5 专题五 元素及其化合物

化学高一专题五知识点化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量的关系的科学。

在高一化学学习中，专题五是重要的学习内容，包括了一些基础的化学知识点。

本文将围绕化学高一专题五的知识点展开论述，帮助读者加深对这些知识的理解。

一、化学式和物质的组成化学式是用化学符号表示物质组成的方式。

它可以表示分子内的原子种类和数量，以及离子化合物中阳离子和阴离子的比例关系。

例如，对于水分子的化学式是H2O，其中“H”代表氢原子，数字“2”表示水分子中氢原子的数量，而“O”代表氧原子。

另外，离子化合物如氯化钠的化学式是NaCl，其中的“Na”代表钠的阳离子，而“Cl”代表氯的阴离子。

二、化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。

化学方程式是用化学式表示化学反应的方式。

它由反应物和生成物组成，通过箭头表示反应的方向。

例如，氢气与氧气生成水的反应可以用如下的化学方程式表示：2H2 + O2 → 2H2O。

方程式中的数字称为化学方程式的配平系数，用于平衡反应物和生成物之间的原子数量关系。

三、元素周期表及元素的性质元素周期表是元素按一定规律排列的表格。

它按照元素的原子序数（即元素的核外电子数）从小到大排列，并分类成主族元素和过渡元素。

元素周期表中的元素具有一些共性的性质。

例如，金属元素常具有良好的导电性和导热性，而非金属元素常常具有高电负性和较低的熔点。

四、离子与离子化合物离子是由带电荷的原子或原子团组成的，它可以是正离子（阳离子）或负离子（阴离子）。

离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。

例如，氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合形成晶体。

五、溶液与溶剂的选择溶液是由溶质和溶剂组成的体系。

溶质是在溶剂中溶解的物质，溶剂是能够溶解其他物质的物质。

选择合适的溶剂对于溶液的形成和溶解是至关重要的。

例如，在实验室中常用的水是一种普遍的溶剂，可以溶解许多溶质，尤其是极性物质。

专题05 元素及物质的分类1．（2021宝山区一模）铝是一种银白色轻金属，铝的元素符号是A．Al B．AL C．Cl D．CL2．（2021奉贤区一模）5G时代已经来临，高纯度单质硅是制作芯片的重要材料，硅的元素符号为A．Si B．S C．SI D．AI3．（2021黄浦区一模）锌的元素符号是A．Zn B．Ba C．Mn D．Si4．（2021宝山区一模）下列说法正确的是A．同种原子构成的物质是纯净物B．同种分子构成的物质是纯净物C．不同种元素组成的物质是化合物D．含有氧元素的化合物不一定是氧化物5．（2021崇明区一模）各种“水”中，属于纯净物的是（）A．矿泉水B．自来水C．蒸馏水D．天然水6．（2021奉贤区一模）属于纯净物的是A．空气B．食醋C．液氧D．大理石7．（2021奉贤区一模）下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是单质B．由不同种元素组成的物质一定是化合物C．由多种物质组成的一定是混合物D．含氧元素的化合物一定是氧化物8．（2021虹口区一模）属于纯净物的是A．加碘盐B．苏打水C．米醋D．蒸馏水9．（2021虹口区一模）属于氧化物的是A．O2B．Fe2O3C．K2SO4D．NaOH10．（2021嘉定区一模）下列物质的主要成分属于氧化物的是（）A．钻石（C）B．水晶（SiO2）C．食盐（NaCl）D．钟乳石（CaCO3）11．（2021嘉定区一模）科学探究中常用到推理的方法。

根据下列实验事实推出结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．（2021金山区一模）属于纯净物的是A．胆矾B．盐酸C．食醋D．大理石13．（2021金山区一模）说法正确的是A．氧化物一定是含氧化合物B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．由同种元素组成的物质一定是单质D．不饱和溶液变成饱和溶液，溶液浓度一定会增大14．（2021静安区一模）硅元素的元素符号是（）A．O B．Si C．Al D．Fe15．（2021静安区一模）属于氧化物的是（）A．CaO B．CaCO3C．KCl D．H2CO316．（2021静安区一模）如图是表示气体微粒的示意图，图中“〇”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）A．B．C．D．17．（2021静安区一模）只含游离态氧元素的物质是A．氧气B．空气C．二氧化碳D．水18．（2021闵行区一模）铝元素的符号是A．Al B．Cl C．AI D．AL 19．（2021闵行区一模）属于氧化物的是A．液氧B．熟石灰C．水D．胆矾20．（2021浦东新区一模）属于纯净物的是A．盐汽水B．矿泉水C．自来水D．蒸馏水21．（2021普陀区一模）属于混合物的是A．氮气B．氧气C．氢气D．空气22．（2021普陀区一模）钡的元素符号是A．B B．Bi C．Be D．Ba 23．（2021普陀区一模）碳元素以游离态形式存在的是A．金刚石B．二氧化碳C．碳酸钙D．甲烷24．（2021青浦区一模）下列含金属元素的物质是A．H2S B．P2O5C．AgNO3D．H2O 25．（2021青浦区一模）“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是A．单质B．元素C．金属D．维生素26．（2021松江区一模）“富硒大米”中的“硒”表示的是A．元素B．原子C．分子D．单质27．（2021松江区一模）属于氧化物的是A．K2CO3B．O2C．Al2O3D．NaOH 28．（2021徐汇区一模）属于金属元素的是A．氖B．溴C．锌D．磷29．（2021徐汇区一模）下列物质属于纯净物的是A．石油B．海水C．液氧D．洁净的空气30.（2021徐汇区一模）坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指A．分子B．元素C．化合物D．单质31．（2021徐汇区一模）下列物质属于氧化物的是A．NaNO3B．SO2C．NaOH D．H2SO4 32．（2021杨浦区一模）属于金属元素的是A．Zn B．Si C．N D．H 33．（2021杨浦区一模）依次属于单质、化合物的是A．水、氢氧化钠B．金刚石、石灰石C．五氧化二磷、氮气D．石墨、二氧化碳34．（2021杨浦区一模）建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是A．A B．B C．C D．D 35．（2021长宁区一模）元素符号书写正确的是A．铜cu B．钙CA C．碳C D．氯cL 36．（2021长宁区一模）“含碘盐”中“碘”指的是A．元素B．金属C．非金属D．单质37．（2021长宁区一模）属于氧化物的是A．氢氧化钠B．五氧化二磷C．氯酸钾D．空气38．（2021长宁区一模）属于纯净物的是A．生石灰B．熟石灰C．石灰石D．大理石39．（2021长宁区一模）物质分类正确的是A．石墨、金是单质B．木炭、水是单质C．干冰、冰是化合物D．甲烷、土是化合物专题05 元素及物质的分类1．（2021宝山区一模）铝是一种银白色轻金属，铝的元素符号是A．Al B．AL C．Cl D．CL【答案】A【解析】A、书写完全正确；B、两个字母都大写，错误；C、是氯元素的元素符号，错误；D、两个字母都大写，错误；故选：A2．（2021奉贤区一模）5G时代已经来临，高纯度单质硅是制作芯片的重要材料，硅的元素符号为A．Si B．S C．SI D．AI【答案】A【解析】书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si。

专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。

2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。

品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。

X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。

【模拟演练】1.(2012·盘锦模拟)下列说法正确的是( )A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体2.(2012·南京模拟)下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B.1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g3.(2012·杭州模拟)美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6)。

这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。

有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。

下列关于氢铝化合物的推测不正确的是( )A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价C.氢铝化合物具有强还原性D.铝与水蒸气在高温下生成氢铝化合物4.(2012·济南模拟)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，下表中组合不符合转化关系的是( )5.(2011·新余模拟)将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体点燃后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( )A.4∶3∶2B.1∶2∶1C.1∶1∶2D.1∶1∶16.(2012·秦皇岛模拟)将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

专题五金属及其化合物1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.NH4HCO3 受热易分解,可用作化肥B.NaHCO3 溶液显碱性,可用于制胃酸中和剂C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝答案B A项,NH4HCO3 含有N元素,可用作化肥;B项,NaHCO3溶液具有弱碱性,常用于制胃酸中和剂;C项,SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆;D项,熔融状态下的Al2O3能发生电离,可用于电解冶炼铝。

2.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.钠单质熔点较低,可用于冶炼金属钛B.次氯酸钠具有强氧化性,可用作环境消毒剂C.氢氧化钠具有强碱性,可用作干燥剂D.碳酸氢钠受热易分解,可用于泡沫灭火器答案B A项,钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强;B项,NaClO具有强氧化性,可以使蛋白质变性,从而消毒杀菌;C项,NaOH易吸水潮解,可用作干燥剂;D项,NaHCO3能和Al2(SO4)3发生双水解反应产生大量CO2,可用于泡沫灭火器。

的是()3.下列说法不正确．．．A.硫酸钡可用作白色颜料,并可作高档油漆、油墨等的原料及填充剂B.镁是优质的耐高温材料,被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等C.高纯的单晶硅是重要的半导体材料,可以作为太阳能光伏电池的基底材料D.侯氏制碱法中,从过滤NaHCO3后的母液中提取的NH4Cl可用作化肥答案B氧化镁是优质的耐高温材料,而镁不耐高温,B错误。

4.下列实验的操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色答案C A项,取出钠后先用滤纸吸干表面的煤油,再切下绿豆粒大小的钠,且烧杯中的水不能装满,错误;B项,二者均与澄清石灰水反应生成沉淀,错误;D项,K+的焰色要透过蓝色钴玻璃观察,错误。

高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。

『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。

阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。

认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。

『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。

化学重要营养元素及其化合物
人体所需的营养元素包括碳水化合物、脂类、蛋白质、矿物质、维生素等，其中碳水化合物、脂类和蛋白质因为需要量多，在膳食中所占的比重大，称为宏量营养素；矿物质和维生素因需要的相对较少，在膳食中所占比重也较小，称为微量营养素。

以下是部分重要营养元素及其化合物的介绍：
1. 蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

主要来源于乳类、蛋类、肉类、大豆等。

2. 糖类：由C、H、O三种元素组成的化合物，是人类食物的主要成分，是构成机体的重要物质，是主要的供能物质。

主要来源于米类、麦类、薯类。

3. 油脂：是重要的营养物质，功能物质，是维持生命活动的备用能源。

主要来源于动植物油脂以及乳制品。

4. 维生素：多数在人体内不能合成，人体需要量小，可以调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。

缺乏维生素A会患夜盲症，缺乏维生素C会患坏
血病。

主要来源于水果、蔬菜，动物肝脏等。

5. 矿物质：包括常量元素和微量元素。

常量元素有钾、钠、钙、镁、硫、磷、氯等；微量元素有铁、碘、锌、硒、铜、铬、钼、钴等。

这些元素在人体内
起着至关重要的作用，如钙是骨骼和牙齿的主要成分，铁是血红蛋白的组成成分等。

这些营养元素和化合物对于维持人体的正常生理功能具有重要作用，因此合理搭配膳食对于保持身体健康至关重要。

如需更多信息，建议查阅相关文献或咨询专业医生。

专题五化学式和化合价基础知识一.化学式1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。

2.意义：（1）表示一种物质。

例：H2O表示：1.（2）表示组成这种物质的元素。

2.（3）表示构成物质的一个分子。

3.（4）表示构成这种分子的原子。

4.3.化学式的写法（1）化合物化学式的写法①氧化物：氧元素符号写右边，另一种元素符号写左边。

如：CO2、SO2、Fe3O4等。

②有金属元素的化合物：金属元素写左边，非金属元素写右边。

如：ZnS、NaCl等。

③读作“某化某”，先读后写，后读先写。

如：P2O5、NO2、CO、HCl等。

（2）单质化学式的写法：①气态非金属单质如：氢气氧气氮气氯气氟气臭氧②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。

如：Fe、C、Ne、P、S 等。

4.化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。

*同种元素可以有不同的化合价硝酸铵（NH4 NO3）中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。

二、化合价：1.意义：表示原子之间相互化合的数目比。

2.规则: ①化合价有正价和负价。

②氧元素通常显－2价；氢元素通常显＋1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。

③单质中元素的化合价为零。

④在化合物里，正负化合价的代数和为零。

3.几种数字的含义Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子2 H2O：两个水分子，每个水分子含有2个氢原子4.默写常见元素的化合价：K、Na、Ag、H；Cl；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；O；Al；Si；Cu；Fe、；C 、；S、、；5.口诀：书上记的，要熟记。

6.常见的原子团[第79页第1题](2016安徽,5,2分)硼氢化钠(NaBH4,其中氢元素的化合价为-1)是一种安全车载氢源。

有关硼氢化钠的说法正确的是()A.含2个氢分子B.硼元素的化合价为+3C.只含一种非金属元素D.Na、B、H的质量比为1∶1∶4[第79页第2题](2016重庆B,7,2分)烈性炸药TNT(化学式为C7H5N3O6)广泛用于开矿、修路、兴修水利等,下列关于TNT的说法错误的是()A.TNT是一种有机物B.TNT爆炸后会产生二氧化硫C.TNT由四种元素组成D.每个TNT分子含有21个原子[第79页第4题](2016宁夏,9,2分)在化学符号①NO2②2CO③Ca2+④H2O2⑤2OH-⑥SO4中,关于数字“2”的意义,下列说法错误的是()A.表示分子个数的是②B.表示离子所带电荷数的是③⑤C.表示化合价数值的是⑥D.表示一个分子中所含某种原子个数的是①④[第79页第5题](2016江西南昌,9,1分)南昌汉代海昏侯墓出土的文物中,保存完好的玉器非常罕见。

2022新高考化学高考总复习--专题五金属及其化合物【5年高考】考点一钠及其重要化合物1.(2021福建新高考适应卷,10,4分)钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,下图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。

钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡。

下列说法错误的是( )．．A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性增强C.0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol H2时,Na共失去0.02 mol电子D.钠和液氨可发生以下反应:2NH3+2Na 2NaNH2+H2↑答案 C2.(2020山东,5,2分)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜答案 C3.(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂答案 D4.(2018海南单科,4,2分)下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是( )A.MgCl2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AlCl3答案 D考点二镁、铝及其重要化合物5.(2020江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水答案 D的是( )6.(2020浙江1月选考,12,2分)下列关于铝及其化合物说法,不正确．．．A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物答案 A7.(2021重庆新高考适应卷,15,14分)碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料,广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。

专题五钠、镁、铝及其化合物考点1钠及其化合物1.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应.下列说法不正确的是() A.②中大量气泡的主要成分是氧气B。

③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.产生④中现象的原因可能是溶液中含有强氧化性物质D。

⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度2。

[2020北京东城区二模]某实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

实验操作实验数据下列分析错误的是（) A。

①与②的实验数据相同，是因为②中的OH—未参与反应B.加入试剂的体积相同时，②中所得沉淀质量大于③中所得沉淀质量C。

从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2++2OH—+2HC CaCO3↓+2H2O+CD.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度3.[2018海南,17,10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应.回答下列问题:（1)选用如图所示装置及药品制取CO2。

打开弹簧夹，制取CO2.为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称）。

反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是。

不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。

(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。

充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分.取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。

据此推断，白色物质的主要成分是(填标号）。

A.Na2O B。

Na2O2 C.NaOH D。

Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味.据此推断黑色固体是。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

2022届高三高考化学高频考点专项练习专题五钠、镁、铝及其化合物考点1 钠及其化合物1.[2021浙江绍兴测试]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是( )A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中2.[2021山西太原测试改编]化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A.Na2O2可用作潜水艇供氧剂B.自来水厂常用明矾净水,用ClO2代替明矾净水,其原理相同C.将84消毒液和医用酒精混合使用,会降低灭活新冠病毒的效果D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO33.[2021四川成都摸底测试改编]下列说法正确的是( )A.将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到200 ℃,完全反应后,趁热放出的气体为混合气体,则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系:Na2O2≥NaHCO3B.将铝箔在酒精灯上加热,熔化的铝不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中,钠浮在液面上且有气泡冒出,说明钠的密度比乙醇小D.将少量过氧化钠粉末加入水中,向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液保持红色,说明反应生成了碱4.[2021中央民族大学附中月考改编]对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 小苏打可用于治疗胃酸过多症NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对;Ⅱ对;有关系B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对;Ⅱ错;无关系C 金属钠具有强高压钠灯发出透雾性强的Ⅰ对;Ⅱ对;有关系还原性黄光D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对;Ⅱ对;无关系5.[2021湖南衡阳八中月考,14分]钠的化合物在生活、生产中用途广泛。

(1)泡沫灭火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生相互促进的水解反应可生成Al(OH)3和CO2,写出该反应的化学方程式: 。

专题五金属及其化合物基础篇考点一钠及其化合物1.(2022海南,1,2分)化学与日常生活息息相关。

下列说法错误．．的是()A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是Na2CO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值答案B2.(2022辽宁辽阳一模,1)食品膨松剂添加到食品中,在食品加工过程中受热分解产生气体,使面坯起发,做出的食品口感柔软或酥脆。

下列物质不能作食品膨松剂的是() A.碳酸氢钠 B.碳酸氢铵 C.生物酵母 D.氯化钠答案D3.(2022江西吉安期末,6)下列关于钠及其化合物的说法中错误的是()A.碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效B.Na2O2与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具C.分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水与乙醇中氢的活泼性D.用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+答案A4.(2021浙江6月选考,9,2分)下列说法不正确的是()A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化答案A5.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜答案A6.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是()A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答案B7.(2022甘肃兰州一诊,11)“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界纯碱工业做出的突出贡献。

专题五元素及其化合物主干知识梳理常见元素及其化合物的转化关系1．钠及其重要化合物2．铝及其重要化合物3．铁及其重要化合物4．铜及其重要化合物5．硅及其重要化合物6．氯及其重要化合物7．硫及其重要化合物8．氮及其重要化合物考点1以化学实验和STSE为载体考查元素及其化合物的性质与转化例1(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是() 实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变[批注点拨][解析] 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成Mn 2＋(紫色褪去)和CO 2、H 2O ，静置后溶液不分层；2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S ↓＋SO 2↑＋H 2O ；2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，Fe 2＋不能使KSCN 显色，故答案为A 。

[答案] A一、金属及其化合物 1．掌握常见物质的颜色Na 2O(白色)、Na 2O 2(淡黄色)、MgO(白色)、Al 2O 3(白色)、Fe 2O 3(红棕色)、FeO(黑色)、Fe 3O 4(黑色)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(红褐色)。

2．熟记四种物质的俗名Na 2CO 3—纯碱、苏打，NaHCO 3—小苏打，KAl(SO4)2·12H2O—明矾，CuSO4·5H2O—胆矾、蓝矾。

3．知道十一种物质的重要用途钠——制Na2O2、冶炼Ti等金属、钠钾合金作原子反应堆导热剂铁粉——袋装食品中的脱氧剂生石灰(CaO)——袋装食品中的干燥剂氧化铁(Fe2O3)——红色涂料、冶炼铁氧化铝(Al2O3)——耐火材料、冶炼铝氢氧化铝——中和胃酸明矾(KAl(SO4)2·12H2O)——净水剂氯化铁——印刷电路板回收铜、净水剂小苏打(NaHCO3)——治疗胃酸过多、发酵粉、灭火剂纯碱(Na2CO3)——去油污高铁酸钠(Na2FeO4)——杀菌、消毒、净水4．掌握两个数据等量的铝与足量的NaOH溶液、盐酸反应，产生H2的物质的量之比为1∶1，消耗NaOH、HCl的物质的量之比为1∶3。

专题五 元素及其化合物班级___________________ 姓名_______________________ 学号______________________ 成绩______________一、2021年高考最新真题跟踪【能力再升】◎反应规律的探究1.[21北京化综，19] 某小组用反应MnO 2 + 4H + +2Cl - ====△Mn 2+ + Cl 2↑ + 2H 2O ，探究氧化还原反应。

浓盐酸与MnO 2混合加热生成氯气。

氯气不再逸出时，固液混合物A 中仍存在盐酸和MnO 2。

根据化学反应原理分析A 中仍存在盐酸和MnO 2的原因。

i.随c (H +)降低或c (Mn 2+)浓度升高，MnO 2氧化性减弱。

ii.随c (Cl -)降低，Cl -还原性减弱。

补充实验证实了分析的原因。

a 是_______，b 是_______。

【练习拓展】该原理同样可以讨论：3Cu + 8H + + 2NO 3- == 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O ；以及浓硫酸与亚硫酸钠固体混合加热生成二氧化硫。

◎Fe 2+在氧化反应中pH 的变化2.[21北京化综，18（化工流程）改] 向某酸性FeCl 2的溶液中继续通入空气可得到FeOOH 或Fe 3+，反应时溶液的pH 与得到FeOOH 和Fe 3+物质的量有关；（1）当溶液pH>2.8时，反应过程中pH 逐渐减小，反应主要的离子方程式为：______________________。

（2）当溶液pH<2.8时，反应过程中pH 逐渐增加，反应主要的离子方程式为：______________________。

（3）当溶液pH=2.8时，反应过程中pH 几乎不变，反应的总离子方程式为：________________________。

【温故知新】 3.判断下列正误A. [21湖北化综，1] CO 2是侯氏制碱法的原料之一（ ）B. [21天津化综，4] Na 2SO 3容易被空气中的O 2氧化变质（ ）C. [21湖南选考，2] FeO 粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe 3O 4（ ）4.下列判断不正确的是（ ）A. [21广东选考，4] 利用海水制取溴和镁单质；原理是Br - 可被氧化、Mg 2+可被还原B. [21广东选考，6] 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒;原因：含氯消毒剂具有氧化性C. [21广东选考，4] 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品；原理是氢氟酸可与SiO2反应D.[21湖南选考，2]★SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒5.[21山东化综，5] 下列判断不正确的是（）A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO–3具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C.★向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应6.[17北京,13](补充练习) 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得的结论不正确的是( )①②③A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应7.[21河北选考，10] 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）A. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B. ★NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C. 加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D. 浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强8.[21辽宁化综，4] 下列说法正确的是( )A. 22.4 L Cl2 (标准状况)与水充分反应转移1 mol电子B. H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到C.★将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D. SO2与KClO溶液反应：SO2 + 2ClO- + H2O == 2HClO + SO32-9.[21江苏化综，4] 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水10.[21辽宁化综，8] 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。

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专题四 铜及其化合物【考纲要求】1.了解铜及其化合物的主要性质2.以Cu 、Cu +、Cu 2+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化性、还原性. 3.了解Cu(OH)2、碱式碳酸铜的形成、热稳定性及与酸的反应。

4。

掌握铜及其化合物的主要化学性质在工业流程题和实验题中的综合运用。

【教学内容】一。

铜在周期表中位置: 位于元素周期表中第______周期，第______族。

二。

物理性质1.铜的物理性质： 色固体，具有良好的延展性、导性和导 性。

2.氢氧化物与氧化物的物理性质三。

化学性质——---铜及其重要化合物的转化关系【问题讨论与解决部分】根据上面物质的转化关系掌握相关物质的化学性质（用方程式或离子方程式表示)【习题部分】【习题1-—铜及其化合物的基本知识】1.下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是（ ） A ．CuSO 4变成Cu SO 4·5H 2O 是物理变化B ．一定条件下，新制的Cu （OH ）2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C ．CuO 是黑色固体，与水反应可生成Cu （OH)2D ．Cu 2O 遇硝酸可能会被氧化成Cu 2＋2.Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ) A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物名称 氧化铜氧化亚铜氢氧化铜颜色 水溶性B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al3。