北京化工大学《无机化学》(双语)期末考试模拟试卷-B

北京化工大学Model of Final Examination of 《Inorganic Chemistry》(bi-lingual course)C H M 2 1 7 0 TCourse code课程代码Class No.: Name and ID: Items (题号) 一二三四五六Total score(总分)Score(得分)一、是非题：（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。

不必写在答题纸上。

）（本大题共10小题，每题1分，共10分）（ ）1．在一定温度条件下，化学反应的恒压反应热只与系统的始态和终态有关，因此化学反应热是状态函数。

（ ）2．按照金属键理论，金属能导电传热是因为存在导带，而金属镁中只有满带和空带，所以金属镁晶体不能导电。

（ ）3．对一个化学反应，其速率常数总是随温度的升高而增大，因此增加反应温度总有利于反应的正向进行。

（ ）4．任何反应都是由元反应或由元反应复合而成的，只要了解了化学反应的反应机理，由反应机理可得出其总的反应速率方程式。

（ ）5．通常情况下，一个过程的自发进行方向在反应机理不发生变化的情况下，高温时由熵变决定，低温下由焓变决定。

（ ）6．当一个原子得到电子时，半径增大，极化力变小，极化率增大。

（ ）7．电子亲和能是指一个原子得到电子后放出的能量，由于原子核在外层有正电场存在，对电子有吸引能力，因此电子亲和能一定小于零。

（ ）8．凡中心原子以sp3形式杂化的分子，其空间构型都是正四面体。

8（ ）9．经实验测定，配合物K[Fe(CN)]的磁距为2.41，接近于36＝2.83。

因此此配合物中未成对电子数为2。

（ ）10．因CaF的溶度积常数比CaCO的溶度积常数小，因此CaF232的溶解度一定比CaCO的溶解度小。

3二、选择题：（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。

）（本大题共20题，每题1.5分，共30分）（ ）1．已知 298 K时，Sn(s) + Cl 2(g)→SnCl2(s)的△r H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl 2(s) + Cl2(g) →SnCl4 (l) 的 △r H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则12Sn(s) + Cl2(g)→12(g) 的△r HSnCl为:4A．-545.2 kJ·mol-1；B．-272.6 kJ·mol-1；C．154.4 kJ·mol-1-1；D．-154.4 kJ·mol。

《无机化学》期末考试试卷（B）适用专业：注意：请将答案写在答题纸上。

一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1．下列物质不属于弱电解质的是（）A．HAc B．NH3·H2O C．AgCl D．H2O2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．S D．O3．下列选项中导电性最好的金属是（）A．Fe B．Cu C．Na D．Ag4．地壳中含量最多的元素是（）A．O B．S C．Fe D．Si5．下列符号通常代表弱酸的解离常数的是（）A．K a B．K b C．K w D．K sp6．0.1 mol·L 1氢氧化钠溶液的pH值为（）A．1 B．12 C．2 D．137．原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个（）A．2 B．6 C．8 D．10 8．配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A．防止Fe2+被氧化B．防止Fe2+水解C．防止Fe3+被氧化D．防止Fe3+水解9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．HCl C．Na2CO3D．Na 10．可逆反应达到平衡后（）A．V正＞V逆B．V正＝V逆C．V正＜V逆D．无法确定11．将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A．7 B．<7C．>7 D 无法判断12．离子键最可能存在于（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子与非金属原子之间D．任意两种元素的原子之间13．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时，所消耗NaOH溶液的体积（）A．相同B．V NaOH（HCl溶液消耗）> V NaOH（HAc溶液消耗）C．V NaOH（HCl溶液消耗）< V NaOH（HAc溶液消耗）D．无法确定14．34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖的摩尔质量为342 g/mol）（）A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．0.001 mol/L D．1 mol/L15．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．摩尔质量的单位C．物质浓度的单位D．物质微粒的单位16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A．CO2B．H2S C．SO2D．CO17．配制医疗上用的生理盐水是采用固体（）A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 18．下列不能与氯气直接化合的物质是（）A．H2B．Na C．Fe D．N219．没有强烈刺激性气味的气体是（）A．O2 B．NH3C．SO2D．Cl220．原子序号11～17号的元素，随核电核数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价21．金属Na长时间放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O D．Na2O222．已知某溶液，可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH 值范围为( ) A．8～10 B．5～8C．4.4～5.0 D．3.1～4.423．一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A．[H+] B．pH C．Ka D．不确定24．可逆反应C(s)＋H2＋H2(g)－Q （表示正反应为吸热反应）达平衡状态时，若降低温度，则化学平衡向哪移动（）A．正反应方向B．逆反应方向C．没有D．无法判断25．下列指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉26．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）A．可以加速某些反应的进行B．可以抑制某些反应的进行C．可以使正逆反应速度以相等的速度加快D．可以改变反应进行的方向27．醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合后，溶液的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法判断28．某同学选择HAc～NaAc作缓冲对，配制pH=5.0的缓冲溶液，经酸度计测定所配溶液的pH为4.78，则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。

#####成人高等教育《无机化学》试卷（B卷）年级13级专业化学工程层次本科注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。

要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。

2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。

3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。

一·单项选择题（每小题2分,共20分）1．关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低2、氯化钠晶体的结构为（）(A) 四面体 (B) 八面体 (C) 立方体 (D) 单斜体。

3、下列物质与水反应，不产生H2O2的是（）(A) KO2 (B) Li2O (C) BaO2(D) Na2O24、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）(A) 白色 (B) 黑色 (C) 棕色 (D) 黄色5、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是（）(A) Pb2+ (B) Hg2+ (C) Co2+ (D) Sb3+6、下列氢化物热稳定性顺序正确的是（）(A) HF > HCl > HBr >HI (B) HF > HI > HBr > HCl(C) HI > HBr > HCl >HF (D) HI > HBr > HF >HCl7、下列金属中，硬度最大的是（ C ）(A) W (B) Mo (C) Cr (D) Ni8、下列氢氧化物中，颜色为白色的是（ D ）(A) Cr(OH)3(B) Ni(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Mn(OH)29、下列各物质分别与酸化了的KMnO4(aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是（D）(A) Na2O2(B) NaNO2(C) Na2SO3(D) NaI ( 过量 )10、下列化合物中颜色为黑色的是（A）(A) CuO (B) Cu2O (C) CuCl (D) CuI二.填空题(每空1分,共20分)1、表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做，而是指能表示晶体结构的最小的晶格。

北京化工大学2011——2012学年第一学期《有机化学》（II）期末考试试卷（A）专业、班级：姓名：学号：一、用系统命名法命名化合物，必要时标明构型（R/S，顺/反或Z/E）。

每题1分，共12分。

二、选择题（每题只有一个答案，每题1分，共15分。

适用于应化、化工、高材专业重修生）1. 下列化合物中，不能发生Friedel-Crafts烷基化反应的是（）A. 苯甲醚B. 硝基苯C. 乙苯D. 苯酚2. 芳香族伯胺发生重氮化反应是在（）溶液中进行。

A、强酸性B、中性C、碱性D、强碱性3. 下列化合物中能与土伦试剂发生反应的是（）A. 葡萄糖B. 果糖C. 苯乙酮D. 丙酮4. 下列化合物哪一个是酸酐（）A. B. C. D.5．下列化合物烯醇式含量最多的是：（）A、B、C、D、6. 下列化合物碱性最强的是（）A. 苯胺B. 三乙胺C. 乙酰苯胺D. 氨气7. 下列化合物酸性最大的是（）A. 邻硝基苯酚；B. 间硝基苯酚；C. 对硝基苯酚；D. 苯酚8. 不能与饱和亚硫酸氢钠反应产生沉淀的是（）A、甲醛B、苯乙酮C、2-丁酮D、环己酮9. 下列负离子亲核性性最大的是( )A、B、C、D、10. 下列化合物不能发生碘仿反应的是（）A. CH3CHOB. CH3COOHC. CH3CH(OH)CH3D. CH3COCH2CH311. 下列化合物发生醇解反应活性最小的是（）A. 乙酰氯B. 乙酸酐C. 乙酰胺D. 乙酸乙酯12. 下列化合物与卢卡斯试剂发生反应，速率最快的是（）A、叔丁醇B、1-丙醇C、2-丙醇；D、苄醇13．能使三氯化铁溶液变成蓝紫色的是（）A、乙酰丙酮B、甲醇C、丙酮；D、苯甲醇14．根据休克尔规则，下列结构中不具有芳香性的是（）A. B. C. D.15. 发生亲核加成反应活性最高的是（）A、苯甲醛B、丙烯醛C、丙醛D、丙酮三、完成下列反应（每空1分。

应化学生答第1-14小题，共30分；高材、化工重修生答第1-8及第15-22小题，共36分）四．写出下列反应的反应机理（本大题两个小题都适用于应化专业，总分6分；第2小题适用于高材专业重修生，总分3分。

北京化工大学《无机化学》教学大纲一、课程基本信息Course Code 课程编号请不要填写课程编号：课程中文名称：无机化学Inorganic Chemistry课程英文名称：课程类别：基础课适用专业：化学理科类开课学期：大学一年级第一学期总学时： 72学时4.5总学分：预修课程（编号）：并修课程（编号）：大学化学实验I 无机化学是化学的一门分支学科，是化学化工类等专业的一门重要基础课。

是培养化学与化工类工程技术人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分。

本课程是衔接中学化学知识的观念更新课，是为后续课打下坚实基础的必修课。

课程简介：通过本课程的学习，使学生掌握化学反应的基本原理、物质结构的基础理论、元素化学的基础知识、了解无机化学的新兴领域、认识化学与生产、生活实践相结合的重大意义，培养学生具有初步的分析解决化学问题的能力，增强学生自学化学知识的能力。

[1]大连理工大学．无机化学．（四）．北京：高等教育出版社，2001; [2] Raymond Chang,Chemistry, 9th建议教材： edition，McGraw Hill Education, 1999；[3] 吉林大学宋天佑等主编的《无机化学》.[1] 申泮文.无机化学.（一）北京：化学工业出版社，2002[2] 天津大学.无机化学.（二）.北京：高等教育出版社,1994[3] Oxtoby,Gillis,Nachtrieb.Principhes of ModernChemistry.(Fifth).U.S.A. Thomson,2002[4] Housecroft Sharpe, Inorganic Chemistry, 2/e, Pearson参考书：Education/ Prentice Hall[5] F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo, and M.Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, Six Edition,Willey Interscience, 1999二．课程教育目标1．本课程对学生思想品德方面的培养目标：在教学过程中，注意运用辩证唯物主义理论阐明化学基本原理和元素及其化合物的变化规律，促进学生辨证唯物主义世界观的形成。

《无机化学》期末考试试卷附答案一、单选（共20小题，每小题3分，共60分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为（）A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）A、HeB、H2C、CO2D、CH43、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是（）(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 4.0 gC、 4.0×10-11 gD、 4.0×10-12 g4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是（）A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化5、下列说法正确的是（）A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于（）A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p17、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）A、10-2B、 2C、 3D、48、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3HAc 溶液为（ ） (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102cm 3 D 、3.6 ⨯ 102cm 39、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（ ） A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（ ）2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是（ ）A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：（ ）(1) M 2+ (aq) + e - =M +(aq)1ϕ= -0.60 V(2) M 3+(aq) + 2e -= M +(aq)2ϕ= 0.20 V 则M 3+(aq) + e -= M 2+ (aq) 的ϕ是A 、0.80 VB 、-0.20 VC 、-0.40 VD 、1.00 V13、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在0.0100 s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（ ）A 、 69.3 s -1以上 B 、6.39 s -1以上 C 、0.0693 s -1以上D 、6.39 s -1以下14、反应2A −→−B 为二级反应，若A 的起始浓度为1.00 mol ·dm -3，在开始反应1 h 之后减少了一半，那么2 h 后，A 的浓度将为（ ） A 、 0.125B 、0.333C 、0.250D 、0.49115、在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时（ ） A 、3d 一定大于4s B 、 4s 一定大于3d C 、3d 与4s 几乎相等D 、不同原子中情况可能不同16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（ ）A 、4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小B 、当n 和Z 相同时，某电子的σ 值愈大，该电子的能量就愈低C 、主量子数n 相同，角量子数l 不同；随l 增大，电子的屏蔽作用增大D 、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ 值也愈大 17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（ ） A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，则晶胞中碳原子数是 （ ） A 、4B 、8C 、12D 、619、按分子轨道理论，-2O 的键级是 （ ） A 、1 B 、2 C 、1 D 、220、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（ ） A 、+4NH B 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2二、填空（共20空，每空2分，共40分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3O 2 和23.5 cm 3N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。

无机化学》期末考试试卷试卷（一）一、填空题（每空1分,共44分）1. _________________________________________________ 当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于______________________________________ ,而与________ 无关2. ____________________________________________ 空气中的SO2 与水作用并经氧化,生成________________________________________________ 使大理石转化为 ________因而使雕象遭到破坏.3. 已知:碘元素的电势图: 0.145V E?0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2 Ｉ–0.49V则:E?IO –/I2＝ _____ , E?IO3–/I–＝____________4. ________________________________________________________ 电解浓度为1mol · L 1的H2SO4溶液（铂为电极）,阴极产物是__________________________ , 阳极产物是_______ 已知:Ｅ? O 2/OH ﹣=1.229V , Ｅ? H+/H2 = 0.000V, Ｅ? S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________ 有关,且能级的高低与值有关的近似规律6. _____________________ 制备胶体的方法有和.7. 气体的基本特征是它的性和性。

8. ____________________________________________________________________________ 在0.1mol·L-1的HAc 溶液中加入0.1mol·L-1NaAc 溶液,HAc的电离度将 _____________________ 这种作用被称为_________________ .9. 离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10. __________________________________________________________________ 已知:2A+B=2C 为简单反应,此反应对 A 物质反应级数为______________________ ,总反应为___________ 级反应.11. _________________________________________ 共价键按共用电子对来源不同分为和;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________ 和______________ 。

无机化学期末考试试卷(B卷)答案课程考试试卷答案(B卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g答案：A2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是A、HeB、H2C、CO2D、CH4答案：B3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是(相对原子质量: Na 23 )A、40 gB、4.0 gC、4.0×10-11 gD、4.0×10-12 g答案：A4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化答案：C5、下列说法正确的是A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案：C6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于A 、(K p 1 / K p 2 )1/2B 、(K p 2·K p 1)1/2C 、K p 2 /K p 1D 、K p 2·K p 1 答案：B7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ⨯ 10-7，K 2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是A 、10-2B 、 2C 、 3D 、4 答案：D8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102 cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102 cm 3D 、3.6 ⨯ 102 cm 3 答案：D9、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S答案：A10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等答案：D11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O答案：A12、已知金属M 的下列标准电极电势数据：(1) M2+ (aq) + e-= M+(aq) 1ϕ= -0.60 V(2) M3+ (aq) + 2e-= M+(aq) 2ϕ= 0.20 V则M3+ (aq) + e-= M2+ (aq) 的 ϕ是A、0.80 VB、-0.20 VC、-0.40 VD、1.00 V答案：D13、对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.0100 s以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在A、69.3 s-1以上B、6.39 s-1以上C、0.0693 s-1以上D、6.39 s-1以下答案：A−B为二级反应，若A的起始浓度为1.00 mol·dm-3，在开始反应1 h之14、反应2A−→后减少了一半，那么2 h后，A的浓度将为A、0.125B、0.333C、0.250D、0.491答案：B15、在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时A、3d一定大于4sB、4s一定大于3dC、3d与4s几乎相等D、不同原子中情况可能不同答案：D16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是A、4s电子的屏蔽常数σ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小B、当n和Z相同时，某电子的σ值愈大，该电子的能量就愈低C、主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大D、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大答案：D17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是A、HF > NH3B、S2(g) > O2C、NH3 > PH3D、SiH4 > PH3答案：D18、已知金刚石晶胞是类似于立方ZnS 型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是A、4B、8C、12D、6答案：BO的键级是19、按分子轨道理论，-2A、1B、2C、1D、2答案：C20、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是A 、+4NHB 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2答案：D二、填空（20小题，共20分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3 O 2 和23.5 cm 3 N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3.答案：设空气组成为 79% N 2和21% O 2 ,溶解量与分压力（或分体积）成正比23.5×79 % + 49.0×21 % = 28.9 cm 32、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，开盖后发现外圈水已干枯，而砚台中墨汁变淡，这是因为 .答案：墨汁为浓的 溶液和悬浊液的混合物，其蒸气压低于纯溶剂水的蒸气压.从而是水不断蒸发并溶于墨汁中，使墨汁变淡，直至水蒸发完为止.3、 一个m r H ∆ > 0的反应，在 m r S ∆_____________、温度____________时可能自发进行. 答案： > 0、较高4、一定温度下，反应PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将___________ 移动. 答案：不5、Zn 2+ 离子的第一步水解常数是 1.0 ⨯ 10-9，0.001 mol ·dm -3 ZnCl 2溶液的pH 值是____________. 答案：66、采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时：阳极反应___________________________________________________________；阴极反应___________________________________________________________； 总反应式___________________________________________________________. 答案：阳极反应：Ni – e - =Ni 2+阴极反应：Ni 2++ 2e - = Ni总反应：Ni (阳)+ Ni 2+= 2()NiNi +电解阴7、至今没有得到FeI 3这种化合物的原因是______________________________________________.答案：因为Fe 3+具有氧化性，而I -具有还原性，所以Fe 3+和I -不能共存.8、反应A −→−2B + 1 / 2C如对Ａ来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为______________________. 如dB 、 / d t = 1.0 mol ·dm -3·min -1， 则-dA 、 / d t =_____________________； dC 、 / d t =___________________________________. 答案：v = k A-d A d ()t = 0.5 mol ·dm -3·min -1 d C d ()t = 0.25 mol ·dm -3·min -1 9、某一级反应，其反应物消耗掉7/8所需时间是反应物消耗掉3/4所需时间的 倍. 答案：1.510、一粒1.0 ⨯ 10-7 g ，以1.0 cm ·s -1速率运动的尘埃相关的德布罗意波的波长是： _____________________________________. (h = 6.63 ⨯ 10-34J ·s) 答案：010.0100.1100.11063.63734⨯⨯⨯⨯⨯=---λ= 6.6×10-22 (m) 11、写出下列原子的中文名称、原子序数、质子数、中子数及质量数:H 21H 31 F199Sn11750U2359212、原子序数为77的元素，其原子核外电子分布式是_________________________________该元素在周期表中位于第_________周期第__________族. 答案：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 104f 145s 25p 65d 7 6s 2 6, Ⅷ 13、下列气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子?5B ( ) 8O ( ) 21Sc 3+( ) 24Cr 3+( ) 77Ir 3+( )答案：B(1) O(2) Sc 3+(0) Cr 3+(3) Ir 3+(4)14、第三周期有两个成单电子的元素是_______，_______；第四周期元素中未成对电子最多可达_____个；3d 轨道为半满的+3价阳离子是___________. 答案：Si S 6 Fe 3+15、法国科学家德布罗意依据E = mc 2和E = h ν 推导出预言物质波的波长的计算公式是 . 答案：λ=h p16、 Na 原子核最外层电子的四个量子数n , l , m , m s 依次为 ；Sc 原子最外层电子的四个量子数依次为 ；P 原子核外最高能级上的三个电子的量子数分别为 ， ，和 . 答案：3, 0, 0,21(或21- ) 4, 0, 0,21 (或21-) 3, 1, 0,21；3, 1, 1,21 3, 1, -1,21 （后面三个空中，m s 也可同时为21-）17、波函数ψ 是描述_________________________数学函数式，它和____________是同义词.|ψ | 2的物理意义是____________，电子云是____________的形象化表示. 答案：核外电子运动状态 原子轨道 概率密度 概率密度18、在真空管、质谱仪和加速器中运动的电子，可以用____________力学处理，因为_____________________________________________________________________________. 答案：经典, x >> h , 不确定关系不起作用.19、下列各物种的几何构型是： SO 32-，IF 5 . 答案：三角锥 四方锥20、按分子轨道理论，下列离子或分子中未配对的电子数分别是：O 22- ，O 2- ，O 2 ，O 2+ ，NO .答案：0 1 2 1 1 三、计算（5小题，共20分）1、当一铜片暴露在室温空气下，为黑色CuO 覆盖，在较高一些温度，黑色CuO 转变成红色Cu 2O ，在更高温度下，氧化物覆盖层消失.根据热力学数据计算有关转变温度，分析上述反应过程.298 K Cu(s) CuO(s) Cu 2O(s) O 2(g) m f G ∆/ kJ ·mol -1 0.00 -130 -146 0m f H ∆/ kJ ·mol -1 0.00 -157 -169 0 m S / J ·mol -1·K -133.15 42.63 93.14 205.03答案：298 K C u(s) +21O 2(g)= CuO(s)mr G ∆ = -130 kJ ·mol -12Cu(s) +21O 2(g)= Cu 2O(s)mr G ∆ = -146 kJ ·mol -1 Cu 2O(s) +21O 2(g)= 2CuO(s) mrG∆ = -114 kJ ·mol -1Cu 无论氧化成Cu 2O 或CuO 皆可发生，但室温Cu 2O 可转化成CuO.CuO 不能转化成Cu 2O ，故Cu 片暴露在室温空气下，生成黑色CuO.2CuO(s)= Cu 2O(s) +21O 2(g)m r H ∆= -169 + 2 ⨯ 157 = 145 (kJ ·mol -1) m r S ∆=205032.+ 93.14 – 2 ⨯ 42.63 = 0.1104 (kJ ·mol -1·K -1) T 转 =mr m r S H ∆∆=14501104.=1.31⨯103 (K) 所以温度升至1.31 ⨯ 103 K ，CuO 转变成Cu 2O. Cu 2O(s) =2Cu(s) +21O 2(g)m r H ∆= 169 kJ ·mol -1m r S ∆=21⨯ 205.03 + 33.15 ⨯ 2 – 93.14 = 0.07568 (kJ ·mol -1·K -1)T 转 = 169 / 0.07568 = 2.23 ⨯ 103 (K) 温度升至2230 K ，Cu 2O 转变成Cu.2、(1) 0.055 mol ·dm -3二氯乙酸pH 为1.53，求二氯乙酸的K a . (2) 0.010 mol ·dm -3 NaOC 6H 5 pH = 11.0，求HOC 6H 5的K a .(3) 一定量的未知一元弱酸用NaOH 溶液滴定，加入12.6 cm 3 NaOH 溶液pH = 4.65，加入21.0cm 3 NaOH 溶液正好完全中和，求该未知酸的K a .答案：(2.9510)0.0550.029522⨯-=- 3.4⨯10-2(1) K b =(1.010)0.0100.001032⨯--= 1.1 ⨯ 10-4 K a =b w K K = 9.1 ⨯ 10-11(2)pH = p K a + lg12.6/(21.0-12.6)p K a = 4.47K a = 3.4 ⨯ 10-53、已知电池Pt ｜H 2 ( p ) ｜H + (1 mol ·dm -3) ｜O 2 ( p ) ｜Pt 电动势在298.15 K 时是1.229 V ，计算该温度下水的m f G ∆是多少？答案：该电池的两个半反应是：正极4H +(aq) + O 2(g) + 4e -= 2H 2O(l)负极H 2(g)= 2H +(aq) + 2e -电池反应：2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l)m r G ∆= - zFE = -4 ⨯ 96.5 ⨯ 1.229 = -474 (kJ ·mol -1)m f G ∆ (H 2O,l) =21 m r G ∆=21⨯ (-474) = -237 (kJ ·mol -1) 4、已知 PbSO 4 + 2e - =Pb + SO -24 ϕ= -0.359 VPb 2+ + 2e - =Pb ϕ= -0.126 V当[Pb 2+] = 0.100mol ·dm -3，[SO 42-] = 1.00mol ·dm -3时，由PbSO 4 / Pb 和Pb 2+ / Pb 两个半电池组成原电池.(1) 写出该原电池的符号及电池反应方程式，并计算原电池的电动势； (2) 计算PbSO 4的K sp .答案：(1) Pb(s)，PbSO 4(s)│-24SO (1.0 mol ·dm -3)‖Pb 2+(0.100 mol ·dm -3)│Pb(s) 电池反应：Pb 2+ +-24SO = PbSO 4E =ϕ(+) –ϕ(-) = (-0.126 + (0.0591/2)·lg0.100 - (-0.359) = 0.203 (V) (2) lg K = zE / 0.0591 = 2 ⨯ [-0.126 - (-0.359)] / 0.0591 = 7.885lg K sp = -lg K = -7.885K sp = 1.30 ⨯ 10-85、金属铁(α)的晶格类型是体心立方，对称单元是铁原子，a = 286 pm.采用单晶(α)作合成氨催化剂，当截取不同晶面进行催化反应时，反应速率大不相同.如图a, b, c 三晶面，其中一个晶面上反应速率要比其它晶面快430倍，该晶面具有特殊的使N 2中化学键断裂的活性中心，该晶面通过的铁原子中心数目最小，而截过的铁原子数目最大.它是哪一个晶面？每平方厘米通过的铁原子中心数目是多少？b答案：该晶面是c 晶面N a a =⨯=⨯12122213/sin60(28610)-102= 7.06 ⨯ (cm -2)四、问答题（8小题，共40分）1、指出下列各种碱的共轭酸 .C 5H 5N ，HPO 42-，O 2+，CH 3COOH ，[Co(CO)4] - 答案：C 5H 5NH +，H PO 24-，OH -，CH CO H 322+，HCo(CO)42、指出下列各式中的Br φnsted 酸及其共轭碱：(1)-4HSO + OH - =-24SO+ H 2O (2)-34PO + H 2O=-24HPO+ OH -(3) H 2Fe(CO)4 + CH 3OH = [FeH(CO)4]-+CH OH 32+答案：酸/共轭碱：(1)HSO 4-/SO 42-，H 2O / OH -(2) H 2O / OH -，HPO 42-/PO 43-(3) H 2Fe(CO)4 / [FeH(CO)4] -，+23OH CH / CH 3OH 3、指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱： (1) HNO 3 + H 2O= H 3O + +-3NO(2) -23CO + H 2O=-3HCO+ OH -(3) NH 3 +H 2S=+4NH+ HS -答案：酸/共轭碱：(1) HNO 3 /NO 3-，H 3O + / H 2O (2) H 2O / OH -，HCO 3-/CO 32-(3) H 2S / HS -，NH 4+/ NH 34、在酸性溶液中，锰元素的电势图为：(1) 计算电OMnO -4/MnO 2 的ϕ；(2) 锰的哪几种氧化态在酸性溶液中是不稳定的，容易歧化?(3) 在酸性介质中，用KMnO 4氧化Fe 2+ 时，当KMnO 4过量时会发生什么现象?写出有关反应方程式.答案：(1) ϕ(-4MnO / MnO 2) =2126.2256.01+⨯+⨯= 1.69 (V)(2) Mn 3+易歧化为MnO 2和Mn 2+；-24MnO 易歧化为-4MnO 和MnO 2；(3)先发生下列反应：-4MnO + 5Fe 2+ + 8H + =Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O当 KMnO 4过量时还发生下列反应：2-4MnO + 3Mn 2+ + 2H 2O =5MnO 2↓+ 4H + 所以-4MnO 可氧化Mn 2+成为MnO 2沉淀.5、化学反应的级数和反应分子数的区别是什么？ 答案：反应级数是用于宏观化学反应的，它表明了反应速率与浓度的几次方成正比的关系，它既适用于基元反应，也适用于非基元反应，只要化学反应能纳入v = k (A)m (B)n …的形式，这里的m 、n 是由实验测定的；它们可以是零、整数或分数.而反应分子数是为描述基元反应的微观变化提出来的概念.反应分子数就是参加基元反应相碰撞的反应物的微粒数目，它只可能是一、二、三等正整数，不可能是更大的数目或零或分数.6、用价层电子对互斥理论估计 COCl 2分子的构型和键角. 答案：COCl 2分子以C 为中心价层电子对数 = (4 + 0 + 1 ⨯ 2) / a = 3分子构型为平面三角形，如图所示：ClC由于碳氧双键电子云密度较大，使Cl —C —Cl 键角略小于120°，而Cl —C —O 键角略大于120°. 7、(1) 用VSEPR 理论判断IF 6+和IF 7可能的结构； (2) 写出可能用于制备[IF 6][SbF 6]的反应方程式. 答案：(1) 八面体，五角双锥体(2) IF 7 + SbF 5−→−[IF 6][SbF 6] 8、应用价层电子对互斥理论，画出下列化合物的空间构型(标出孤电子对的位置) (1) XeOF 4 (2) -2ClO(3) -56IO(4) -3I (5) PCl 3 答案：(1) XeOF 4(2)-2ClO ClO(3)-56IO(4)-3I三角双锥) (5) PCl 3P ClCl。

北京化工大学Model of Final Examination of 《Inorganic Chemistry》(bi-lingual course)C H M 2 1 7 0 TCourse code课程代码Class No.: Name and ID: Items (题号) 一二三四五六Total score(总分)Score(得分)一、是非题：（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。

不必写在答题纸上。

）（本大题共10小题，每题1分，共10分）1 x;2 x;3 x;4 √;5 √;6 √;7 x;8 x;9 x ; 10 x.二、选择题：（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。

）（本大题共20题，每题1.5分，共30分）1 B;2 D;3 B;4 A;5 C;6 B;7 D,8 A;9 D; 10 B; 11 B; 12 B; 13 B; 14 C; 15 A; 16 C;17 B; 18 B; 19 B; 20 D.三、Please fill in the blank with correct words, symbol or data according to the requirements (10 questions, 2 score/question, 20 score in total)1．六氟合硅（IV）酸四氨合镍(II)；[Co(H2O)2(NH3)4]Cl3. 2．(a); (b);3．12.39; 0.011. 4．HNO3; He2+; H2+, B4H10; H3PO4. 5．Formation of new matter;break and form of new chemical bonds; change of energy. 6．Same; minium energy principle; Pauling incompatibility principle; and Hund rule. 7．σ1s2σ1s*2σ2s2σ2s*2π2p3；1.5；(a); paramagnetic. 8．4.3x10-6; 8.63. 9．Na2CO3 > CaCO3>MgCO3>CuCO3；Al 2O 3>AlF 3 > AlCl 3. 10．HgO+2e + H 2O →Hg + 2OH -； Zn -2e + 2OH - →Zn(OH)2； NaO; (-) Zn(s)|Zn(OH)2(s)|OH -(aq)|HgO(s)|Hg(s) (+).四、Please balance the following chemical equations (5 equations, 2 points for each one, 10 points in total)1． PbCl 2＋ H 2O Pb(OH)Cl + HCl⎯→⎯2． B 2H 6(g)＋ 6 H 2O(l) 2H ⎯→⎯3BO 3 + 6H 23． 2 Ni(OH)2＋ ClO - 2NiO(OH) + Cl ⎯→⎯- + H 2O 4． 2 KMnO 4＋ 5H 2O 2＋ 3 H 2SO 4 2MnSO ⎯→⎯4 + 5 O 2 + K 2SO 4 +8H 2O 5． Hg 22+ ＋ 4 I -（excess ） ⎯→⎯Hg + HgI 42-五、Simple que stions (two questions, 5 points for each one, 10 points in total)1．Anwser: O, as its valence electron shell is 2s 22p 4. When one e - is removed, more energy is required to remove the second e - when the p orbital is half-filled which is stable in view of energy.2. Answer: Addition of excess NaOH to the solution of Zn 2+，Co 2+ and Al 3+ results in precipitate of Co(OH)2 and formation of soluble Al(OH)4- and Zn(OH)4- complexes. Separate the precipitate Co(OH)2 by centrifugation from the solution, then add HCl, NH3.H 2O, acetone, KSCN subsequently to Co(OH)2, blue color will be observed , indicating the presence of Co 2+. To the solution of Al(OH)4- and Zn(OH)4- complexes is added HCl and NH 3.H 2O, then Al(OH)3 precipitate will form, which is separated and identified by forming red solid after reaction with HAc and Al regeant; the Zn 2+ is identified by formation of white ZnS after reaction of Zn 2+ with Na 2S.六、Answer the following questions according to requests (4 questions, 20 points in total)1．(5 points) (1)Anwser: (1) AgCl Ag + + Cl -At equilibrium x 0.050.05x = K sp(AgCl) = 1.77 x 10-10 , x = 3.54 x 10-9 molL-1Ag++ 2NHAg(NH3)2Initial 0.1y0At equilibria 3.54 x 10-9 y – 2 (0.1 – 3.54 x 10-9) 0.1 – 3.54 x 10-9 (0.1 – 3.54x10-9) /3.54 x 10-9 [y- 2 (0.1 – 3.54 x 10-9)]2 = K f(Ag(NH3)2) = 1.12 x 107 y = 1.79 molL-1the total concentration of NH3 is 1.79molL-1.(2) AgI Ag++ I-3.54x10-9 0.0013.54x10-9 x 0.001 = 3.54 x 10-12 > K sp(AgI) = 8.52 x 10-17, So AgI precipitates. 2．(5 points)Anwser: p(SbCl5)initial = nRT/V = 0.0125mol x8.314J⋅K-1 x 521K/3.50L = 15.47KPa SbCl 5(g)SbCl3 (g) + Cl2 (g)Initial /KPa 15.47 0 0At equilibria 15.47-x x x(X/100)2/[(15.47-x)/100] = K PΘ = 1.07,x = P(SbCl3) = P(Cl2) =13.71Kpa, P(SbCl5) = 15.47-13.71=1.76kpaP total = 1.76 + 13.71 x 2 = 29.17kpa3. (5 points)Anwser: Ag 2SO4(s) 2Ag++ SO42-0.01 x0.012x = K sp(Ag2SO4) = 1.4 x 10-5 X = 0.14CaSO 4(s) Ca2++ SO42-0.01 y0.01y = K sp(CaSO4) = 9.1 x 10-6 y = 9.1 x 10-4So Ca2+ precipitates first.When Ag+ begins to precipitate,CaSO 4(s) Ca2++ SO42-z 0.14z2 x 0.14 = K sp(CaSO4) = 9.1 x 10-6 z = 6.5 x 10-5 M4. (5 points)Anwser: (1) Cu2+(aq)＋2e－=== Cu(s) 1) Δr G mΘ1 = -zFE1= -2F x 0.3394V;Cu+(aq)＋e－===Cu(s) 2) Δr G mΘ1 = -zFE2= -1F x 0.5180V; ____________________________________1) -2) x 2 = 3): Cu2+(aq)＋Cu(s) ===2 Cu+(aq) 3) Δr G mΘ3 = -RTln KΘΔr G mΘ1 -2Δr G mΘ2 =Δr G mΘ3, -2F x 0.3394 + 2 x 1F x 0.5180 = -RTln KΘ,2 x 96485 x 0.3394 + 2 x 96485 x 0.5180 = -8.314 x 298 ln KΘ, KΘ= 9.1 x 10-7 (2) Cu2+(aq)＋2e－===Cu(s) 1) Δr G mΘ1 = -zFE1= -2F x 0.3394V;Cu+(aq)＋e－===Cu(s) 2) Δr G mΘ1 = -zFE2= -1F x 0.5180V;Cu+ + 2Cl- = CuCl2-3) Δr G mΘ3 = -RTln K fΘ1）- 2 x 2) + 2 x 3) = 4):Cu2+(aq)＋Cu(s)＋4Cl- (aq)===2CuCl2- (aq)4) Δr G mΘ4= -RTln KΘΔr G mΘ1 -2Δr G mΘ2 + 2Δr G mΘ3 = Δr G mΘ4,-2F x 0.3394 + 2x 1F x 0.5180 – 2 x 8.314 x 298 ln6.91x104 = -RTln KΘ,KΘ = 4.34 x 103。

无机化学期末考试试卷B卷答案课程考试试卷答案(B卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）…一、单项选择题（20小题，共20分）1、在标准状态下, dm3氢气的质量应为A、gB、gC、gD、g答案：A2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是…A、HeB、H2C、CO2D、CH4答案：B3、欲配制pH = 的溶液dm3, 所需NaOH 固体的质量是(相对原子质量: Na 23 )A、40 gB、g-C、×10-11 gD、×10-12 g答案：A4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同%C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化答案：C5、下列说法正确的是A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压:B 、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C 、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D 、蒸气压的大小与容器体积的大小有关 答案：C6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 …2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于A 、(K p 1 / K p 2 )1/2B 、(K p 2·K p 1)1/2C 、K p 2 /K p 1D 、K p 2·K p 1 "答案：B7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 10-7，K 2 = 1 10-13，在 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是A 、10-2B 、 2C 、 3D 、4 答案：D8、用 mol ·dm -3 HAc 和 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制 dm 3 %pH = 的缓冲溶液，需取 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) =A 、 102 cm 3B 、102 cm 3 C 、 102 cm 3 D 、102 cm 3答案：D $9、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = + Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = + V ， ϕ(S/H 2S) = + V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S:答案：A10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ， m r G ∆，K C 都相等 ！B 、两式的 E ，m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等答案：D11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是|A、PbSO4 + H2O = PbO2 + 4H+ + SO-24+ 2eB、Pb + SO-24= PbSO4 + 2eC、PbSO4 + 2e= Pb + SO-24D、PbO2 + 4H+ + SO-2+ 2e= PbSO4 + 2H2O4答案：A~12、已知金属M 的下列标准电极电势数据：(1) M2+ (aq) + e= M+(aq) 1ϕ= V(2) M3+ (aq) + 2e= M+(aq) 2ϕ= V则M3+ (aq) + e= M2+ (aq) 的 ϕ是A、VB、V·C、VD、V答案：D13、对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在s以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在A、s-1以上B、s-1以上C、s-1以上D、s-1以下/答案：A−B为二级反应，若A的起始浓度为mol·dm-3，在开始反应1 h之后减14、反应2A−→少了一半，那么2 h后，A的浓度将为A、B、C、D、答案：B15、在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时…A、3d一定大于4sB、4s一定大于3dC、3d与4s几乎相等D、不同原子中情况可能不同答案：D16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是A、4s电子的屏蔽常数4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小>B、当n和Z相同时，某电子的值愈大，该电子的能量就愈低C、主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大D、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，值也愈大答案：D17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是】A 、HF > NH 3B 、 S 2(g) > O 2C 、NH 3 > PH 3D 、SiH 4 > PH 3 答案：D18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，则晶胞中碳原子数是 A 、4 B 、8 C 、12 D 、6 答案：B (19、按分子轨道理论，-2O 的键级是A 、1B 、2C 、1D 、2 答案：C20、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是 A 、+4NHB 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2。

：一、填空（20分）1．某温度下，基元反应NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）的反应速率方程表达式为________ ，该反应为_______级反应。

2．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为_______，而NF3分子的空间构型是_______其中心原子采取_______杂化。

3 .对于反应SO3(g) == SO2(g) +O2(g)△rHm=98.7 kJ•mol-1 则可知反应是____热和熵____反应，升高温度时，正反应速率________，逆反应速率_______，平衡常数_______，欲使反应正向自发进行的趋势增加，可采取的措施有______、_______、______。

4．27号元素的核外电子构型为______________________，是_____周期_____族元素，元素符号为______，所在分区为____区，最后排入的一个电子的主、副量子数为______、______。

5．PH3熔点比SbH3的_____，是因为__________________。

AgI在水中的溶解度比AgF ___，是因为__________________。

6．Zn CO3、PbCO3、CaCO3、、Na2CO3热稳定性顺序从大到小为_________、___________、__________、__________；7．O2－分子轨道电子分布式为__________________________________，键级为_______，此分子为_______磁性分子。

8．将1mol/L的配合物CoCl3·6H2O固体，用AgNO3溶液处理，得到2molAgCl。

已知该配合物的配位数为6，则此配合物的分子式为_____________，系统命名为________________，中心离子（形成体）为_______，配位体为____________，配离子的空间构型为_______，如果此配合物的磁矩＝4.8B.M，则此配合物为______轨型_____自旋构型。

曲阜师范大学化学与化工学院2012-2013学年第一学期无机化学期末考试模拟试卷（B）满分100一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、所谓原子轨道是指----------------------------------------------------------------------------（ C ）(A)一定的电子云（B）核外电子的几率（C）一定的波函数(D)某个径向分布函数2、描述4f轨道的一组n，l，m是--------------------------------------------------------------（A）(A)n=4，l=3，m=0 （B）n=3，l=2，m=0（C）n=4，l=1，m=0 (D)n=4，l=2，m=33、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是----------------------------------------------------------------------（ A ）。

(A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。

4、下列反应中ΔS°> 0 的是---------------------------------------------------------------（ C ）(A)CO(g) + Cl2(g) == COCl2(g) （B）N2(g) + O2(g) == 2NO(g)（C）NH4HS(s) == NH3(g) + H2S(g) (D)2HBr(g) == H2 (g) + Br2(l)5、原子的第一电离能递增的顺序为---------------------------------------------------------（D）(A)Fe < Co < Ni （B）Cu < Ag < Au（C）Si < P < S (D)B < C < N6、下列说法正确的是-------------------------------------------------------------------------（ A ）(A)物体的温度高，含的热量不一定多（B）△rS 为正值的反应均是自发反应（C）反应分子数增加的反应△rS为正值(D)若△rH与△rS 均为正值，当温度升高时对正反应有利7、已知在298.15K、101.325kPa时，A+B→C+D △rHθm = 70 kJ·mol–1, 3C+3D→2N△r Hθm = –20 kJ·mol –1, 则A+B→2/3N 的△r Hθm是kJ·mol–1 ------- （ C ）(A) –63.3 （B）–126.7 （C）63.3 (D)126.78、在298.2K 时MgO(s)＋CO 2＝MgCO 3(s)，若K θ＝26，此时CO 2的平衡分压为 kPa (P θ=101kPa) --------------------------------------------------------------------------------------------（ B ）(A)26 （B ）1/ 26 （C ）3.88 (D)1/3.889、NH 3分子的空间构型及中心原子N 的杂化方式是------------------------------------（ D ） (A)V 型及sp 杂化 （B ）V 型及sp 2杂化 （C ）三角锥型及sp 3d 杂化 (D)三角锥型及sp 3杂化10、下列物质中熔点最高的是 --------------------------------------------------------------------（ A ）(A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl ；(D)SiCl4。

北京化工大学2018 ——2019 学年第一学期《无机化学》期末考试试卷班级：姓名：学号：分数：（请考生注意：本试卷共6页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)1、标准生成焓就是指由最稳定单质生成单位物质量的某物质的热效应。

（）2、气态H2+与气态H原子都只有一个电子，但H2+失去一个电子比H子失去一个电子要吸收更多的能量。

.......................................................................（）3、高碘酸有强氧化性，所以必须在碱性条件下，用氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。

（）4、中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的H＋浓度基本上也是相等。

....................... （）5、凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。

.......（）6、碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be (OH)2 < Mg (OH)2 < Ca (OH)2 < Sr (OH)2 < Ba (OH)2。

.............................................................（）7、原子序数为33 的元素，其原子核外M 亚层的电子数是23。

........................（）8、由于共价键具有方向性，因此p轨道所形成的共价键的方向只能为此p轨道的空间伸展方向。

（）9、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。

........................................................................... （）10、已知[ HgCl4 ]2-的K= 1.0 ⨯ 10-16，当溶液中 c ( Cl- ) = 0.10 mol·L-1 时，c (Hg2+ ) / c ([HgCl4 ]2- )的比值为1.0 ⨯ 10-12 。

《无机化学》期末试卷(B)期末考试《无机化学》试卷（A）一、填空题(每空1分,共38分)1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。

2.H2O2和H2SO3反应的主要产物为___________________,H2O2与O3反应的主要产物为_____________________3.40ml 0.1mol·L-1的NH3·H2O与20mL 0.1 mol·L-1的HCl相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH为___________.4.气体的基本特征是它的性和性。

5.已知: ＥøSn4+/Sn2+＝0.15V ＥøH+/H2＝0.000V ＥøSO42﹣/SO32﹣＝+0.17V ＥøMg2+/Mg＝-2.375V ＥøAl3+/Al＝-1.66V ＥøS/HS＝+0.141V2根据以上Ｅø值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。

7.已知基元反应A + B = C + D 当C A=0.2mol·L-1、C B=0.1mol·L-1时, V D=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当C A=0.50mol·L-1C B=0.20mol·L-1时, 则V D=___________8.P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如,这种现象通称为___________________________.9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.10.在由40mL 0.1mol·L-1NH3·H2O和同体积同浓度的NH4Cl组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol·L-1的HCl,溶液的pH值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH值将_____________.11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。

⼤学⽆机化学期末试卷及答案《⽆机化学》试题学号：姓名: 座号：: 复核⼈:⼀、单项选择题（在每⼩题列出得四个选项中只有⼀个选项就是符合题⽬要求得,请选出正确选项并在“答题卡”得相应位置上涂⿊。

多涂、少涂、错误均⽆分.每⼩题1分，共40分）1、对于Zn2+/Zn电对，增⼤Zn２＋得浓度，则其标准电极电势将（）A 增⼤Ｂ减⼩ C 不变Ｄ⽆法判断2、Cu2+离⼦得外层电⼦构型为（)Ａ8 B 18型Ｃ１8＋2 D 9～17型3、设氨⽔得解离平衡常数为。

浓度为mol·L－1得氨⽔溶液，若将其⽤⽔稀释⼀倍，则溶液中OＨ－得浓度（moｌ·L－１)为（）ＡＢ C D 2４、已知(Ａg３PＯ4）=1、４×１0－16，其溶解度为( ）Ａ1、1×10－4mol?L-1； B 4、8×1０—5mol?Ｌ－1；C1、2×10-8moｌ?Ｌ—１; Ｄ８、３×10-５mol?Ｌ－15、下列各组物质,能⾃发发⽣反应得就是（）ＡCｕ、Ｃu2+；B Cｒ2O７2—、Cr3+; ＣMｎＯ2、Mｎ2+;D ＳnCl4、Sn6、3d轨道得磁量⼦数可能就是（)A １,2,3B 0,1，２Ｃ0,±１ D 0，±1，±２7、下列各分⼦中，以sp３不等性杂化轨道成键得就是（）ＡBeCl２ＢPＣｌ3 C ＢＦ3 D SiH48、熔化下列晶体时，只需克服⾊散⼒得就是( )ＡHF ＢAg ＣKF D ＣO２9、已知：Ｃr２O７2— +1、36 Ｃｒ3+ -０、41Cｒ2＋—０、86 Ｃr，则判断发⽣歧化反应得就是（）A 都不能B Cr2O72-C Cr3+D Cｒ2+１0、下列各物质中，熔点最⾼得就是( ）A Ｋ2ＯB MｇＯC CaO DＮa2O11稀溶液依数性得本质就是（）Ａ、渗透压B、沸点升⾼C、蒸汽压下降D、凝固点降低12要降低反应得活化能，可以采取得⼿段就是（）A、升⾼温度B、降低温度C、移去产物D、使⽤催化剂１３如果⼀个反应得吉布斯⾃由能变为零，则反应( )Ａ、能⾃发进⾏Ｂ、就是吸热反应C、就是放热反应D、处于平衡状态14、反应Ａ+ BＣ，焓变⼩于零,若温度升⾼１0℃，其结果就是（)Ａ、对反应没有影响B、使平衡常数增⼤⼀倍Ｃ、不改变反应速率D、使平衡常数减⼩1５、在HAc-ＮaAc缓冲溶液中，若[HAc］＞［ＮaAｃ]，则该缓冲溶液（)Ａ、抗酸能⼒强于抗碱能⼒Ｂ、抗酸能⼒弱于抗碱能⼒C、抗酸能⼒等于抗碱能⼒D、⽆法判断1６、在室温下，０、00０1mol、L－１NH3⽔溶液中得pKw就是( ）Ａ、14Ｂ、１0 C、4D、817、按酸碱质⼦理论考虑，在⽔溶液中既可作酸亦可作碱得物质就是（)A、Ｃl－B、NH4＋C、HCO3-D、H3O+18、AgCl在纯⽔中溶解度⽐0、10 moｌ·L-1 ＮaCｌ溶液中（A ｇCｌ: K sp =1、７7×10－1０) ( ）Ａ、⼤B、⼩Ｃ、⼀样⼤D、⽆法判断19、ＣａSＯ4在0、１mol、L-1ＮaＮＯ3溶液中得溶解度⽐在纯⽔中（）A、略有减⼩Ｂ、略有增加C、相等Ｄ、⽆法判断２0、已知:Ksp,ＡgCl＝1、8×1０—10,Ksp,Ag２ＣｒＯ4=1、1×10－12在等浓度得CrO 2－与Ｃl－得混合溶液中，逐滴加⼊AgNＯ４3时：( ）A、先产⽣AｇCl↓B、先产⽣Ag2CrO4↓Ｃ、两种同时沉淀D、两者都不沉淀21、在酸性溶液中,当适量得ＫMｎO４与Na2SO3反应时出现得现象就是（)A、棕⾊沉淀Ｂ、紫⾊褪去C、绿⾊溶液D、都不对22、下列电对中值最⼤得就是（)A。

《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是 （ ） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息， 得到的下列认识中错误的是（ ）A ．该元素原子的原子序数为16B ． 该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是 （ ） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号 一 二 三 四 总分 积分人 分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是 （ ） 阅卷人班级 学号 姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是 （ ） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（ ）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是 （ ） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是 （ ） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是 （ ） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为 （ ） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是 （ ） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是 （ ） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是 （ ） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是 （ ） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是 （ ） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是 （ ） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是 （ ） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是 （ ） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水 （ ） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于 （ ） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是 （ ） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是 （ ） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是 （ ） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下 列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（ ） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于 （ ） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体 二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等 （ ） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合 （ ） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 （ ） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （ ） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置 （ ） 37. 物质的量就是指物质的质量 （ ）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （ ） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （ ）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液 中抗酸成分是HAc （ ） 三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是 。

成绩北京化工大学《无机化学》期末考试模拟试卷班级___________ 姓名___________ 学号___________总分：（请考生注意：本试卷共 7 页）大题一二三四五六成绩一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。

不必写在答题纸上。

）(本大题分10小题, 每小题2分, 共20分)（）1、N原子是一个很活泼的原子，但常温下N2的化学性质不很活泼，其原因之一是N - N 键的键能较大。

（）2、含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。

（）3、碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be (OH)2 < Mg (OH)2 < Ca (OH)2 < Sr (OH)2 < Ba (OH)2。

（）4、配合物H2 [ PtCl6 ] 应命名为六氯合铂(Ⅳ) 酸。

（）5、已知E(Sn2+/Sn)=−0.136V，则反应(Pb2+/Pb)=−0.126V，EPb2++Sn Pb+Sn2+必定自左向右进行。

（）6、高氯酸溶液与金属锌反应时，产物之一是生成氢气。

（）7、O3是反磁性的极性分子。

（）8、每个NaCl 晶胞中含有4个Na+和4个Cl－。

（）9、将Co2O3溶在盐酸中，可生成CoCl2。

（）10、在单电子原子或离子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n 越大，能级越高。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。

不必写在答题纸上。

）(本大题分20小题, 每小题1.5分, 共30分)（ ）1、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是。

(A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。

（）2、在某温度条件下，反应NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g) 的标准平衡常数K= 0.150，在此温度时，将放入一真空容器中，则平衡后混合气体总压是。

无机化学北大试题及答案无机化学是化学学科的一个重要分支，它主要研究无机物质的结构、性质、反应及其应用。

以下是一份模拟的无机化学试题及其答案，供参考。

一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 铁答案：C. 锌2. 哪种化合物的化学式为NaCl？A. 氯化钠B. 氯化钾C. 氯化镁D. 氯化钙答案：A. 氯化钠3. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：D. 钙4. 哪种元素的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶？B. 氧C. 氮D. 氖答案：D. 氖5. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B. HCl6. 哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铯答案：D. 铯7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄答案：C. NaCl8. 哪种元素的电子排布为[Ar] 3d⁵ 4s¹？A. 铬B. 锰C. 铁答案：C. 铁9. 以下哪种化合物是酸性氧化物？A. CO₂B. SO₂C. NO₂D. SiO₂答案：D. SiO₂10. 哪种元素的原子序数为29？A. 铜B. 镍C. 钴D. 锌答案：B. 镍二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为____。

答案：12. 元素的电负性越大，其非金属性越____。

答案：强3. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为____。

答案：84. 在周期表中，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐____。

答案：减小5. 元素的电离能越大，其金属性越____。

答案：弱6. 元素的电负性越小，其非金属性越____。

答案：弱7. 元素周期表中，第IIIA族元素的价电子数为____。

答案：38. 在周期表中，同一族的元素，从上到下，原子半径逐渐____。

北京化⼯⼤学⽆机化学双语考试试题北京化⼯⼤学Model of Mid-term Examination of《Inorganic Chemistry》（bilingual course）C H M 2 1 7 0 TCourse code课程代码Class No.: Name and ID:score(总分) Items (题号) ⼀⼆三四五六 TotalScore(得分)⼀、是⾮题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本⼤题分12⼩题,每⼩题1分,共12分)( )1、在定温定压下，下列两个⽣成液态⽔的化学⽅程式所表达的反应放出的热量是⼀相同的值。

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)( )2、△S为正值的反应均是⾃发反应。

( )3、催化剂能改变反应历程, 降低反应活化能,但不能改变反应的△rGmθ数值。

( )4、0.10mol·L-3NaCN溶液的pH⽐相同浓度的NaF溶液的pH要⼤，这表明CN-的K bθ⽐F-的K bθ值要⼤。

( )5、有下列原电池：(-)Cd│CdSO4(1mol·L-3)‖CuSO4(1mol·L-3)│Cu (+)若往CdSO4溶液中加少量的Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加⼊少量CuSO4·5H2O晶体，都将使原电池的电动势变⼩。

( )6、当电⼦的主量⼦数n=2时，其⾓量⼦数l只能取1。

( )7、Ca(OH)2在⽔中的溶解度较⼩，因此它的溶解热⼤于零。

( )8、因⽯墨和⾦刚⽯都是碳的单质，所以它们的燃烧焓相等。

( )9、所有化学反应的速率系数都随温度的升⾼⽽增⼤，因此升⾼温度⼀定有利于正反应的进⾏。

( )10、要使Fe(OH)3沉淀完全，应采取的措施是调节适当的pH值，并保持较⾼的温度。

( )11、氧化剂⼀定是电极电势⾼的物质，还原剂⼀定是电极电势低的物质。