河北省石家庄市无极中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题.pdf

石家庄市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列物质不会导致室内空气污染的是（）A . 吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B . 室内加热器产生的水蒸气C . 装饰材料挥发出的甲醛、苯D . 地砖中含有的氡等放射性物质2. （2分）下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是（）A . NaClB . CuSO4C . Na2SO4D . KNO33. （2分） (2016高二下·河北期末) 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）A . 甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）B . 甲（Na）＞乙（Mg）=丙（Al）C . 甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al）D . 甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）4. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①NH3 NO NO 2②S SO3 H2SO4③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3④Si SiO2 H2SiO3⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．A . ①③⑤B . ②③④C . ①②⑤D . ①④⑤5. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列物质中属于盐的是（）A . CuOB . NaClOC .D . HCl6. （2分） (2016高三上·友谊期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC . 17.6g丙烷中所含的极性共价键为NAD . 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少 64g7. （2分） (2016高一上·吉林期中) 现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘（I2）的碘化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）．物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇17.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）A . ①﹣（3）﹣分液B . ②﹣（2）﹣过滤C . ③﹣（2）﹣萃取D . ④﹣（1）﹣蒸馏8. （2分）下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是（）A . H2S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）B . 铜与浓硝酸制备NO2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）C . SO2的水溶液能够使品红溶液褪色（H2SO3的强氧化性）D . 可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性）9. （2分）(2018·三明模拟) 短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。

河北省石家庄市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分）必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A . 氢硫酸B . 盐酸C . AgNO3溶液D . NaOH溶液2. （2分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.53. （2分） (2019高一上·大同期末) 有下列物质：①盐酸，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述错误的是（）A . 属于电解质的有3种B . 属于纯净物的有6种C . 属于非电解质的有3种D . 上述状态下能导电的有5种4. （2分） (2016高一上·上高月考) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀B . 能透过半透膜C . 分散质颗粒直径都在1～100 nm之间D . 颜色都呈红褐色5. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2（SO4）3═2Al+3+3SOB . Na2CO3═Na2++COC . NaOH═Na++OH﹣D . NaHCO3═Na++H++CO6. （2分） (2018高一上·北京期末) 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.3gNa与水反应，生成标况下的气体体积约为2.24LB . 与水反应时，转移电子的数目为C . 与1L水配成的溶液中，D . 与过量的反应，转移电子的数目为7. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铜与盐酸反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+C O2↑C . 硝酸银溶液与铜粉反应：2Ag++Cu＝Cu2++2AgD . 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓8. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是（）选项离子组通入气体A Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+氨气B Ba2+、Na+、Cl-、NO3-二氧化硫C Al3+、HCO3-、SO 、Cl-氯化氢D K+、Na+、HSO 、Cl-二氧化碳A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上·苏州期末) 称取两份铝粉，第一份加入足量的溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若两份铝粉放出的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为A . 1:1B . 2:1C . 3:2D . 3:110. （2分）在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法错误的是（）A . NaCl的物质的量为0.1molB . 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05molC . 溶质MgCl2的质量为9.5 gD . 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L11. （2分）下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是（）A . Mg(OH)2B . Al(OH)3C . Al2O3D . SiO212. （2分）下列物质的物质的量最大的是A . 1 gH2B . 11 gCO2C . 8 gO2D . 4.5 gH2O13. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列叙述正确的是（）A . 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B . Na2O2的摩尔质量为78gC . 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D . 1molKCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子14. （2分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共6题；共27分)15. （6分） (2015高一上·焦作月考) 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A．分液 B．过滤 C．萃取D．蒸馏 E．结晶 F．加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3________；（2）从碘水中提取碘________；（3）用自来水制取蒸馏水________；（4）分离植物油和水________；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3________；（6）除去KCl中少量的KClO3________．16. （3分）现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④CH3COOH ⑤碘酒⑥铜⑦熔融KOH ⑧蔗糖⑨稀硫酸⑩液态SO3 ，其中属于电解质的是________(填序号)，属于非电解质的是________(填序号)，能导电的是________(填序号)。

河北省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）下列过程发生化学变化的是（）A . 酒香扑鼻B . 蜡烛照明C . 用金刚石切割玻璃D . 太阳能供热2. （2分） (2019高三上·山西月考) 我国科学家首次将一种名为“钻酞菁”的分子(直径为13×10-9m恢复了磁性。

“钻酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法不正确的是（）A . “钻酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B . “钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定C . “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜D . 此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面3. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A . ①③⑤B . ①④⑤C . ②③④D . ②④⑤4. （2分）下列叙述中错误的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 2mol NO和2mol NO2含原子数不同C . 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D . 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . 铁能导电，所以铁是电解质C . 浓硫酸是电解质D . BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质6. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是（）A . 50%B . 29%C . 43%D . 100%7. （2分） (2016高一下·连云港期中) 最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（）A . 111B . 161C . 272D . 4338. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 是常规核裂变产物之一．下列有关的叙述中不正确的是（）A . 的化学性质与相同B . 的原子序数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数9. （2分） (2017高一下·芒市期中) 下列各组物质中互为同位素的是（）A . Ca和B . D和TC . H2O和H2O2D . O3和O210. （2分） (2016高三上·眉山期中) 从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体B . SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物C . AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱11. （2分） (2019高一上·普洱期末) 将4 g NaOH固体溶解在水里，配得1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1 mol·L-1B . 0.1 mol·L-1C . 0.01 mol·L-1D . 10 mol·L-112. （2分） (2019高一上·上海期末) 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（）A . 少量Na2CO3固体残留在称量纸上B . 溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水C . 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D . 定容至液面最高处与刻度线相平13. （2分） (2018高一上·成都月考) 下列反应中，氯元素全部被氧化的是（）A . 2P＋3Cl2=2PCl3B . 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC . NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD . 2NaCl=2Na＋Cl2↑14. （2分） (2018高二下·大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（）①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项15. （2分）120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A . 2∶1B . 1∶2C . 1∶7D . 7∶116. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥17. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . H2S 2H＋＋S2B . KHCO3 K＋＋H＋＋CO32-C . Cu(OH)2 Cu2+＋2OHD . HClO=H＋＋ClO18. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列实验方法错误的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2019高一上·合肥月考) 下列操作能达到实验目的或不影响实验的是（）A . 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C . 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根D . 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水20. （2分） (2019高三上·临渭月考) 下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）A . N a→Na2O2B . Na→NaOHC . Zn→ZnCl2D . CuO→Cu21. （2分）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在B . 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在C . 通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在D . 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣22. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏23. （2分） 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（）A . 2.9 gB . 4.6 gC . 5.5 gD . 6.9 g二、综合题 (共3题；共23分)24. （7分） KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：（1）“歧化”产物之一是碘酸钾（KIO3），该反应的离子方程式是________（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是________（3）“调pH”的具体实验操作是________ （限用试剂：KOH溶液、pH试纸）．（4）“操作X”的名称是________ ，Y的化学式是________（5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是________（6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2．检验产品中含I2的方法是________25. （6分） (2015高一上·简阳月考) 在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化．（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：A：________，B：________，C________，D________．（2） A+B反应的离子方程式为________．（3） A+D反应的离子方程式为________．26. （10分）(2016·浦东模拟) 以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在________（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是________．（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I﹣，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是________（选填编号）．a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2Ob．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2Oc．2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑d．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是________．装置C中NaOH的作用是________．（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；萃取剂X应选择________（选填编号）．a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是________．操作Ⅰ的名称是________．（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是________（填写化学式）；②要测定的物理量是________．参考答案一、单选题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、综合题 (共3题；共23分) 24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、。

石家庄市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·太原月考) 要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）A . 纯碱溶液B . 盐酸C . 硫酸D . 苛性钠溶液2. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示下列有关说法不正确的是（）A . 原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L－1B . 0~25 mL发生的离子反应为：OH－+ H＋ =H2OC . 通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1D . 纵坐标中a的数值为2243. （2分）某同学在实验中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液，如图为该学生转移溶液的示意图，图中的错误有（）A . 1处B . 2处C . 3处D . 4处4. （2分）下列有关胶体的叙述中不正确的是（）A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C . 在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒D . 分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体5. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A . 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB . 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC . 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8NA个OH﹣D . 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子6. （2分） (2017高一上·奉新期末) 有关物质的量的下列说法正确的是（）A . 物质的量就是指物质的数量B . 硫酸的摩尔质量为98gC . 标准状况下，0.5mol CCl4的体积为11.2LD . 20.00 mL 0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量为0.02 mol7. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（）A . “钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化B . “钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应C . 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D . 此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面8. （2分） (2016高二上·社旗开学考) aLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+为b mol，则该溶液里SO42﹣的物质的量浓度为（）A .B .C .D .9. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 制氨气B . 收集CO2或NOC . 配制稀硫酸D . 氨气的吸收10. （2分）在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A . 蒸馏烧瓶可直接加热B . 在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石，防止暴沸C . 冷水从冷凝管下口入，上口出D . 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体11. （2分） (2019高一上·南山期中) “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

第Ⅰ卷（共60分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137Cu-64 N-14一．选择题(共30小题，每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分。

请将正确答案的序号填涂在答题卡中)1．下列各组分散系，可用丁达尔效应区分的是A．溶液与浊液B．两种不同胶体C．溶液与胶体D．两种不同溶液2．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是A．H2SO4B．乙醇C．Cl2 D．CO23．能与Cu2＋反应，且发生的是氧化还原反应的是A．OH－B．Ag C．H＋D．Fe4．加入适量盐酸，可使下列离子数目减少的是A．CO32－B．Na＋C．Cl－D．H＋5．氧化还原反应的实质是A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变6．下列化学反应中，水作为还原剂的是A．CO＋H2O 高温CO2＋H2B．3NO2＋H2O = 2HNO3＋NOC．CO2＋H2O = H2CO3D．2F2＋2H2O = 4HF＋O27．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应8．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是A．实验使用的仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出9．下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是A．K+、Na+、Cl–、SO42－ B. Na+、H+、NO3－、SO42－C. K＋、Na＋、MnO4－、Cl－D. Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－10．下列化学反应中，不能用离子方程式H＋+OH-=H2O表示的是A．氢氧化钠溶液和硫酸B．氢氧化钡溶液和盐酸C．氢氧化钾溶液和盐酸D．氢氧化铜和硝酸11．今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．1︰1︰3 D．3︰2︰312．在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。

(满分:100分 时间:90分钟) 本试卷可能用到的相对原子质量：—1 —16 —12 —32 —14 —23 —35. 5 —39 —40 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每题一个选项符合题意，每题2分，共50分.） 1、人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“”以解决地球能源危机。

关于的叙述正确的是（ ） A．含有3个质子，没有中子 B．1个原子的质量是 C．化学性质比活泼 D．是的同位素 2、下列说法中不正确的是（ ） A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的 B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远 C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低 D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近 3、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在核电荷数为1—10的元素中，满足上述关系的元素共有（ ） A．1对 B．2对 C．3对 D．4对 4、某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（） A． B． C． D． 5、锂（）不可能具有的性质是（ ） A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B．锂很软，用小刀可以切割 C．锂的熔点比金属铯高 D．金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中 6、关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是（ ） A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 7、下列说法正确的是（ ） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．、、、的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 8、下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 9、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（、 均为正整数） A．若为强碱，则也为强碱 B．若为强酸，则是活泼非金属元素 C．若最低化合价为，则最高正化合价为 D．若最高正化合价为，则五种元素都是非金属元素 10、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是 A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 B． C． D． 12、下列说法中有错误的是（ ） A．某原子K层上只有一个电子 B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 C．某原子M层上的电子数为L层上的电子数的4倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子 13、右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ） A．非金属性：Y>Z>M B．分子中各原子最外层均满足稳定结构 C．原子半径：M>Z>Y D．Y离子的结构示意图可以表示为： 14、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．第三期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 15、以下叙述中，错误的是（ ） A．钠原子和氯原子作用生成后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子和电子、原子核和原子核之间的静电排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠时，放出大量的热，体系能量降低 16、某元素的一种同位素的原子质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是（ ） A． B． C． D． 17、下列化学用语中，正确的是（ ） A．氯化钠的电子式为 B．镁的原子结构示意图为 C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为： D．重水的化学式为（或） 18、根据元素周期律，下列排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性： ②原子半径： ③酸性： ④非金属性： ⑤碱性： A．①③ B．②⑤ C．①④ D．②③ 19、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左、下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右、上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是不能由此确定该元素的相对原子质量这种元素的相对原子质量为m+n 若碳原子质量为Wg，则此元素原子质量为(m+n)Wg 该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（ ） A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3 C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：X＞Ｙ＞Z 22、在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是： A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性 C．RO3—中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体、X、Y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，它们原子核内质子数之和为21，Y原子的核外电子数比X原子的核外电子数多5个，试判断下列描述正确的是由这两种元素构成的一种阴离子与稀盐酸反应可能转化为Y的一种阳离子 元素的单质 C、Y元素的原子易形成由非极性键结合组成的单质的分子 元素跟硫元素只能构成一种由极性键结合的化合物 ( )A、n＋11B、n－5C、n＋3D、n－6 25、、、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径，与可形成型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是( )B、C、D、、、、、、几种核素中： ①互称为同位素的是 ； ②质量数相等，但不能互称同位素的是 ； ③中子数相等，但不是同一种元素的是 。

第I卷（选择题共50分)一、选择题(每小题只有一个正确选项,总计50分）1．在0。

5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是( )A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol 3。

下列说法正确的是（)A。

摩尔是6。

02×1023个结构微粒的集体B。

0。

012kg12C所含的原子数精确值是6。

02×1023C.1mol H就是1mol氢D。

1molH2SO4的质量是98g4、下列溶液中含Cl—浓度最大的是A、10mL0。

1mol/L的AlCl3溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液D、100mL0.25mol/L的NaCl 溶液5．根据中央电视台报道,近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭,航班停飞，雾属于下列分散系中的（）（A)溶液（B)悬浊液(C)乳浊液(D）胶体6．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体（C)将FeCl3溶液滴人沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀7.下列物质中属于电解质的是A。

CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食盐水8、下列物质混合后不能发生离子反应的是（）（A )氯化钠液与硝酸钾液( B ）硫酸与烧碱液( C ）铜绿与盐酸( D )硫酸铜液与铁钉9下列离子方程式正确的是：（）A.将固体CuO加入稀H2SO4中CuO+2H+=Cu2++H2OB。

盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C.Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜片加入稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑10.能用H++OH-=H2O表示的是A.氢氧化钡和稀硫酸B.氢氧化铜和稀硝酸C。

一、选择题（每题3分，共30分）1、下列有关实验操作错误的是（）A、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B、用胶头滴管滴加少量液体C、给盛有2∕3体积液体的试管加热D、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心2、下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是( ）A、烧杯B、烧瓶C、蒸发皿D、量筒3、下列叙述中，正确的是（）A、物质的量就是物质的质量B、物质的量指物质的数量C、物质的量是国际单位制中的一个物理量D、物质的量是描述物质多少的单位4、下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（)A、32gO2所含的原子数目为N AB、0。

5molH2O含有的原子数目为1.5 N AC、1molH2O含有的H2O分子数目为N AD、0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol5、0.8g某一物质中含有3。

01×1022 个分子，该物质的相对分子质量约为( ）A、8B、16C、64D、1606、标准状况下，下列物质占体积最大的是（)A、98gH2SO4B、6.02×1023个CO2C、44。

8LHClD、6gH27、下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、干冰、铝、氯化氢B、生石灰、臭氧、熟石灰C、烧碱、液态氧、碘酒D、空气、氮气、胆矾8、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A、分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体B、分散质微粒直径的大小C、能否透过滤纸D、是否均一、稳定、透明9、下列离子方程式中，正确的是（）A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑B、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3ˉ＋H＋＝H2O＋CO2↑C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4＋2OHˉ＝Cu（OH）2↓＋SO42ˉD、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Clˉ＝AgCl↓＋NO3ˉ10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、H＋、Ca2+、Clˉ、CO32ˉB、Na+、Mg2+、SO42ˉ、OHˉC、K＋、Na+、OHˉ、ClˉD、Cu2+、Ba2+、Clˉ、SO42ˉ二、填空题（每空2分，共20分）在Fe2O3＋2Al＝△Al2O3＋2Fe的反应中，＿＿＿元素的化合价升高，则该元素的原子＿＿＿电子，被＿＿＿；而＿＿＿元素的化合价降低，则该元素的原子＿＿＿电子，被＿＿＿;该反应中Fe2O3发生了＿＿＿反应，Al发生了＿＿＿反应，该反应的氧化剂是＿＿＿，还原剂是＿＿＿。