2015年浙江省科学考前必备化学知识点精讲18

1、元素周期表前20号元素：氢（H ）、氦（He ）、锂（Li ）、铍（Be ）、硼（B ）、碳（C ）、氮（N ）、氧（O ）、氟（F ）、氖（Ne ）、钠（Na ）、镁（Mg ）、铝（Al ）、硅（Si ）、硫（S ）、氯（Cl ）、氩（Ar ）、钾（K ）、钙（Ca ）。

2、元素化合价顺口溜： 必背初中化合价顺口溜1、口诀一钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；K +、Na +、Ag +、H +，Ca +2、Mg +2、Ba +2、Zn +2 铁正二三铜一二，三铝四硅二四碳；Fe 2+、Fe 3+，Al 3+、Si 4+、C 2+、C 4+氟氯溴碘负一价，单质零价永不变。

F -、Cl -、Br -、I -2、口诀二钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价。

钙镁钡锌正二价，铝正三(来)氧负二。

亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二。

氢氧硝酸负一价，碳酸硫酸负二价。

铵根却是正一价，勿忘单质是零价。

初中常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

-3NO 、OH -、-23CO 、-24SO高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

-3HCO 、4NH二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

3、化学方程式： （1）实验室制氧气：① 2KMnO 4 △ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 加热分解高锰酸钾② 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ 加热分解氯酸钾③ H 2O 2=======H 2O↑+O 2↑ 分解过氧化氢（2）二氧化碳融入水CO 2 +H 2O = H 2CO 3碳酸受热易分解：H 2CO 3= CO 2↑ +H 2O（3）二氧化碳的工业制法：CaCO 3 ====== CaO + CO 2↑（4）实验室制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑（5）检验二氧化碳的方法（与澄清石灰水反应）：CO 2+Ca(OH)2= CaCO 3 ↓+H 2O MnO 2 MnO 2。

——全科学习资料，尽掌在手版权所有@阳光学习网() 常用盐的用途【知识点的认识】常用盐的用途主要是指氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙这四种盐的应用．具体情况如下：1．氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等．2．碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等．3．碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等．4．碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常用盐的用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱盐的性质、工农业生产及生活实际、医疗及健康、建筑业的有关知识、灭火器的反应原理、溶质的质量分数一定的溶液的配制、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常用盐的用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、碳酸钠用作洗涤剂、碳酸氢钠，用作发酵粉（或治疗胃酸过多症的一种药剂、用于生产干粉灭火器）、碳酸钙用作建筑材料（或补钙剂）的考查，以及对常用盐的用途所涉及的有关反应方程式的书写能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常用盐的用途等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．要想更好地来理解和识记常用盐的用途，就要弄清“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系，效果会好的多．2．常用盐的名称、化学式和俗称一定要熟记，切不可弄混了． 3．常用盐的用途中所能涉及到的有关反应的化学方程式，一定要熟练掌握好．。

高考化学考前必记知识点整理一、与STSE 相联系的热点问题(1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO 2＋ H 2OH 2SO 3,2H 2SO 3＋O 2=== 2H 2SO 4(或2SO 2＋O 2 2SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4)2NO ＋ O 2=== 2NO 2 ,3NO 2＋ H 2O=== 2HNO 3＋ NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。

化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO 2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO 3＋ O 2＋ 2SO 2===2CaSO 4＋ 2CO 2②Na 2SO 3 吸收法：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3 ,2NaHSO 3 =====△Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O(2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：二氧化碳所产生的效应称为温室效应。

为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。

②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。

它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。

它是一种严重的大气污染物。

(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。

危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。

防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。

(4)水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。

种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。

d ．氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。

饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。

版权所有@阳光学习网() 常用气体的收集方法，如图所示，它主要有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种．选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等．如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集．如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集．如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集．还需要注意的是：1．排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气．当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用． 2．排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高．若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高．【命题方向】该考点的命题方向是通过创设实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的收集方法及其选用等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的收集方法及其选用方法、依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集方法及收集装置；或者评价、改良收集装置等等．当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．。

高考化学必考知识点浙江浙江省的高考化学必考知识点涵盖了广泛的内容，从基础概念到实践应用，这些知识点不仅丰富多样，而且对于学生的综合能力有着重要的考查意义。

以下是针对浙江高考化学必考知识点的一些讨论和分析。

一、化学基本概念和物质的性质及变化学习化学的第一步就是掌握化学基本概念和物质的性质及变化。

浙江高考通常会涉及到物质的物理性质、化学性质以及物质的变化。

学生需要理解物质的基本属性，如密度、溶解度、熔点和沸点等，同时要了解物质在不同条件下能够发生的各种变化，包括化学变化和物理变化。

对于化学变化还需要了解反应的速率、化学平衡和化学反应的规律等知识。

二、元素和化合物元素和化合物是化学中非常重要的基本概念。

在浙江高考中，学生需要掌握元素和化合物的概念、特征和分类方法。

此外，还需要了解常见元素和化合物的命名规则和化学式的写法。

这些知识点既需要理解也需要记忆，可以通过频繁的练习来加深记忆和理解。

三、化学方程式和化学计量化学方程式和化学计量是化学中的核心内容之一。

在浙江高考中，学生需要能够正确地编写化学方程式，包括化学反应的类型和化学方程式的平衡。

此外，还需要掌握化学计量的知识，包括摩尔的概念、物质的摩尔质量和摩尔比等。

四、物质的结构和性质物质的结构和性质是理解和研究化学现象的关键。

在浙江高考中，学生需要了解物质的微观结构和宏观性质之间的关系。

例如，学生需要理解元素周期表的结构和元素周期律的规律，还需要了解各种化学键的特征和性质。

此外，还需要了解物质的热力学性质、电化学性质和光学性质等。

五、溶液和溶解现象溶液是化学中一个重要的研究对象。

在浙江高考中，学生需要了解溶液的性质和溶解现象的规律。

例如，学生需要了解溶液的浓度、溶解度和溶解度积等概念，还需要了解在不同条件下溶解度的变化规律。

六、酸碱中和和氧化还原反应酸碱中和和氧化还原反应是高中化学课程中的重点内容。

在浙江高考中，学生需要理解酸碱中和反应和氧化还原反应的概念和特征，可以通过学习酸碱指示剂和氧化还原指示剂的特性来加深对这些反应的理解。

全册科学-化学部分知识点疏理浙教版全册科学-化学知识点梳理1、溶液、悬浊液、乳浊液及其特征（１）联系：溶液，悬浊液，乳浊液都是混合物。

（２）区别：溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。

悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，不稳定。

乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。

２、溶液的电离电离：物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程溶液的电离 1.书写电离方程式：电荷守恒３、溶解度（１）物质溶解性的大小用溶解度来量度。

（２）固体物质的溶解度：在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）.完整理解此概念要抓住四要素：①条件——“在一定温度下”.因为温度不同,溶解度大小不同.②标准——“在100克溶剂里(一般指水)”.因为一定温度下,物质溶解的多少与溶剂的量成正比.③状态——“达到饱和状态”.指溶质溶解达到了最大值.④单位——“溶解的质量(克)”.溶解度的单位是克,不是度(°)或千克等.（３）影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.②温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO 3;有些物质的溶解度受温度影响不大，如NaCL ；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。

（４）溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶根据物质在室温（20℃）时的溶解度，将它们在水中的溶解性（S 表示溶解度）分成四个等级。

溶解度表（会查看）. 溶解度曲线代表的意义:曲线上的点:表示某物质在对应温度下的溶解度. ①点两曲线的交点:表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等.②线:表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度改变而变化的情况.曲线上面:表示溶液为饱和溶液.③面:曲线下面:表示溶液为不饱和溶液. ４、溶质的质量分数 （１）基本公式 （a ）溶质的质量分数m m m m m ==+溶质溶质溶液溶质溶剂(b)饱和溶液中溶质的质量分数100=+溶解度溶解度(2)常见计算类型 (a0溶液的稀释和浓缩%()%m A m m A ⨯=+⨯浓浓浓水稀 m 浓——浓溶液质量m 稀——稀溶液质量 %A 浓——浓溶液质量分数 %A 稀——稀溶液质量分数(b)相同溶质不同质量分数的两种溶液混合(c)溶液体积、质量、密度三者之间的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度(3)配制一定溶质质量分数的溶液(a)实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶头滴管） (b)实验步骤：①计算 ②称重 ③溶解第四册第一章1、分子、原子、离子、元素、物质之间的联系和比较：2、 物质的构成（１）原子的构成 （２）在原子中有如下关系：a) 核电荷数=质子数=核外电子数 b) 相对原子质量≈质子数+中子数 c) 元素的种类由原子核内质子数目决定 d) 元素的化学性质由最外层电子数决定 e)元素的化合价由最外层电子数决定第四册第二章１、空气、氧气和二氧化碳 ２、 氢气、一氧化碳和碳氢气、一氧化碳和（碳）性质的比较夸克３、 化学用语1.表示某一种元素 （１）元素符号表达的意义2.表示该种元素的一个原子 （２）分子式的意义 （a ）表示一种物质； (b)表示这种物质的一个分子； (c)表示组成物质的各种元素； (d)表示每个分子里各元素的原子个数. 常见元素、原子团的化合价 (３)化学式的书写 根据化合价写出化学式 根据化学式判定化合价 (４)质量守恒定律（a ）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

浙教版科学化学知识点汇总咱先来说说化学这门神奇的学问，在浙教版科学里，那可是藏着不少有趣的知识点呢！从最基础的开始，化学变化和物理变化可得搞清楚。

就像有一次我在家做实验，把白糖放在锅里加热，一开始只是白糖慢慢融化，这就是物理变化，形态变了但本质还是白糖。

可接着加热下去，白糖就变黑了，还散发出一股焦味，这可就是化学变化啦，生成了新的物质。

再来说说元素，元素周期表那可是化学的“密码本”。

像氢元素、氧元素，这些都是构成万物的基础。

就好比水，由氢元素和氧元素组成。

想象一下，我们每天喝的水，里面藏着这么多小秘密。

化学反应也是个重点。

化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应，一个比一个有趣。

比如说铁和硫酸铜溶液的反应，铁把硫酸铜里的铜给置换出来，溶液颜色从蓝色变成浅绿色，那场面可神奇了！还有化学用语，化学式、化学方程式，这可都是和化学交流的“语言”。

就像 H₂O 代表水，2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 这个方程式表示氢气和氧气反应生成水。

说到酸碱盐，那也是大有学问。

酸有盐酸、硫酸，碱有氢氧化钠、氢氧化钙，盐的种类更是繁多。

有一回在实验室里，我不小心把盐酸滴到手上，那刺痛感让我一下子就记住了盐酸的腐蚀性。

化学实验操作更是关键。

比如过滤，要做到“一贴二低三靠”，少一个步骤都可能得不到想要的结果。

化学计算也不能马虎。

根据化学方程式进行计算，要找准比例关系。

就像做蛋糕要按配方来，化学计算也要按“配方”准确算出结果。

物质的性质也是重要的一部分。

像金属的活动性顺序，钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

这个顺序决定了金属之间置换反应能不能发生。

化学肥料也得了解，氮磷钾，各有各的作用。

就像我们人要吃不同的食物来补充营养，植物也需要不同的肥料来茁壮成长。

总之，浙教版科学里的化学知识就像一个神秘的宝藏，等着我们一点点去挖掘，去探索。

只要我们用心，就能发现其中无尽的乐趣和奥秘！。

（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

毒品的危害性及预防毒品的危害性及预防【知识点的认识】毒品的危害性，可以概括为“毁灭自己，祸及家庭，危害社会”十二个字．具体来说，是这样的．1．毒品严重危害自身身心健康：（1）对身体的毒性作用：是指用药剂量过大或用药时间过长引起的对身体的一种有害作用，通常伴有机体的功能失调和组织病理变化．中毒主要特征有：嗜睡、感觉迟钝、运动失调、幻觉、妄想、定向障碍等．（2）戒断反应：是长期吸毒造成的一种严重和具有潜在致命危险的身心损害，通常在突然终止用药或减少用药剂量后发生．许多吸毒者在没有经济来源购毒、吸毒的情况下，或死于严重的身体戒断反应引起的各种并发症，或由于痛苦难忍而对自己的身体自伤、自杀、自残、加速死亡．戒断反应也是吸毒者戒断难的重要原因．（3）精神障碍与变态：吸毒所致最突出的精神障碍是幻觉和思维障碍．他们的行为特点围绕毒品转，甚至为吸毒而丧失人性．（4）感染性疾病：静脉注射毒品给滥用者带来感染性合并症，最常见的有化脓性感染和乙形肝炎，及令人担忧的被称为“头号癌症”、“世纪之症”的艾滋病问题．此外，还损害神经系统、免疫系统，易感染各种疾病．因此，无论用什么方式吸毒，对人体的肌体都会造成极大的损害．2．毒品严重危害家庭：家庭中一旦出现了吸毒者，家便不成其为家了．吸毒者在自我毁灭的同时，也破害自己的家庭，使家庭陷入经济破产、亲属离散、甚至家破人亡、贻害后代的困难境地．3．毒品严重危害社会：（1）对社会生产力的巨大破坏：吸毒首先导致身体疾病，影响生产，其次是造成社会财富的巨大损失和浪费，同时毒品活动还造成环境恶化，缩小了人类的生存空间．（2）毒品活动扰乱社会治安：毒品活动加剧诱发了各种违法犯罪活动，扰乱了社会治安，给社会安定带来巨大威胁．（3）毒品问题渗透和腐蚀政权机构，加剧腐败现象；破坏正常的社会和经济秩序，破坏了社会风气．毒品预防的主要措施有：1．提高思想认识：人的生命只有一次，我们要珍惜生命，要正确地认识毒品，提高防毒、禁毒意识，真正做到远离毒品．并且，积极参加禁毒预防教育活动，积极宣传禁毒的意义等．从自己做起，从现在做起，树立正确的人生观，不盲目追求享受，寻求刺激，赶时髦．时刻记住，一旦惹上毒品，必将毁灭自己、危及家庭、危害社会．毒品这东西一碰都不能碰．2．做到“十不要”：不要因心烦而“借毒消愁”；不要因好奇而“以身试毒”；不要抱着侥幸心理接触毒品；不要结交吸毒或贩毒人员；不要在吸毒场所停留；不要听信“吸毒是高级享受”的谣言；不要接受吸毒人员递给的香烟或饮料；不要相信毒品能治病；不要以吸毒为荣；不要赶时髦而崇拜吸毒者．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对毒品的危害性及预防措施的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见中毒途径及预防方法、烟的危害性及预防”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对毒品的危害性及预防措施等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对毒品的危害性的认识及预防措施等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记毒品的危害性及预防措施，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．。