2017-2018学年新疆乌鲁木齐市第四中学高二下学期期中考试化学试题
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乌鲁木齐第四中学2017-2018学年度下学期期中考试高二化学试题（考试时间：80分钟分值：100分）可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 F-19一、选择题（每题2分，共40分）每小题只有一个选项。
1. 下列说法正确的是A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B. H2O的熔点、沸点高于H2S的原因是H2O分子之间存在氢键C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO42. 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A.（NH4）2SO4B.NaOHC.H2SO4D.H2O3. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F B．Cl C．Br D．I4. 有下列离子晶体的空间结构示意图。
图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为A B C D5. 以下生活中常见物质属于非晶体的是A.食盐B.水晶C.玻璃D.金属铜6. 以下四种粒子间作用力中，最弱的是A.离子键B.共价键C.范德华力D.氢键7. 根据VSEPR理论推测，以下分子的立体构型与其它三种分子的立体构型不同的是A．SO2B．H2S C．H2O D．CO28. 下列说法中正确的是A．乙烯中C===C键的键能是乙烷中C—C键的键能的2倍B．H3O＋中存在配位键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH＋4中4个N—H键的键能不相同9. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．的是A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低10. 下列说法中正确的是A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D.序数之和为4111. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX12. 下列各组酸中，酸性依次增强的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4 、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HBrO 、HBrO3 、HBrO413. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是[ ] ①BF3②NH3③H2O ④NH4+⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4] 2+C ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D ．在[Cu(NH 3)4] 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道15. 下列物质属于等电子体组的是A ．CH 4和H 3+OB ．B 3H 6N 3和C 6H 6 C ．F －和Mg D ．H 2O 和CH 416. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO 3溶液不能生成AgCl 沉淀的是A ．[Co(NH 3)4Cl 2]ClB ．[Co(NH 3)3Cl 3]C ．[Co(NH 3)6]Cl 3D ．[Co(NH 3)5Cl]Cl 217. 水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。
已知硫化羰与CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是A ．硫化羰的电子式为:S ···· :C:O ····: B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 218.以下事实中不能用相似相溶原理说明的是A ．HCl 易溶于水B ．I 2易溶于CCl 4C ．Cl 2可溶于水D ．NH 3难溶于苯中19.你认为下列说法正确的是A ．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B ．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C ．NH 3极易溶于水而CH 4难溶于水的原因只是NH 3是极性分子，CH 4是非极性分子D ．冰熔化时只破坏分子间作用力20. 已知短周期元素的离子a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A ．原子半径：A>B>D>CB ．原子序数：d>c>b>aC ．离子半径：C>D>B>AD ．元素的第一电离能：A>B>D>C二、非选择题（共60分）21.（8分） 在①HF 、②NH 3、③CO 2、④CCl 4、⑤N 2、⑥H 2O 、⑦C 2H 2、 ⑧C 2H 6 、⑨C 2H 4分子中：（请将序号填入横线处）（1）以非极性键结合的非极性分子是___________（2）只以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________（3）以极性键和非极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________（4）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________（5）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________（6）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________（7）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________（8）中心原子以Sp2杂化且所有原子共平面的是22. （4分）某元素在氪之前，该元素的原子失去两个电子后的离子在d轨道中有一个未成对电子，若只失去一个电子则离子的轨道中没有未成对电子。
该元素在__________区，其原子结构示意图为________________________。
23. （11分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。
请回答下列问题。
（1）砷原子的价层电子排布图为________________________ 。
（2）[Cu(NH3)4]SO4晶体中Cu2+与NH3之间的键型为___________ ，该化学键能够形成的原因。
画出[Cu(NH3)4]2+的结构示意图。
（3）已知：分析上表中四种物质的相关数据，请回答：① CH4和SiH4比较，SiH4沸点高的原因是____________________________________。
NH3和PH3比较，NH3沸点高的原因是____________________ ___________。
②CH4和SiH4比较，CH4分解温度高的原因是_________________________________。
③比较C、N、Si的电负性大小。
24.（17分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：（1）X、Y的元素名称依次为、；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
（5）由第二周期元素组成与YZ2互为等电子体的分子是。
（6）Y的一种氢化物的相对分子质量为26，则分子中σ键与π键个数比：。
其分子中Y原子的杂化轨道类型为。
25.（13分）根据要求完成下列问题：(1) 指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、_____、_______。
(2) 下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。
(3)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：①NH3中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为。
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。
26.（7分）A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。
A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。
E是一种金属，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应。
根据以上信息回答下列问题：⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_____________ ，中心原子的杂化方式是。
C元素在周期表中的位置是________________ 。
⑵ C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
⑶ C、D、E可组成离子化合物D x EC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。
该化合物的化学式是________ 。
若该晶胞密度为a g/cm3,则晶胞的体积是cm3.（只要求列出计算式，阿伏伽德罗常数用N A表示）1○：阳离子D＋●：阴离子EC6x－晶胞晶胞的8。
