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《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：1专题讲座 化学计算中的基本技能和数学思想

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《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：选5-4生命中的基础有机化合物 合成高分子化合物

《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：选5-4生命中的基础有机化合物 合成高分子化合物





提示： 1．④③② 2．(1)不一定。糖类是由C、H、O三种元素组成的， 大多数可用通式Cn(H2O)m表示，n与m可以相同，也可 以是不同的正整数。但并非所有的糖都符合通式 Cn(H2O)m，如鼠李糖(C6H12O5)。 (2)不一定。例如甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)的分子式 可分别改写为C(H2O)、C2(H2O)2，但它们不是糖，而分 别属于醛和羧酸。 3．甲方案实验设计和结论均不正确。加入NaOH溶液 后，再检验淀粉是否水解是不正确的，因为I2与NaOH 反应，影响实验结果的判断，同时如果淀粉部分水解， 未水解的淀粉与碘反应也产生蓝色，所以溶液变蓝并 不能说明淀粉尚未水解。 乙方案实验设计不正确。因为在酸性条件下即使水解 液中有葡萄糖，也不能与银氨溶液发生银镜反应。
)
①氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 ②蛋白质是结构复杂的高分 子化合物，分子中都含有C、H、O、N ③若两种二肽互为同分异构
体，则二者的水解产物一定不一致 ④用甘氨酸 (
)和丙氨酸
( A．② C．①②
)缩合最多可形成四种二肽 B．②③ D．②④


解析：①淀粉属于高分子化合物，氨基酸不属于 高分子化合物，①错误；②蛋白质是由氨基酸缩 合而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N，有 的也含S，正确；③如甘氨酸和丙氨酸缩合形成的 两种二肽互为同分异构体，但水解产物相同，③ 错误；④两种物质自身缩合可形成两种二肽，交 叉缩合又可形成两种二肽，故最多能形成四种二 肽，正确。 答案：D
二、油脂 1．油脂 高级脂肪酸 脱水形成的酯。 一分子 甘油 与三分子 2．结构特点 结构通式：
3．分类
油：常温下呈液态 按状态分 脂肪：常温下呈固态 简单甘油酯：R、R′、R″相同 按高级脂肪 酸的种类分混合甘油酯：R、R′、R″不同

《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：选2-3化学与材料的制造和应用

《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：选2-3化学与材料的制造和应用
第三章

化学与材料的制造和应用
考纲要求 1.了解社会发展和科技进步对材料的要求； 了解化学对材料科学发展的促进作用。2.了解金属材 料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和 其他新材料的特点；了解有关的生产原理。3.了解用 化学方法进行金属材料表面处理的原理。4.了解我国 现代材料研究和材料工业的发展情况；了解新材料的 发展方向。
(2)已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行 的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体 中CO的体积分数的关系如图。 ①在温度高于570 ℃时，依次发生的还原 反应有________(选用图中的a、b、c、d填 空)。 ②为减少高炉炼铁时CO的尾气排放，下列 研究方向不可取的是________。 a．其他条件不变，增加高炉的高度 b．调节还原时的炉温 c．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例


解析：传统的无机非金属材料缺点为质地较脆， 经不起热冲击。新型无机非金属材料不但克服了 传统无机非金属材料的缺点，还具有能承受高温、 强度大，具有电学、生物学性质等优点。高温结 构材料具有能承受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、 硬度大、耐磨损、密度小等优点。综上所述，A、 C、D正确，答案为B。 答案：B
解析：(1)结合题中提示写出 Al2O3和纯碱及 SiO2和纯碱反应的化学 高温 高温 方程式： Al2O3＋ Na2CO3=====2NaAlO2＋ CO2↑， SiO2＋ Na2CO3===== Na2SiO3＋ CO2↑； (2)加盐酸酸化后NaAlO2会转化为 AlCl3，而 Na2SiO3 会转化为 H2SiO3沉淀，故最后的沉淀物是硅酸； (3)因本实验中加入纯 碱来熔融高岭土，故不能选用能与纯碱反应的瓷坩埚和氧化铝坩埚，而 应选用铁坩埚。
高温 如WO3＋3H2=====W＋3H2O；

最新优化方案2016届高考化学一轮复习(夯实基础考点串讲方法提升真题集训第1章第1节 走进化学科学

最新优化方案2016届高考化学一轮复习(夯实基础考点串讲方法提升真题集训第1章第1节 走进化学科学

2．金属钠与盐溶液的反应 钠先与水反应，生成的 NaOH 再与溶质发生复分解反应或不反 应，其思考方法如下：
特别提醒：钠与熔化状态的盐反应符合金属置换的基本规律， 但在水溶液中，首先考虑 Na 与 H2O 的反应，因此，看清反应 条件非常重要。
即时应用
1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )
_2_N__a_2O__2_＋__2_C_O__2=__=_=_2_N_a_2_C_O__3_＋__O_2___ (化学方程式)
应用：过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
思考感悟 1.实验室中为什么把少量钠保存在煤油中？钠着火一般用沙子 灭火，而不用水、泡沫灭火器或干粉灭火器来灭火，为什么？
氧化
物性 质及 应用
氧化物 性质
与H2O反应：__N__a_2O__＋__H_2_O__=_=_=_2_N__a_O_H__； 2_N_a_2_O__2＋__2_H__2_O_=_=__=_4_N_a_O__H_＋__O__2_↑ (化
学方程式) 与CO2反应：_N_a_2_O__＋__C_O__2_=_=_=_N_a_2_C__O_3____；
体验高考
(2012·高 考 北 京卷 )下 列解 释实 验现 象的 反应 方程 式正 确的 是 () A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋ O2===Na2O2 B．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl ＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－ C．Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO－3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O

《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：选5-1认识有机化合物

《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：选5-1认识有机化合物

4．有机化合物的命名 (1)烷烃： ①烷烃的习惯命名法：


②烷烃系统命名三步骤：

(2)烯烃和炔烃的命名：
(3)苯的同系物的命名： 苯作为母体，其他基团作为取代基。例如，苯分子中的氢原子被 甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯。如果有多个取代基取 代苯环上的氢原子，根据取代基在苯环上的位置不同，分别用 “邻”“间”“对”表示。也可对连接取代基的苯环上的碳原子进行 编号，选取最小的位次进行命名。

有机物的系统命名

9．判断下列有关烷烃的命名是否正确：
(5)(2014年高考浙江卷节选)按系统命名法，化合物 名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷( )
的

答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)×

10．判断下列有关烯烃、卤代烃、醇的命 名是否正确：

答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
1．写出下列物质的键线式： (1)CH2CH(CH3)CH(CH3)2________________________________。
(2)
_______________________________。
2．写出几种常见烷基的结构简式： (1)甲基：__________________________。 (2)乙基：__________________________。 (3)—C3H7：________、________。 (4)—C4H9：________、________、________、________。
结构简式为
答案：C
， C选项不正确。
有机物分子中原子共线( )
，有关其
A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上 C．所有氢原子可能在同一平面上 D．所有碳原子可能在同一平面上

2016版优化方案高考化学二轮复习课件 化学实验基础

2016版优化方案高考化学二轮复习课件 化学实验基础

栏目 导引
专题四
化学实验基础
AB 。 ③下列有关步骤Y的说法，正确的是________ A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 过滤 。 ④实验(二)中操作Z的名称是________ (4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 碘易升华，会导致碘的损失 _______________________________________ 。
w＝(20.00 mL×10－3 L· mL－1×0.010 0 mol· L－1×
127 g· mol－1×5)÷20.00 g×100%＝0.635%。
(3)①分液漏斗使用前要检漏，主要是检验旋塞及玻璃塞处是否漏水，检查方法：向分液漏斗中加入少量 水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水。 ②用CCl4萃取后，CCl4的密度比水大，故有机层在下层，现象为溶液分层，上层几乎为无色，下层呈紫 红色。 栏目 导引
栏目 导引
专题四
化学实验基础
实验 2：连接装置 A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试 剂。通过 N2 排尽空气后，于 400 ℃加热装置 A 至 (NH4 )2 SO4 完 全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2 。观察到装置 A、 D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体 和装置 D 内溶液中有 SO3 ，无 SO4 。进一步研究发现，气体 产物中无氮氧化物。 － 2－ (4)检验装置 D 内溶液中有 SO2 3 、无 SO4 的实验操作和现象是 取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色 ______________________________________________________ 沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性 ______________________________________________________ 气体 _____________________________ 。 NH3(或氨气) 。 (5)装置 B 内溶液吸收的气体是 ______________ (6)(NH4 )2 SO4 在 400 ℃ 分 解 的 化 学 方 程 式 是 400 ℃ 3(NH4)2SO4=====3SO2↑＋ 4NH3↑＋ N2↑＋ 6H2O↑ 。 _______________________________________________

《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：选5-2烃和卤代烃

《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：选5-2烃和卤代烃



苯与苯的同系物化学性质的区别 (1)苯的同系物发生卤代反应时，条件不同， 取代的位置不同，一般光照条件下发生烷 基上的取代，铁粉或FeBr3催化时，发生苯 环上的取代。 (2)烷烃不易被氧化，但苯环上的烷基易被 氧化。大多数的苯的同系物都能使酸性高 锰酸钾溶液褪色，而苯不能，可用此性质 鉴别苯与苯的同系物。
②
③CH2－CH3－CH2－CH3
④己烷。它们的沸点由低到高的顺序是什么？




4．有下列物质：①CH3CH3 ②CH3－CH ＝CH2 ③CH≡CH ④聚乙烯。其中能使溴水褪色 的有哪些？能使酸性KMnO4溶液褪色的有 哪些？既能发生取代反应又能发生加成反 应的又有哪些？ 提示： 1．酸性KMnO4溶液可鉴别烷烃、炔烃， 但不能用来除去烷烃中的炔烃，因为酸性 KMnO4溶液可把炔烃氧化成其他物质，在 除去炔烃的同时，又引入了其他杂质。
B．与
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
D．菲的结构简式为 基取代物
，它与硝酸反应，可生成5种一硝

解析：含3个碳原子的烷基有两种，甲苯 苯环上的氢原子有三种，故产物有6种，A 正确；B项中物质的分子式为C7H8O，与其 互为同分异构体的芳香族化合物中有一种 醇(苯甲醇)、一种醚(苯甲醚)、三种酚(邻 甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚)，总 共有5种，B错；含有5个碳原子的烷烃有 三种同分异构体，正戊烷、异戊烷和新戊 烷，其一氯代物分别为3、4、1种，C正确；
(2)消去反应： 溴乙烷与NaOH的醇溶液加热时的反应方程式为： 乙醇 CH3CH2Br＋NaOH――→ △

CH2===CH2＋NaBr＋H2O 。

【创新方案】高考化学一轮复习第01章专题讲座(01)化学计算中的几种常用方法课件新人教版

能向任何一个方向进行到底，因此平衡时SO3、O2、SO2 的浓度范围应分别为0＜c(SO3)＜0.4 mol/L,0＜c(O2)＜0.2 mol/L,0＜c(SO2)＜0.4 mol/L。SO2反应转化成SO3，而SO3 分解则生成SO2，那么c(SO3)＋c(SO2)＝0.2 mol/L＋0.2 mol/L＝0.4 mol/L。对照各选项，只有B项符合题意。 [答案] B
[学一技] 差量法在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和 生成物按一定的质量比发生反应。在具体的一个反应中， 还可以根据需要进行某些特定的组合，即反应方程式中某 些项目进行加减组合。如碳酸氢钠固体的分解反应，产物 中的二氧化碳是气体，水是液体，若讨论固体质量的变化， 可以是前后固体质量的差值，也可以是非固体物质质量的 和，将非固体物质中的比例关系合并为一个比例量，与原 方程式中各种量成比例关系。具体如下：
[解析] 依题意，有：
本题可用关系式法求解。 由上述两个反应及电子转移守恒理论，得I－与Cl2之间的 关系式：2I－～Cl2。 设KI的物质的量是x。
2I－～Cl2 21 x 0.025 mol 21＝0.025x mol，x＝0.05 mol。
c(KI)＝00..00525mLol＝2 mol/L。 [答案] 2 mol/L
(2)极值法解题的基本思路： ①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。 ②把混合物假设成纯净物。 ③把平行反应分别假设成单一反应。
(3)极值法解题的关键： 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。
(4)极值法解题的优点： 极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析清楚的 化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思 路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解 题速度。
mol/L×0.02 2

优化探究高考化学总复习 专题讲座一 化学计算中的基本技能和数学思想课时作业

课时作业(三) 化学计算中的基本技能和数学思想一、选择题1．有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其含水2.8%，含K 2CO 3 37.3%，其余为KOH 。

现取1 g 样品加入到25 mL 2 mol·L －1的盐酸中，多余盐酸用1.0 mol·L －1KOH 溶液33.9 mL 恰好完全中和，蒸发中和后溶液可得到固体为( )A ．1 gB ．3.725 gC ．0.797 gD ．2.836 g解析：将样品加入到盐酸中发生反应①K 2CO 3＋2HCl===2KCl ＋CO 2↑＋H 2O 、②KO H ＋HCl===KCl ＋H 2O ，反应后盐酸剩余，加入KOH 又发生反应②。

该题虽涉及反应不多，但数据较多，用常规方法很难解答。

据题意反应结束后溶质只有KCl 可知：n (KCl)＝n (Cl －)＝n (HCl)＝0.025 L×2 mol·L －1＝0.05 mol m (KCl)＝0.05 mol×74.5 g·mol －1＝3.725 g 。

答案：B2．在含有a g HNO 3的稀硝酸中，加入b g 铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO ，有a4 gHNO 3被还原，则a ∶b 不可能为( )A ．2∶1B ．3∶1C ．4∶1D ．9∶2解析：Fe 与HNO 3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。

(1)若Fe 过量，发生反应：3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，则有b 56∶a 63＝3∶8，解得：a b ＝31，此为a ∶b 的最小值。

(2)若HNO 3过量，发生反应：Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，则有b 56∶a 63＝1∶4，解得：a b ＝92此为a ∶b 的最大值。

所以a ∶b 的取值范围为31≤a b ≤92，即a ∶b 的比值在此范围内均合理。

《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件4-3硫及其化合物


(5)Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。(
)
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
SO2性质的多重性
1．(2015年萍乡质检)下列说法正确的是(
)
A ．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性
KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相
力。
答案：B
2．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴
几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述 或所做的解释不正确的是( )
答案：A
3．(2014年三明检测 )某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图
所示装置进行实验。
请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________________，

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ___________________________ 。 (3)强还原性：
(4)漂白性：
3．SO2对大气的污染与防治
4．硫酸型酸雨的形成途径有两个
途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2 H2O===H2SO4。 途径 2： SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 催化剂 2SO3、SO3＋
) ④氯水 ⑤
③酸性KMnO4溶液
5．下列实验中能证明某气体为SO2的是(
①使澄清石灰水变浑浊 红溶液褪色
)
③使品
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉
第三节

【优化设计】2016年高考化学二轮复习课件专题能力训练1 化学常用计量


2.(2014课标全国Ⅱ节选)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知
样品起始质量-a 点固体质量
失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即
样品起始质量
×100%)
的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2· nPbO,列式计算x值和m∶n值。
关闭
解题要领:PbO2 加热分解过程中氧元素逐渐失去,固体失重的质量 关闭 分数即为失去氧的质量分数。
)
-12命题热点一 命题热点二 命题热点三
分析推理(1)对于物质中所含原子、离子或共价键数目的判断,需要以下几
个思维步骤:①计算物质的物质的量,注意选择合适的计算公式;②分析物质的微 观结构,注意结构的特殊性等问题;③结合物质的物质的量和结构进行计算。 (2)对于溶液中离子数目的判断,一般思路是:①根据溶液体积和物质的量浓度 求出物质的物质的量;②分析电解质的电离特点,以及离子在溶液中的存在情况; ③结合物质的物质的量计算。
(3)对于化学反应中转移电子的计算,需要进行以下几步:①书写化学方程式,有
时需要列出考查到的反应热、某些差量、某些具体微粒等物质的量之间的比例 关系;②分析化学反应中的电子转移情况;③列出转移电子和考查项目的比例关系;
④根据题目所给信息代入计算。
答案:C
-13命题热点一 命题热点二 命题热点三
题后反思
-7命题热点一 命题热点二 命题热点三
阿伏加德常数及其应用
有关阿伏加德罗常数解题的思维路径
-8命题热点一 命题热点二 命题热点三
问题探究
阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱有哪些?
考查方向 气体摩尔体 积的适用条 件 物质的聚集 状态
注意问题 若题中出现物质的体积,先考虑是否为气体,如果是 气体再需考虑条件是否为标准状况(0 ℃,1.01×105 Pa) 在标准状况下是液体或固体的物质 ,有 CCl 4、 H2O、SO3、己烷、苯、酒精、 CHCl3 等
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菜 单
隐 藏
高考合物类计算的“简化方式”——平均值法
所谓平均值法就是一种将数学平均原理应用于化学计算中的一种解 题方法。它所依据的数学原理是：两个数Mr1和 Mr2(Mr1大于 Mr2)的算 术平均值 Mr 一定介于两者之间。所以，只要求出平均值 Mr ，就可以 判断Mr1和Mr2的取值范围，或根据M1和 M2确定 M 的取值范围，再结合 山 东 题给条件即可迅速求出正确答案。常见的平均值有：求平均相对原子质 金 太 量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均摩尔电子质量、平 阳 书 业 均组成等。 有 限 公 司
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高考总复习
课 作 时 业
化学
解析 设样品中含 NaHCO3x g， △ Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O Δm(固 ) 2NaHCO3===== 2×84 xg 84 w1－ w2 x＝ 31 则 Na2CO3的质量分数为： w1－ x 84w2－ 53w1 ×100%＝ ×100%。 w1 31w1
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高考总复习
课 作 时 业
化学
练习
4．向100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中通入一定量的SO2后，将
所得的溶液蒸干得到5.8 g固体物质，则该固体的成分是( A．Na2SO3 B．NaHSO3 )
C．Na2SO3、NaHSO3
D．Na2SO3、NaOH
解析： 本题中反应后得到的物质只可能有 Na2SO3 、 NaHSO3 、 Na2SO3＋ NaHSO3、 Na2SO3＋ NaOH四种情况，其中只有 Na2SO3或只
② 10[KHC2O4·H2C2O4] ＋ 8KMnO4 ＋ 17H2SO4===8MnSO4 ＋
9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008 889 B．0.080 00
C．0.120 0
D．0.240 0
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高考总复习
课 作 时 业
化学
解析：设 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O的物质的量为 n1，需 NaOH溶液的 体积为 3V，则需 KMnO4溶液的体积为 V， KMnO4溶液的浓度为 c2。 根据 10[KHC2O4· H2C2O4]＋ 8KMnO4＋ 17H2SO4===8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑＋ 32H2O得关系式： 10[KHC2O4· H2C2O4]～ 8KMnO4～ 30NaOH 10 mol n1 由关系式可得 10× V× c2 0.100 0×3V n1＝ ＝ ， 8 3 则 c2＝ 0.080 00 mol· L－ 1， 故 B项正确。 答案：B
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高考总复习
课 作 时 业
化学
解析：设原混合气共9 L，则含N2、O2、CO2各3 L，反应后气体
减少1 L， 由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ΔV
2L
1L
1L
知反应时消耗CO2 2 L，生成O2 1 L， 故N2、O2、CO2体积比为3∶4∶1。
6.72 L－5.04 L＝1.68 L。
答案：A
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高考总复习
课 作 时 业
化学
2．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为 原体积的 ( ) A．3∶ 4∶1 C．6∶ 7∶3 B．3∶3∶2 D．6∶ 9∶0 8 (同温同压 )，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 9
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高考总复习
课 作 时 业
化学
题型三
极限思维的妙用：极值法
极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是
将题目假设为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应 物和生成物的值，进行分析判断，从而求得正确结论。极值法可以将
某些复杂的难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简
答案：A
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高考总复习
课 作 时 业
化学
(1)极值法解题的基本思路： ①把可逆反应假设成向左或向右的完全反应。 ②把混合物假设成纯净物。 ③把平行反应分别假设成单一反应。 (2)极值法解题的关键： 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落脚点。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
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高考总复习
课 作 时 业
化学
w(CaCO3)＝ 25aV0V2 %。 WV1
答案 A
V0 2.5aV2×10 × mol×100 g· mol－ 1 V1 Wg
－3
× 100%＝
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高考总复习
课 作 时 业
化学
练习 3 ． 一 定 体 积 的 KMnO4 溶 液 能 氧 化 一 定 质 量 的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同 质 量 的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O ， 所 需 NaOH 溶 液 的 体 积 恰 好 为 KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为( 提示：①H2C2O4是二元弱酸， ) 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
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8 mol V× c2
30 mol 0.100 0 mol· L－ 1×3V
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解题关键：应用有关化学方程式或原子守恒规律找出物质变化过 程中已知量与待求量之间的数量关系(即找准关系式)。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
有 NaHSO3时计算比较简单，故可先分别假设所得固体中只有 Na2SO3
或NaHSO3。 答案：D
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5．(2015年烟台质检)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 100 mL 1
mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质
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题型二 解答连续反应类计算题的捷径：关系式法
多步连续反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生， 起始物与目标物之间存在定量关系。解题时应先写出有关反应的化学
方程式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、
生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量 的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。
答案 A
106
62 (w1－ w2)g
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练习
1．标准状况下，6.72 L NO2通入水后，收集到5.04 L气体，则被
氧化的NO2的体积是( A．1.68 L ) B．2.52 L
C．0.56 L
D．1.12 L
解析： 由于 3NO2 ＋ H2O===2HNO3 ＋ NO ，从反应方程式可以看 出体积差量部分就是被氧化的那一部分，所以被氧化的 NO2的体积是
－ 2＋ 淀：C2O 2 4 ＋Ca ===CaC 2O4↓。过滤出CaC2O4后，用稀H2SO4溶解：
CaC2O4＋ H2SO4===H2C2O4＋CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至 V0 mL，
－1
山 取出 V1 mL，用a mol· L 的酸性KMnO4溶液进行滴定，此时发生反 东 金 － ＋ 2＋ 应：2MnO 4 ＋ 5H2C2O4＋ 6H ===2Mn ＋10CO2↑＋8H2O。若达到滴 太 阳 －1 定终点时消耗a mol· L 的酸性 KMnO4溶液 V2 mL，则样品中CaCO3的 书 业 质量分数为( ) 有 限 25aV0V2 25aV1V2 25aV1V0 25aV2 公 A. % B. % C. % D. % WV1 WV0 WV2 W 司
专题讲座一
化学计算中的基本技
能和数学思想
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题型一
“差量法”在化学方程式计算中的妙用
1．所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和 (始 态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差， 这种物理 量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效 应等。 2．使用差量法的注意事项 (1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 (2)有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致， 左右相当”。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
C．V＝33.6n(1－x)
D．11.2n＜V≤22.4n
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思路点拨
Na、Al混合物中没有具体指明Na、Al的物质的量，且
二者相对量的多少与 H2O反应后产生H2的量有关，故需要采用极值法 来确定 V的范围，根据题意求出两个端值，则实际值介于两个端值之
间。
解析 据题意金属钠的物质的量为 nx mol， Al的物质的量为 n(1－ x) mol，产生的 H2是溶液中的 H＋获得Na、 Al失去的电子而生成的，根据 nx＋ 3n1－ x 得失电子守恒可得产生 H2的物质的量＝ 2 mol，根据反应 山 东 金 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑、 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 太 阳 3H2↑和题中 “金属没有剩余”可知 n(Na)≥ n(Al)，即 0.5 ≤x＜ 1。当 x 书 业 ＝ 1时，产生 H2的物质的量为 0.5n mol，即 11.2n L；当 x＝ 0.5时，产生 有 限 H2的物质的量为 n mol，即 22.4n L，故产生 H2的体积的取值范围为11.2n 公 司 ＜ V≤22.4n，故选项D正确。 答案 D