精原子、元素和离子经典习题

1．原子不显电性是因为( ) A．原子不能得失电子B．原子中没有带电微粒C．原子中的中子数与质子数相等D．原子中核电荷数等于核外电子总数答案:D2．元素的性质，与原子________________有关，特别是与原子________________关系非常密切．构成物质的微粒有______________、______________、______________．答案:电子排序最外层上的电子数目分子原子离子3．A元素原子核外电子排布是：第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，第三层上没有电子，则A元素属于( )A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．无法确定答案:B4．某原子获得2个电子后，发生改变的是( )A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．相对原子质量明显增加答案:C5．下列微粒中，既无电子，也无中子的是( )A．H B．He C．H+ D．Li+答案:C基础巩固6．原子中占有运动空间最大的粒子是( ) A．电子B．中子C．质子D．原子核答案:A7．某离子结构示意图为，若要表示阳离子，可表示的种数( )A．1种B．2种C．3种D．4种答案:C8．下面的微粒结构示意图中属于原子的有______________，属于离子的有______________，属于同一种元素的是______________(填序号)．答案:①③②④⑤②③9．质子数、电子数都相同的两种微粒，它们可能是( )A．两种不同元素的原子B．两种不同物质的分子C．两种不同元素的阳离子D．两种不同元素的阴离子答案:BD10．下列说法错误的是( ) A．稀有气体元素不易与其他物质发生化学反应B．所有稀有气体元素最外层电子都为8个C．金属、非金属失得电子后趋向稳定结构D．阴阳离子通过静电作用形成化合物答案:B11．某元素R，其原子相对原子质量近似值为x，原子核内中子数为y，则离子R2+的核外电子总数为( )A．x-y-2 B．x-y+2 C．x-y D．y-2答案:A能力提高12．质子、中子、电子三种微粒，在原子内部的分布情况为( )A．三种粒子均匀地分布于原子内B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动答案:D 核外电子在原子核外一个很大空间高速运动，不要简单理解“运动”的含义，其规律不同于宏观物体的运动规律.13．有下面两句话：“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒质子数相同，则它们一定属于同一种元素．”对这两句话可做出的判断是( )A．前者正确，后者错误B．前者错误，后者正确C．两者均正确D．两者均错误答案:A 同种元素则质子数一定相同，反之则不一定，如HF、H2O 等微粒，其质子数均为10，但与质子数为10的氖不是同种元素．14．下列表示符号书写不正确的是( ) A．镁—Mg B．镁离子—Mg+2 C.硫离子—S-2 D.硅—Si 答案:B15.一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是( )A.一定失去电子B．一定得到电子C．得失电子都有可能D．既不失也不得电子答案:C16．A元素的核电荷数为z，Am-和Bn-具有相同的核外电子排列，则B元素核电荷数用z，m，n来表示应为( )A．z+n-m B．z-m-n C．z+m-n D．z+m+n 答案:A 离子是因原子得失电子形成，但原子得失电子后其核内质子数是不变的．两种粒子核外电子排列相同，说明其电子数相等，即z+m=B的质子数+n，所以B的质子数=z+m-n.17．某微粒A是构成物质的一种基本微粒，该微粒不显电性，并且在发生物理变化时，其本身不变，发生化学变化时变成B、C两种微粒，而化学变化不能使B、C微粒再分，则A微粒叫_______________，B、C微粒叫_______________.答案:分子，原子18．(贵州竞赛题)Fe，Fe2+，Fe3+三种微粒，它们都具有相同的____________数；不同的____________数．因而在化学反应中三种微粒具有不同的____________和不同的____________.答案:核电荷核外电子物理性质化学性质19．某微粒A核外有10个电子，核内有13个质子，此微粒的化学符号为____________；某微粒B的结构示意图是，A、B两微粒具有相同的____________，属于同种____________．答案:Al3+ 质子数元素20．下图是几种微粒的结构示意简图：(1)A—E共表示______________种元素．(2)表示阳离子的粒子是______________.(填序号，下同)(3)在化学反应中易获得电子的是______________.答案:(1)3 (2)E (3)C21．某微粒子结构示意图为，按下列要求回答问题：(1)若该粒子为中性，则X=__________________.(2)若该粒子带一个单位正电荷，则X=______________，若带2个单位负电荷，则，X=______________．答案:(1)10 (2)11 8中考链接22．1996年科学家在宇宙深处发现了和H3分子．请回答：(1)1个中含有_____________个质子，_____________个电子．(2)H3属于_____________(填“单质”、“化合物”)．(3)构成H3分子的原子结构示意图为_____________．答案:(1)3 2(2)单质，(3)23．表4-4是几种原子的构成：表4—4原子种类质子数中子数核外电子数近似相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16纳 11 12 11 23除了可总结出“在原子里质子数等于电子数”外，还能总结出：(1)____________________________；(2)______________________________；(3)____________________________；(4)______________________________．答案:相对原子质量等于质子数加中子数原子里质子数不一定等于中子数不同原子的质子数不同(合理即可)知识积累24．按核电荷数的增加，依一定规律将1～18号元素的原子结构示意图排列成图4-1形状．据图填空：(1)在化学反应中，第一纵行的元素比较容易_____________电子；第六纵行、第七纵行的元素比较容易_____________电子，大部分元素(除H外)都通常达到8个电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的_____________数．图4—1(2)从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的_____________数；同一纵行的元素具有相同的_____________数．(3)在图中，和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子分别为_____________和_____________，3种阳离子的离子符号是_____________、_____________、_____________．答案:(1)失得最外层电子(2)电子层最外层电子(3)F- O2- Na+ Mg2+ Al3+。

金属元素与金属离子一、金属元素金属元素是指在元素周期表中位于d区的一类元素，它们具有以下特征：1.良好的导电性、导热性和延展性；2.金属原子失去电子形成阳离子，金属离子与自由电子形成金属晶体；3.金属的颜色一般为银白色，少数金属具有特殊颜色，如金为黄色，铜为红色；4.金属的密度较大，硬度一般较高；5.金属不易被氧化，具有很好的抗腐蚀性。

二、金属离子金属离子是金属元素在化学反应中失去电子后形成的带正电的离子。

金属离子的特点如下：1.金属离子具有较小的原子半径，因为失去电子后，原子核对外层电子的吸引力增强；2.金属离子的电荷数为+1、+2、+3等，取决于金属原子失去电子的数量；3.金属离子一般具有较强的氧化性，容易与其他物质发生氧化还原反应；4.金属离子在溶液中通常以水合形式存在，水合金属离子具有特定的配位数和几何构型；5.金属离子在化学反应中可以与其他离子或原子形成离子化合物或络合物。

金属元素在化学反应中失去电子形成金属离子，金属离子与自由电子相互作用形成金属晶体。

金属元素的性质，如导电性、导热性和延展性，与金属离子的排列和相互作用密切相关。

金属离子在化学反应中可以与其他元素形成化合物，如金属离子与非金属离子形成离子化合物，金属离子与有机配体形成络合物等。

金属元素和金属离子在生活和工业中具有广泛的应用，如：1.金属元素如铁、铜、铝等用于制造各种金属制品，如建筑材料、机械零件、电子元件等；2.金属离子在电池、催化剂、陶瓷等材料中有重要应用；3.金属离子在生物体内参与生理功能，如铁离子在血红蛋白中运输氧气，钙离子在神经系统中传递信号等。

综上所述，金属元素与金属离子是化学中的重要概念，它们在生活和工业中具有广泛的应用。

了解金属元素和金属离子的性质和特点，对于学习化学和应用化学知识具有重要意义。

习题及方法：1.习题：铜是一种金属元素，它的化学符号是Cu。

请写出铜的电子排布式。

铜的原子序数为29，根据构造原理，我们可以写出铜的电子排布式为：1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹。

元素及元素周期表一．选择题：1．地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A ．氧B ．硅C ．铝D ．铁2．决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．电子数C ．中子数D ．核外电子数3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ）A ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B ．2Na ：“2”表示两个钠元素C ． ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D ．S 2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价4.某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（ ）A ．核电荷数为12B ．核外有3个电子层C ．带12个单位正电荷D ．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子5．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ）A ．钠原子最外层有11个电子B ．钠的相对原子质量是C ．钠属于非金属元素D ．钠的原子序数为116.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.原子7.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。

据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。

镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）A 、镉原子的质子数为48B 、镉原子的相对原子质量为112gC 、镉是金属元素D 、镉原子的核外电子数为488.正确读写化学符号是学好化学的基础。

铝元素符号书写正确的是（ ）9．硒被誉为“抗癌大王”。

根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 （ ）A ．硒属于金属元素B ．硒的原子序数是34C ．硒的原子结构示意图中x=4D ．硒的相对原子质量是 gMg ＋210．近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。

下列有关镉的说法中错误．．的是（）A．镉的原子序数是48 B．镉属于非金属元素C．镉的元素符号是Cd D．镉的相对原子质量是11.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（）A．H B. He C. N12．我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。

一、选择题1．现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①正确答案：D解析：①水分子内氢、氧原子间均以共价键结合，共价键属于化学键，①正确；②金属与非金属化合不一定形成离子键，如Al和Cl2化合形成的AlCl3中是共价键，②错误；③离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，③错误；④HCl分子中存在的是共价键，④错误；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共价键的过程，⑤错误；综上所述，仅①正确，答案选D。

2．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A．键能 C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度和熔点C．常温下C、Si的最高价氧化物晶体类型相同，性质相同。

—键D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p pπ答案：C解析：A．原子半径越小、共价键键能越大，物质越稳定，原子半径Si＞C，所以键能C-C ＞Si-Si、C-H＞Si-H，C2H6稳定性大于Si2H6，故A正确；B．由于立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，由于SiC是共价晶体，所以立方型SiC具有很高的硬度和熔点，故B正确；C．C、Si所形成的最高价氧化物分别为CO2和SiO2，CO2空间构型是直线型，属于分子晶体，SiO2空间构型是空间网状结构，属于共价晶体，二者晶体类型不同，故C错误；D．Si的原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道重叠程度很小，难以形成π键，所以Si原子间难形成双键而C原子间可以，故D正确；答案为C。

有关分子原子离子元素选作题精选单项选择题：1．100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，这时因为（）A．物质分子之间有一定间隔B．物质混合后分子变小了C．混合后形成新的分子D．混合后分子的质量变小2．每个人都有独特的气味。

训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。

从微观角度分析，警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是（）A.分子质量小B.分子不断运动C.分子间隔小D.分子体积小3．下列变化中分子本身发生变化的是（）A.乙醇挥发B.空气液化C.硫在氧气中燃烧 D.石蜡融化4．下列粒子中，质量最小的是（）A．分子B．原子 C．中子D．电子5．分子和原子的主要区别是（）A．分子大原子小 B．是否能构成物质C．在化学变化中本身是否发生了变化 D．是否在不断地运动6．原子的质量主要集中在（）A．质子上 B．中子上 C．电子上 D．原子核上7．下列物质由分子构成的是（）A.氦气B.铜C.氯化钙D.水8．下列物质中存在氧分子的是( )A.高锰酸钾B.液态氧C.空气D.双氧水9．对原子核内部结构进行了认真研究的科学家是（）A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．拉瓦锡10．2002年初，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子中子数为（）A.64B.57C. 93D.12811．有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子的核内有10个中子，核外有8个电子，则它们不相同的是（）A.核电荷数B.核外电子数C.质子数D.相对原子质量12. 决定元素化学性质的是（）A.质子数B.核外电子数C.最外层电子数D.核电荷数13.重水的主要用途是在核反应作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。

下列说法中正确的是（）A.重氢原子核内有2个质子B.重氢原子核外有2个电子C.重氢原子核电荷数为2D.重氢原子的中子数为114.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）．D．A B C D15.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的质子数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A．核电荷数是53 B．核外电子数是53C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是12516.2007年10月24日，“嫦娥一号”发射成功。

元素及元素周期表一．选择题：1．地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A ．氧B ．硅C ．铝D ．铁2．决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．电子数C ．中子数D ．核外电子数3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ）A ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B ．2Na ：“2”表示两个钠元素C ． ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D ．S 2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价4.某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（ ）A ．核电荷数为12B ．核外有3个电子层C ．带12个单位正电荷D ．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子5．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ）A ．钠原子最外层有11个电子B ．钠的相对原子质量是22.99gC ．钠属于非金属元素D ．钠的原子序数为116.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.原子7.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。

据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。

镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）A 、镉原子的质子数为48B 、镉原子的相对原子质量为112gMg＋2C、镉是金属元素D、镉原子的核外电子数为488.正确读写化学符号是学好化学的基础。

铝元素符号书写正确的是（）A.ALB.alC.aLD.Al9．硒被誉为“抗癌大王”。

根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（）A．硒属于金属元素B．硒的原子序数是34C．硒的原子结构示意图中x=4 D．硒的相对原子质量是78.96 g10．近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。

下列有关镉的说法中错误的．．是（）A．镉的原子序数是48 B．镉属于非金属元素C．镉的元素符号是Cd D．镉的相对原子质量是112.411.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（）A．H B. He C. N D.Cl12．我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。

初中化学经典习题(含答案)化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。

初中化学作为学科中的一部分，是培养学生科学思维和实践能力的重要学科之一。

今天，我带大家回顾一些经典的初中化学习题，并提供答案。

1. 物质的分类：将以下物质分类，分为元素和化合物。

答案：元素：金属铁、非金属氧化铝化合物：水、食盐2. 化学反应的观察：以下哪个实验中发生了化学反应？A. 将钠丢入水中B. 将冰块放置在室温下C. 温度升高时水的蒸发量增加D. 加热金属后其长度变化答案：A. 将钠丢入水中3. 化学符号：根据元素的符号填空。

氧气的化学符号是___，氮元素的化学符号是___。

答案：氧气的化学符号是O，氮元素的化学符号是N。

4. 化学式：根据物质的名称写出化学式。

氯化钠的化学式是___，硫酸的化学式是___。

答案：氯化钠的化学式是NaCl，硫酸的化学式是H2SO4。

5. 原子结构：答案写出原子结构的组成部分及其电荷。

答案：原子结构由质子(正电荷)、中子(无电荷)和电子(负电荷)组成。

6. 电离反应：以下哪个物质可以电离？A. 食盐B. 青草C. 糖D. 纯水答案：A. 食盐7. 溶液的浓度：若将10g的食盐溶解在100g的水中，求溶液的质量百分浓度。

答案：溶液的质量百分浓度=溶质的质量/溶液的质量×100%，即10/(10+100)×100%=9.09%8. 氧化与还原：以下哪个反应是氧化还原反应？A. 镁颗粒与盐酸反应产生氢气B. 食盐溶解在水中C. 醋与小苏打反应产生二氧化碳D. 铁与氯气反应生成三氯化铁答案：A. 镁颗粒与盐酸反应产生氢气9. 酸、碱和盐：以下哪个是常见的酸？A. 果汁B. 醋C. 雪碧D. 矿泉水答案：B. 醋10. 化学能：以下哪种能量是化学能？A. 太阳能B. 电能C. 燃烧放出的热能D. 动能答案：C. 燃烧放出的热能希望这些经典的初中化学习题能够帮助大家复习和巩固化学知识。

1．【福建省“四地六校”2014下第三次月考】已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y:154pm Z:125pm W：117pm ，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）A．元素Z处于周期表的阴影位置B．X与W形成的化合物熔点很高，为离子化合物C．X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞WD．Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同【答案】C考点：考查元素、周期元素周期律及物质是性质变化规律的知识。

2。

【甘肃兰州一中2014下期中考】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A、SO2和SiO2B、CCl4和KClC、NaCl 和HClD、CO2和H2O【答案】D考点:考查物质中的化学键与晶体类型的关系的知识。

3．【江苏省扬州市2013下期末考】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。

下列说法正确的是(双选) ( ）A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同B．B与E形成的分子BE4为非极性分子C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】B C考点:原子结构与元素周期率的关系4．【浙江省台州中学2014下期末考】下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【答案】B考点：考查了晶体、晶胞知识.5．【江苏省姜堰区2014下期中考】下列有关晶体的叙述中，正确的是（)A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8B．C60晶体中,微粒之间通过共价键结合形成晶体,键角为120°C．在CsCl晶体中,每个Cs+周围紧邻6个C1—D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子【答案】D考点：考查晶体结构的正误判断6．【江苏省扬州中学2014下期中考】下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）A．Na＋（g）＋Cl－（g)===NaCl（s）ΔH B．Na （s）＋错误!Cl2（g)===NaCl（s）ΔH1C．Na（g)－e－===Na＋(g）ΔH2D．Cl(g）＋e－===Cl－（g) ΔH3【答案】A7．【宁夏银川一中2014下期末考】下列关于晶体的叙述错误的是（）A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个【答案】D【解析】试题分析:A、金刚石结构中,每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B、已知氯化钠的晶胞图为，晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有12个,故B正确；C、采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C正确；D、从CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图为,则由图可知在CsCl晶体中每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有6个，故D不正确;答案选D.考点：考查常见晶体结构8。