中考化学金属及酸碱盐反应的图像综合题及答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系，如右图所示，下列说法正确的是A ．a 点溶液中的溶质有2种B ．c 点溶液中溶质为Zn(NO 3)2、Cu(NO 3)2C ．取d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生D ．若取a~b 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀【答案】D【解析】【分析】在金属活动性顺序中，Zn ＞Cu ＞Ag ，向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入Zn ，与两种溶质依次发生反应的化学方程式为：()32Zn +2AgNO =+2AgZn NO 65216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；()()22Zn =+Cu+Cu NO Zn NO 6564 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

【详解】A 、在a 点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A 错误；B 、c 点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B 错误；C 、取d 点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故C 错误；D 、a ～b 段硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，滴加稀盐酸，有氯化银白色沉淀，故D 正确。

故选D 。

2．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）A．铁加入硫酸铜溶液的反应B．取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液D．温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜。

溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；B、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．下列所示的图象能反映相对应实验的是A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释B．向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向pH=12的Ca(OH)2中不断加水，稀释Ca(OH)2，使碱性减弱，PH不断减小，但不可能会小于7，故A错误，B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故随着反应的进行，产生的气体质量不断增大，故B正确，C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，由于温度不变，故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误，D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量等溶质质量分数的稀硫酸混合，产生氢气的氢元素全部来自酸，故当消耗的稀硫酸质量相等时，产生的氢气也相等，故D错误，故选B。

【点睛】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。

2．将一定质量的锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。

反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。

下列说法正确的是（）A．d点溶液为蓝色B．a点固体为Zn、Cu、AgC．b点溶液中的溶质有两种D．c点固体中加入稀盐酸有气泡产生【答案】C【解析】【分析】锌、银、铜的活动性顺序是：锌>铜>银；锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与溶液中硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应；反应过程中析出固体质量是纵坐标，加入锌粉的质量是横坐标；锌和硝酸银反应固体质量增加，锌与硝酸铜反应固体质量减少；所以0b段是锌和硝酸银反应，bc段是锌与硝酸铜反应，cd段是锌粉过量。

【详解】A、 d点是锌粉过量，已经把硝酸银和硝酸铜两者反应完全，溶液中没有了硫酸铜，溶液不为蓝色，不符合题意；B、a点是锌与硝酸银反应了一部分，所以a点固体只有Ag，不符合题意；C、b点是锌和硝酸银恰好完全反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸铜还没反应，所以b点溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜两种，符合题意；D、c点是锌与硝酸铜完全反应，析出固体是Ag、Cu，Ag和Cu在金属活动性顺序表中氢的后面，不与稀盐酸反应，不符合题意。

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是A．向MnO2中加入过氧化氢溶液B．向一定量硫酸铜溶液中加入铝C．向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）D．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故A正确；B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的关系式为()42432Al+3CuSO =+3Cu Al SO 54192，54份的铝和硫酸铜反应生成192份的铜，则溶液的质量减少，反应完全，溶液的质量不变，故B 正确；C 、向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，当溶液达到饱和时，溶液中溶质质量不再增加，溶质质量分数不变，故C 正确；D 、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液，开始就有沉淀生成，反应完全，沉淀的质量不变，故D 不正确。

故选D 。

2．将一定质量的锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。

反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．d 点溶液为蓝色B ．a 点固体为Zn 、Cu 、AgC ．b 点溶液中的溶质有两种D ．c 点固体中加入稀盐酸有气泡产生 【答案】C 【解析】 【分析】锌、银、铜的活动性顺序是：锌>铜>银；锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与溶液中硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应；反应过程中析出固体质量是纵坐标，加入锌粉的质量是横坐标；锌和硝酸银反应固体质量增加，锌与硝酸铜反应固体质量减少；所以0b 段是锌和硝酸银反应，bc 段是锌与硝酸铜反应，cd 段是锌粉过量。

【详解】A 、 d 点是锌粉过量，已经把硝酸银和硝酸铜两者反应完全，溶液中没有了硫酸铜，溶液不为蓝色，不符合题意；B 、a 点是锌与硝酸银反应了一部分，所以a 点固体只有Ag ，不符合题意；C 、b 点是锌和硝酸银恰好完全反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸铜还没反应，所以b 点溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜两种，符合题意；D 、c 点是锌与硝酸铜完全反应，析出固体是Ag 、Cu ，Ag 和Cu 在金属活动性顺序表中氢的后面，不与稀盐酸反应，不符合题意。

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（）A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。

氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。

故选D。

2．下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（）Al（OH）3治胃酸过多合加强热氧化锰固体混合物液中滴加氢氧化钾溶液是，胃液pH的变化情况A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多，胃液pH不断变大，氢氧化铝不溶于水，胃液的pH不能增大到7，更不能超过7，故A错误。

B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳，固体质量不断减少，故B错误。

C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物生成氯化钾和氧气，反应后质量变小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故二氧化锰的质量分数不断增大，当氯酸钾完全分解后二氧化锰的质量分数不再变化，故C错误。

D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，无沉淀产生，然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，沉淀量不断增大，当恰好完全反应时沉淀量达到最大值，故D正确。

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，溶液质量一开始就不断增加，故错误；B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠反应一开始就有，故错误。

C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，开始pH大于7，稀盐酸最后过量，最终溶液的pH将会小于7，故正确；D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完，再与碳酸钠反应，产生二氧化碳，故错误。

故选：C。

2．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是( )A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系B．某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体C．向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意；B、某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为0，不符合题意；C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意；D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系，如右图所示，下列说法正确的是A ．a 点溶液中的溶质有2种B ．c 点溶液中溶质为Zn(NO 3)2、Cu(NO 3)2C ．取d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生D ．若取a~b 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀【答案】D【解析】【分析】在金属活动性顺序中，Zn ＞Cu ＞Ag ，向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入Zn ，与两种溶质依次发生反应的化学方程式为：()32Zn +2AgNO =+2AgZn NO 65216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；()()22Zn =+Cu+Cu NO Zn NO 6564 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

【详解】A 、在a 点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A 错误；B 、c 点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B 错误；C 、取d 点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故C 错误；D 、a ～b 段硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，滴加稀盐酸，有氯化银白色沉淀，故D 正确。

故选D 。

2．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，溶液质量一开始就不断增加，故错误；B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠反应一开始就有，故错误。

C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，开始pH大于7，稀盐酸最后过量，最终溶液的pH将会小于7，故正确；D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完，再与碳酸钠反应，产生二氧化碳，故错误。

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像能正确反映其对应关系的是A．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒B．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C．表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应D．表示将等质量的大理石分别与足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，错误；D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳的质量相等，错误。

故选A。

2．将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示(电导率越大，说明溶液导电性越强)。

有关说法不正确的是A ．相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大B ．甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少C ．甲曲线上的M 点对应溶液的pH=7D ．乙曲线所对应的实验过程中观察到溶液由红色变为无色【答案】D【解析】【分析】【详解】A 、将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，22442Ba(OH)+H SO =BaSO +2H O ↓，2244Ba(OH)+Na SO =BaSO +2NaOH ↓，随着反应的进行，甲、乙溶液中的离子浓度都逐渐减小，恰好完全反应时，离子浓度最小，稀硫酸和硫酸钠过量后，离子浓度又逐渐增加，由图可知，随着反应的进行，电导率也呈现先减小后增加的趋势，故相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，不符合题意；B 、由图可知，甲的电导率变化趋势是，先减小至零，后逐渐增大，乙也呈现先减小后增大的趋势，但是没有减小至零，由此可知，甲曲线反映的是22442Ba(OH)+H SO =BaSO +2H O ↓，乙曲线反映的是2244Ba(OH)+Na SO =BaSO +2NaOH ↓，故甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少，不符合题意；C 、甲曲线上的M 点电导率为0，说明这时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故这时pH=7，不符合题意；D 、乙曲线所对应的实验为2244Ba(OH)+Na SO =BaSO +2NaOH ↓，溶液中始终都含有氢氧根离子，故溶液始终呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红，故溶液一直是红色，符合题意。

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．下列所示的图象能反映相对应实验的是A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释B．向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向pH=12的Ca(OH)2中不断加水，稀释Ca(OH)2，使碱性减弱，PH不断减小，但不可能会小于7，故A错误，B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故随着反应的进行，产生的气体质量不断增大，故B正确，C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，由于温度不变，故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误，D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量等溶质质量分数的稀硫酸混合，产生氢气的氢元素全部来自酸，故当消耗的稀硫酸质量相等时，产生的氢气也相等，故D错误，故选B。

【点睛】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。

2．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质C．滴至cg时，溶液恰好完全反应D．滴至dg时，溶液pH>7【答案】B【解析】【详解】A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确；B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确；D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）A．铁加入硫酸铜溶液的反应B．取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液D．温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜。

溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；B、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。

故选C。

2．下列所示的图象能反映相对应实验的是A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释B．向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向pH=12的Ca(OH)2中不断加水，稀释Ca(OH)2，使碱性减弱，PH不断减小，但不可能会小于7，故A错误，B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故随着反应的进行，产生的气体质量不断增大，故B正确，C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，由于温度不变，故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误，D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量等溶质质量分数的稀硫酸混合，产生氢气的氢元素全部来自酸，故当消耗的稀硫酸质量相等时，产生的氢气也相等，故D错误，故选B。