2019高考化学一轮复习基础练(7)(含解析)人教版

人教版化学2019年高考一轮编习题：九月小练（7）李仕才一、选择题1、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应解析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨为阳极，发生的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，A、B错误；选项C，Na＋应向阴极也就是铜电极移动，故C项错误；选项D，铜电极为阴极，发生还原反应，故D正确。

答案：D2、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是() A．混合气体通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶B．混合气体通过盛溴水的洗气瓶C．混合气体通过盛蒸馏水的洗气瓶D．混合气体跟适量氯化氢混合D 探究浓度对化学平衡的影响FeCl3和KSCN混合溶液――→加入FeCl3固体红色变深这个工作可让学生分组负责收集整理，登在小黑板上，每周一换。

要求学生抽空抄录并且阅读成诵。

其目的在于扩大学生的知识面，引导学生关注社会，热爱生活，所以内容要尽量广泛一些，可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。

如此下去，除假期外，一年便可以积累40多则材料。

如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料，写起文章来还用乱翻参考书吗?解析：A项，Na2SO3也能与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO3，加稀硝酸，BaSO3被氧化为BaSO4，白色沉淀也不溶解，不能检验Na2SO3试样是否变质，错误；B项，MnO2和浓盐酸在加热的条件下生成的氯气中含有水蒸气，氯气与水蒸气反应生成的HClO也能使干燥的有色布条褪色，不能达到检验氯气是否具有漂白性的目的，错误；C项，稀硝酸也能把碘离子氧化为I2，不能证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强，错误；D项，对于化学平衡FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入FeCl3固体增大了反应物的浓度，平衡正向移动，生成更多的Fe(SCN)3，溶液红色变深，能够达到探究浓度对化学平衡的影响，正确。

水解常数(K h )与电离常数的关系及应用李仕才基础知识梳理1．水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。

2．水解常数(K h )与电离常数的定量关系(以CH 3COONa 为例) CH 3COONa 溶液中存在如下水解平衡： CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －K h ＝c (CH 3COOH)·c (OH －)c (CH 3COO －)＝c (CH 3COOH)·c (OH －)·c (H ＋)c (CH 3COO －)·c (H ＋)＝c (OH －)·c (H ＋)c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)＝K wK a因而K a (或K h )与K w 的定量关系为： (1)K a ·K h ＝K w 或K b ·K h ＝K w (2)Na 2CO 3的水解常数K h ＝K wK a2 (3)NaHCO 3的水解常数K h ＝K wK a13．水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。

它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。

专题训练1．已知25 ℃时，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液中c (H ＋)＝________ mol·L －1。

(已知 5.56≈2.36) 答案 2.36×10－5解析 K h ＝c (H ＋)·c (NH 3·H 2O)c (NH ＋4)＝K wK bc (H ＋)≈c (NH 3·H 2O)，而c (NH ＋4)≈1 mol·L －1。

专练7 离子方程式书写与正误判断1．[2020·天津，4]下列离子方程式书写正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应:CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑B．FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O2－4＋2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO错误!2．［2019·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是() A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－，2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO错误!＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋3．［2020·浙江省7月，13]能正确表示下列反应的离子方程式是（)A．（NH4）2Fe(SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应:SO错误!＋Ba2＋===BaSO4↓B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O错误!2OH－＋Cl2↑＋H2↑C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－错误! CH3COO－＋CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓4．下列指定反应的离子方程式正确的是(）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO错误!＋CaSO4CaCO3＋SO错误!B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I－＋IO错误!＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe（OH)3===2FeO错误!＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋错误!Cl2↑＋H2↑5．下列离子方程式正确的是（）A．水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3＋CO错误!＋2Na＋B．向FeBr2溶液中通入少量的氯气:2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3D．光导纤维遇碱性土壤“断路”:SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O6．[2020·安徽省江南片高三入学摸底考试]下列离子方程式中正确的是(）A．将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2＋2ClO－＋H2O===SO2－，3＋2HClOB．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH）2溶液至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH错误!＋OH－===NH3↑＋H2O7．［2019·天津卷］下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）8。

专题07 离子推断1.化学小组实验探究SO 2与AgNO 3溶液的反应。

（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO 2，将足量SO 2通入AgNO 3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A 和白色沉淀B 。

①浓H 2SO 4与Cu 反应的化学方程式是____________________________________。

②试剂a 是____________。

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B 可能为23Ag SO 、Ag 2SO 4或两者混合物。

（资料：Ag 2SO 4微溶于水；Ag 2SO 3难溶于水） 实验二：验证B 的成分①写出Ag 2SO 3溶于氨水的离子方程式：__________。

②加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少量沉淀F 。

推断D 中主要是BaSO 3，进而推断B 中含有Ag 2SO 3。

向滤液E 中加入一种试剂，可进一步证实B 中含有Ag 2SO 3。

所用试剂及现象是__________。

（3）根据沉淀F 的存在，推测2-4SO 的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO 2在AgNO 3溶液中被氧化生成Ag 2SO 4，随沉淀B 进入D 。

途径2：实验二中，2-3SO 被氧化为2-4SO 进入D 。

实验三：探究2-4SO 的产生途径①向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl 2溶液，未出现白色沉淀，可判断B 中不含Ag 2SO 4。

做出判断的理由：_______。

②实验三的结论：__________。

（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。

（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。

将实验一所得混合物放置一段时间，SO生成。

有Ag和2-4（6）根据上述实验所得结论：__________________。

【答案】(1). Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸或饱和的NaHSO3溶液(2). Ag2SO3+4NH3•H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O H2O2溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有Ag2SO3 (3). Ag+因为若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，SO32-被氧化为SO42- (4). 2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+ (6). 二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子【解析】(1)①铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；②由于烧瓶中的空气没有排出，反应生成的SO2可能会被氧气氧化为SO3，SO3会干扰后续的实验，所以试剂a应为除去杂质SO3的试剂，可以用饱和NaHSO3溶液；故答案为：饱和NaHSO3溶液；（2）①Ag2SO3溶于氨水得到Ag(NH3)2+，离子方程式为：Ag2SO3+4NH3•H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O，故答案为：Ag2SO3+4NH3•H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O；②推测沉淀D为BaSO3，加过量稀盐酸溶解得滤液E和少量沉淀F，则E中可能含有溶解的SO2，可加入双氧水溶液，若加入双氧水溶液可以将亚硫酸或亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成白色的硫酸钡沉淀，则证明B中含有Ag2SO3；故答案为：H2O2，溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有Ag2SO3；（3）①加入过量盐酸产生白色沉淀，说明含有Ag+；B中不含Ag2SO4，因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀，故答案为：Ag+；因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀；②实验三的结论：实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，SO32-被氧化为SO42-；（4）根据以上分析，二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，离子方程式为：2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+，故答案为：2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+；（6）综合实验一、实验二和实验三的分析，可以得出该实验的结论为：二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子。

2019高考化学一轮复习烃的含氧衍生物专项练习（含答案）烃的衍生物，从组成上看，除了碳(C)，氢(H)元素之外，还含有氧(O)。

以下是烃的含氧衍生物专项练习，请考生练习。

1.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A.5种B.6种C.7种D.8种【答案】D【解析】C5H12O能与Na反应产生H2，可确定该有机物是醇，故C5H12O可看作是戊烷中的H被OH取代的产物，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，正戊烷对应的醇有3种，异戊烷对应的醇有4种，新戊烷对应的醇有1种，故共有8种。

2.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是()A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB.0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C.乙醇能溶于水D.乙醇能脱水【答案】B【解析】乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1∶0.05=2∶1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代(置换)，即乙醇分子中有一个羟基。

3.下列关于苯酚的叙述中，正确的是 ()A.苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色B.苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上C.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可以用NaOH溶液洗涤D.苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀【答案】B【解析】苯酚的酸性太弱，不能是酸碱指示剂变色，A不正确;由于苯环是平面型结构，所以苯酚中的原子有可能都在同一平面上，B正确;氢氧化钠具有腐蚀性，应当用酒精洗涤，C不正确;苯酚和氯化铁发生显色反应，生成的不是沉淀，D不正确。

4.可以鉴别出C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI 六种物质的一种试剂是()A.稀盐酸B.溴水C.KMnO4酸性溶液D.FeCl3溶液【答案】D5.冬青油结构为，它在肯定条件下可能发生的反应有()①加成反应②水解反应③消去反应④取代反应⑤与Na2CO3反应生成CO2 ⑥加聚反应A.①②⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②④【答案】D【解析】由冬青油结构简式，可知含有苯环能与氢气发生加成反应，含有酯基能水解，羟基邻、对位的碳原子上均有氢原子，与溴水能发生取代反应，不能消去、加聚，也不能与Na2CO3反应生成CO2，故D正确。

氧化性、还原性强弱的判断李仕才知识梳理1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。

从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。

2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。

如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。

②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。

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第7节高分子化合物有机合成考试说明1．了解合成高分子的组成和结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

2．会判断加聚反应和缩聚反应。

3．能设计合成路线合成简单有机化合物.命题规律本节内容是高考的必考点，主要考查的是推断有机物结构式或结构简式;反应类型的判断；化学方程的书写；限定条件下同分异构体的书写或数目判断；有机合成路线的设计。

另外聚合反应是有机合成高考题中的常考知识点。

通常考查反应类型的判断、加聚反应与缩聚反应的化学方程式的书写、单体与聚合产物结构简式的相互推断等。

考点1 合成有机高分子化合物1．有机高分子化合物及其结构特点（1)定义相对分子质量从104到106甚至更大的化合物，称为高分子化合物,简称高分子.大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。

（2)有机高分子的组成①单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物。

②链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位。

③聚合度：高分子链中含有链节的数目.2．合成高分子化合物的两个基本反应(1）加聚反应小分子物质以加成反应形式生成高分子化合物的反应，如合成有机玻璃的方程式为：（2)缩聚反应单体分子间缩合脱去小分子（如H2O、HX等）生成高分子化合物的反应.如乙二酸与乙二醇发生缩聚反应,其化学方程式为:3．高分子化合物的分类由缩聚物的结构简式推导其单体的方法②酰胺类高聚物中含有“”，它的单体有两种,在亚氨基上加氢,羰基碳原子上加羟基，即得高聚物的单体。

滴定曲线考点深度剖析【解题思路分析】滴定曲线分析的方法(1)分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要；再次找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。

(2)滴定过程中的定量关系：①电荷守恒关系在任何时候均存在；②物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。

【考点深度剖析】一、中和滴定的实验操作1.原理(1)酸碱恰好中和是指酸与碱按化学方程式中化学计量数关系恰好完全反应生成正盐。

利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法称为酸碱中和滴定。

(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。

当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。

[注意] 酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。

2．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。

(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。

3．实验用品(1)仪器酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、锥形瓶、滴定管夹等。

(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

[注意] ①滴定管的精确度为0.01 mL。

②酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。

③碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。

④常用酸碱指示剂及变色范围4．中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。