第三节 共价键练习

共价键 原子晶体 每课一练（苏教版选修3）夯基达标1下列分子的电子式书写正确的是（ ）解析：A 项中正确写法为，B 项应为，C 项应为，只有D 项为正确选项。

答案：D2下列说法中正确的是（ ）A 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B 失电子难的原子获得电子的能力一定强C 在化学反应中，该元素由化合态变为游离态，使元素被还原D 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小解析：A 在分子中键能越大，键长应越短，分子才越稳定；B ：He 难失电子也难得电子；C ：化学反应中，某元素由化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原，如S 2-S （被氧化），Cu 2Cu （被还原）。

答案：D3下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（ ）A 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 ＞CBr 4＞CC 4＞CH 4 ＞H 2O ＞O 2＞N 2 D 金刚石＞生铁＞钝铁＞钠解析：A 项中同属原子晶体，而熔沸点高低主要看共价键强弱；显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅；B 选项同为组成结构相似的物质，熔沸点高低看相对分子质量的大小；C 项，不同晶体型熔沸点一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；D 项，生铁为合金，熔点低于纯铁。

答案：BC4下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是（ ） 2 C 解析：此题要理解离子键和非极性共价键的形成元素，离子键的形成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素。

非极性键的形成是同种非金属元素之间。

答案：B5下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是（ ） A 干冰 D 冰醋酸 解析：物质的晶体在水中溶解时，某些离子键和共价键被水分子作用断开，生成相应的离子，而晶体在熔化时，只有原子晶体内的共价键可以被破坏，存在于离子晶体、分子晶体内的共价键不能破坏，如NaHSO 4在水中电离出Na 、H 、-24SO ，而在熔化时电离出Na 和-4HSO 。

答案：B—O 之间的键长、键能的数据为：其中、的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w ＞＞＞。

共价键与分子的空间构型【要点梳理】要点一、共价键的形成及其本质1．共价键的形成通常情况下，吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。

那么两个成键原子为什么能通过共用电子对结合在一起呢?下面我们以氢分子的形成过程为例来说明共价键是怎样形成的。

当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大。

随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐下降，达到能量最低状态。

核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。

能量（主要指势能）随核间距的变化如图中曲线a所示。

2．共价键的本质：共价键的本质是电子与原子核之间的电性作用。

同种或不同种非金属元素（或某些非金属与金属）之间原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。

形成共价键的微粒是同种或不同种原子。

要点二、共价分子的表示方法1．电子式：通常人们在元素符号周围用小黑点（或×）来描述分子中原子共用电子以及原子中未成键的价电子的情况，这种式子叫电子式。

如：2．结构式：在化学上，常用一根短线“一”表示一对共用电子，所以氯气分子也可以表示为：C1—Cl，这种式子叫结构式。

注意在不熟练的情况下，书写结构式时往往先写出电子式，原子间有几对共用电子，就用几根短线表示，未共用的电子不加以考虑。

结构式可形象地表示出分子内各原子的连接顺序。

因此，同种原子不能合并，只有通过共价键形成的分子才能写结构式，离子化合物不能用结构式表示。

3．用电子式表示共价化合物的形成过程用电子式表示共价化合物的形成过程时，在“→”的左侧写成键原子的电子式，同种原子可以合并，右侧写形成的单质或化合物的电子式，但应注意，相同的原子要对称写，不能合并。

如：要点三、σ键与π键原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做σ键；原子轨道在核间连接两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做π键。

一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是(D)A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．所有共价键都具有方向性C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键解析：形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键大，形成的共价键强，不易断裂，A项错误；s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，B项错误；氢氧化钠是离子化合物，含有氢氧共价键，C项错误；两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键或三键中只有一个σ键，D项正确。

2．σ键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由s轨道与p 轨道以“头碰头”方式重叠而成的是(B)A．H2 B．HClC．Cl2D．F2解析：H2中的σ键为s­s σ键，HCl中的σ键为s­p σ键，Cl2、F2中的σ键均为p­p σ键。

3．下列关于共价键的说法正确的是(C)A．MgCl2分子中存在3个共价键B．N2分子中有2个σ键，1个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．σ键的强度大，所以比较活泼解析：MgCl2是离子化合物，Mg2＋和Cl－间是离子键，不存在共价键，A项错误；N2分子中有3个化学键，其中有1个σ键、2个π键，B项错误；两个原子形成共价键时，首先有一个σ键，其余为π键，C项正确；σ键的重叠程度比π键的大，不易断裂，比较稳定，D项错误。

4．下列说法不正确的是(D)A．双键、三键中都含有π键B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定D．所有原子轨道在空间中都有自己的方向性解析：s轨道为球形，无方向性。

5．下列反应能说明σ键比π键牢固的是(B)A．CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HClB．CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrC．2H2＋O2===2H2OD．H2＋Cl2===2HCl解析：碳碳双键由1个σ键和1个π键组成，CH2===CH2发生加成反应时π键断裂，说明σ键比π键牢固。

（091）§2．1．2 共价键一．选择题（每题6分，共60分）1．根据等电子体原理，下列分子是CO 2的等电子体的是A ．C 3H 4B ．N 2OC ．H 2SD ．C 2H 42．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C ．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D ．键角的大小与键长、键能的大小无关3．下列分子中键角最大的是A ．CH 4B ．NH 3C ．H 2OD ．CO 24．在下列的比较中错误的是A ．强度：σ键>π键B ．键角：H 2O<CO 2C ．键长：H-F>F-FD ．键能C-C>C-Si5．下列各说法中正确的是A ．分子中键能越大，键长越大，则分子越稳定B ．元素周期表中的ⅠA 族（除H 外）和ⅦA 族元素的原子间可能形成共价键C ．水分子可表示为H —O —H ，分子中键角为180°D ．H —O 键键能为463KJ/mol ，即18gH 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×463KJ 6．下列说法正确的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物D ．只有非金属原子间才能形成共价键7．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑B ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH ══ΔNaCl ＋NH 3↑＋H 2O8．a 、b 、c 、d 是四种短周期元素,a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。

a 的原子结构示意图为，b 与c 形成化合物的电子式为。

共价键同步练习一、选择题1、对NH4Cl 所含化学健的表达正确的选项是（）A、只含有离子键，是离子化合物B、所有是共价键，是共价化合物C、只有离子键和非极性键D 、含离子键、共价键2、能说明BF3分子的 4 个原子是同一平面的原由是（）A、两个键之间的夹角为120。

C、3 个 B-F 键的键能同样3、对于乙醇分子的说法正确的选项是（A、分子中含有 8 个极性键C、分子中只含σ键D4、以下化学式及构造式B、B-F 键为非极性共价键D、3 个 B-F 键的键长相等）B、分子中不含非极性键、分子中含有 1 个π键，从成键状况看不合理的是（）5、碳化硅（ SiC）的一种晶体拥有近似金刚石的构造，此中碳原子与硅原子的地点是交替的，在以下三种晶体中①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的次序是（）A、①③②B、②③①C 、③①②D 、②①③6、能用键能大小解说的是（）A、罕有气体的化学性质十分稳固C、N2的化学性质很稳固D B 、金刚石的熔点高于晶体硅、I 2和干冰易升华7、当A、B 两种元素原子分别获取 2 个电子形成稳固构造时， A 放出的能量大于 B 放出的能量； C、D 两种元素的原子分别失掉1 个电子形成稳固构造时， D 汲取能量大于 C 汲取的能量， A、 B、C、D 之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（）A、D2AB 、C2BC 、C2AD 、D2B8、碘的熔点和沸点较低，其原由是（）A、碘的非金属性较弱B、碘分子中键能较小C、碘晶体中 I 2分子以范德华力联合 D 、I －I 共价键的键长较长9、膦（ PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质常含有。

它的分子是三角锥形。

以下对于PH3的表达正确的选项是（）3是非极性分子 B 3分子中又未成键的电子对A、PH 、PHC、PH3 是强氧化剂 D 、PH3 分子中的 P－ H键是非极性键10、从实验测得不一样物质中O－O之间的键长和键能的数据以下表：数据O 2- O - O O +2 2 2 2键长／ 10－12m 149 128 121 112键能／X Y Z=494 W=628kj ·mol此中 X、Y 的键能数据还没有测定，但可依据规律性推导键能的大小次序为W>Z>Y>X,该规律性是（）A、成键使电子数越多，则键能越大B、键长越长，键能越小C、成键所用的电子数越少，则键能越大D、成键时电子对越倾向，键能越大11、已知 X－X、Y－Y、Z－Z 键的键长分别是198pm、74pm、154pm，则它们单质分子的稳固性是（）A、X2>Y2>Z2B、Z2>Y2>X2C、Y2>X2>Z2D、Y2>Z2>X212、已知磷酸分子中三个氢原子都能够与重水（D2O）中的 D 原子发生交换，又知次磷酸也能跟D2O 进行氢互换，次磷酸钠（NaH2PO2）却不可以跟D2O 进行氢交换，由此推测出次磷酸的分子构造是（）13、以下物质分子中无π 键的是（）A、N2B、O2C、Cl2D、C2H414、以下分子中所有原子都知足最外层8 电子构造的是（）A、光气（ COCl2）B、六氟化硫（SF6）C、二氟化氙（ XeF2）D、三氟化硼（BF3）二、填空题15 、某有机物的结构式为：则分子中有个σ键，个π 键16、白磷分子构造式为正四周体，在O2不足时焚烧，则在每2 个 P 原子之间嵌入一个氧原子，此化合物的真切分子式为，若此分子的分子构造中只含有单键，且每个原子的最外层都知足8 电子构造，则该分子中含有的共价键数量是。

2.1 共价键第1课时共价键知识点1共价键的存在和形成条件1．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl2．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O 知识点2共价键的类型和特征3．下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键4．下列说法正确的是()A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键5．下列有关σ键的说法错误的是()A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键B．s电子与p电子形成s-p σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s-p σ键知识点3σ键、π键的判断6．下列分子中含有两个π键的是()A．O2B．N2C．H2O D．C2H47．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是()A．CH4B．HCl C．CH2===CH2D．F2练方法技巧共价键的表示方法8．下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是()9．下列电子式书写错误的是()10．下列关于MgCl2的电子式书写正确的是()共价键特征的应用技巧11．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是() A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小D．共价键的稳定性化学键类型与作用力强弱的判断技巧12．只有在化合物中才能存在的化学键是()①离子键②共价键③极性键④非极性键A．①②B．②③C．①③D．②④13．下列说法中正确的是()A．共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间不能形成离子键C．气体分子单质中一定存在非极性共价键D．离子化合物中可能含有共价键14．对比以下几个反应式：Cl＋Cl―→Cl2ΔH1＝－247 kJ·mol－1；O＋O―→O2ΔH2＝－493 kJ·mol－1；N＋N―→N2ΔH3＝－946 kJ·mol－1。

最新版高二化学选修3共价键测试题（提高篇）学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A. 钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2B. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构C. CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH32、氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似。

下列正确的是（）A. 不能和氢氧化钠溶液发生反应B. 分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长C. 该分子与H2O2分子的空间构型类似D. 分子中原子的最外层均满足8电子结构3、根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。

以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )A. CO和N2B. O3和SO2C. CO2和N2OD. N2H4和C2H44、下列事实不能用键能的大小来解释的是( )A. 氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B. 稀有气体一般难发生反应C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D. F2比O2更容易与H2反应5、CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B. CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C. CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D. CH与OH－形成的化合物中含有离子键6、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( )①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数③H—F 的键能与H—I的键能④F元素和O元素的电负性⑤N和O元素的第一电离能A. ①④⑤B. ②④C. ②④⑤D. ③④⑤7、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）A. 丙烯分子有7个δ键，1个π键B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C. 丙烯分子存在非极性键D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上8、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体9、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

训练 9共价键[ 基础过关 ]一、化学键的观点和判断1．以下相关化学键的表达中正确的选项是() A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻原子或离子之间激烈的互相作用D．化学键是相邻分子之间激烈的互相作用2．以下对于化学键的表达正确的选项是() A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键3．以下物质中，含共价键的离子化合物是( )A ． MgCl 2 B． N2 C．HCl D． Na2O2二、共价化合物和共价键4．以下物质中，属于共价化合物的是( )C．NaCl D． I2A ． NH 4Cl B． HNO35．以下说法正确的选项是( ) A．由分子构成的物质中必定存在共价键B．由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不行能形成离子键6.意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获取了极具理论研究意义的N4气体分子。

N4分子构造以下图，以下说法正确的选项是()A ． N4分子属于一种新式的化合物B．N 4分子中只含有非极性键C．1 mol N 4分子所含共价键数为4N AD． N4沸点比 P4(白磷 )高三、分子间作使劲和氢键7．对于氢键，以下说法不正确的选项是()A ． HF 的沸点比HCl 的沸点高是因为HF 分子间存在氢键所致B．水在结冰时体积膨胀，是因为水分子之间存在氢键C．NH 3的稳固性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键8．以下对于分子间作使劲的表达不正确的选项是() A．是一种较弱的化学键B．分子间作使劲较弱，损坏它所需能量较少C．分子间作使劲对物质的熔、沸点有影响D．罕有气体原子间存在分子间作使劲9．依据化学反响的本质是旧键断裂和新键形成这一事实，以下变化不属于化学变化的是()A ．钠投入水中B．石墨在高温高压下转变为金刚石C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水[ 能力提高 ]10．现有以下物质：① Cl2 ② NaO2③ NaOH ④ HCl ⑤ H O2⑥MgF2⑦ NH Cl2 2 4(1)只由离子键构成的物质是________。

第2课时共价键必备知识基础练进阶训练第一层1．下列关于共价键的说法正确的是（）A．共价键只存在于非金属原子间B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO ④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦CH4⑧二氟化氙⑨N2A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨3．在共价化合物中，化合价有正负的原因是（）A．有金属元素存在B．有电子得失C．有共用电子对偏移D．既有电子得失，又有共用电子对偏移4．下列分子中，共价键数目最多的是（）A．H2O B．HClC．NH3 D．CH45．下列物质中，只含有共价键的是（）A．氯化钠 B．硫酸钠C．氯化氢 D．氯化镁6．水煤气变换反应的过程如图所示。

下列说法不正确的是（）A ．过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂B ．该反应的化学方程式是 CO ＋H 2O =====催化剂CO 2＋H 22O 和CO 2分子中均含有共价键D ．该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物 7．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）①化学键只存在于分子之间 ②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦金属和非金属只能形成离子键A ．②③④B ．②③⑤C ．①⑤⑦D ．③⑤⑥8．实验室常用H 2O 2制取O 2，反应的化学方程式为2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。

下列说法不正确的是（ ）A ．H 2O 2分子中含有极性键和非极性键B ．H 2O 分子中只含极性键C ．H 2O 2分子中所有原子都达到8电子稳定结构D ．该反应中H 2O 2既是氧化剂也是还原剂 9．下列说法正确的是（ ）A ．HCl 溶于水能导电，所以HCl 为离子化合物B ．熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物C ．化学物质都由共价键或离子键结合而成D ．Na 2O 溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成 10．下列物质中，含有极性共价键的是（ ） A ．单质碘 B ．氯化镁 C ．溴化钾 D ．水11．下列物质的化学式中，可以表示为分子式的是（ ）A.NaF B ．Ca （OH ）2 C ．HI D ．Na 2O12．下列说法正确的是（ ）A ．通过化学变化可以实现16O 与18O 之间的转化 B ．金刚石熔化时不破坏化学键C ．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D ．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A ．H 2＋CuO =====△Cu ＋H 2O B ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ C ．H 2＋Cl 2=====点燃2HClD ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

煌敦市安放阳光实验学校共价键同步练习【自学目标】1.知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角键参数判断简单分子的构型和稳性。

2.知道共价键的本质、特征、极性。

【自学助手】1．原子通过而形成的化学键称为共价键；是共价键的本质；通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。

2．共价键有不同的分类和名称。

若按轨道重叠方式不同可分为σ键、π键。

人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。

人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。

在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。

3．因为每个原子所提供的的数目是一的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，就即每个原子所能，这称为共价键的饱和性。

显然，共价键的饱和性决了各种原子形成分子时相结合的关系。

4．在形成共价键时，愈多，电子愈大，所形成的共价键愈，因此共价键尽可能沿着，这就是共价键的方向性。

共价键的方向性决了分子的构型。

5．在三个键参数中，键能，分子越；键长越，化学键越。

【思维】【例题1】下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl【解答】电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。

【答案】C【例题2】下列分子中存在π键的是A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl【解答】在N2中，两个N原子的2p z形成一个σ键，2p x形成一个π键，两个2p y 也形成一个π键。

【答案】C【自我检测】1．下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ2．下列各组指原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是（）A．6和8 B．16和8 C．14和8 D．19和173．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水4．下列事，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性5．下列化合物中没有共价键的是（）A．PBr3 B．IBr C．HBr D．NaBr6．下列说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。