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最新整理高三化学教学高三化学脂肪烃教案课题：第二章第一节脂肪烃(1)授课班级课时教学目的知识与技能1、了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点过程与方法1、注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力情感态度价值观根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想重点烯烃的结构特点和化学性质难点烯烃的顺反异构知识结构与板书设计第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)1、结构特点和通式：(1)烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）通式： H2n+2(n≥1)(2)烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)通式： H2n(n≥2)2、物理性质(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2)碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
(3)常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4)烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
3、基本反应类型(1)取代反应(substitutionreaction)：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2)加成反应(additionreaction)：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(3)聚合反应(polymerizationreaction)：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如加聚反应、缩聚反应。
4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl（2）氧化反应： H2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）（1）加成反应(2)氧化反应○1燃烧： H2n+O2nCO2+nH2O○2使酸性KMnO4溶液褪色：R—CH=CH2R—COOH+CO2+R3—COOH○3催化氧化：2R—CH=CH2+O22RCH3在臭氧和锌粉的作用下，+(3)加聚反应6、二烯烃的化学性质(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）(2)加聚反应：nCH2=CHCH=CH2(顺丁橡胶)n(聚异戊二烯)CH2=CHCH=CH2+2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
第二章第1节脂肪烃课前预习学案一、预习目标1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源二、预习内容（一）、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为（1）（2）2、烷烃和烯烃（1）烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为CnH2n，最简式为。
烯烃的主要化学性质为（1）（2）（3）（3）顺反异构的概念（二）乙炔1、乙炔的分子式，最简式，结构简式2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是5、炔烃典型的化学性质有（1）（2）（3）（三）脂肪烃的来源：根据课本P36页【学与问】，阅读课本P35~36，完成下表：石油工艺的比较：三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，学习重难点：1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点二、学习过程探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点阅读p28思考和交流思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；（b）分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低探究二：烷烃和烯烃化学性质1、烷烃的化学性质特征反应（1）甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应，条件：（2）反应式2.烯烃的化学性质（1）燃烧用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_________________________________________________（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）一个特征反应现象就是_________________________________________________________ __（3）加成反应（特征性质）①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中_______________________________________________________________乙烯与水的反应_______________________________________________________________乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 【引申】共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成（参考P30 资料卡片） 【例题】2－甲基－1，3－丁二烯与等物质的量Br 2的加成产物有几种，各是什么？（4）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应请观察乙烯的加聚反应后，书写丙烯的加聚反应方程式探究三：烯烃的顺反异构 观察下列两组有机物结构特点：C C= H HH 3CCH CC =HHH 3C CH—C —C —HHH HCH —C —C —HCH 3H HCHH它们都是互为同分异构体吗？【归纳】存在顺反异构的条件？【练习】下列有机化合物有顺反异构体的是（）A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH3探究四：乙炔和炔烃1、对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式，分析它们的结构特点，试推出乙炔可能具有的化学性质2、【总结归纳】有哪些类别的脂肪烃能被KMnO4/H+溶液氧化？他们的结构特点怎样？3、【思考】在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。
请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？4、【练习】对照乙炔的性质，写出有关1-丁炔的燃烧以及与溴水的反应5、【实验2—1】乙炔的实验室制法⑴试剂和药品⑵装置特点⑶制乙炔的过程中为什么会有异味？净化乙炔用什么试剂？如何检验杂质已经除净？（三）反思总结【总结】对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质(四)当堂检测1、下列反应属于加成反应的是（）A、由乙烯制乙醇B。
由甲烷制四氯化碳C。
由乙炔制氯乙烯D。
由乙醇制乙烯２．烯烃不可能具有的性质有（）A．能使溴水褪色B．加成反应 C．取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色３．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷４．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是 ( )A．NH3 B.C2H2 C.甲烷 D.乙烯５. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应D．乙烷和HCl作用（五）课后练习与提高1、1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为（） A。
0.5mol B。
2mol C。
2.5mol D。
3.0mol2、下列事实可证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的是A. 甲烷中的四个键的键长、键角相等 B、CH4是分子晶体C、二氯甲烷只有一种结构D、三氯甲烷只有一种结构3、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是 ( )A.甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烷和丙烯4、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（）A.澄清石灰水、浓H2SO4 B. 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C.溴水、浓H2SO4D. 浓H2SO4、酸性KMnO4溶液5、2018年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行分析，发现大气层中含有95％的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的说法正确的是：（）A.碳氢化合物的通式为 C n H2n-2B.石油的主要成分为碳氢化合物C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D.碳氢化合物的化学键都是极性键６．某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其饱和产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H6７. 10 mL某种烃，能在50 mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL 的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是（）A．乙烷 B．丙烷 C．丙烯 D．1,3-丁二烯8.电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：( )接( )接( )接( )接( )接( )。
(２)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有的杂质(３)若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %。
9．有二种气态烃, 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 这二种气态烃的混合气10mL完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气各36mL(以上气体均在同温同压下时测定), 试计算并推断这二种烃的分子式以及混合物中二种烃的体积比？参考答案课内探究学案探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点升高增大４小低沸点从高到低：正戊烷、异戊烷、新戊烷探究二：烷烃和烯烃化学性质１、光照ＣＨ４＋Ｃｌ→ＣＨ３Ｃｌ＋ＨＣｌ２、紫色褪去ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｂｒ２→ＣＨ２ＢｒＣＨ２Ｂｒ催化剂ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｈ２Ｏ→ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ催化剂ＣＨ２=ＣＨ２＋ＨＢｒ→ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ催化剂ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ→ＣＨ３ＣＨ２ＣｌＣＨ３催化剂或ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ→ＣＨ２ＣｌＣＨ２ＣＨ３２种ＣＨ２ＢｒＣＨＢｒＣＨ=ＣＨ２和ＣＨ２ＢｒＣＨ=ＣＨＣＨ２Ｂｒ催化剂n CH2= CHCH3→[CH2—CH ]nC H3探究三：烯烃的顺反异构不互为一是必须有碳碳双键，二是每个双键碳原子都要连接2个大小不同的基团Ｄ探究四：乙炔和炔烃１、乙炔可能与烯烃具有相似的化学性质２、烯烃、炔烃含３、否４、点燃２ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋１１Ｏ２→８ＣＯ２＋６Ｈ３ＯＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋Ｂｒ２→ＣＨＢｒ=ＣＢｒＣＨ２ＣＨ３５、电石和饱和食盐水固体＋液体不加热制备气体（由广口瓶、双孔塞、分液漏斗和导气管组成）含硫化氢杂质ＮａＯＨ溶液或ＣｕＳＯ４溶液再通过盛有ＣｕＳＯ４溶液的洗气瓶，不再生成黑色沉淀则证明已经纯净反思总结当堂检测１、AC２、C３、D４、BD５、C。
