶液的性质以及实验操作等方面。

以下是详细的知识点总结：1. 物质的微观构成：- 物质由分子、原子和离子构成。

- 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

- 原子是化学变化中不可分割的基本单位。

2. 物质的分类：- 纯净物：由同种元素或同种分子组成的物质。

- 混合物：由不同种物质混合而成的物质。

- 单质：由同种元素组成的纯净物。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物。

3. 物质的性质：- 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

4. 化学反应：- 化学反应是物质之间发生的化学变化。

- 反应物和生成物是化学反应的两个基本要素。

- 化学反应遵循质量守恒定律。

5. 化学方程式：- 化学方程式是表示化学反应的式子。

- 包括反应物、生成物、反应条件和化学计量关系。

6. 质量守恒定律：- 质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

7. 金属与非金属的性质：- 金属具有导电性、导热性、延展性等。

- 非金属通常具有绝缘性、脆性等。

8. 溶液的性质：- 溶液是均一、稳定的混合物。

- 溶液的浓度表示溶质在溶剂中的含量。

9. 实验操作：- 实验室安全规则和操作规程是进行化学实验的基础。

- 包括仪器的使用、药品的取用、实验的步骤和结果的记录等。

以上是九年级上册化学的主要知识点，学生应通过课堂学习、实验操作和课后复习来加深对这些知识点的理解和掌握。