【配套K12】[学习]贵州省遵义航天高级中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题(含解析)

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学（文)试题一、化学单选题(本卷包括26小题，每小题2分，共52分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）1. 按常用危险化学品的分类,下列危险化学品与分类图形标志不一致的是（ )A. 浓硫酸—1 B。

甲烷—2 C. 酒精-3 D. 钠—4【答案】A【解析】A、浓硫酸具有腐蚀性,不是爆炸品,A错误;B、甲烷是可燃性气体，B正确；C、酒精是可燃性液体，C正确；D、钠是易燃固体,D正确，答案选A。

2。

地壳中含量最多的元素是（）A。

铁 B。

氧 C. 硅 D。

铝【答案】B【解析】试题分析:地壳里含量最多的金属元素是铝,答案选D。

考点:考查地壳中元素含量的大小判断点评：该题属于基础题，难度不大，只要记住地壳中常见元素的含量大小即可,即含量由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe……等.另外还要看清楚题意，搞清楚问的是金属还是非金属.3。

下列物质中，既能跟盐酸反应,又能跟NaOH反应的是（）A. H2 B。

SO2 C。

Cu D. Al2O3【答案】D【解析】A、氢气与盐酸和氢氧化钠均不反应，A错误；B、二氧化硫与氢氧化钠反应，与盐酸不反应,B错误；C、铜与盐酸和氢氧化钠均不反应，C错误；D、氧化铝是两性氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，D正确,答案选D。

2015-2016学年贵州省遵义市航天高中高二（上）模拟化学试卷一、选择题（本题包括38小题，每小题3分，共114分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A． B．C． D．2．下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C．工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染3．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐5．下列说法不正确的是（）A．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间B．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系C．胶体都是胶状粘稠的液体D．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液6．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同种物质B．不同密度的核素C．同位素D．相同元素构成的不同单质7．下列物质的水溶液不具有漂白性的是（）A．NH3B．HClO C．SO2D．Na2O28．下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量的HCl和 H 2 SO4中，H+的物质的量也相等C．1molH 2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的 O 2，其质量可能为8g9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液．A．①②B．②④C．①②④⑤D．①②④10．下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．Cl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质12．下列物质不属于铁合金的是（）A．不锈钢B．碳素钢C．生铁D．氧化铁13．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从﹣4﹣114．在2L 含95gMgCl2的溶液中，下列说法正确的是（）A．MgCl2的物质的量浓度为0.5molL﹣1B．Cl﹣的个数为3.01×1023C．Mg2+的物质的量为2molD．Cl﹣的物质的量浓度为2molL﹣115．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英C．锗D．硅16．能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+B．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+C．K+、CO32﹣、Cl﹣、H+ D．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣17．反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe3++H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OC．钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑18．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的（）①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性．A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④19．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al ②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3．A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④20．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：221．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O222．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强23．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．是化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N24．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．NH3通入水中D．NO2通入水中25．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl226．下列说法正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式为：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣27．下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应28．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性：HXO4＞HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来29．（2010南京高一检测）下列属于吸热反应的是（）A．金属钠与水的反应B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）28H2O和NH4Cl（固体）混合30．废电池必须进行集中处理的主要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极31．参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率32．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）A．用②C．用④33．下列反应属于取代反应的是（）A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色D．乙烯通入溴水中，溴水褪色34．下列实验能达到预期目的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用溴水检验石油中是否含有乙烯．A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④35．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O22SO3的说法不正确的是（）A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题36．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A．苯和水B．四氯化碳和水C．乙醇和水D．正己烷和水37．向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有Fe3+离子，不含Fe2+B．溶液中的Fe2+离子被氯气还原为Fe3+C．原溶液中一定含有Fe2+离子，不含Fe3+D．溶液中同时含Fe2+或Fe3+离子38．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有1个选项符合题意）39．下列关于食品添加剂的叙述错误的是（）A．亚硝酸钠是一种致癌物质B．营养强化剂也是一种食品添加剂C．醋可同时用作调味剂和防腐剂D．胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂40．下列说法中正确的是（）A．甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标B．Ti﹣Fe合金是新型储氢合金材料C．把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化D．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因41．下列表述中不正确的是（）A．铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素B．赖氨酸和亮氨酸都是人体必需的氨基酸C．若误食重金属盐发生蛋白质变性中毒，可立即喝大量牛奶缓解毒性D．在蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，凝聚析出的蛋白质不能再溶解于水中42．下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是（）A．赤潮不属于植物营养物质污染B．震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的C．处理含有重金属离子的污水可用沉淀法D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+43．下列物质不能作为食品添加剂的是（）A．甲醇B．食盐C．柠檬酸D．苯甲酸钠44．下面食谱营养搭配最均衡的是（）A．凉拌青菜、土豆丝、馒头B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头45．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．下列措施不利于保护环境的是（）A．积极推广使用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理46．某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min 0 1 2 3 4 5pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4下列有关说法不正确的是（）A．雨水的酸性持续减弱B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定C．酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素47．化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（）A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒48．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋49．下列不属于硅酸盐材料的是（）A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．塑料50．下列物质不会导致室内空气污染的是（）A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B．室内加热器产生的水蒸气C．装饰材料挥发出的甲醛、苯D．地砖中含有的氡等放射性物质二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有1个选项符合题意）51．下列说法正确的是（）A．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡52．下列对溶液叙述正确的是（）A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的pH相等，则m＜nC．在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D．25℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时NaCl溶液的K w53．已知在一容器中发生反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，有关说法正确的是（）A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液54．常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH﹣）=c（H+）C．0.1 molL﹣1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）D．0.1 molL﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）55．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．该反应的焓变△H=E2一E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变56．已知：25℃时，Mg（OH）2的K sp=5.61×10﹣12，MgF2的K sp=7.42×10﹣11，下列判断正确的是（）A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的K sp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2 57．对于可逆反应2AB3（g）⇌2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列图象不正确的是（）A．B．C．D．58．设反应①Fe（s）+CO2⇌FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（）T/K K1K2973 1.47 2.381173 2.15 1.67A．b＞0B．在973K下增大压强，K2增大C．a＞bD．在常温下反应①一定能自发进行59．己知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量60．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol则下列说法不正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量C．根据①②推知反应：H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.9 kJ/molD．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ/mol61．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣下列说法不正确的是（）A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓62．甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（）A．H+从正极区通过交换膜移向负极区B．负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+C．d导出的是CO2D．图中b、c分别是O2、甲醇2015-2016学年贵州省遵义市航天高中高二（上）模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括38小题，每小题3分，共114分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A． B．C． D．【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．【解答】解：A．图标为腐蚀品，故A错误；B．图标为爆炸品，故B错误；C．图标为有毒气体，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C．工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．pH小于5.6的降水属于酸雨；B．海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库；C．钠离子在水溶液中不放电；D．含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的营养元素．【解答】解：A．pH小于5.6的降水属于酸雨，正常雨水的pH值为5.6，故A错误；B．海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，故B正确；C．钠离子在水溶液中不放电，故应电解熔融的氯化钠来制备金属钠，故C错误；D．含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的营养元素，会造成浮游植物的疯长导致水体缺氧，动植物植物大量死亡，故D错误．故选B．【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【考点】药品的取用；夹持仪器；过滤．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．故选D．【点评】化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．5．下列说法不正确的是（）A．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间B．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系C．胶体都是胶状粘稠的液体D．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液【考点】胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A、分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫做胶体；B、溶液与胶体均属于混合物，只是胶体中微粒直径较大；C、胶体可以是液体也可为气体、固体；D、胶体能发生丁达尔效应．【解答】解：A、胶体分散系中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，故A正确；B、胶体属于混合物，胶体中微粒直径大小介于1﹣100nm之间，小于1nm的称为溶液，故B 正确；C、按分散介质的聚集状态分，胶体可为气溶胶、液溶胶、固溶胶，如雾为气溶胶，故C错误；D、胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故D正确，故选C．【点评】本题考查胶体的重要性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．6．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同种物质B．不同密度的核素C．同位素D．相同元素构成的不同单质【考点】同素异形体．【专题】化学用语专题．【分析】同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答．【解答】解：同一元素的不同单质互称同素异形体，纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故选D．【点评】本题考查了基本概念的判断，难点不大，明确这几个概念的区别．7．下列物质的水溶液不具有漂白性的是（）A．NH3B．HClO C．SO2D．Na2O2【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、氨气溶于水生成一水合氨，不能用于杀菌、消毒、漂白；B、次氯酸具有强氧化性，能用于杀菌、消毒、漂白；C、二氧化硫具有漂白性，能使有色物质褪色；D、过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性．【解答】解：A、氨气本身没有漂白性，溶于水后与水反应生成一水合氨，是一元弱碱溶液显碱性，不具有漂白性，故A选；B、次氯酸具有具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色，具有漂白性，故B不选；C、SO2可与有机色素发生化合反应而使有色物质褪色，表现了二氧化硫的漂白作用，故C不选；D、Na2O2的水溶液可生成具有漂白性的H2O2，均具有强氧化性，能把有机色素氧化为无色物质，具有漂白性，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质的漂白性，掌握高中常见的具有漂白性的物质，并理解其漂白原理，如活性炭、过氧化钠、二氧化硫、次氯酸等，题目较简单．8．下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量的HCl和 H 2 SO4中，H+的物质的量也相等C．1molH 2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的 O 2，其质量可能为8g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．标况下物质并不都是气体；B．HCl和 H2SO4属于共价化合物，不含H+离子，若在溶液中二者电离的H+离子物质的量之比为1：2；C．稀有气体属于单原子分子，且氢气摩尔质量为2g/mol，而He为4g/mol；D．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量，体积为6L的 O 2可能为0.25mol．【解答】解：A．在标准状况下，1mol任何气体物质的体积越为22.4L，但标况下物质并不都是气体，都有固体、液态体积不是22.4L，故A错误；B．HCl和 H2SO4属于共价化合物，不含H+离子，二者等物质的量，若在溶液中二者电离的H+离子物质的量之比为1：2，故B错误；C．稀有气体属于单原子分子，1molH 2和1molHe含有原子数目不相等，且氢气摩尔质量为2g/mol，而He为4g/mol，二者质量也不相等，故C错误；D．温度、压强影响气体摩尔体积，体积为6L的 O 2可能为0.25mol，其质量可能为8g，故D正确，故选：D．【点评】本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液．。

2016-2017学年度第一学期高二年级第一次月考理科综合试卷可能用到的相对原子质量：Mg-24 N—14 H—1 O—16 Cu-64 C-12一、选择题（本题共21小题，每小题6分，共126分．在每小题给出的四个选项中，1-19小题只有一个选项正确，20—21小题有多个选项正确．全部选对的得6分，选不全得3分，选错或不答的得0分）7.下列关于燃料的说法错误的是（)A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.氢能是一种清洁能源D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8.在25℃、101 kPa下，32 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725。

8 kJ，下列热化学方程式正确的是( ）A. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2(g）+4H2O(l)；ΔH=－1452 kJ/molB. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol C。

2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l)；ΔH=－725.8 kJ/molD。

2CH3OH(l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）;ΔH=+1452 kJ/mol 9。

在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g）+Z(g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）10.可逆反应N2(g)＋3H2（g)2NH3（g)在一定条件下于1 L的密闭容器中发生，若开始时加入1 mol N2、4mol H2、2 mol NH3，反应达到平衡时各组分的浓度可能达到的值是( ）A．c（N2)2 mol/L B．c(N2）0 mol/LC．c(H2）1 mol/L D．c(NH3)2.5 mol/L11。

已知向0。

005mol/LFeCl3中加入0.01 mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。

贵州省遵义航天高级中学2017-2018学年高一上学期期末考试理科综合化学试题1. 环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。

对于下列环境问题的治理不正确的是（）A. 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B. 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C. 白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理D. 水体污染——节约用水，减少污水排放【答案】C【解析】A. CO2对环境的危害是导致温室效应，则减少化石燃料使用，开发清洁能源可控制CO2的排放量，故A正确；B. 汽车尾气排放及扬尘是雾霾的主要来源，故B正确；C. 不可降解的塑料易造成白色污染，应大力推广可降解塑料的使用，故C错误；D. 减少污水排放可防止水体污染，故D正确；答案为C。

2. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成，下列叙述正确的是（）A. AlN的摩尔质量为41 gB. AlN中氮的化合价为+3C. 每生成1 mol AlN转移3 mol电子D. 反应中N2是还原剂【答案】C............3. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。

下列性质与这些用途无关的是（）A. 强度高B. 不易生锈C. 密度小D. 导电、导热性好【答案】D【解析】铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关，故选D。

4. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）A. 铁粉B. 铜粉C. 锌粉D. Fe2（SO4）3【答案】A【解析】硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。

2018-2019学年第一学期第一次月考试题高二理综可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一．选择题：（本题共21小题，每小题6分。

第1-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）1.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，A错误；B、氢气与氯气反应是放热反应，B 正确；C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误。

答案选B。

考点：反应热2.已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】A、此反应是吸热反应，是反应物的总能量小于生成物的总能量，不是个别物质能量的大小比较，故A错误；B、吸热反应不一定需要加热进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，不需要加热，故B错误；C、断裂化学键是吸收能量，形成化学键释放能量，上述反应是放热反应，因此断键吸收能量大于形成化学键释放的能量，故C正确；D、根据A选项的分析，故D错误。

3.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH分别是( )A. -571.6kJ·mol-1,-2221.5kJ·mol-1B. -241.3kJ·mol-1,-2013.8kJ·mol-1C. -285.8kJ·mol-1,-2013.8kJ·mol-1D. -285.8kJ·mol-1,-2 221.5kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 ，热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，燃烧热为-285.8kJ•mol-1，②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-482.6kJ•mol-1，热化学方程式生成的是气体水，不是稳定氧化物，不能据此计算；③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ•mol-1，反应生成的水是气体，不是稳定氧化物，不能据此计算；④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ•mol-1，是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热即为-2221.5kJ•mol-1；根据分析可知，氢气和丙烷的燃烧热分别是：-285.8kJ•mol-1，-2221.5 kJ•mol-1，故选D。

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（理)试题1. 一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C(s)＋H 2O(g）CO（g)＋H2（g）可建立平衡状态。

下列状态中不能确定．．．．该反应已达到平衡状态的是（）A. 体系的压强不再发生变化 B。

v正(CO)＝v逆（H2O)C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D。

1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键【答案】C点睛：明确平衡状态的含义、特征、判断依据是解答的关键.选项B是解答的易错点，注意正逆反应速率是对同一种物质而言，即该物质的消耗速率和生成速率相等时即可以说明反应达到平衡状态，因此需要利用反应速率之比是化学计量数之比进行换算。

2. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g)＋H2O （g)CO 2(g)＋H2（g）ΔH <0。

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ）A。

增加压强 B。

增大CO的浓度 C. 降低温度 D. 更换催化剂【答案】C【解析】A、反应前后体积不变，增加压强平衡不移动，转化率不变，A错误;B、增大CO的浓度平衡正向移动，但CO转化率降低，B错误;C、正反应放热，降低温度平衡正向移动，CO转化率增大,C正确；D、更换催化剂不影响平衡状态，转化率不变,D错误,答案选C.3。

2018-2019学年第一学期第一次月考试题高二理综可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.51.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，A错误；B、氢气与氯气反应是放热反应，B正确；C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误。

答案选B。

考点：反应热2.已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】A、此反应是吸热反应，是反应物的总能量小于生成物的总能量，不是个别物质能量的大小比较，故A错误；B、吸热反应不一定需要加热进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，不需要加热，故B错误；C、断裂化学键是吸收能量，形成化学键释放能量，上述反应是放热反应，因此断键吸收能量大于形成化学键释放的能量，故C正确；D、根据A选项的分析，故D错误。

3.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH分别是( )A. -571.6 kJ·mol-1,-2 221.5 kJ·mol-1B. -241.3 kJ·mol-1,-2 013.8 kJ·mol-1C. -285.8 kJ·mol-1,-2 013.8 kJ·mol-1D. -285.8 kJ·mol-1,-2 221.5 kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 ，热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，燃烧热为-285.8kJ•mol-1，②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-482.6kJ•mol-1，热化学方程式生成的是气体水，不是稳定氧化物，不能据此计算；③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ•mol-1，反应生成的水是气体，不是稳定氧化物，不能据此计算；④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ•mol-1，是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热即为-2221.5kJ•mol-1；根据分析可知，氢气和丙烷的燃烧热分别是：-285.8kJ•mol-1，-2221.5 kJ•mol-1，故选D。

可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Cl 35.5 O 16 Na 237、下列说法正确的是（）A．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量B．强、弱电解质的本质区别是溶解度的大小不同C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀D．室温下，在蒸馏水中滴入少量盐酸后，溶液的PH增大【答案】C考点：考查化学反应中的能量变化，强弱电解质，金属的防护及溶液的pH等知识。

8、溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液【答案】B【解析】试题分析：A．醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离正向进行，则氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，A项错误；B．氯化钠溶液是中性溶液，加水稀释，钠离子、氯离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，B项正确；C．NaOH溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度、钠离子浓度均减小，C项错误；D．氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，D项错误；答案选D。

考点：考查电解质的电离，盐的水解等知识。

9、某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H 2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）【答案】C考点：考查电解池的工作原理。

10、H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ．+92.3kJ·mol -1 【答案】D 【解析】试题分析：根据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl （g ）△H=-184.6kJ•mol -1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl(g)=1/2H 2（g ）+1/2Cl 2（g ）△H=+92.3kJ•mol -1，答案选D 。

贵州省遵义航天高级中学2018—2019学年度上学期期中考试高二化学试题相对原子质量H 1 O 16 C 12 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋2.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A．Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8 kJ•mol﹣1（反应热）B．CH3OH（g）+O2（g）===CO2（g）+2H2（g）ΔH=﹣192.9 kJ（反应热）C．C4H10（g）+O2（g）===4CO2（g）+5H2O（l）ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）D．NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）3.汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强4.在2NO2N2O4的可逆反应中能说明反应达到平衡状态的是()A．NO2、N2O4浓度相等B．混合气体颜色保持不变C．υ正=υ逆=0 D．NO2全部转变成N2O45.已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是()A、吸收29.2kJ热量B、放出29.2kJ热量C、放出7.3kJ热量D、吸收7.3kJ热量6.元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：下列叙述中不正确的是( )A ． C 的原子序数比B 的原子序数大1B ． 原子结构示意图为的元素，与C 位于同一周期C ． B 的原子与D 的原子最外层电子数相等D ． 原子结构示意图为的元素，与B 位于同一主族7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是()A ．AB ．BC ．CD ．D二、非选择题：8．(每空2分，共14分)下图是工业上铝土矿(含有Al 2O 3和Fe 2O 3等)冶炼铝的工艺流程图：（1）操作①的名称是：___________。

2015-2016学年贵州省遵义市航天高级中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动3．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）4．将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v（H2）=3mol/（L•min）；乙v（N2）=2mol/（L•min）；丙v（NH3）=1mol/（L•min）．在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率（）A．甲＞乙＞丙B．甲=乙=丙 C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙5．有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（）①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C．A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥6．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂．A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤D．④⑥7．在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）X YA 再加入A B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 充入氦气A的转化率D 升高温度C的体积分数A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（18分）（2015秋•遵义校级期中）在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．（1）若在恒温恒容的容器内进行反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有（填字母）．a．容器内的压强保持不变b．容器中H2的浓度与CO的浓度相等c．容器中混合气体的密度保持不变d．CO的生成速率与H2的生成速率相等（2）CO﹣空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．该电池负极的电极反应式为．（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是．②已知H2（g）、CO（g）和CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1和890，.0kJ•mol﹣1．写出C O与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：．（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJ•mol﹣1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是．9．（12分）（2015秋•遵义校级期中）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸．E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．（1）写出A元素的名称：，C2粒子的符号：．（2）画出E离子的结构示意图：，写出E的氢化物的分子式：．（3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：．（4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是：．10．（12分）（2013秋•遵化市期中）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：；（2）若已知下列数据：化学键H﹣H N≡N键能/kJ•mol﹣1435 943试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能kJ•mol﹣1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小、”“不变”）．（4）用NH3催化还原NO X还可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）11．（16分）（2015秋•遵义校级期中）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①成原电池的甲装置示意图（如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极．③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是．（2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（1）的材料中应选作阳极．2015-2016学年贵州省遵义市航天高级中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强．【解答】解：A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物不稳定，故B正确；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B 正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C 正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．3．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化．【解答】解：A．v正（N2）=v正（H2），都是正反应，故A错误；B．v正（N2）=v逆（NH3），反应速率之比与化学计量数之比不等，故B错误；C．2v正（H2）=3v逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故υ正=υ逆，故C正确；D．υ正（N2）=3υ逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故D错误，故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．4．将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v（H2）=3mol/（L•min）；乙v（N2）=2mol/（L•min）；丙v（NH3）=1mol/（L•min）．在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率（）A．甲＞乙＞丙B．甲=乙=丙 C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．【解答】解：反应方程式为：N2+3H2=2NH3，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，甲：=1mol/（L•min）；乙：=2mol/（L•min）；丙：=0.5mol/（L•min），故反应速率乙＞甲＞丙，故选C．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化同一物质表示的速率进行比较．5．有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（）①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C．A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①升高温度，平衡向吸热反应移动；②降低温度，平衡向放热反应移动；③压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；④降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动．【解答】解：反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确；③压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；④降低压强，平衡向逆反应方向移动，故④错误；⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；⑥分离出C，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．6．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂．A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤D．④⑥【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．【解答】解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；综上所述②⑤正确，故选：C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．7．在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）X YA 再加入A B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 充入氦气A的转化率D 升高温度C的体积分数A．A B．B C．C D．D【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，改变条件X，随X的增大，y增大，A．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，据此判断；B．使用催化剂的量，加快反应速率，平衡不移动，据此判断；C．充入氦气，反应混合气体各组分的浓度不变，平衡不移动，据此判断；D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断．【解答】解：由图象可知，改变条件X，随X的增大，y增大，A．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，图象与实际相符合，故A正确；B．使用催化剂的量，加快反应速率，平衡不移动，A的体积分数不变，图象与实际不相符，故B错误；C．定容容器中充入氦气，反应混合气体各组分的浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，图象与实际不相符，故C错误；D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，图象与实际不相符，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素，难度不大，注意理解外界条件对化学平衡的影响．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（18分）（2015秋•遵义校级期中）在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．（1）若在恒温恒容的容器内进行反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有ac（填字母）．a．容器内的压强保持不变b．容器中H2的浓度与CO的浓度相等c．容器中混合气体的密度保持不变d．CO的生成速率与H2的生成速率相等（2）CO﹣空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．该电池负极的电极反应式为CO﹣2e﹣+O2﹣=CO2．（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是该反应△H＜0．②已知H2（g）、CO（g）和CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1和890，.0kJ•mol﹣1．写出C O与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：2CO（g）+2H2（g）⇌CH4（g）+C02（g）△H=﹣247.6kJ•mol﹣1．（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJ•mol﹣1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是3.5×106Pa～4.0×106Pa．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．【考点】化学平衡状态的判断；原电池和电解池的工作原理；焓变和熵变．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量不变；（2）CO一空气燃料电池，一氧化碳在负极失电子发生氧化反应；（3）①依据自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0；②依据燃烧热写出反应的热化学方程式，结合盖斯定律计算得到；（4）①依据转化率曲线分析判断；②图象分析速率随温度变化的趋势分析回答．【解答】解：（1）在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），a．反应前后气体压强变化的反应，容器内的压强保持不变，说明反应达到平衡，故a正确；b．容器中H2浓度与CO浓度相等不一定达到平衡，故b错误；c．反应中有固体碳反应，平衡变化，气体质量发生变化，容器中混合气体的密度保持不变，能说明反应达到平衡，故c正确；d．CO的生成速率与H2的生成速率相等，证明反应正向进行，故d错误；故答案为：ac；（2）CO一空气燃料电池，一氧化碳在负极失电子发生氧化反应，电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2．该电池负极的电极反应式为：CO﹣2e﹣+O2﹣=CO2，故答案为：CO﹣2e﹣+O2﹣=CO2；（3）①CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g），反应△S＜0，依据自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0，所以△H＜0，故答案为：该反应△H＜0；②H2（g）、CO（g）和CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1和890，0kJ•mol﹣1．a、H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1b、CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1c、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890，0kJ•mol﹣1依据盖斯定律（b+a）×2﹣c得到2CO（g）+2H2（g）⇌CH4（g）+C02（g）△H=﹣247.6 kJ•mol ﹣1故答案为：2CO（g）+2H2（g）⇌CH4（g）+C02（g）△H=﹣247.6 kJ•mol﹣1；（4）①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，图象中转化率变化最大的是3.5×106 Pa～4.0×106Pa，故答案为：3.5×106 Pa～4.0×106Pa；②依据图象分析温度在高于80°C对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大，故答案为：高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．【点评】本题考查平衡标志的判断，热化学方程式的计算应用，图象分析判断，注意掌握基础知识的掌握，题目难度中等．9．（12分）（2015秋•遵义校级期中）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸．E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．（1）写出A元素的名称：氟，C2粒子的符号：12H．（2）画出E离子的结构示意图：，写出E的氢化物的分子式：H2O、H2O2．（3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：4Na+O2═2Na2O，2Na+O2Na2O2 ．（4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是：共价键．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，A是非金属性最强的元素，故A为F元素；D 的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，A是非金属性最强的元素，故A为F元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；A与B可形成BA 型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na．（1）由上述分析可知，A为F元素，名称为氟，C为H元素，则C2粒子符号：12H，故答案为：氟；12H；（2）E为O元素，E2﹣离子为氧离子，核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为，其氢化物为H2O、H2O2，故答案为：；H2O、H2O2；（3）Na单质与氧气反应的化学方程式：4Na+O2═2Na2O，2Na+O2Na2O2 ，故答案为：4Na+O2═2Na2O，2Na+O2Na2O2 ；（4）A与C形成的化合物为HF，含有共价键，故答案为：共价键．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．10．（12分）（2013秋•遵化市期中）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol；（2）若已知下列数据：化学键H﹣H N≡N键能/kJ•mol﹣1435 943试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能390kJ•mol﹣1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小、”“不变”）．（4）用NH3催化还原NO X还可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=kJ/mol（用含a、b 的式子表示）【考点】反应热和焓变；化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；（2）根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；（3）加入催化剂，反应物和生成物的活化能都降低；（4）利用盖斯定律计算．【解答】解：（1）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ 热量，则反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol；（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N﹣H的键能为x，则943+3×435﹣6x=﹣92，x=390，故答案为：390；（3）加入催化剂，反应物和生成物的活化能都降低，故答案为：减小；减小；（4）已知①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol②N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol利用盖斯定律将可得NH3（g）+NO（g）=N2（g）+H2O（g）△H3=kJ/mol，故答案为：．【点评】本题考查综合考查化学反应与能量变化知识，注意物质的总能量、键能与反应热的计算关系，把握盖斯定律的计算方法，题目难度中等．11．（16分）（2015秋•遵义校级期中）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①成原电池的甲装置示意图（如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极电极逐渐溶解．。