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《放射性危害的防治》课件

《放射性危害的防治》课件
《放射性危害的防治》ppt课 件
CONTENTS
• 放射性危害概述 • 放射性危害的种类与影响 • 放射性危害的防治措施 • 放射性危害防治的法律法规与
标准 • 放射性危害防治的未来展望
01
放射性危害概述
放射性危害的定义
01
放射性危害是指由于放射性物质 释放出的辐射对人类和环境造成 的危害。
02
放射性危害防治的未来发展趋势
01
智能化监控与管理
利用物联网、大数据和人工智能等技术，实现放射性设施的智能化监控
和管理。
02
跨界合作与国际合作
加强与其他国家、国际组织在放射性危害防治领域的合作与交流，共同
应对全球性挑战。
03
法律法规与标准体系完善
不断完善放射性危害防治相关的法律法规和标准体系，提高防治工作的
规范性和有效性。
提高公众对放射性危害防治的认识和意识
01
02
03
科普宣传教育
通过各种渠道普及放射性 危害防治知识，提高公众 的科学素养和自我保护意 识。
社会参与与监督
鼓励公众参与放射性设施 的监督和管理，加强社会 监督，促进防治工作的透 明度和公信力。
国际交流与合作
积极参与国际放射性危害 防治的交流与合作，借鉴 国际先进经验，提升我国 防治工作的水平。
放射性物质通过核反应、核衰变 等过程释放出辐射，包括α粒子、 β粒子、γ射线、X射线等。
放射性危害的来源
天然放射性来源
地球上的天然放射性物质 ，如铀、钍、镭等，通过
衰变释放出辐射。
人造放射性来源
核武器试验、核能发电、 核医学等领域的人造放射 性物质，如核废料、医疗
废物等。
工业放射性来源

化学放射性元素演讲ppt

化学放射性元素演讲ppt

1926年巴西女权发展联合会名誉会员。 1926年巴西圣保罗药剂及化学学会名誉会员。 1926年华沙工艺学校化学部名誉博士。 1927年莫斯科科学院名誉院士。 1927年波希米亚文学及科学学会名誉会员。 1927年苏联科学院名誉院士。 1927年美国州际医学研究生联合会名誉会员。 1927年新西兰研究院名誉会员。 1929年波兰波兹南科学之友学会名誉会员。 1929年格拉斯哥大学名誉法学博士。 1929年格拉斯哥市民名誉市民。 1929年圣劳伦斯大学名誉理学博士。 1929年纽约医学科学院名誉院士。 1929年美国波兰医科及齿科联合会名誉会员。 1930年法国发明家及学者协会名誉会员。 1930年法国发明家及学者协员会名誉会长。 1931年日内瓦世界和平联合会名誉会员。 1931年美国放射学学院名誉职员。 1931年马德里纯物理学及自然科学学士院外国通讯院士。 1932年哈雷德国皇家自然科学院院士。 1932年华沙医学学会名誉会员。 1932年捷克化学学会名誉会员。 1933年伦敦英国放射学研究院及伦琴学会名誉会员。
奖金 1898年若涅奖金，巴黎科学院。 1900年若涅奖金，巴黎科学院。 1902年若涅奖金，巴黎科学院。 1903年诺贝尔物理学奖金（与亨利· 贝克勒尔和皮埃尔· 居里合 得）。 1904年奥西利奖金（巴黎报业辛迪加颁发，与埃都亚· 布郎利合 得）。 1907年阿克托尼安奖金，英国皇家科学协会。 1911年诺贝尔化学奖金。 1921年埃伦· 理查兹研究奖金。 1924年阿让德依侯爵1923年大奖金，附铜奖章，法国工业促进 会。 1931年卡麦伦奖金，爱丁堡大学颁发。 奖章 1903年伯特洛奖章（与皮埃尔· 居里合得）。 1903年巴黎市荣誉奖章（与皮埃尔· 居里合得）。 1903年戴维奖章，伦敦皇家学会（与皮埃尔· 居里合得）。 1904年马特奇奖章，意大利科学学会（与皮埃尔· 居里合得）。 1908年克尔曼大金奖章，利尔工业协会。 1909年埃利约特· 克瑞生金奖章，佛兰克林研究院。 1910年亚尔伯特奖章，皇家艺术学会，伦敦。 1919年西班牙阿尔丰斯十二世大十字勋章。 1921年本哲明· 佛兰克林奖章，美国哲学学会，费拉德尔菲亚。 1921年约翰· 斯考特奖章，美国哲学学会，费拉德尔菲亚。 1921年国家社会科学研究院金奖章，纽约。 1921年威廉· 吉布斯奖章，美国化学学会，芝加哥。 1922年美国放射学学会金奖章。 1924年罗马尼亚政府一级褒奖，有证书和金奖章。 1929年纽约市妇女俱乐部联合会奖章。 1931年美国放射学学院奖章。名誉头衔 1904年莫斯科帝国人类学及人种志之友协会名誉会员。 1904年英国皇家科学协会名誉会员。 1904年伦敦化学学会外国会员。 1904年巴塔维哲学学会通讯会员。 1904年墨西哥物理学会名誉会员。 1904年墨西哥科学院名誉院士。 1904年华沙工业及商业促进委员会名誉委员。 1906年阿根廷科学学会通讯会员。 1907年荷兰科学学会外国会员。 1907年爱丁堡大学名誉法学博士。 1908年圣彼得堡帝国科学院通讯院士。 1908年布朗斯威克自然科学学会名誉会员。 1909年日内瓦大学名誉医学博士。 1909年波伦亚科学院通讯院士。 1909年捷克科学文学艺术学士院外国合作院士。 1909年费城药剂学院名誉职员。 1909年克拉科夫科学院现任院。 1910年智利科学科学院现任院士。 1910年美国哲学学会会员。 1910年瑞典皇家科学院外国院士。 1910年美国化学学会会员。 1910年伦敦物理学会名誉会员。 1911年伦敦通灵研究学会名誉会员。 1911年葡萄牙科学院外车通讯院士。 1911年曼彻斯特大学名誉理学博士。

放射性危害与防护课件

放射性危害与防护课件
在事故处理完毕后，应继续进 行监测和评估，确保事故得到 有效控制。
05
放射性危害的监测与控制
放射性危害的监测方法
辐射剂量监测
通过测量辐射剂量，评估放射性物质对人体的影 响。
环境监测
对周围环境中的放射性物质进行监测，确保环境 安全。
个人剂量监测
对接触放射性物质的人员进行个人剂量监测，确 保符合安全标准。
成严重威胁。
放射性物质泄漏
包括核设施、放射源、医疗设备 等在使用过程中发生的放射性物
质泄漏事故。
辐射源丢失或被盗
由于管理不善或人为破坏等原因 ，可能导致辐射源丢失或被盗，
造成潜在的安全隐患。
放射性事故应急处理原则
快速响应
一旦发生放射性事故，应立即 启动应急响应程序，采取必要
的措施控制事故扩大。
科学评估
放射性危害与防护课件
目录
• 放射性危害概述 • 放射性危害的种类与影响 • 放射性防护措施 • 放射性事故应急处理 • 放射性危害的监测与控制
01
放射性危害概述
放射性基本概念
01
02
03
放射性
指某些元素或核素能够自 发地放出射线或粒子的特 性。
放射性衰变
指放射性核素自发地转变 为另一种核素的过程，伴 随着射线的放出。
派遣专业人员对事故现场进行 调查和评估，了解事故的性质 、范围和危害程度。
实施应急处理措施
按照应急处理方案，采取必要 的措施控制事故扩大，减少危 害程度。
报警与接警
一旦发生放射性事故，相关人 员应立即报警，并启动应急响 应程序。
制定应急处理方案
根据现场调查和评估结果，制 定科学合理的应急处理方案。
事后监测与评估

钍的放射毒理学ppt课件

钍的放射毒理学ppt课件

排 除
ICRP第30号出版物： 进入转移隔室的钍中，有70％向骨转移， Tb：8000天； 有4％向肝转移， Tb：700天； 有16％均匀分布于其它组织器官， Tb： 700天； 余下的10％直接被排除。 钍在转移隔室， Tb：0.5天；
排 除
食入时，90％以上的钍在前3天内随粪排 除; 吸收入血的钍可经肾脏随尿排除;
用途
1928-1955年美国、欧洲和日本应用二氧 化钍胶体造影剂(thorotras，含ThO219～ 22％)，后因引起严重的远后效应而被禁 用。 近年来，在原子能工业中232Th作为次生 核燃料而受到各国的重视
辐射特性
钍有质量数为213～218、220～236的23 种放射性同位素； 含6种天然放射性同位素：232Th、 228Th(钍系)、230Th、234Th(铀系)、227Th 和23lTh(锕系)； 放射毒理学意义较大的是前四种天然放 射性同位素。
人接受钍造影剂后，体内钍的排除缓慢， 生物半排期长达400年之久，主要排除途 径为肝胆系统 ；
232 Th衰变子体220Rn经呼吸道排除
钍的损伤效应
低毒性低活度放射性核素，任何途径吸 收率均低，故钍不会引起人急性钍中毒； 远期损伤主要是钍及其子体的辐射作用 所致； 钍造影剂能够引起受检者全身多种病变， 包括肝硬化、肝脏肿瘤、白血病、肺癌、 胃肉瘤等。注入局部可引起癌瘤、血管 周围组织肉瘤、上皮癌等
确定性效应
硝酸钍和氯化钍不仅具有强烈的刺激作 用，而且还能导致蛋白质变性，因此， 动物常常死于休克和严重的溶血。 钍和钍射气的浓度分别10Bq／L和 4.1× 102Bq／L，钍精炼厂693名工人有4 名工人患尘肺病，肺部有纤维化改变。 钍造影剂主要为血淋巴细胞染色体畸变 率明显增高，肝细胞坏死及纤维化为主 的病变。

放射性基础知识ppt课件

放射性基础知识ppt课件
放射性基础知识
完整编辑ppt
1
电离辐射标志
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2
电离辐射警告标志
电离辐射警告标志
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3
放射性（电离辐射）
性质 。具有衰变的性质
。特点 （1）能自发放出射线，与此同时衰变成别 的核素。 （2）有一定的半衰期。 （3）原子核数目服从指数年规律减少。
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4
放射性分类
放射性射线主要有α射线（带正电）、β 射线（带负电）、γ射线（不带电）。
三种射线的穿透能力比较： γ射线（混凝土或铅板）>β射线（铝板）> α射线（纸）
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6
放射性半衰期
原子核数目减少到原来数目一半所需的时 间称为该核素的半衰期。用T1/2表示。不同 的核素半衰期不一样，如：
。氚-3（12.3年）、钴-60 （ 5.27年）、铯-137 （30.2年）、镭-226（1600年）、铀-238（45亿 年）、铱-192（74.2天）、氡-222（3.8天）、碘源自31（8天）完整编辑ppt
17
现场工作注意防护
利用仪器
。利用辐射仪器可判断放射源是否存在。同时， 也能判断辐射剂量的大小。
。注意标志
。放射源的三叶标志，工作场所有警示标志（当 心电离辐射），放射源的包装体或铭牌上有放射 源的标志。
。依靠经验
a.主要根据不同行业使用的放射源的核素种类、活 度大小的不同，采取不同的防护措施。
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12
放射源分类
根据对人的危害程度，分为5类。
Ⅰ类放射源属极危险源。没有防护情况下，接触几分钟到1 小时就可致人死亡。
Ⅱ类放射源属高危险源。没有防护情况下，接触几小时到几 天可致人死亡。

毒理学基本概念ppt

毒理学基本概念ppt
外源化学物对机体 损害作用和非损害作用都属于生物学作用， 后者经过量变到达某一水平后发生质变而转变为前者。
● 伴随生命科学进展，损害作用指标和概念将不停得以更新， 一些过去认为是非损害作用生物学作用，可能会重新判断为损害作用。
毒理学基本概念ppt
第11页
三、毒效应谱
当外源化学物经暴露吸收进入生物体内作用强度较低
通常在毒理学试验中所观察到效应，是否属于有害效应，主要依赖 于这种效应性质，往往需要教授判断。比如：有机磷酸酯类农药引发 血浆胆碱酯酶抑制不应该认为是毒性效应，仅可作为暴露标志物。
另外，一些试验研究外源化学物引发试验动物肝重量可逆性增
加可能是适应性反应，而不是毒效应，需要深入研究。
外源化学物损害作用（有害作用）也有称之为健康效应
------咱们人类最早对毒物认识，主要是动、植物中天然毒素以 及一些有毒矿物质，比如蛇毒、乌头、大麻、大黄和硫磺、铅、汞、 砷等。这些能够追溯到远古时期人类靠游猎与采集可食动植物为生时 候，就注意到了一些对人、畜有毒动植物，以确保食用安全。
------以后，又逐步知道了利用有毒物质（如箭毒、乌头等）作为狩 猎工具和武器。
（剂量或浓度较低，作用时间较短），机体生理适应和抗
损伤过程相对较强时，机体保持相对稳定，仅有负荷增加
或生理意义不明确一些改变，不出现损害作用。
通常，机体这种自稳机制是有程度，假如外源化学
物作用强度较强（剂量和能度较高，相对作用时间较长），
引发损害作用，机体进行病理性适应，通常这种病理性适
应是可逆，包含组织改建、代偿性肥大和增生、化生等。
毒理学基本概念ppt
第8页
7 . 医用化学品 比如用于预防和治疗各种剂型药品、用于诊疗化学物质， 各种造影剂、消杀剂（如突发性公共卫生事件各种传染病预防预案等）

《放射性元素中毒》幻灯片


锝 [dé]
• 锝元素符号Tc，为银白色金属，原子序数43， 原子量98.9062。在元素周期表中属ⅦB族。 密排六方晶体。1937年佩里埃(C.Perrier)和 塞格雷用盘旋加速器以氘核轰击钼发现锝。它 是第一个用人工方法制得的元素，所以按希腊 文technetos(人造)命名为technetium。用 作原子能工业设备的防腐材料 .
• ?食品平安法?定义：食源性疾病指食品 中致病因素进入人体引起的感染性、中 毒性等疾病。
〔二〕、食源性疾病的 三个根本要素
• 传染疾病的媒介——食物 • 致病因子——食物中的病原体 • 临床特征——中毒性或感染性
〔三〕、食源性疾病的范畴
• 食物中毒 • 经食物而感染的肠道传染病、人畜共患
病 • 食源性寄生虫病 • 由于营养不平衡造成的慢性疾病 • 食源性变态反响性疾病 • 食物中污染物引起的慢性中毒性疾病 • 原因不明的食源性疾病
• 指锝、钷和钋，以及元素周期表中钋以后的所 有元素。
• 放射性元素中毒会让你感到恶心，呕吐，难受， 减少生命
〔一〕、根本介绍
• 原子序数在84以上的元素都具有放射性，原子序 数在83以下的某些元素如43号元素锝 Tc、61号 元素钷 Pm等也具有放射性。
• 放射性元素分为天然放射性元素和人工放射性元 素两类。 放射性元素〔确切地说应为放射性核素〕 最早应用的领域是医学和钟表工业。镭的辐射具 有强大的贯穿本领，发现不久便成为当时治疗恶 性肿瘤的重要工具；镭盐在暗处发光，用于涂制 夜光表盘。现在，放射性元素的应用已深入到人 类物质生活的各个领域，例如核电站和核舰艇使 用的核燃料，工业、农业和医学中使用的放射性 标记化合物，工业探伤、测井〔石油〕、食品加 工和肿瘤治疗所使用的某些放射源等。

放射性和放射源基础知识PPT讲稿

由于组成α射线的α粒子带有巨大能量和动量，就成为卢瑟福用来 打开原子大门、研究原子内部结构的有力工具。
当前你正在浏览到的事第五页PPTT，共六十八页。
• 原子和原子核（2）
– 电子带负电荷，电子电荷的值为：e=1.60217733x10-19C，且 电荷是量子化的，即任何电荷只能是e的整倍数。电子的 质量为me=9.1093897x10-31kg。原子核带正电荷，集中了 原子的全部正电荷。
(在单位距离上产生的离子对数)各不相同，α射线最强， 次为β射线，γ射线最弱，其比例大致为10000：100：1，
辐射仪就是根据射线的电离作用来测定物质的放射性强度 的。
当前你正在浏览到的事第十九页PPTT，共六十八页。
•
• (3)荧光作用，射线射到某些物质上，能激起荧
光或磷光，荧光的强弱决定于射线的强度，闪烁 探测仪器就是据此而测定射线的能量的。
– 原子的大小是由核外运动的电子所占的空间范围来表 征，原子可以设想为电子在以原子核为中心的、距核 非常远的若干轨道上运行。原子的大小半径约为10-8cm 的量级 。
– 原子核的质量远超过核外电子的总质量，原子的质量中心与 原子核的质量中心非常接近。原子核的限度只有几十飞米
(1fm=10-15m=10-13cm)，而密度高达108t.cm-3 。 – 物质的许多化学性质及物理性质、光谱特性基本上只与
射线的穿透能力之比约为： α：β：γ=1：100：10000。 一张纸或0．004～0．005厘米厚的铝箔可把α射线全部屏 蔽；0.5厘米厚的铝板可以挡住β射线，而要挡住Y射线则 需50—60厘米厚的铝板才行。
• (2)电离作用，射线穿过物质时，可以把部分能量传递给
该物质中的束缚电子，使其从电子壳层逃逸成为自由电子， 而原子则变的带正电的离子。各种射线的电离作用能力

第二章 放射性物质 放射化学 课件(共38张PPT)

第十八页，共38页。
2、地壳中天然(tiānrán)放射性引起的核反响 产物
地壳中的天然放射性核素放出的α粒子和γ射线也可引起 (yǐnqǐ)核反响，而生成新的放射性核素。例如： 19F(α,n)22Na 18O(α,n)21Ne 9Be(α,n)12C
由核自发裂变产生的中子和其它天然核反响产生的中子几乎 可以和所有的核素发生(n,γ),(n,2n),(n,p)或(n, α)核反响而 得到新的放射性核素。
第二十三页，共38页。
2、对靶子(bǎ zi)物的要求
靶子物：生产放射性核素时，反响堆中受照射的物质 选择靶子元素含量最高的化合物，最好是单质。如果靶
子物是金属元素，常用氧化物或碳酸盐；如果是非金 属，常用它们的钾盐。特殊情况，用富集靶，以便得 到高比活度，高放射化学纯度的产品。 靶子物要有较高的纯度，特别是不能含有热中子截面大 的杂质〔如B和Cd等〕。 照射后易于(yìyú)化学处理。 靶子物应有较好的辐照稳定性和热稳定性，在反响堆强 辐射场中不分解，不生成有害于反响堆的气体和毒物。
①α衰变：放射性核素放出α粒子(lìzǐ) 的核衰变。α粒子(lìzǐ)是带两个正电荷 的氦核。
例如 23892U —— α + 23490Th 〔2-1〕
AZX —— α + A-4 Z-2Y 〔2-2〕
第四页，共38页。
②β-衰变: 放射性核素内一个中子 (zhōngzǐ)转变为质子并放出β粒子和中 微子的核衰变。 β粒子是电子，电荷=-1， 质量≈0
第八页，共38页。
3、放射性衰变(shuāibiàn)速率方程及放 射性活度
①速率方程：各种放射性核素衰变时，虽然放射 的粒子和能量(néngliàng)并不相同，衰变速 率可能不相等，但衰变动力学都遵循一级反响， 即：

放射化学课件

Bq m 3 cpm
解：设该闪烁室的刻度系数为k 测量时氡的活度ARn
ARn ,0 k n n0 v闪 e t2
ARn , 0 ARa 1 e t1
ARn k n n0 v闪



k n n0 v闪e t2 ARa 1 e t1
氡有 27 种同位素和３种同质异能素，在 氡的放射性同位素中最重要的是三个天然放射 系的成员222Rn、 22０Rn和21９Rn它们分别被称 为镭、钍和锕射气。 222Rn的防护最重要，为什么？
(大气中， 222Rn大于22０Rn两个数量级)
铀系226Ra→222Rn → 218Po(RaA)→214Pb(RaB) →214Bi (RaC)→214Po (RaC’)→ 钍系224Ra→220Rn → 216Po(ThA)→212Pb(ThB) →212Bi (ThC)→212Po (ThC’)→
从制备后存放4a的1000g含226RaSO4为1%的镭盐 中能分离出多少mg 210Po，已知化学收率为90%。 （1.5 mg ）
2）钋的物理性质 钋有27种同位素和8种同质异能 素，其中210Po是最重要能α放射性同位素，其比活 度为1.67×1011Bq/mg，主要用作α放射源和宇航仪 器的热源等。
环境大气中氡的来源有以下几个方面： 大地释放 238U在土壤和岩石中的含量不近相同， 平均含量为2.8×10-4%，地面氡平均析出率为 16mBq•m-2•s-1，陆地表面每年向大气中释放 7.6×1019Bq的氡； 海洋释放 海水中含有一定量的226Ra，平均浓度 为1Bq•m-3，海底比海面要高出一个数量级，海面氡平 均析出率为7×10-5Bq•m-2•s-1，海洋每年向大气释放 8×1017Bq的氡； 植物和地下水的载带 植物的生长将增加地表氡的释 放。实测结果表明，种五谷的土地氡的释放率是那些 不毛之地的3~5倍。由于植物和地下水的作用，每年向 大气中释放约1×1019Bq的氡；
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5
232Th
232Th占钍的天然同位素丰度的100%， 比活度为4.1kBq／g；
半衰期为1.4× 1010年，衰变过程中生成 具有不同半衰期的一系列子体，统称为 钍系；
钍和它的子体，除新钍I和射钍外，经数 周后可达到放射平衡，衰变至稳定性 208Pb，α粒子的能量占总衰变能量的90 ％，而β占9％，γ仅占1％；
224Ra也是镭的同位素，为α辐射源，半衰期 3.64天；
220Rn为氡的同位素，是钍系唯一的惰性气体， 半衰期55.6秒，α辐射源 。
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7
化学特性
钍的原子序数为90，属第7周期第Ⅲ副族, 是锕系的第2个元素 ；
化学性质与稀土族相似，化学活性不如 铀活泼 ；
钍离子在水溶液中通常只以四价状态存 在；
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14
钍的损伤效应
低毒性低活度放射性核素，任何途径吸 收率均低，故钍不会引起人急性钍中毒；
远期损伤主要是钍及其子体的辐射作用 所致；
钍造影剂能够引起受检者全身多种病变， 包括肝硬化、肝脏肿瘤、白血病、肺癌、 胃肉瘤等。注入局部可引起癌瘤、血管 周围组织肉瘤、上皮癌等
精选文档Βιβλιοθήκη 15确定性效应硝酸钍和氯化钍不仅具有强烈的刺激作 用，而且还能导致蛋白质变性，因此， 动物常常死于休克和严重的溶血。
钍和钍射气的浓度分别10Bq／L和 4.1× 102Bq／L，钍精炼厂693名工人有4 名工人患尘肺病，肺部有纤维化改变。
钍造影剂主要为血淋巴细胞染色体畸变 率明显增高，肝细胞坏死及纤维化为主 的病变。
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16
随机性效应
在1928～1955年期间，许多国家把钍造 影剂作为诊断药物，用于肝、脾、血管 及 气 管 造 影 。 德 国 70% 为 脑 动 脉 造 影 , 30%为上下动脉造影 。 钍造影剂致癌效应主要为肝脏恶性肿瘤、 骨肉瘤、肺癌、白血病等(见表11-6)； 平均潜伏期为15～20年。
钍化合物经胃肠道吸收甚微，ICRP第30号出版 物将所有钍化合物的f1值均设为2× 10-4，将钍 的氧化物和氢氧化物定为Y类，其它化合物定 为W类。
皮肤不吸收，伤口吸收量也很少；
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10
分布
吸收入血易与体内的碳酸、蛋白质等结合成复 合物； 由血液内的转移速率比钚快，比镭和锶缓慢 ； ICRP30号出版物：进入血液的钍有70％进入骨 骼，4％进入肝脏，16％均匀分布于全身； 2001年陈如松：正常成年人体内钍的含量依次 为骨20.48、肺脏13.76、肌肉6.50、肝脏0.59 和肾脏0.08。 钍造影剂静脉注入人体后，它在体内主要滞留 于肝、脾和骨髓的网精状选文内档 皮细胞组织内 ； 11
分布
在骨骼内分布类型与钚相似，主要滞留 在骨膜、骨内膜、干骺端骨小梁表面 ；
钍在肝脏内主要位于枯否氏细胞和肝细 胞内 ；
脾脏和淋巴结中的钍主要在滤泡部位的 吞噬细胞和网状细胞内 ；
肾内钍主要在肾近曲小管上皮细胞、集 合管上皮细胞及肾小球部位；
滞留在肺内的钍，多在淋巴结内和支气 管周围、肺泡和肺泡间隙；
化剂。
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3
用途
1928-1955年美国、欧洲和日本应用二氧 化钍胶体造影剂(thorotras，含ThO219～ 22％)，后因引起严重的远后效应而被禁 用。 近年来，在原子能工业中232Th作为次生 核燃料而受到各国的重视
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4
辐射特性
钍有质量数为213～218、220～236的23 种放射性同位素； 含6种天然放射性同位素：232Th、 228Th(钍系)、230Th、234Th(铀系)、227Th 和23lTh(锕系)； 放射毒理学意义较大的是前四种天然放 射性同位素。
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2
用途
用途颇广：
大功率电子管的电极材料，磁控管阴极；
ThO煤气灯纱罩，白炽灯灯丝以及电真 空管的吸气剂；
耐高温钨钍合金、不锈钢焊条以及飞机 和火箭技术中的镁钍合金等；
T27h0O02℃用的于耐制火造材料高；级 耐 火 坩 锅 和 高 达
金属钍、ThO2及钍的其它化合物主要用 于化学工业的各种合成、脱氧过程的催
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钍的子体
钍的子体中，放射毒理学意义较大的是 228Th(射钍，符号为RdTh)，228Ra(新钍I，符 号为MsThI)，224Ra(钍X，符号为ThX)和 220Rn(钍射气)：
228Th为α辐射源，半衰期1.92年 ；
228Ra为钍的第一个衰变子体，是镭的同位素， β辐射源，半衰期5.75年 ；
当溶液的pH>3时，钍离子开始水解和聚
合，其主要产物分别为Th(OH) 22+， Th2(OH) 26+；当pH>3.5时，则析出胶体 Th(OH)4沉淀。易于络合。
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化学特性
钍的易溶性盐类有硝酸钍[Th(NO3)4]、硫 酸钍[Th(SO4)2]和氯化钍(ThCl4) ；
难溶性钍化合物有二氧化钍（ThO2）、 草酸钍[Th(C2O4)2]、氟化钍(ThF4)和氢氧 化钍[Th(OH)4] ；
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排除
ICRP第30号出版物： 进入转移隔室的钍中，有70％向骨转移， Tb：8000天； 有4％向肝转移， Tb：700天； 有16％均匀分布于其它组织器官， Tb： 700天； 余下的10％直接被排除。 钍在转移隔室， Tb：0.5天；
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排除
食入时，90％以上的钍在前3天内随粪排 除; 吸收入血的钍可经肾脏随尿排除; 人接受钍造影剂后，体内钍的排除缓慢， 生物半排期长达400年之久，主要排除途 径为肝胆系统 ； 232 Th衰变子体220Rn经呼吸道排除
易与某些酸(如草酸、碳酸、柠檬酸等)、
蛋白质，以及氨基酸等形成复盐或络合
物；
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钍的生物转运 吸收
难于吸收，因其易于水解和聚合，生成氢氧化 钍胶体沉淀。生产条件下，钍进入人体的主要 途径是呼吸道，其次是胃肠道
钍化合物经呼吸道吸收的量，与其化合物形式， 溶解度及颗粒分散度有密切关系 ：柠檬酸钍> 氯化钍>二氧化钍 ；
第十一章 钍的放射毒理学
杨占山
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Introduce
钍(Thorium)地壳表面含量约为9.6ppm， 为铀含量的二倍多。 稀土矿物中含量为铀的500-600倍。 提取钍的主要工业矿物是独居石，其次 是磷钇矿和氟碳铈矿。 原 08%.0矿5。％二，氧独化居钍石（精Th矿O中2）T含hO量2含为量0.0为2～5～