高中化学霸手写笔记 05高中化学错题本

化学高中pass学霸笔记
《化学高中Pass学霸笔记》是一本高中化学学习笔记，旨在帮助学生更好地掌握化学知识，提高学习效果。

该书主要包含以下内容：
1. 化学基础知识：涵盖了高中化学的基本概念、原理和公式，帮助学生建立扎实的化学基础。

2. 化学实验：详细介绍了高中化学实验的基本操作、实验技巧和注意事项，帮助学生更好地完成实验操作。

3. 化学反应原理：深入阐述了化学反应的原理、特点和规律，帮助学生深入理解化学反应的本质。

4. 有机化学：介绍了有机化学的基本概念、有机物的结构和性质、有机反应的类型和机理等方面的知识，帮助学生更好地掌握有机化学的要点。

5. 高考化学备考：提供了高考化学的备考策略、考试技巧和历年真题解析，帮助学生更好地备考高考化学。

该书的特点是：
1. 内容全面：涵盖了高中化学的各个方面，从基础知识到实验操作，从反应原理到有机化学，为学生提供了一个全面的化学学习框架。

2. 详略得当：在介绍每个知识点时，该书既不过于简略，也不过于冗长，恰到好处地帮助学生理解知识点。

3. 实用性强：该书不仅是一本学习笔记，也是一本实用的备考指南，为学生提供了丰富的备考策略和考试技巧。

4. 易于理解：该书采用简洁明了的语言，结合生动的实例和图解，帮助学生更好地理解化学知识。

总的来说，《化学高中Pass学霸笔记》是一本非常实用的高中化学学习笔记，适合广大高中生使用。

通过学习该书，学生可以更好地掌握化学知识，提高学习效果，为未来的学习和职业生涯打下坚实的基础。

绝密★启用前高中化学错题本一．选择题（共19小题）1．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3A．②③④⑥B．①②③④C．①⑤D．全部2．下列说法中不正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g•cm﹣3，推测钠的密度（g•cm﹣3）（）A．大于1.0g•cm﹣3B．小于0.8g•cm﹣3C．介于0.8～1.0g•cm﹣3之间D．不能确定4．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（）化学实验现象解释与结论A 钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B 向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变为棕黄色说明氯水中含有HClOC 氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D 铁在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色的烟产物为棕褐色小颗粒燃烧不一定需要氧气A．A B．B C．C D．D 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．Fe2（SO4）3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S═FeS+2H+B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2OC．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O6．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：2 D．9：2：47．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。

高考化学必备与解题技巧高中化学笔记知识点大全目录1高考必备化学易错点汇总2高考化学重要知识点总结（特殊与一般）3高中化学方程式与离子方程式4高中化学离子检验(全）5高考化学离子共存问题汇总6高考化学常用规律（选修4、5）7高考化学常考实验基本操作汇总8高考化学有机推断大题解题技巧9高中化学（原电池与电解池）10高考化学典型例题一、高考必备化学易错点汇总常错点1：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常错点2：错误地认为胶体带有电荷。

辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。

如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。

只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L常错点6：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

高考化学备考最受欢迎的纠错笔记2021年高考化学备考最受欢迎的纠错笔记查字典化学网高考频道第一时间为您发布2021年高考化学备考最受欢迎的纠错笔记易错点1 无视相似概念之间的区别与联络易错剖析：在温习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易无视相对原子质量是依据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量替代质量数计算质子数或中子数。

还有要区分同位素、同素异形体等概念。

在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，防止因不看对象而出现错误。

易错点2 无视概念构成进程招致了解概念错误易错剖析：在温习进程中有些同窗易混杂胶体与胶粒概念，误以为一切的胶体都能吸附离子，构成带电荷的胶粒。

实践上，蛋白质、淀粉等无机大分子溶于水后构成的胶体不能构成带电荷的微粒，也不能发作电泳现象，缘由是溶液中没有阳离子或阴离子(除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外)。

再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发作变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发作盐析。

易错点3 无视物质成分与概念的关系易错剖析：如纯真物的原始概念是由一种物质组成的。

开展概念是组成固定的物质，扩展了纯真物的范围，如结晶水合物的组成固定。

从同分异构体角度思索，分子式相反的物质，不一定是纯真物，因此学习概念时要了解基本概念的开展进程，用开展的观念看概念的外延。

中学罕见的水有重水、盐水、卤水、王水(浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3∶1混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。

易错点4 混合物质组成的几种表达方法易错剖析：温习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比拟法找差异，如无机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。

二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。

易错点5 热化学基本概念与热化学方程式不能融合易错剖析：书写热化学方程式时要留意以下四点：(1)看能否为表示熄灭热、中和热等概念的热化学方程式，表示熄灭热的热化学方程式限制可燃物为1 mol,产物为动摇氧化物，也就是熄灭热对产物形状的限制。

绝密★启用前高中化学错题本一．选择题（共19小题）1．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3A．②③④⑥B．①②③④C．①⑤D．全部2．下列说法中不正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g•cm﹣3，推测钠的密度（g•cm﹣3）（）A．大于1.0g•cm﹣3B．小于0.8g•cm﹣3C．介于0.8～1.0g•cm﹣3之间D．不能确定4．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（）化学实验现象解释与结论A 钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B 向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变为棕黄色说明氯水中含有HClOC 氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D 铁在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色的烟产物为棕褐色小颗粒燃烧不一定需要氧气A．A B．B C．C D．D 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．Fe2（SO4）3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S═FeS+2H+B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2OC．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O6．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：2 D．9：2：47．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。

高一化学笔记整理手写说起高一的化学，那可真是让我又爱又恨。

爱它的神奇和有趣，恨它的复杂和难解。

不过，在这一过程中，手写整理化学笔记可是帮了我大忙。

还记得刚上高一的时候，化学课就像一场神秘的冒险，老师在讲台上滔滔不绝地讲着各种元素、化合物、化学反应，我在下面听得晕头转向。

那些化学符号、方程式，就像一群调皮的小精灵，在我眼前蹦来蹦去，就是不肯乖乖地进入我的脑袋里。

第一次化学考试，成绩出来的时候，我看着那个可怜的分数，心里别提多难受了。

我知道，我得做点什么来改变这个局面，于是我决定开始手写整理化学笔记。

我找来了一个厚厚的笔记本，封面是我喜欢的蓝色。

从那一天起，每一节化学课，我都像是一个勤奋的小蜜蜂，不停地在本子上记录着老师讲的重点。

比如说，在学习氧化还原反应的时候，老师在黑板上写了一大堆的例子和解释。

我一边听，一边赶紧把那些关键的步骤和要点记下来。

什么“化合价的升降”“电子的转移”，这些概念一开始真的让我头疼不已。

我就在笔记里用不同颜色的笔标注出来，红色的是重点概念，蓝色的是例子，黑色的是自己的疑问。

还有那些化学实验，更是让我着迷又苦恼。

像钠与水的反应，老师在讲台上做实验的时候，那场面真是太精彩了！钠一放进水里，就“哧哧”地冒着气泡，在水面上欢快地游动。

我赶紧把实验的步骤、现象、结论都详细地写在笔记里，还画了个小小的示意图，生怕自己忘记了任何一个细节。

有时候，为了把一个知识点弄清楚，我会在笔记旁边写上好多自己的理解和想法。

比如说，在学习酸碱中和反应的时候，我一直在想为什么一定要按照一定的比例才能完全中和。

于是，我就在笔记里写下了自己的疑惑，然后课后又去请教老师，把老师的解答也认真地补充在旁边。

每次整理笔记的时候，我都特别认真，一笔一划地写着，仿佛每一个字都承载着我对化学的期望和努力。

有时候写得手都酸了，但是看着满满当当的笔记，心里又特别有成就感。

记得有一次，晚上已经很晚了，我还在台灯下整理当天的化学笔记。

化学用语及常用物理量1．下列表达正确的是A．HClO 的电子式为B．H2S 的电子式可表示为C.用电子式表示 Na2O 的形成过程为D.MgCl2的电子式为【错因分析】若不了解 HClO 分子中的原子结合顺序则会错选 A 项。

【试题解析】HClO 的电子式应为，A 错；H2S 为共价化合物，电子式应为，B 错；C 中两个Na+不能合并，正确的表达方法为，C 错。

【参考答案】D书写电子式时的易错点1.漏写孤电子对（1）如N2的电子式应为，易误写成。

（2）如NH3的电子式应为，易误写成。

2.混淆电子式与化学式的书写如Na2O2的电子式应为，易误写成。

3.共用电子对数目写错如CO2的电子式应为，易误写成。

4.根、基电子式混淆不清如OH−的电子式应为，易误写成。

5.原子结合顺序写错如HClO 的电子式应为，易误写成。

6.错误使用括号如H2O2的电子式应为,易误写成。

7.误将电荷数标成化合价如Na2O2的电子式应为，易误写成。

8．“·”或“×”使用混乱如H2O2的电子式应为，易误写成。

9.复杂阳离子与简单阳离子混淆不清如NH +的电子式应为，易误写成NH+。

4 410.“→”与“”表示意义不清如，易误写成。

1.下列电子式书写正确的是A．氨：B．氯化铵：C．二氧化碳：D．过氧化氢：【答案】D【解析】A 项，氮原子上漏掉了一对孤电子对；B 项，氯离子的电子情况没有标出；C 项，碳原子和氧原子间是双键而不是单键，即碳原子和每个氧原子间均形成两对共用电子对。

混淆物质组成的几种表达方法2.下列化学用语正确的是A.乙醇的结构简式为 C2H5OHB.丙烷的电子式为H∶——∶HC.丁烯的最简式为 CHD．环己烷的结构式为【错因分析】明确表示有机物结构的各种方法并能严格区分，是解决此类问题的关键。

做到以下两点可以有效地避免错误，第一，辨别表示有机物结构的各种方法的概念；第二，熟悉常见物质的分子式，进而推导出表示结构的其他方法。

高中化学全套笔记(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学全套笔记(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学全套笔记(word版可编辑修改)的全部内容。

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）:CaSO4。

2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石:BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH）2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl （SO4）2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH）2和CuSO4石硫合剂：Ca （OH）2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分)：Ca (H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe （NH4）2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成.铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

学霸笔记：高中化学重难点知识总结！网友：太牛！学会我就是学霸！
化学是一门严密的自然科学，前后联系十分广泛。

学习高中化学，整理出一个完整的知识体系是很重要的。

高中化学大致分为基本理论、元素化学、有机化学三部分。

在元素化学中又有碱金属、离素等。

而在每一族中，又是从代表元素出发，学习单质、氧化物、化合物等。

又如基本理论，包括氧化还原反应、电化学、热化学等。

电化学又包括原电池和电解池……通过这样的梳理，对高中化学内容就会有较深刻的把握。

当然，高中化学也需要学会归纳与理解。

理解的知识记忆得长久，且便于应用。

接下来，学姐给大家分享下我学霸同学的化学笔记，涉及高中三年所有重难点，分析整理的非常透彻。

这些知识点都很重要，如果大家觉得对学习帮助很大，可以有效提升成绩，建议学生或者家长打印出来，对以后的化学学习会有一定的帮助。

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││ 高考状元化学手写笔记.pdf摘要：一、前言二、高考状元的化学手写笔记简介三、化学手写笔记的具体内容1.化学基本概念与原理2.化学反应与方程3.有机化学4.无机化学5.分析化学四、化学手写笔记的学习方法和价值五、结论正文：一、前言在众多学科中，化学一直以其独特的魅力吸引着广大学子。

高考状元的化学手写笔记，为我们提供了一个难得的机会，一窥化学知识的奥秘。

本文将详细介绍这份化学手写笔记的内容、学习方法和价值。

二、高考状元的化学手写笔记简介这份化学手写笔记，是高考状元亲手整理的。

它涵盖了从化学基本概念与原理，到化学反应与方程、有机化学、无机化学、分析化学等各个方面。

既有严谨的理论阐述，也有丰富的例题解析，是一份难得的化学学习资料。

三、化学手写笔记的具体内容1.化学基本概念与原理这部分内容包括了化学元素的性质、原子结构、化学键、化学反应等基本概念。

2.化学反应与方程这部分内容主要讲述了化学反应的基本类型、反应条件和反应速率等。

同时，还提供了大量化学方程，供学习者参考。

3.有机化学这部分内容详细介绍了有机化合物的命名、结构、性质和反应。

包括烃、醇、醚、酸、酯、胺等有机化合物的性质、反应和合成方法。

4.无机化学这部分内容主要研究无机化合物的性质、结构和反应。

包括氧化还原反应、配位化学、非金属元素化合物等。

5.分析化学这部分内容涉及分析化学的基本原理和方法，如重量分析、滴定分析、光谱分析等。

四、化学手写笔记的学习方法和价值1.学习方法（1）仔细阅读：首先要对笔记进行全面、细致的阅读，理解其中的知识点和逻辑关系。

（2）分类学习：将化学知识进行分类，形成知识体系，便于记忆和理解。

（3）多做练习：通过做题来检验学习效果，发现自己的不足，并加以改进。

2.价值（1）有助于提高化学成绩：通过学习这份化学手写笔记，可以在短时间内提高自己的化学成绩。

（2）培养学习兴趣：笔记中的趣味性和实用性，有助于激发学习化学的兴趣。

（3）养成良好的学习习惯：通过学习这份笔记，可以培养自己的学习习惯和思维方式。