黑龙江省庆安三中11-12学年高二上学期期末考试(化学)
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一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠2．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)3．将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3 mol·L－1的氨水b L②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞dC．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b4．室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2 mol·L－1，下列说法中正确的是A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO－3不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液5.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂6．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大7.已知如下物质的溶度积常数FeS：K sp＝6.3×10－18；CuS：K sp＝1.3×10－36；ZnS：K sp＝1.6×10－24.下列说法正确的是A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂8、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确．．的是A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋+ H2O NH3·H2O + H＋B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I-= AgI↓C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e－== CuD．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
9、下列关于金属的腐蚀说法正确的是A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法10．某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是11．有关如图装置的叙述不正确的是A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－===Fe(OH)2＋2e－D．这是一个原电池装置12.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直接电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小13.以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0.64 g B．1.28 gC．2.56 g D．5.12 g14．已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(HA)+c(A-)=2c(Na+) D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+)15．常温下，K sp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。
下列说法正确的是A．常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/LC．d点溶液通过蒸发可以变到c点D．a点对应的K sp等于c点对应的K sp16．如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示①c(Ag＋) ②c(NO3－) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤17．“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO18．下列说法正确的是A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO 2）之比为2:13C．0.2 mol/L与0. 1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=0 19．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH=4C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶20．某温度下，水的离子积常数K W＝10－12。
该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶21二、填空题（本题包括 4个小题，共40分）21．（6分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_____．(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是(填序号)________．(3)将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________．A．c(H＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)B．c(H＋)＝c(SO2－4)＝c(NH＋4)＞c(OH－)C．c(NH＋4)＞c(H＋)＝c(SO2－4)＞c(OH－)D．c(OH－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＝c(SO2－4)22.（16分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为，电解时的化学反应方程式为，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+,，则Y极的电极反应式为③若用此装置电解精炼铜，做阳极，电解液CuSO4的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做，电镀液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。
23．（8分）下图中每一方框代表一种反应物或生成物：(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6。
反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体。
②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。
(2)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质。
写出反应①的化学方程式_________。
1 g固态D在C中完全反应放出9.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________。
24．（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水D. HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH不可选用下列中的________A. NaOHB. NH3·H2OC. CuOD. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积K sp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积K sp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）高二化学答案（20×3分）。
