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高考化学二轮复习硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
高考化学二轮复习硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
完整版高考化学二轮复习硫及其化合物知识归纳总结及答案一、选择题1．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A．CO B．H2S C．SO2D．NH3【答案】A【详解】A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C 错误；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。
2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。
人教高考化学二轮复习化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。
碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。
【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。
由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。
高考化学二轮复习硫及其化合物单元测试及答案一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
3．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C ．先退色后又恢复红色D ．慢慢退色【答案】B 【详解】Cl 2和SO 2同时通入到溶液中，发生反应：Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4，若Cl 2和SO 2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B 。
【点睛】Cl 2、SO 2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl 2是因为溶于水后生成了HClO ，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO 2是因为溶于水后生成了H 2SO 3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
完整版高考化学二轮复习硫及其化合物复习题一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
热点狂练十二硫的化合物的2个热点问题命题热点①SO2的漂白性和还原性②硫酸及其盐的性质命题预测2012年全国各省区对本专题的考查共5次，预测2013年安徽高考会结合其他化合物知识考查。
【押题12】 (1)下表为某温度和压强下，密闭容器中SO2氧化为SO3反应在不同时间各物质的浓度(mol·L－1)。
时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2/(mol·L－1) 10 7 5 3.5 2 1 1 1O2/(mol·L－1) 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5S O3/(mol·L－1) 0 3 5 6.5 8 9 9 9 v3t(2)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO27%，O2 11%，N2 82%)：压强MPa温度/℃0.1 0.5 1 10400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%①如2效应？___________________________________________________________________________ ______________________________________________________。
②在400～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_______________________________________________________________________________________________________________________________。
③工业制硫酸所产生的尾气含有SO2、微量的SO3和酸雾。
2020届高考高三化学总复习专题练：硫及其化合物一、单选题1．下列说法正确的是A ．氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl 3，所以液氯不可用钢瓶储存。
B ．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应C ．硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀D ．硫在足量空气中燃烧生成大量SO 32．浓硫酸的性质有：①酸性、①强氧化性、①脱水性、①难挥发性等。
乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是A ．①①①①B ．①和①C ．只有①D ．①和①3．下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，不正确的是()A ．甲是向42KAl(SO )溶液滴加2Ba(OH)时，沉淀质量与2Ba(OH)物质的量的关系图B ．乙是向溴水通入2SO 气体时，pH 与2SO 物质的量的关系图C ．丙是向()c H +相同的醋酸和盐酸滴入水时，()c H +与水体积的关系图 D ．由丁可知，A 与B 在有催化剂存在的热化学方程式为：()()()()()a3a4A g B g C g D g H E E kJ /mol ++=+-僔4．某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体，现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，对于原混合气体成分的判断中正确的是A ．肯定有NO 和NO 2B ．肯定有SO 2和NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O25．已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是A．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
B．取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
C．取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
12 硫及其化合物考查硫及其化合物的性质，二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐的还原性，亚硫酸根离子和流酸根离子的检验，浓硫酸的强氧化性等。
1．【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关2．【2018北京卷】测定0.1mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3+H2O HSO－3+OH−B．④的pH与①不同，是由于SO2－3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K w值相等【答案】C3．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式_________ _______________________________________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为______________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是______________________________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________________________。
电解后，_______室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
新高考化学二轮复习化学硫及其化合物的专项培优练习题(及答案一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
12 硫及其化合物考查硫及其化合物的性质，二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐的还原性，亚硫酸根离子和流酸根离子的检验，浓硫酸的强氧化性等。
1．【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关2．【2018北京卷】测定0.1mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3+H2O HSO－3+OH−B．④的pH与①不同，是由于SO2－3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K w值相等【答案】C3．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式_________ _______________________________________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为______________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是______________________________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________________________。
电解后，_______室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为__________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
4．【2018新课标3卷）】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：（1）已知：K sp(BaSO4)=1.1×10−10，K sp(BaS2O3)=4.1×10−5。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的______________中，加蒸馏水至_____________________。
②滴定：取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O2－7+6I −+14H+3I 2+2Cr 3++7H 2O 。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S 2O 2－3S 4O 2－6+2I−。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_______________________，即为终点。
平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL ，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
5．【2018江苏卷、节选】以高硫铝土矿（主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，少量FeS 2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe 3O 4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO 2，用NaOH 溶液吸收过量SO 2的离子方程式为__________________________。
（2）添加1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃ 硫去除率=（1—焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量）×100%①不添加CaO 的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于_____________________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是_____________________________________________________________。
（3）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe 2O 3。
Fe 2O 3与FeS 2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe 3O 4和SO 2，理论上完全反应消耗的n (FeS 2)∶n (Fe 2O 3)=__________________。
1.【2018全国名校第二次大联考】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A ．SO 2和NO 2是主要的大气污染物B．大气中的SO2和CO2是形成酸雨的主要污染物C．用液化石油气代替燃油可减少大气污染D．目前主要用石灰法对煤燃烧后形成的烟气脱硫2.【2018长春二模】下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（）A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S→SO3→H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O2===2CO2+2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性3．【2018枣强中学猜题】非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）4．【2018武邑中学周测】用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）5．【2018冀州中学月考】有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。
对此实验的下列叙述正确的是（）A．实验证实Na2SO3已部分氧化B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀中一定是BaSO4C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化6．【2018衡水中学周测】用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是（）A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强7.【2018衡水中学期中】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）8.【2018全国名校第二次大联考】用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）途径①S H2SO4途径②S SO2SO3H2SO4A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子D．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高9.【2018江西赣州十四县(市)联考】某校化学兴趣小组对SO2的性质和回收利用等问题进行探究，对环境保护具有重要意义。
（1）SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸。
选择如图装置来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
①装置A中盛放亚硫酸钙的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为。
②装置正确的连接顺序为A→→D→F，其中装置B的作用是。
证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为。
（2）工业上回收利用SO2的一种途径:SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4。
该小组在探究步骤2时，在一定条件下向100mL c0mol·L-1(NH4)2SO3溶液中通入空气,并向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，称得质量为m g。
则溶液中(NH4)2SO3的氧化率α= 。
(已知：α=×100%)10.【2018陕西安康第一次质检】利用废碱渣(主要成分是Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3(成品)，其流程如图所示:（1）若欲利用废碱渣充分吸收SO2，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为。
（2）处理过程中,要通过检验“吸收塔”排放出的尾气中是否含有SO2来确定其是否达标。
实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有。
a．澄清石灰水b．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液c．盐酸酸化的BaCl2溶液d．品红溶液（3）常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c(SO2－3)∶c(HSO－3)= [已知:常温下，K a1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=6.3×10-8]。
（4）如图所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为。
（5）仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品”中的SO2－3，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子是 (填化学式)；实验室中常用如下方法检验SO2－3：向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液时，发生反应的离子方程式为。
答案与解析一、考点透视1.【答案】C【解析】A. 雾和霾的分散剂均是空气；雾和霾的分散剂均是空气，分散质是水。
霾的分散剂，分散质固体颗粒。
因此雾和霾的分散剂相同，A 正确；B. 根据示意图分析；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B 正确；C. 在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高 或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；NH 3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；D. 氮肥会释放出氨气；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气的氨有关，由于氨肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度使用氨肥有关，D 正确。
