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实验5 水的净化与水质检测一、实验目的1.了解离子交换法制取纯水的基本原理和方法。
2.学习电导率仪的使用；掌握水中常见离子的定性鉴定方法。
二、实验原理天然水经过混凝、沉淀、过滤和消毒四个单元过程处理后成为日常生活和科学研究的常规供水（即自来水）。
但是自来水中仍含有许多无机物和有机物杂质，溶解性总固体（Total Dissolved Solids，TDS）总量高达l000 mg/L(GB5749-2006)，而化学实验室等许多部门要求使用TDS 小于1mg/L以下的纯水。
因此必须对自来水进行净化处理，才能使用（见教材第二章2.5实验用水的种类与选用方法）。
目前普遍使用蒸馏法或离子交换法净化自来水，制取的水分别称为蒸馏水和去离子水（或离子交换水），可以满足一般实验之需。
有时为了特殊需要，常常进行二次或多次交换蒸馏，或者蒸馏后再交换，或者交换后再蒸馏，以制备更纯的水。
此外，还用电渗析法、反渗透法等净化水。
1.离子交换法制水与蒸馏法相比，离子交换法因其设备与操作简单，出水量大，质量好，成本低，目前被众多化学实验室及火力发电厂、原子能、半导体、电子工业等多部门用来制备不同级别的纯水。
本实验用该方法净化自来水并对得到的水质进行物理化学检测。
离子交换法使用离子交换树脂，一类不溶于酸、碱及有、离子。
根据活性基团的不同，分阳离子交换树脂和阴离子交换树脂两类，每类又有强、弱两型用于不同的场合。
制取纯水使用强酸性阳离子交换树脂3R SO H -+- (如国产732型树脂)和强碱性阴离子交换树脂3R'N R OH +-- (如国产717型树脂)。
当自来水依次流过阳离子交换树脂和阴离子交换树脂时，水中常见的无机物杂质Ca 2+、Mg 2+、Na +、K+、23CO -、24SO -、Cl -等被截留，置换出H +和OH -。
离子交换反应为 强酸性阳离子交换树脂(H +型离子交换树脂)2+2+3233(R SO )Mg 2H Mg 2R SO 2K 2H 2R SO K H -+--+++++⎧⎧-+⎪⎪-+⎨⎨-⎪⎪⎩⎩交换过程洗脱或再生过程 强碱性阴离子交换树脂(OH -型离子交换树脂)+24+42444N Cl 2OH 2Cl 2R N OH SO R N )SO 2O 2R H +------⎧⎧+⎪⎪+⎨⎨+⎪⎪⎩⎩交换过程洗脱或再生过程(置换出来的H ＋和OH －结合：H +(aq)+OH -(aq)→H 2O(l)在离子交换树脂上进行的交换反应是可逆的，当水样中H +或OH -浓度增加时，交换反应的趋势降低，所以只通过阳离子交换柱和阴离子交换柱串联制得的水仍含有一些杂质。
第七周1课时
实验五：水的净化
实验目的
1、通过对水净化方法的学习，体会化学知识在生活生产中的广泛运用，培养学生对化学知识的学习兴趣。
2、通过过滤操作的训练，提高学生动手、观察、协作等能力。
实验器材
明矾、滤纸、铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、投影仪。
实验原理
水的净化主要采取以下几种方法：吸附，过滤，蒸馏，沉淀等。
吸附是用明矾在水中形成胶状物质来吸附水中的悬浮的物质来达到净水目的的。
蒸馏是采用水中各个物质沸点的不同来达到净水目的的。
实验步骤
一，吸附
在烧杯中加入水后上面放入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静止，观察现象
二，过滤
取一张圆形滤纸，折好并放入漏斗，使之紧贴漏斗壁，并使滤纸边缘略低于漏斗口，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡。
在铁架上架好漏斗，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，以使滤液沿烧杯壁流下。
取用明矾处理过的一杯液体，沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要低于滤纸的边缘。
比较未经处理的天然水和做了不同程度处理的水，清澈度有什么不同？
三，蒸馏
在烧瓶中加入1/3体积的硬水，再加入几粒沸石，以防加热时出现暴沸，连接好装置，使个连接部严密不漏气。
加热烧瓶，注意不要使液体沸腾的太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。
弃去开始蒸出的部分液体，收集到10毫升左右蒸馏水后，停止加热。
用肥皂水比较蒸馏前后的硬度变化。
水质与净化实验水是生命之源，也是人类生活不可或缺的重要资源。
然而，在现代生活中，水质的污染问题愈发突出。
为了确保饮用水的安全，保护我们的身体健康，进行水质检测与净化实验显得尤为重要。
首先，我们可以通过检测水的pH值来初步了解水质情况。
pH值是描述水中酸碱程度的指标，数值从0到14，7为中性。
如果pH值小于7，说明水呈酸性，大于7则为碱性。
一般来说，人体最适宜的饮用水pH值在6.5到8.5之间。
如果水的pH值偏离这个范围，可能会对人体健康造成不利影响。
因此，我们可以使用pH试纸或电子pH计来测量水的pH值。
其次，水中常见的污染物有重金属、有机物和微生物等。
为了检测水中的重金属离子含量，可以利用离子色谱仪进行分析。
这种方法通过测量样品中离子的吸收或发射特性来量化水中的离子含量。
有机物的检测可以采用高效液相色谱仪，这种仪器可以将样品中的有机物进行分离和定量，为我们提供准确的检测结果。
此外，水中的微生物可以通过培养法进行检测。
我们可以在含有富营养的培养基上培养水样，通过观察培养皿中的菌落数量和形态来判断水样是否被微生物污染。
针对水质问题，我们可以采用不同的方法进行净化。
其中，常见的净水方法有过滤、灭菌和消毒。
过滤是通过物理力量将水中的杂质和悬浮物分离。
我们可以使用不同的滤网材料，如石英砂、活性炭和聚合物膜等，来过滤水中的杂质。
灭菌是指通过高温或化学物质来杀死水中的细菌和病毒。
例如，可以使用高温蒸汽来对水进行灭菌处理。
消毒是指使用化学物质来杀灭水中的细菌和病毒，其中最常用的消毒剂是氯。
氯可以通过与水中的有机物发生反应，杀死细菌和病毒，起到消毒的作用。
除了传统的净水方法，现代科技也带来了更为高效的水质净化技术。
例如，逆渗透技术能够通过高压将水逆向通过半透膜，将溶液中的溶质分离出来，从而实现对水质的净化。
此外，紫外线消毒技术利用紫外线辐射杀死微生物，不需要使用化学物质，净化效果良好。
膜分离技术则利用特殊的膜将水中的溶质分离出来，获得纯净水。
水的净化实验报告实验名称：水的净化实验实验目的：探究不同材料对水的净化效果，了解水的净化原理。
实验器材：玻璃杯、自来水、砂子、青石、活性炭、过滤纸、滤纸漏斗。
实验步骤：1. 准备实验器材：将玻璃杯清洗干净，准备所需的过滤材料。
2. 将自来水倒入玻璃杯中，作为实验用水。
3. 实验一：向水中加入适量的砂子，待沉淀后，倾倒清澈的上层水到另一杯中，观察水的净化效果。
4. 实验二：向另一杯自来水中加入适量的青石，静置一段时间，倾倒上层清澈的水到另一杯中，观察水的净化效果。
5. 实验三：取另一杯自来水，将活性炭包裹在过滤纸中，放置在滤纸漏斗中，将水缓缓过滤，观察水的净化效果。
6. 观察实验结果，比较不同材料对水的净化效果。
实验结果：经过实验观察，得出以下结果：1. 实验一中，通过砂子的过滤，水中的悬浮物和较大颗粒的杂质被有效去除，水变得更清澈。
2. 实验二中，青石具有较好的吸附性能，可以吸附水中的杂质和异味物质，使水的质量得到一定的提升。
3. 实验三中，通过活性炭的吸附作用，水中的有机物质、异味物质和重金属离子等被有效去除，水的口感和质量得到明显改善。
结论：通过实验可以得出结论，不同材料对水的净化效果有所不同。
砂子对于去除悬浮物和较大颗粒的杂质具有较好的效果；青石对于吸附水中的杂质和异味物质有一定效果；活性炭可以有效吸附水中的有机物质、异味物质和重金属离子等。
实验中应注意的问题：1. 实验操作要细致、准确，确保实验结果可靠。
2. 需要使用大量的自来水，保证实验材料的清洗和水的净化过程。
3. 活性炭需定期更换，以保持吸附性能。
4. 实验结束后，对实验器材进行清洁和归位。
该实验可以帮助我们了解水的净化原理，并为日常生活中的水净化问题提供参考和解决方案。
高中化学实验-实验5水的净化与水质检测实验5 水的净化与水质检测一、实验目的1.了解离子交换法制取纯水的基本原理和方法。
2.学习电导率仪的使用；掌握水中常见离子的定性鉴定方法。
二、实验原理天然水经过混凝、沉淀、过滤和消毒四个单元过程处理后成为日常生活和科学研究的常规供水（即自来水）。
但是自来水中仍含有许多无机物和有机物杂质，溶解性总固体（Total Dissolved Solids，TDS）总量高达l000 mg/L(GB5749-2006)，而化学实验室等许多部门要求使用TDS小于1mg/L以下的纯水。
因此必须对自来水进行净化处理，才能使用（见教材第二章2.5实验用水的种类与选用方法）。
目前普遍使用蒸馏法或离子交换法净化自来水，制取的水分别称为蒸馏水和去离子水（或离子交换水），可以满足一般实验之需。
有时为了特殊需要，常常进行二次或多次交换蒸馏，或者蒸馏后再交换，或者交换后再蒸馏，以制备更纯的水。
此外，还用电渗析法、反渗透法等净化水。
1.离子交换法制水与蒸馏法相比，离子交换法因其设备与操作简单，出水量大，质量好，成本低，目前被众多化学实验室及火力发电厂、原子能、半导体、电子工业等多部门用来制备不同级别的纯水。
本实验用该方法净化自来水并对得到的水质进行物理化学检测。
离子交换法使用离子交换树脂，一类不溶于酸、碱及有、离子。
根据活性基团的不同，分阳离子交换树脂和阴离子交换树脂两类，每类又有强、弱两型用于不同的场合。
制取纯水使用强酸性阳离子交换树脂3R SO H -+- (如国产732型树脂)和强碱性阴离子交换树脂3R'N R OH +-- (如国产717型树脂)。
当自来水依次流过阳离子交换树脂和阴离子交换树脂时，水中常见的无机物杂质Ca 2+、Mg 2+、Na +、K +、23CO -、24SO -、Cl -等被截留，置换出H +和OH -。
离子交换反应为 强酸性阳离子交换树脂(H +型离子交换树脂)2+2+3233(R SO )Mg 2H Mg 2R SO 2K 2H 2R SO K H-+--+++++⎧⎧-+⎪⎪-+⎨⎨-⎪⎪⎩⎩交换过程洗脱或再生过程 强碱性阴离子交换树脂(OH -型离子交换树脂)+24+42444N Cl 2OH 2Cl 2R N OH SO R N )SO 2O 2R H +------⎧⎧+⎪⎪+⎨⎨+⎪⎪⎩⎩交换过程洗脱或再生过程(置换出来的H ＋和OH －结合：H +(aq)+OH -(aq)→H 2O(l)在离子交换树脂上进行的交换反应是可逆的，当水样中H +或OH -浓度增加时，交换反应的趋势降低，所以只通过阳离子交换柱和阴离子交换柱串联制得的水仍含有一些杂质。
⾼中化学实验-实验5⽔的净化与⽔质检测实验5 ⽔的净化与⽔质检测⼀、实验⽬的1.了解离⼦交换法制取纯⽔的基本原理和⽅法。
2.学习电导率仪的使⽤；掌握⽔中常见离⼦的定性鉴定⽅法。
⼆、实验原理天然⽔经过混凝、沉淀、过滤和消毒四个单元过程处理后成为⽇常⽣活和科学研究的常规供⽔（即⾃来⽔）。
但是⾃来⽔中仍含有许多⽆机物和有机物杂质，溶解性总固体（Total Dissolved Solids，TDS）总量⾼达l000 mg/L(GB5749-2006)，⽽化学实验室等许多部门要求使⽤TDS⼩于1mg/L以下的纯⽔。
因此必须对⾃来⽔进⾏净化处理，才能使⽤（见教材第⼆章2.5实验⽤⽔的种类与选⽤⽅法）。
⽬前普遍使⽤蒸馏法或离⼦交换法净化⾃来⽔，制取的⽔分别称为蒸馏⽔和去离⼦⽔（或离⼦交换⽔），可以满⾜⼀般实验之需。
有时为了特殊需要，常常进⾏⼆次或多次交换蒸馏，或者蒸馏后再交换，或者交换后再蒸馏，以制备更纯的⽔。
此外，还⽤电渗析法、反渗透法等净化⽔。
1.离⼦交换法制⽔与蒸馏法相⽐，离⼦交换法因其设备与操作简单，出⽔量⼤，质量好，成本低，⽬前被众多化学实验室及⽕⼒发电⼚、原⼦能、半导体、电⼦⼯业等多部门⽤来制备不同级别的纯⽔。
本实验⽤该⽅法净化⾃来⽔并对得到的⽔质进⾏物理化学检测。
离⼦交换法使⽤离⼦交换树脂，⼀类不溶于酸、碱及有、离⼦。
根据活性基团的不同，分阳离⼦交换树脂和阴离⼦交换树脂两类，每类⼜有强、弱两型⽤于不同的场合。
制取纯⽔使⽤强酸性阳离⼦交换树脂3R SO H -+- (如国产732型树脂)和强碱性阴离⼦交换树脂3R'N R OH +-- (如国产717型树脂)。
当⾃来⽔依次流过阳离⼦交换树脂和阴离⼦交换树脂时，⽔中常见的⽆机物杂质Ca 2+、Mg 2+、Na +、K+、23CO -、24SO -、Cl -等被截留，置换出H +和OH -。
离⼦交换反应为强酸性阳离⼦交换树脂(H +型离⼦交换树脂)2+2+3233(R SO )Mg 2H Mg 2R SO 2K 2H 2R SO K H -+--+++++??-+??-+??-交换过程洗脱或再⽣过程强碱性阴离⼦交换树脂(OH -型离⼦交换树脂)+24+42444N Cl 2OH 2Cl 2R N OH SO R N )SO 2O 2R H +------??+??+??+ 交换过程洗脱或再⽣过程(置换出来的H ＋和OH －结合：H +(aq)+OH -(aq)→H 2O(l)在离⼦交换树脂上进⾏的交换反应是可逆的，当⽔样中H +或OH -浓度增加时，交换反应的趋势降低，所以只通过阳离⼦交换柱和阴离⼦交换柱串联制得的⽔仍含有⼀些杂质。
实验5 水的净化与水质检测一、实验目的1.了解离子交换法制取纯水的基本原理和方法。
2.学习电导率仪的使用；掌握水中常见离子的定性鉴定方法。
二、实验原理天然水经过混凝、沉淀、过滤和消毒四个单元过程处理后成为日常生活和科学研究的常规供水（即自来水）。
但是自来水中仍含有许多无机物和有机物杂质，溶解性总固体（Total Dissolved Solids，TDS）总量高达l000 mg/L(GB5749-2006)，而化学实验室等许多部门要求使用TDS小于1mg/L以下的纯水。
因此必须对自来水进行净化处理，才能使用（见教材第二章2.5实验用水的种类与选用方法）。
目前普遍使用蒸馏法或离子交换法净化自来水，制取的水分别称为蒸馏水和去离子水（或离子交换水），可以满足一般实验之需。
有时为了特殊需要，常常进行二次或多次交换蒸馏，或者蒸馏后再交换，或者交换后再蒸馏，以制备更纯的水。
此外，还用电渗析法、反渗透法等净化水。
1.离子交换法制水与蒸馏法相比，离子交换法因其设备与操作简单，出水量大，质量好，成本低，目前被众多化学实验室及火力发电厂、原子能、半导体、电子工业等多部门用来制备不同级别的纯水。
本实验用该方法净化自来水并对得到的水质进行物理化学检测。
离子交换法使用离子交换树脂，一类不溶于酸、碱及有、离子。
根据活性基团的不同，分阳离子交换树脂和阴离子交换树脂两类，每类又有强、弱两型用于不同的场合。
制取纯水使用强酸性阳离子交换树脂3R SO H -+- (如国产732型树脂)和强碱性阴离子交换树脂3R'N R OH +-- (如国产717型树脂)。
当自来水依次流过阳离子交换树脂和阴离子交换树脂时，水中常见的无机物杂质Ca 2+、Mg 2+、Na +、K+、23CO -、24SO -、Cl -等被截留，置换出H +和OH -。
离子交换反应为 强酸性阳离子交换树脂(H +型离子交换树脂)2+2+3233(R SO )Mg 2H Mg 2R SO 2K 2H 2R SO K H -+--+++++⎧⎧-+⎪⎪-+⎨⎨-⎪⎪⎩⎩交换过程洗脱或再生过程 强碱性阴离子交换树脂(OH -型离子交换树脂)+24+42444N Cl 2OH 2Cl 2R N OH SO R N )SO 2O 2R H +------⎧⎧+⎪⎪+⎨⎨+⎪⎪⎩⎩ 交换过程洗脱或再生过程(置换出来的H ＋和OH －结合：H +(aq)+OH -(aq)→H 2O(l)在离子交换树脂上进行的交换反应是可逆的，当水样中H +或OH -浓度增加时，交换反应的趋势降低，所以只通过阳离子交换柱和阴离子交换柱串联制得的水仍含有一些杂质。
水的净化实验报告水的净化实验报告引言：水是生命的源泉，但如今，水资源的污染问题日益严重。
为了解决这一问题，我们进行了一系列的水的净化实验。
本实验旨在探究不同净化方法对水质的影响，以期找到一种简单、有效的水净化方法。
实验材料与方法：1. 实验材料：自来水、沙子、活性炭、过滤纸、滤水壶、试管、酒精灯、显微镜等。
2. 实验方法：a. 收集自来水作为实验水样；b. 将自来水分成三组，分别进行不同的净化方法；c. 第一组：使用过滤纸过滤；d. 第二组：使用滤水壶进行过滤；e. 第三组：将活性炭加入水中搅拌；f. 每组实验进行三次，并记录每次实验的结果；g. 使用显微镜观察不同实验组的水样。
实验结果：通过实验我们得到了以下结果：1. 第一组使用过滤纸过滤的水样，颜色明显变浅，悬浮物减少；2. 第二组使用滤水壶过滤的水样，颜色变得更清澈，悬浮物几乎消失；3. 第三组加入活性炭的水样，颜色变得更清澈，悬浮物几乎消失。
实验讨论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 过滤纸具有一定的过滤作用，可以去除水中的悬浮物，但对于颜色较深的污染物效果不明显；2. 滤水壶通过物理过滤的方式，可以有效去除水中的悬浮物和颜色较深的污染物；3. 活性炭的加入能够吸附水中的有机物和异味，使水质更加清澈。
实验结论：通过本次实验，我们得出了以下结论：1. 滤水壶是一种简单、有效的水净化方法，可以去除水中的悬浮物和颜色较深的污染物；2. 过滤纸可以用于初步去除水中的悬浮物，但对于颜色较深的污染物效果较差；3. 活性炭的加入能够吸附水中的有机物和异味，提高水质的清澈度。
实验意义：本实验的目的是为了寻找一种简单、有效的水净化方法。
通过实验，我们发现滤水壶是一种较为理想的水净化工具，它能够去除水中的悬浮物和颜色较深的污染物，提高水质的清澈度。
这对于解决水资源污染问题具有一定的意义。
结语：水的净化是当今社会亟待解决的问题，本实验通过探究不同净化方法对水质的影响，找到了一种简单、有效的水净化方法——滤水壶。
实验5 水的净化与水质检测一、实验目的1.了解离子交换法制取纯水的基本原理和方法。
2.学习电导率仪的使用；掌握水中常见离子的定性鉴定方法。
二、实验原理天然水经过混凝、沉淀、过滤和消毒四个单元过程处理后成为日常生活和科学研究的常规供水（即自来水）。
但是自来水中仍含有许多无机物和有机物杂质，溶解性总固体（Total Dissolved Solids，TDS）总量高达l000 mg/L(GB5749-2006)，而化学实验室等许多部门要求使用TDS 小于1mg/L以下的纯水。
因此必须对自来水进行净化处理，才能使用（见教材第二章实验用水的种类与选用方法）。
目前普遍使用蒸馏法或离子交换法净化自来水，制取的水分别称为蒸馏水和去离子水（或离子交换水），可以满足一般实验之需。
有时为了特殊需要，常常进行二次或多次交换蒸馏，或者蒸馏后再交换，或者交换后再蒸馏，以制备更纯的水。
此外，还用电渗析法、反渗透法等净化水。
1.离子交换法制水与蒸馏法相比，离子交换法因其设备与操作简单，出水量大，质量好，成本低，目前被众多化学实验室及火力发电厂、原子能、半导体、电子工业等多部门用来制备不同级别的纯水。
本实验用该方法净化自来水并对得到的水质进行物理化学检测。
离子交换法使用离子交换树脂，一类不溶于酸、碱及有、离子。
根据活性基团的不同，分阳离子交换树脂和阴离子交换树脂两类，每类又有强、弱两型用于不同的场合。
制取纯水使用强酸性阳离子交换树脂3R SO H -+- (如国产732型树脂)和强碱性阴离子交换树脂3R'N R OH +-- (如国产717型树脂)。
当自来水依次流过阳离子交换树脂和阴离子交换树脂时，水中常见的无机物杂质Ca 2+、Mg 2+、Na +、K+、23CO -、24SO -、Cl -等被截留，置换出H +和OH -。
离子交换反应为 强酸性阳离子交换树脂(H +型离子交换树脂)2+2+3233(R SO )Mg 2H Mg 2R SO 2K 2H 2R SO K H -+--+++++⎧⎧-+⎪⎪-+⎨⎨-⎪⎪⎩⎩垐垐垐垐?噲垐垐垐?交换过程洗脱或再生过程 强碱性阴离子交换树脂(OH -型离子交换树脂)+24+42444N Cl 2OH 2Cl 2R N OH SO R N )SO 2O 2R H +------⎧⎧+⎪⎪+⎨⎨+⎪⎪⎩⎩垐垐垐垐?噲垐垐垐?交换过程洗脱或再生过程(置换出来的H ＋和OH －结合：H +(aq)+OH -(aq)→H 2O(l)在离子交换树脂上进行的交换反应是可逆的，当水样中H +或OH -浓度增加时，交换反应的趋势降低，所以只通过阳离子交换柱和阴离子交换柱串联制得的水仍含有一些杂质。
为了进一步提高水质，可在阴离子交换柱后接一个阴阳离子树脂混合柱，其作用相当于多级交换，交换的H ＋和OH －立即作用形成水，且各部位的水都接近中性，从而大大降低了逆反应的可能性。
树脂有一定的交换容量，使用一段时间达到饱和，失去正常的交换能力，一般可以分别用5~10％的HCl和NaOH溶液处理阳离子和阴离子树脂，使其恢复离子交换能力。
再生后的离子交换树脂可以重复使用。
离子交换法能除去原水中绝大部分盐、碱和游离酸，但不能完全除去有机物和非电解质。
理想的纯水还需要进一步处理除去微量的有机物。
2. 水质检测纯水本身的导电能力是非常小的，但是当水中溶解有无机盐类时，由于它们的强电解质性质，使水的导电能力大大增加。
纯水的电导率可用电导率仪检测。
三、仪器和试剂仪器：电导率仪，电导电极，离子交换柱(也可用碱式滴定管代替)。
试剂：NaOH (8 wt%)，HCl (7 wt%)，NaCl（饱和），AgNO3 ·L-1)，NH3 (2 mol·L-1)，BaCl2 mol·L-1)，HNO3(2 mol L-1)，铬黑T指示剂，钙指示剂。
其它：717强碱性阴离子交换树脂，732强酸性阳离子交换树脂，玻璃纤维(棉花)，乳胶管，螺旋夹，玻璃三通管，pH试纸。
四、实验步骤1.新树脂预处理转型（由实验室完成）购买的离子交换树脂系工业产品，含有多种杂质，故新树脂需要在使用前进行预处理，除去树脂中的杂质，并将树脂转变成所需要的形式。
732型树脂转型将树脂用饱和NaCl溶液浸泡一昼夜，用水漂洗至水澄清无色后，用纯水浸泡4~8h，再用7% HCI溶液浸泡4h（转为H型）。
倾去盐酸溶液，最后用纯水洗至pH=5~6。
用蒸馏水浸泡树脂备用。
717型树脂转型将树脂如同上法漂洗和浸泡后，改用8% NaOH浸泡4h（转为OH型）。
倾去碱性溶液，最后用纯水洗至pH=7~8。
用蒸馏水浸泡树脂备用。
2.装柱根据具体情况选用复式离子交换装置或单柱（混合柱）制取纯水（图2-76，2-77）。
树脂的装入量，单柱装入柱高的2/3；混合柱装入柱高的3/5，阳离子树脂与阴离子树脂的体积比例为1︰2（处理好的阳、阴离子交换树脂混合均匀一起加入交换柱）。
图2-76 复式离子交换装置1.阳离子交换柱;2.阴离子交换柱;3.阴阳离子混合交换柱图2-77 简易混合离子交换柱1.玻璃丝;2.树脂;3.水; 4胶塞取洗净的离子交换柱（可用碱式滴定管代替），在柱底部装入少量玻璃棉（装入前用去离子水洗涤玻璃棉），下部通过橡皮管与尖嘴玻璃管相连（若是三柱交换装置，需要加装玻璃三通管），用螺旋夹夹住橡皮管，将交换柱固定在铁架台上。
在柱中注入少量去离子水，排出管内玻璃棉和尖嘴中的空气，然后将已处理的树脂与水一起，从上端逐渐倾入柱中，树脂沿壁下沉，这样不致带入气泡。
若水过满，可打开螺旋夹放水，当上部残留的水达1 cm时，在顶部也装入一小团玻璃纤维，防止注入溶液时将树脂冲起。
在整个操作过程中，树脂要一直保持为水覆盖。
因为如果树脂床中进入空气，会产生偏流使交换效率降低，若出现这种情况，可用玻棒搅动树脂层赶走气泡。
注：混合柱（大的装置称混床），就是把一定比例的阳、阴离子交换树脂混合装填于同一交换装置中，对流体中的离子进行交换、脱除。
由于阳（离子）树脂的密度比阴（离子）树脂大，所以在混合柱内阴树脂在上阳树脂在下，使用前要混合均匀。
一般阳、阴树脂装填的比例为1︰2。
可按不同树脂酌情考虑选择。
3.离子交换制水将高位槽的自来水慢慢注入交换柱中，同时打开螺旋夹，使水成滴流出，流速25~30滴/min，等流过约10 mL以后，截取流出液作水质检验，直至检验合格，数据记录于自己设计的表中。
4.水质检验(1)物理检验用电导率仪分别测定离子交换水和自来水的电导率并记录。
混合柱水样的电导率应在101μS cm -⋅以下。
电导率仪的使用方法见第2章2.9.2。
电导率，其物理意义是在电极截面积为1cm 2，电极间距为1cm 时溶液的电（又称比电导），电导率与电阻率的关系为1/=κρ(2-16)式中κ—电导率，单位：1S m -⋅或1μS cm -⋅)，ρ—电阻率，单位：cm Ω⋅。
水中杂质离子越少，水的电导率就越小，习惯上用水的电导率间接表示水的纯度。
实验室用水规格部分指标及常见纯水的电导率列于表2-24、2-25中。
表2-24 分析实验室用水国家标准（GB/T6682-2008）规格（部分指标） 蒸发残渣(105℃±2℃)含量/mgL -1表2-25 不同制备方式制得的纯水的电导率(2) 化学检验 ① Mg 2+离子的检验取水样1mL ，加入1滴NH 3·H 2O （2mol·L -1）溶液，再加入2~3滴铬黑T ，观察溶液颜色，判断有无Mg 2+。
② Ca 2+离子的检验取水样1mL ，加入1滴NaOH 溶液，再加入3~4滴钙指示剂，观察溶液颜色，判断有无Ca 2+。
③ Cl -离子的检验取水样1mL ，加入2滴HNO 3（2mol·L -1），使之酸化，然后加入1滴·L -1AgNO 3，观察是否出现白色混浊。
④ 24SO -离子的检验取水样1mL ，加入2滴HCl （2 mol·L -1）再加入5滴 mol·L -1BaCl 2，观察是否出现白色混浊。
5. 树脂的再生（由实验室完成）树脂使用一段时间后，当从阴离子树脂柱流出来的水的电导率大于101μS cm -⋅（100k cm Ω⋅）时就应该再生。
(1) 阴离子树脂再生用去离子水漂洗树脂2~3次，倾出水后加入8% NaOH 溶液浸泡约20 min ，倾去碱液，再用适量8% NaOH 溶液洗涤2~3次，最后用纯水洗至pH=7~8。
(2) 阳离子树脂再生水洗程序同上。
然后用7% HCl 浸泡约20 min ，再用7%HCl 洗涤2~3次，最后用纯水洗至水中检不出Cl -。
(3) 混合柱树脂的分离放出交换柱内的水后，加入1-1mol L ⋅NaCI 溶液，用玻璃棒充分搅拌使树脂分层，再用倾析法分离树脂，分置于不同烧杯中，按(1)、(2)所述方法分别对阴、阳离子交换树脂进行再生处理。
五、实验结果与分析1. 简要描述实验过程，设计表格，填入纯水制备、水质检测过程的有关实验数据和结果。
2. 讨论离子交换条件对去离子水电导率影响。
六、实验注意事项1.在装柱过程中必须使树脂一直浸泡在水中，以免出现气泡或断层，造成溶液断路和树脂层紊乱。
在进行离子交换柱的串联过程中，要注意尽量排出连接管内的气泡，以免液柱阻力过大而不能交换畅通。
2.使用复式交换装置时注意阳离子交换柱与阴离子交换柱的流速要匹配。
阳离子交换柱流速太快，阴离子交换柱液面会溢出。
阴离子交换柱流速太快，阴离子交换柱会出现干涸现象。
3.测电导率时，仔细辨认电极型号、量程范围，取正确的电极常数值；电极的导线不能潮湿，否则，测值不准。
4.制得的去离子水应立即、迅速地进行电导率的测定。
否则，电导率会迅速上升。
七、思考题1.天然水与自来水有何区别天然水变为自来水的具体工艺过程是怎样的自来水中含有哪些杂质2.自来水进入复床交换装置的顺序能否颠倒为什么3.为什么可用水样的电导率估计它的纯度某一水样测得的电导率很低，.能否说明其纯度一定很高。
