2007学年上学期初三期末考试化学试题

南昌大学2006～2007学年第一学期期末考试试卷南昌大学 2006～2007学年第一学期期末考试有机化学C 卷 答案一、填空题 ( 每题2分，共24分 )1. [解]2,3,3,4-四甲基戊烷2. [解]3. [解] 4个。

4. [解]5. [解]6. [解]2,2,4,7-四甲基-5-乙基-3-辛烯7. [解] C 6H 5CH(OCH 3)─CH 2CH 3 (±)8. [解] 羧酸 9. [解]10. [解]ClNO 2Cl11. [解]12. [解] (CH 3)2CHBr二、选择题 ( 每题2分，共26分 )1. [解](B)2. [解](A)3. [解](A)4. [解](B)5. [解] (A)6. [解] (B)7. [解] (D)8. [解](B)9. [解](B) 10. [解](B) 11. [解](D) 12. [解](A) 13. [解] (D)三、合成题 ( 每题4分，共24分 )1. [参解] 由1-丁醇 (1) 浓H 2SO 4,△ (2)Br 22. [参解] 2-丁烯 ①H 2SO 4,H 2O ②Na 2Cr 2O 7 得(A)乙烯 ③HBr ④Mg,乙醚,得(B) (A) + (B) 得(C), (C) ⑤H +,△ ⑥Br 2,CCl 4 3. [参解] ①Br 2 ②KOH / 醇,△ (-2HBr) ③Lindlars,H 2 4. [参解] 3)2CH 3BrICH 2CH 2CHCH 2CH 3C C CH 3H CH 3HC(CH 3)32CH(CH 3)25. [参解] 丙烯酸乙酯,2-甲基-1,3-丁二烯 ① Diels-Alder 反应 ② 2CH 3MgBr,H 3+O6. [参解] 先由乙烯制得环氧乙烷与乙醛, 丙烯(1) HBr (2) Mg(乙醚) (3) 环氧乙烷,H 3O +(4) HBr ⑸ Mg(乙醚) ⑹ 乙醛,H 3O +四、推结构题 ( 每题5分，共10分 )1. [解]CH 3COCH 32. [解]五、机理题 ( 每题4分，共16分 )1. [解]自由基加成反应。

2007级《基础化学》试题（A）泰⼭医学院2007--2008学年第⼀学期2007级临床医学、计⽣、⼝腔等专业《基础化学》试卷(A)题库号：08127⼀、单择题（每⼩题2分，共40分,请将答案填在下⾯的表格内）1、欲使相同温度的两种稀溶液间不发⽣渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分⼦式表⽰）()A.质量摩尔浓度相同B.物质的量浓度相同C.质量浓度相同D.渗透浓度相同.2、50g⽔中溶解0.50g某⾮电解质，该溶液的凝固点为－0.31℃。

如已知K f=1.86 K·kg/mol,则该溶质的相对分⼦质量为（）A.30B.36C.56D.603、会使红细胞发⽣溶⾎现象的溶液是( )A.9g·L-1NaCl溶液B.50g·L-1葡萄糖溶液C.100g·L-1葡萄糖溶液D. 0.9g·L-1NaCl溶液4、在NH3的⽔解平衡NH3 + H2NH4+ + OH -中，为使[OH -] 增⼤，可⾏的⽅法是（）A.加H2OC.加HAcD.加NaCl5、已知H2A的K a1为10-3 ，K a2为10-7 ，那么0.1mol·L-1 [H2A]⽔溶液的pH为（）A.13B.2C.3D.46、⽤H3PO4(p K a1=2.12，p K a2=7.21，p K a3=12.67)和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是（）A.H2PO4-B.HPO42-C.H3PO4D.H3O+7、与缓冲容量有关的因素是（）A.外加酸量B.总浓度C.K a或K bD.外加碱量8、某⼀级反应的半衰期为20.0min，则该反应的速率常数是()A.0.0346min-1B.0.346min-1C.13.9minD.0.0346min9、对于零级反应，下列说法正确的是()A.活化能很低B.反应物浓度不随时间变化C.速率常数k等于零D.反应速率与反应物浓度⽆关10、其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增⼤的⽅法是( )A.增⼤pHB.降低pHC.增⼤Mn2+浓度D.前三个都可以11、某难溶电解质的组成是AB2，其溶解度S和溶度积常数K sp 的关系式是（）A.K sp＝2S2C.K sp＝4S3D.K sp＝8S312、25℃时，将铂丝插⼊含有Sn4+和Sn2+离⼦浓度分别为0.1和0.01mol·L-1的溶液中，电对的电极电位为( )A.θ?B.θ?+0.0592/2C.θ?+0.0592D.θ?-0.059213、已知θ?（Fe3+/Fe2+）= 0.77V, θ?（Fe2+/Fe）= -0.41V,θ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V, θ?（Sn2+/Sn）= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是( )A.Fe3+，FeB.Fe3+，Sn2+C.Fe3+，SnD.Sn2+，Sn14、已知θ?（Cl2/Cl-）= 1.36V, θ?（I2/I-）= 0.535V, θ?（Fe3+/Fe2+）= 0.770V, θ?（Sn4+/Sn2+）= 0.15V,下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4 ，在标准状态下按氧化能⼒由⾼到低的顺序排列为( )A. SnCl4, I2, FeCl3, Cl2,B. Cl2, I2,SnCl4, FeCl3,C. Cl2,FeCl3,I2,SnCl4,D. Cl2, I2,FeCl3, SnCl4,15、某⼀电⼦有下列成套量⼦数(n、l、m、s)，其中不可能存在的是( )A.3，2，2，1/2B.3，1，-1，1/2C.1，0，0，-1/2D.2，2，0，1/216、基态24Cr 的电⼦组态是( )A. [Ar]4s23d4B. [Kr] 3d44s2C. [Ar] 3d54s1D. [Xe]4s13d517、NH3分⼦中N原⼦采取不等性sp3杂化，分⼦在空间的构型为( )A.直线形B.三⾓形C.四⽅形间构型应为（）A .四⾯体B .直线型C .⼋⾯体D .平⾯正⽅形 19、在滴定过程中，指⽰剂发⽣颜⾊改变的转变点称为 ( )A .滴定终点B .计量点C .滴定突跃D .指⽰剂变⾊范围20、关于选择λmax 作⼊射光进⾏分光光度法测定的原因，下列叙述中不正确的是 ( )A .在λmax 处，单⾊光纯度最⾼B .在λmax 处的⼀个较⼩范围内，随波长的变化较⼩C .在λmax 处，溶液的A 与c 成直线关系D .以λmax 为⼊射光，测定的灵敏度最⾼⼆、判断题，对者填“A ” 错者填“B ”（每⼩题 1.5分，共 15分，请将答案填⼊下表中）1、将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g ⽔中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp 、ΔT b 、ΔT f 、Π均相同。

2007-2008 学年第 1 学期 07 生命无机及分析化学A（ 260J48Y）试题（ A）一、单项选择题（每题 1.5 分，共 45 分。

请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案1.OH -的共轭酸是(A)H+(B) H 2O(C) H 3O+(D) O 2-2.同温同浓度的下列水溶液中 , 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4(B) K 2 SO4(C) Al 2(SO4)3(D) KAl(SO 4)23.下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(B) CH 4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(C) CH (g) + 2O2(g)CO (g) + 2H2O(l)42(D) CH 4(g) + 3 O2(g)CO(g) + 2H2O(l)24.EDTA 相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为(A)五元环(B) 六元环(C) 四元环(D) 不成环5.关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时，次外层电子不一定是8 个③稀有气体元素，其基态原子最外层有8 个电子④最外层电子数为 2 的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③(C) ②③(D) ①③④6. 0.100 mol ·kg-1KCl 溶液在稍高于-0.372℃时结冰 , 对这个现象的解释是 (水的 K f = 1.86K ·kg ·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸(C) 离子互斥(D) 溶液蒸气压下降7.Zn(s) + 21O 2(g) = ZnO(s)r Hm -1已知1 = -351.5 kJ mol ·Hg(l) + 12 O 2(g) = HgO(s ，红 )rH m -12 = -90.8 kJ mol ·则 Zn(s) + HgO(s ，红 ) = ZnO(s) + Hg(l) 的 r H m 为 (kJ mol · -1)(A) 442.3(B) 260.7(C) -260.7(D) -442.38. 有一原电池：3+-32+(1 mol dm · -34+-33+-3) │ PtPt │ Fe(1 mol dm · )， Fe )‖Ce (1 mol dm · )， Ce (1 mol dm · 则该电池的电池反应是3+3+4+2+ (A) Ce+ Fe = Ce+ Fe(B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3++ Fe 3+(C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe(D) Ce 4++ Fe 3+= Ce 3++ Fe 2+9. 电池反应： H 2(g ，100kPa) + 2AgCl(s)2HCl(aq) + 2Ag(s)E = 0.220 V ，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的 pH 为E E0.358 0.220(A)(B)pH 20.0590.358 0.220(D) 0(C)0.059210. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去 10kJ的热给环境，则体系内能的变化是(A) +30 kJ(B) +10 kJ(C) -10 kJ(D) -30kJ11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是(A) H 2 (g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4++ Fe 2+= Ce 3++ Fe 3+(C) Zn + Ni 2+= Zn 2++ Ni(D) Cu + Br 2 = Cu 2++ 2Br12. pH = 9.0 的含有 5.0 10 -2 m ol / L NaCN 和 1.0 10-2 mol / L Hg(NO 3)2 的溶液中，叙述 CN -的物料平衡方程式正确的是[ HCN的 pK a = 9.21 , 生成 Hg(CN) 42- 络合物 ]( A ) [ CN - ] + 4[ Hg(CN) 4 2-]=5.0 10-2( B ) [ CN - ] + [ Hg(CN) 42-]=5.0 10-2( C ) [ CN - ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)4 2-]=5.0 10-2-2--2( D ) [ CN ] + [ HCN ] + [ Hg(CN) 4 ]=5.0 1013. 今有 1L 含 0.1mol H 3PO 4 和 0.3mol Na 2HPO 4 的溶液 ,其 pH 应当是(H 3PO 4 的 pK a1~pK a3 分别为 2.12、 7.20 、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20(D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以 0.01667mol/L K 2Cr 2O 7 溶液滴定，欲使滴定时，标准 溶液消耗的体积在 20 mL 至 30 mL ，应称取试样的质量范围是 [A r (Fe)=55.847](A) 0.22 至 0.34g (B) 0.037 至 0.055g (C) 0.074 至 0.11g(D) 0.66 至 0.99g15. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (2) 滴定管读数最后一位估计不准 (3) 称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（ A ） 1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,416. 为标定 Na 2S 2O 3 溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的 H 2O 2(B) 分析纯的 KMnO 4(C) 化学纯的 K 2Cr 2O 7(D) 分析纯的 K 2Cr 2O 717. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是(A) r H m ＞ 0 r S m ＞ 0 (B) r H m ＜ 0 r S m ＜ 0 (C)r H m＞ 0r S m＜ 0(D)r H m＜ 0r S m＞ 018. 某 1L 含 0.2mol Na 3PO 4 和 0.3mol HCl 的溶液 ,其 pH 应当是(H 3PO 4 的 pK a1~pK a3 分别为 2.12、 7.20 、12.36)(A) 2.12(B) (2.12+7.20)/2(C) 7.20(D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl 2 溶液 10 mL与 0.10 mol/L FeCl 3 溶液 20 mL 相混合 , 平衡时体系的电位是[已知此条件时3+2+4+2+(Fe/Fe )= 0.68 V ,(Sn/Sn )= 0.14 V](A) 0.14 V(B) 0.32 V(C) 0.50 V(D) 0.68 V20.下列表述中 ,最能说明系统误差小的是(A)高精密度(B)与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C)标准差大(D)仔细校正所用砝码和容量仪器等21.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr2O7(B) Na 2S2O3(C) Zn(D) H 2C2O4·2H 2O22.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3和 NH 4Cl(B) H 2PO4－和 HPO 42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的 HCl23. 今有 (a)NaH 2PO4,(b)KH 2PO4和 (c)NH 4H 2PO4三种溶液 ,其浓度 c(NaH 2PO4) = c(KH 2PO4) =c(NH 4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的 pH 的关系是[已知 H3PO4的 pK a1~pK a3分别是 2.12、 7.20、 12.36;pK a(NH 4+) = 9.26](A) a = b = c(B) a <b <c(C) a = b >c(D) a = b <c24.用铈量法测定铁时 , 滴定至 50% 时的电位是[已知(Ce 4+/Ce3+)= 1.44 V,(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V](A) 0.68 V(B) 1.44V(C) 1.06 V(D) 0.86V25.用 Ce4+滴定 Fe2+，当体系电位为 0.68V 时 ,滴定分数为4+3+，3+2+[(Ce/Ce )=1.44V(Fe /Fe)=0.68V](A) 0(B) 50%(C) 100%(D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为 2 时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V27.摩尔吸光系数 ( )的单位为(A) mol/(L cm)·(B) L/(mol cm)·(C) mol/(g cm)·(D) g/(mol cm)·2+,采用铬黑3+的存在将导致28. 用 EDTA 滴定 Mg T 为指示剂 ,少量 Fe(A)终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前(C) 使 EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长(D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用29. 对条件电位无影响的因素是：(A)副反应(B)温度(C)滴定过程(D)离子活度系数30.下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A)反应物浓度(B) 溶液温度(C) 催化剂(D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空 1.5 分，共 30 分）：1.符号“5p”表示电子的主量子数 n 等于 _______ ，角量子数 l 等于 ______ ，该电子亚层最多可以有 ____种空间取向，该电子亚层最多可容纳____ 个电子。

泰山医学院2007--2008学年第一学期2007级临床医学、计生、口腔等专业《基础化学》试卷(A)题库号：08127一、单择题（每小题2分，共40分,请将答案填在下面的表格内）1、欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示）()A.质量摩尔浓度相同B.物质的量浓度相同C.质量浓度相同D.渗透浓度相同.2、50g水中溶解0.50g某非电解质，该溶液的凝固点为－0.31℃。

如已知K f=1.86 K·kg/mol,则该溶质的相对分子质量为（）A.30B.36C.56D.603、会使红细胞发生溶血现象的溶液是( )A.9g·L-1NaCl溶液B.50g·L-1葡萄糖溶液C.100g·L-1葡萄糖溶液D. 0.9g·L-1NaCl溶液4、在NH3的水解平衡NH3 + H2NH4+ + OH -中，为使[OH -] 增大，可行的方法是（）A.加H2OB.加NH4ClC.加HAcD.加NaCl5、已知H2A的K a1为10-3 ，K a2为10-7 ，那么0.1mol·L-1 [H2A]水溶液的pH为（）A.13B.2C.3D.46、用H3PO4(p K a1=2.12，p K a2=7.21，p K a3=12.67)和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是（）A.H2PO4-B.HPO42-C.H3PO4D.H3O+7、与缓冲容量有关的因素是（）A.外加酸量B.总浓度C.K a或K bD.外加碱量8、某一级反应的半衰期为20.0min，则该反应的速率常数是()A.0.0346min-1B.0.346min-1C.13.9minD.0.0346min9、对于零级反应，下列说法正确的是()A.活化能很低B.反应物浓度不随时间变化C.速率常数k等于零D.反应速率与反应物浓度无关10、其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增大的方法是( )A.增大pHB.降低pHC.增大Mn2+浓度D.前三个都可以11、某难溶电解质的组成是AB2，其溶解度S和溶度积常数K sp 的关系式是（）A.K sp＝2S2B.K sp＝2S3C.K sp＝4S3D.K sp＝8S312、25℃时，将铂丝插入含有Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1和0.01mol·L-1的溶液中，电对的电极电位为( )A.θϕB.θϕ+0.0592/2C.θϕ+0.0592D.θϕ-0.059213、已知θϕ（Fe3+/Fe2+）= 0.77V, θϕ（Fe2+/Fe）= -0.41V,θϕ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V, θϕ（Sn2+/Sn）= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是( )A.Fe3+，FeB.Fe3+，Sn2+C.Fe3+，SnD.Sn2+，Sn14、已知θϕ（Cl2/Cl-）= 1.36V, θϕ（I2/I-）= 0.535V, θϕ（Fe3+/Fe2+）= 0.770V, θϕ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V,下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4 ，在标准状态下按氧化能力由高到低的顺序排列为( )A. SnCl4, I2, FeCl3, Cl2,B. Cl2, I2,SnCl4, FeCl3,C. Cl2,FeCl3,I2,SnCl4,D. Cl2, I2,FeCl3, SnCl4,15、某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s)，其中不可能存在的是( )A.3，2，2，1/2B.3，1，-1，1/2C.1，0，0，-1/2D.2，2，0，1/216、基态24Cr 的电子组态是( )A. [Ar]4s23d4B. [Kr] 3d44s2C. [Ar] 3d54s1D. [Xe]4s13d517、NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为( )A.直线形B.三角形C.四方形D.三角锥形18、已知［PtCl4］2－中的中心原子杂化轨道类型为dsp2，它的空间构型应为 （ ）A .四面体B .直线型C .八面体D .平面正方形 19、在滴定过程中，指示剂发生颜色改变的转变点称为 ( )A .滴定终点B .计量点C .滴定突跃D .指示剂变色范围20、关于选择λmax 作入射光进行分光光度法测定的原因，下列叙述中不正确的是 ( )A .在λmax 处，单色光纯度最高B .在λmax 处的一个较小范围内， 随波长的变化较小C .在λmax 处，溶液的A 与c 成直线关系D .以λmax 为入射光，测定的灵敏度最高二、判断题，对者填“A ” 错者填“B ”（每小题 1.5分，共 15分，请将答案填入下表中）1、将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g 水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp 、ΔT b 、ΔT f 、Π均相同。

江阴市青阳中学2007学年度第一学期期末考试模拟试题高二化学（必修＋化学与生活、必修＋有机化学基础）命题、校对人：高二化学备课组注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，分值：100分，考试时间：90分钟。

2、试题中没有标记的内容每位考生必做，做标记的内容每位考生根据所学内容任意选做一类，不得兼选；有关《化学与生活》部分的内容在题号前加“★”，有关《有机化学基础》部分的内容在题号前加“◆”。

3、请将选择题的答案填写在答题卷的空格内，将非选择题的答案写在答题卷上，整个卷面请用圆珠笔或水笔作答，不用铅笔作答，否则不计分；考试模拟结束之上交答题卷。

4、可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N： 14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题(共25小题，每小题2分，计50分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列广告用语在科学性上没有错误的是A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸3、科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。

下列分散系中分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4、下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间C．量筒最下端刻有"0"标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为―铱星计划‖。

一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题3分共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）１．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．铝与盐酸反应C．硫在氧气中燃烧D．氯酸钾分解制氧气２．下列说法正确的是（）．Ａ．在化学反应中，发生物质变化的同时，不一定发生能量变化Ｂ．ΔΗ＞０表示放热反应，ΔΗ＜０表示吸热反应Ｃ．ΔΗ值的大小与热化学方程式中化学计量系数无关Ｄ．生成物形成化学键释放的总能量大于反应物化学键断裂时吸收的总能量时，ΔΗ＜０3．在密闭容器中充入４mol ＳＯ２和３molＯ２，一定条件下建立平衡２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）２ＳＯ３（ｇ）ΔΗ＝—Ｑ测得ＳＯ２的转化率为９０％，则在此条件下，反应放出的热量为（）Ａ．1.8Q Ｂ．2Q Ｃ．Q Ｄ．0.9Q4．可逆反应Ｎ２＋３Ｈ２２ＮＨ３的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）Ａ．3V正（N2）=V正（H2) Ｂ．V正（N2）=V逆（NH3)Ｃ．2V正（H2）=3V逆（NH3) Ｄ．V正（N2）=3 V逆（H2)5．在一定条件下，使ＮＯ和Ｏ２在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）Ａ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零Ｂ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零Ｃ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变Ｄ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变6．对于一定条件下的可逆反应２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）２ＳＯ３（ｇ）改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）Ａ．增大反应物浓度Ｂ．增大压强Ｃ．升高温度Ｄ降低温度7．自发进行的反应一定是( ) A.吸热反应 B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应8．6mol/L的硫酸溶液100ml与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）Ａ．碳酸钠Ｂ．熟石灰Ｃ．醋酸钠溶液Ｄ．烧碱溶液9．在10℃时某化学反应速率为0.2 mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，该反应需在什么温度下进行？（）Ａ．30℃Ｂ．40℃Ｃ．50℃Ｄ．60℃10.反应4A（s）+3B(g)2C(g)+D(g)，经过2min后，B的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的说法正确的是（）Ａ．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)Ｂ．在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·s)Ｃ．分别用A、B、C、D表示的反应速率比值是4：3：2：1Ｄ．在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的二、不定项选择题：（共10题，每小题3分，共30分。

成都市2006－2007学年度上期期末调研考试九年级化学注意事项：1．本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，全卷共100分，考试时间60分钟。

2．用蓝、黑钢笔或圆珠笔将第1卷选择题答案在试卷答题栏内，第2卷直接定在试卷上。

B．生活污水处理达标后再排放C．面粉加工厂内禁止吸烟D．冬天用煤火取暖时要注意通风，防止一氧化碳中毒8．右图是元素周期表中某元素的部分信息。

下列说法错误的是A ．该元素原子核内有17个质子B ．该元素的离子．．结构示意图为C ．该元素的相对原子质量为35.459101112可能用到的相对原子质量 C －12 O －16 Ca －40 二、（本题包括2个小题，共15分）13．（7分）“神六”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为：NH 4ClO 4）的混合物。

发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH 4ClO 4高温N 2↑+2O 2↑+Cl 2↑+4X⑴NH 4ClO 4中氯元素的化合价为 ，Cl 2中氯元素的化合价为 。

⑵X 的化学式为 ，判断的理论依据是 。

⑶N2右下角的“2”表示的含义是。

2O左侧的“2”表示的含义是。

214．（8分）煤是我国目前最主要的一种能源。

⑴煤是（填“纯净物”或“混合物”），含有碳、氢、硫、氧等（填“单质”或“化合物”或“元素”）以及无机矿物质。

⑵煤属于（填选项番号）。

A．可再生能源B．化石燃料C．清洁能源D．绿色能源⑶煤炭燃烧不充分，会造成，等弊端。

Array 15四、（本题包括2个小题，共19分）16．（9分）某同学对物质的组成和构成与元素、分子、原子、离子间的关系及分子、原子、离子间的转化关系归纳如下表。

⑴请将“元素”、“分子”、“原子”、“离子”填入表中相应的圆圈内。

⑵请根据⑴中图示关系填写下列空白。

①物质由 组成。

17⑴18⑴是 。

是 ，此黑色固体在反应中作 剂。

⑵指出图中仪器名称：a ，b 。

可能用到的相对分子质量Al 27 Mg 24 Na 23 Cl 35.5 Ba 137H 1 O 16 N 14 Ag 108 K 39 S 32一、单项选择：（每题只有一个答案，每题2分）1、下列物质属于电解质的是A、CuB、NaCl 晶体C、石墨D、蔗糖2、波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应。

在反应中铁是A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、发生了还原反应3、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是A、100mL0.5mol/L AlCl3(aq)B、200mL0.5mol/L MgCl2(aq)C、300mL1mol/L NaCl(aq)D、400mL0.5mol/L BaCl2(aq)4、下列离子在溶液中可大量共存，形成无色溶液的一组是A、 K+、Na+、OH-、Cl-B、 Ba2+、Fe2+、NO3-、SO42-C、 H+、Na+、CO32-、SO42-D、 H+、Ba2+、NO3-、OH-5、下面的离子方程式正确的是A、碳酸钙和稀盐酸：CO32-+ 2H+===CO2 ↑+ H2OB、Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba+ SO42-===BaSO4↓C、硫酸溶液中加入Mg（OH）2溶液：H+ + OH-===H2OD、澄清石灰水跟盐酸：H+ + OH-===H2O6、铝在空气中能够稳定存在的原因是A、铝的活泼性差B、铝的还原性差C、铝与氧气不反应D、铝表面有氧化膜7、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O8、把一小块钠，长期放置在空气中，最后变为A、Na2OB、NaOHC、NaHCO3D、Na2CO39、Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。

下面对该反应的说法中正确的是A、这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B、这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C、这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D、这是一个置换反应，有单质O2产生10、下列变化必须加入氧化剂才能完成的是A、MnO4－→MnO2B、Fe2＋→Fe3＋C、I2 →I－D、HCO3－→CO32－二、不定项选择（每个题有1～2个答案，每题3分）11、100mL0.3mol/LNa2SO4（aq）与50mL0.2mol/LAl2(SO4)3(aq)混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为A、0.20mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L12、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与物质的量浓度相同，体积相同的三份AgNO3溶液反应，用去的三种溶液的体积比为A、1：2：3B、6：3：2C、3：2：1D、1：1：113、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A、Al(OH)3 → Al2O3B、Al2O3 → Al(OH)3C、Al → AlO2-D、 Al3+ → Al(OH)314、在某碱性溶液中，能共存的离子组是A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-C、Na+、 Ba2+、Cl-、 NO3-D、Al3+、K+、SO42-、Cl-2007－2008学年度上学期07级11月份月考化学试卷满分：100分时间：60分钟15、把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是A、钠浮在烧杯中的液面上B、钠沉在烧杯的底部C、钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D、煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟16、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A、1:1B、2:3C、3:2D、1:617、在反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂质量比为A、5:1B、1:5C、1:3D、3:118、既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是A、AlB、Al2O3C、Na2CO3D、NaHCO319、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，下列有关实验正确的是A、有蓝色沉淀生成B、有金属铜生成C、有气体生成D、得到蓝色溶液20、用焰色反应就可以区分的是A、NaCl 和Na2CO3B、KCl 和NaClC、KCl 和K2CO3D、钠和钾三、填空题21、4℃时，36ml水的物质的量为______________，含有的水分子数为________________，含有的氧元素质量为______________。

2006-2007学年第一学期药物化学期末试题答案一、填空、（30分，每题1分）1、影响药物水解的因素有水分、溶液的酸碱度、温度和重金属离子。

2、脂水分配系数P是药物在非水相中的平衡浓度和水相中的中性形式平衡浓度之比值。

3、根据药物的作用方式，药物可分为非特异性药物和特异性药物两类。

4、咖啡因于盐酸和氯酸钾在水浴上共热并蒸干，残渣遇氨气则发生缩合反应，生成紫红色的紫脲酸铵，再加氢氧化钠试液，紫色消失。

5、盐酸利多卡因在空气中稳定，对酸、碱均较稳定，不易水解，是因为分子中的酰胺结构受其邻位两个甲基的空间位阻影响。

6、判断阿司匹林是否变质，可以在阿司匹林水溶液中加入三氯化铁试液，若产生紫色，则说明阿司匹林样品中含有分解的杂质水杨酸。

7．尼可刹米与碱共热时，水解反应，产生二乙胺臭气，能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。

8．盐酸雷尼替丁为H2-受体类抗组胺药，极易吸湿，故本品应遮光、密封在凉暗处保存。

9．组胺受体主要有两种亚型，组胺受体H1-受体拮抗剂主要作为抗过敏药，H2-受体拮抗剂主要作为抗消化性溃疡药。

10．常用的拟肾上腺素药都有一个苯环和氨基侧链的基本结构，苯环和氨基之间相隔两个碳原子时作用最强，碳链增长则作用降低。

11．阿司匹林分子结构中具有酯键，在干燥空气中较稳定，遇漫漫空气则缓缓水解生成水杨酸和醋酸，故可通过嗅其是否有醋酸味，初步判断是否水解。

二、名词解释：（10分，每题2分）1、生物电子等排体答：具有相似的物理性质和化学性质，又能产生相似生物活性的基团或分子。

2、药物的结构答：修饰保持药物的基本结构，仅在结构中的官能团作一些修改，以克服药物的缺点。

3、Vitali反应答：与发烟硝酸共热，可生成黄色三硝基衍生物，放冷，再加入乙醇及固体氢氧化钾少许，即生成深紫色的醌型化合物。

4、催眠药能促使机体发生近似生理睡眠状态的药物。

5、拟肾上腺素药答：能与肾上腺素受体结合，激动受体，从而产生与肾上腺素作用相似的药物。

学校_______________ 班级____________________ 姓名_________________ 学号_____________₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪ 装₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪钉₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪ 线 ₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪2007---2008学年度第一学期教学质量检测题九年级化学说明: 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量: C=12 H=1 O=16 Ca= 40 CI=35.5 Zn=65第Ⅰ卷(选择题 共30分)注意事项：1.答题前将密封线内的项目填写清楚。

2.请将选择题答案编号填在括号里；非选择题直接答在试卷上一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是 ( ) A 、雨水 B 、自来水 C 、蒸馏水 D 、矿泉水2．冬天使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是 ( ) A ．N 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．CO3.下列各图所示变化属于化学变化的是 ( )A ．灯泡通电发光B ．铁丝在氧气中燃烧C ．湿衣服晾干D ．食盐水的蒸发 4. “墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 ( ) A ．分子很小 B ．分子是可分的 C ．分子之间有间隔 D ．分子在不断地运动 5. “绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。

为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO 、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体。