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变质专题NaOH在空气中不仅，还会与反应而变质，变质反应的化学方程式为。
所以NaOH必须保存。
1、如何检验NaOH是否变质例1、(1)为了证明长期暴露在空气中的NaOH溶液是否变质.小明取少量溶液于试管中,滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红。
由此，小明认为原溶液没有变质。
但小红觉得该实验不够完善，理由。
若要除去已变质的NaOH中的杂质,而得到纯净的NaOH，只能加入适量的溶液或溶液,反应的化学方程式为。
3、如何检验NaOH的变质程度（1）NaOH的变质程度全部变质：————-——-部分变质:—-—-————【讨论】检验NaOH的变质程度：实质上就是检验中是否还有。
那么， (“能”或“不能”)直接用酚酞溶液或FeCl3或 CuCl2等溶液来检验（2)检验NaOH变质程度的解题思路步骤1：先除尽离子（所加试剂要过量）,但不要引入离子步骤2：再检验是否有离子若溶液中有OH-,则为变质；若溶液中没有OH-，则为变质例3、实验助手小丽走进实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。
由此，激发了她的探究欲望。
可供利用的试剂有 (CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞、 Ca（OH)2溶液等）【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液部分变质猜想Ⅱ：。
假设猜想Ⅱ正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的现象是【实验反思】（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，能替代步骤1中所加溶液的是（填序号)。
(2）除步骤2中小丽所用的试剂外，你还可以用替代.【拓展应用】在实验室里氢氧化钠溶液和浓盐酸都要密封保存。
它们密封保存的原因分别是、。
【小结】有关NaOH的变质问题1、检验是否变质酸：稀盐酸或稀硫酸等碱：Ca（OH）2或Ba(OH)2溶液盐：CaCl2或BaCl2等溶液2.除去已变质的NaOH中的杂质只能用Ca(OH)2或Ba（OH)2溶液【小结】检验NaOH变质程度的解题思路(1）先巧加过量试剂除尽CO32- ，不要混进OH—通常用可溶性钙盐或可溶性钡盐除去，如: 等溶液（2）再检验溶液中是否有OH—；通常用等溶液。
人教版化学九年级下册《氢氧化钠的变质探究闯关大挑战》教案8一. 教材分析人教版化学九年级下册《氢氧化钠的变质探究闯关大挑战》教案8，主要围绕氢氧化钠的性质、制备、用途以及变质原因等方面展开。
本节课通过一系列实验探究，让学生深入了解氢氧化钠的化学性质，掌握其与二氧化碳反应生成碳酸钠的原理，并学会如何判断氢氧化钠溶液是否变质。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已掌握一定的基础知识，如酸碱盐的概念、化学方程式的书写等。
但对于氢氧化钠的变质原因及实验操作仍有一定的陌生。
因此，在教学过程中，教师需注重引导学生运用已学知识解决实际问题，提高学生的实验操作能力和思维能力。
三. 教学目标1.让学生了解氢氧化钠的性质、制备和用途。
2.引导学生通过实验探究，掌握氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠的原理。
3.培养学生判断氢氧化钠溶液是否变质的能力。
4.提高学生的实验操作能力和团队协作能力。
四. 教学重难点1.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠的原理。
2.判断氢氧化钠溶液是否变质的方法。
五. 教学方法1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究氢氧化钠的性质。
2.运用实验教学法，让学生通过动手操作，直观地了解氢氧化钠的制备和变质过程。
3.采用小组合作学习，培养学生的团队协作能力。
4.利用多媒体辅助教学，提高学生的学习兴趣。
六. 教学准备1.实验室用具：烧杯、试管、滴定管、称量器等。
2.实验试剂：氢氧化钠、二氧化碳、盐酸、酚酞指示剂等。
3.多媒体教学设备。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示氢氧化钠的应用场景，如造纸、石油、纺织等，引发学生对氢氧化钠的兴趣。
然后提出问题：“氢氧化钠为什么会变质？”从而引出本节课的主题。
2.呈现（10分钟）教师简要介绍氢氧化钠的性质、制备和用途。
呈现氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠的化学方程式，让学生初步了解氢氧化钠的变质原因。
3.操练（15分钟）教师引导学生进行实验操作，验证氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠的原理。
巩固练习：1、氢氧化钠是实验室中常见的一种试剂，敞口放置的氢氧化钠易发生变质，用化学方程式表示变质的原因：探究一:确定一瓶氢氧化钠固体是否变质探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度反思：（1）实验b中没有成功的可能原因是（2）通过探究大家认识到，保存氢氧化钠溶液时，应注意2、某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。
〖提出问题〗：他们探究的问题是这包久置的碱石灰样品的成分是什么？〖提出猜想〗：该碱石灰的主要成分可能含有〖实验探究〗：小组同学设计实验如下：（1）小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样中不含，继续加足量的水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是（用化学方程式表示）（2）从小明实验（1）后的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl溶液，有白色沉淀生成；2（3）把实验（2）所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
解释与结论：根据以上探究：你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是，可能含有的物质是迁移应用：下列气体：①氢气；②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫。
不能用碱石灰干燥的是（填字母序号）。
技能提升3．(2014年中考题）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。
某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：【猜想与假设】猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；猜想二：部分变质；猜想三：完全．．变质，含有______________和______________。
则氢氧化钠变质的化学反应方程式是______________________________。
【进行实验】实验如下图所示：【解释与结论】由操作②的现象判断：猜想三______________（填“成立”或“不成立”）；操作④发生反应的化学方程式为由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有_____________，由此判断猜想一（成立不成立），得出结论。
《氢氧化钠变质问题的探究》练习题1、某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；猜想三：全部是Ca（OH）2；猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。
【实验探究】⑴取该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。
⑵继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有。
⑶为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。
请你参与实验，并填写表中的空白：【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。
2、在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，遇事对其成分进行研究。
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质？【实验探究】取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。
取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生。
【分析实验、得出结论】你认为烧杯底部白色沉淀是，产生沉淀的化学反应方程式为，产生气体的化学反应方程式为，根据实验现象并结合资料得出结论：氢氧化钠已经变质。
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。
①甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，向其中一支试管滴加无色酚酞溶液，现象为，结论是清液中有氢氧化钠；向另一支试管中加稀盐酸，现象为，结论是清液中有碳酸钠。
②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是。
他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是。
氢氧化钠溶液变质的探究练习题
1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须。
（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出。
（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：
（4）请你写出上面第二步的化学方程式：
（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由。
（6）除上面用到的检验固体中含有碳酸钠的方法外，请你用另外一种不同类别的物质检验固体中含有碳酸钠，这种试剂是，反应的化学方程式。
（7）小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠。
这种设计合理吗？说明理由。
2、“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。
预防这类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。
其中NaOH 溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。
但工业烧碱在包装过程中和空气接触，可能发生变质，小王购买了一包工业烧碱，你认为这包工业烧碱的成分可能有哪三种情况：（1）；
（2）（3）
你认为最有可能的是哪种情况？。
专题六探究氢氧化钠变质1.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是A.取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质B.取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已完全变质C.取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质D.取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质2.（不定项）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是A.除去杂质：取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤，蒸发结晶B.证明变质：取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生C.测定纯度：取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集VmL气体（常温）D.确定成分：取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液3.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。
他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】【讨论】小明同学以为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。
而小张则认为猜想③也可能正确，理由是于是小王又设计了如下补充实验：（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。
静置，分层。
（2）取上层清液，向其中加入FeCl3溶液，若有红褐色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，写出该反应的化学方程式，反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
4.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体的猜想】猜想①：全部是NaOH猜想②：全部是Na2CO3猜想③：是NaOH和Na2CO3混合物【实验和推断】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想②成立【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）5.研究性学习小组中的小张在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH 溶液【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。
碱变质的探究1．(河南中招)NaOH是化学实验中常用的试剂。
(1)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。
答：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
(2)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示：Na2CO3溶液呈碱性) 答：取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。
2．(2016·河南)用如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
A B C(1)B装置玻璃管里可观察到的现象为__红色固体变黑__。
(2)C装置中反应的化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(3)实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示：Na2CO3溶液呈碱性)答：向A装置中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞，若溶液变红，则溶质中含有氢氧化钠。
3．(河南中招)钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
已知：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？(请简要写出实验步骤和现象)答：观察到有气泡产生；取少量该水溶液于试管中，加足量的CaCl2溶液，静置取上层清液滴入酚酞，溶液变红色，证明含有氢氧化钠。
4．通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与。
氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因：______________________________。
反应原理_________________。
探究氢氧化钠是否变质：试剂选择现象化学方程式酸碱盐探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：实验步骤实验目的实验现象结论①取少量样品溶于水，滴加_________或______________。
②取①所得的上层清液滴加___________。
提纯变质的氢氧化钠：将样品加适量水溶解，然后滴加______________或_____________至____________________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠。
有关的化学方程式为：。
1、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_______________________（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想不成立．（2）进一步他探究过程如下：根据上述探究过程回答：①加入过量BaCl2溶液的作用是_________；②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是；③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是．A．CuCl2溶液B．KNO3溶液C．CaCl2溶液D．NH4Cl溶液2．（2016•衡阳）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：[猜想假设]猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：．[查阅资料]（1）BaCl2溶液显中性（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀[实验探究]实验步骤实验现象实验结论（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想不正确（2）取（1）中的少量上层清夜于试管中，滴加酚酞溶液猜想二正确、猜想三不正确[实验结论]该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为．[反思交流]（1）实验室应保存氢氧化钠；（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现．因为Ca（OH）2是．3．(2014.泰安)（15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。
课题《氢氧化钠变质的探究》导学案班级：姓名： ---------一、课堂学习目标：1、了解氢氧化钠变质的原因。
2、会设计方案探究氢氧化钠是否变质。
3、会设计方案探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质。
4、会正确选择试剂除去氢氧化钠中的杂质二、探究学习过程探究问题1：氢氧化钠变质的原因（用化学方程式表示）：。
探究问题2：如何探究氢氧化钠是否变质？【设计实验方案】探究问题3：氢氧化钠是部分变质还是全部变质？【猜想与假设】①②____ __ 【设计实验方案】 -----------------------------------------------探究问题4 ：如何除去氢氧化钠中混有的碳酸钠杂质？【设计实验方案】课堂小结：根据问题小结本节课的主要内容：1、氢氧化钠容易变质的原因是：。
2、检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠的方法：1）；2）；3）；3、检验碳酸钠中是否含有氢氧化钠选用的试剂是和。
4、要除去氢氧化钠溶液的碳酸钠杂质可以选用的试剂是。
当堂检测：1、过量、少量、适量（或足量）等词语描述要准确：1）检验氢氧化钠样品中是否含有碳酸钠，可以用的氯化钙溶液，也可以用的稀盐酸。
2）检验强氢氧化钠是部分变质还是全部变质时，先用的氯化钙溶液，沉淀后取上层的清夜再加入酚酞溶液。
3）除去氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠用的氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀为止。
2、下面是小明同学探究长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液的一些实验方案，其中不正确的是A．为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入足量的稀盐酸B．为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入少量的CaCl2溶液C．为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入适量的Ca（OH）2溶液D．为检验氢氧化钠溶液是否全部变质，取少量溶液于试管中，加入适量稀HCl后，再滴加入无色酚酞试液3、下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（）A．向溶液样品中加入过量的澄清石灰水至反应结束后，过滤，可除去样品中的杂质B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
