1-3化学键 常见物质电子式

【基础题二】下列说法正确的是(BE ) A．离子键是阴、阳离子之间通过强烈的相互吸引所 形成的 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．离子化合物只含有离子键 D．完全由非金属元素组成的物质不可能是离子化合
物
E．离子化合物可能含有共价键
(2)共价化合物：
①定义：只含共价键的化合物。
②常见的共价化合物：只含有非金属元素的化合物(
(4)根的电子式 在根中，若不同原子间以共价键结合，画法 同共价化合物，因根带有电荷，所以应把符号用 “[]”括起来，右上角标出电荷数。如：铵根离子： ；氢氧根离子： (5)共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而 成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每 个原子其他电子也应画出。因不同元素原子吸引 电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力 强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。如氯 化氢： ，溴化氢： 。
(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼
金属元素形成的化合物：如Na2S、CsCl、K2O、
NaH等。
(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、
CaC2等。
(6)无化学键的物质：稀有气体(单原子分子)。
【考点释例1】在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、
⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、 ⑩HCl，这些物质中 只含有离子键的是__________， 只含有共价键的是____________，
除铵盐等外)。
非金属氢化物：HCl、H2O、NH3、
非金属氧化物：CO2、SO3、SiO2等。
二、电子式
1．概念：在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的 最外层电子(价电子)的式子。 2.表示方法 (1)原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所 以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元 素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右 四个方向，每个方向不能超过2个电子。如氮原子电 子式： ，氧原子电子式 。

【答案】 D
2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7
①a 和 c ②a 和 f ③d 和 g ④b 和 g
A．①②
B．②④
C．②③
D．③④
【解析】 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构 与性质的关系。由原子 a～g 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，a～ g 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素， 所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键。
教材整理 离子键与离子化合物 1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)实验
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生

黄色火焰，有
白烟
生成
结论：钠在氯气

中燃烧生成了氯化钠，化学方程式为：

2Na＋Cl2=点==燃== 2NaCl
(2)理论分析
2．离子键的概念与本质
带相反电荷离子 阴离子 阳离子
【答案】 (1) (2)点及注意事项
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例 原子
如：
简单 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故
阳离 用阳离子符号表示，如 Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等
子
不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上
教材整理 2 化学键 原子
1．定义：使离子相结合或 相结合的作用力。
2．分类 离子
3．化学反应的本质 表象：反应物中的原子重新组合为产物分子； 本质： 旧化学键的断裂和 新化学键的形成。 4．用化学键的观点解释 H2 与 Cl2 反应形成 HCl 的过程 (1)步骤 1：H2 和 Cl2 中的化学键断裂(旧化学键 断裂 )生成 H 和 Cl ； (2)步骤 2： H 和 Cl 结合成 HCl ，形成了 H 和 Cl之间的化学键 H—C(l新 化学键)。

思考与交流： ①稀有气体分子中是否存在化学键？为什么？ 不存在。因为它们原子的最外层电子都达到了 稳定结构。 ②从微观的角度分析，化学反应中有哪些变化 情况？ 化学反应包含反应物中的原子重新组合为产物 分子，包含反应物分子内化学键的断裂和产物 分子中化学键的形成。
③对于反应N2+3H2
催化剂 高温高压
点燃
2NaCl
2.氯化钠形成过程的微观分析 不稳定
电子转移
稳定
更稳定
Na+
Cl－
根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠
原子要达到88 电子 电子 稳定结构，就需失去1个电子， 8电子 而氯原子要达到8电子 稳定结构，就需得到1个
最外 电子。钠与氯气相遇时，钠原子的最外 层上的 最外 1个电子转移到氯原子的最外 层上，形成带正
一.共价键形成和本质
1.从氢分子形成图说起
(1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况?
2.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与 两个原子核之间的电性作用是共价键的本质. 如:H2 是H原子间1s电子
HCl是H的1s电子与Cl的3p电子
Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。
D） 4．下列化合物电子式书写正确的是（D
5．用电子式表示下列离子化合物的形成过程： · · · — — 2+[ · · · [ Cl ] Cl ] Ba + Ba Cl · BaCl2： ； · · · · · · · · — +[ · · F ] F · Na Na · + NaF： ； · · · · · · 22+[ · · S · · Mg · · + S ] Mg MgS： ； · · · · · · 2- + + [ · · O · O ] · K K 2K · + · K2O： 。 · · ·

化学键知识点<必须掌握的美国AP教材知识点！>一．化学键：1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．离子键：存在于离子化合物中2．分类：共价键：存在于共价化合物中金属键：存在于金属中二．离子键：1．离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。

如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。

2．离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。

是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

（2）成键的粒子：阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用（4）成键条件：①活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。

如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合时，一般都能形成离子键。

②金属阳离子与某些带电荷的原子团之间（如Na+与OH—、SO42—等）、强碱及大多数的盐中都含有离子键（5）成键原因：①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；②离子间吸引与排斥处于平衡状态；③体系的总能量降低。

（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。

三．共价键：！1．概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。

2．成键粒子：原子（记住必须是原子！）3．成键性质：共用电子对两原子的电性作用4．成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态5．成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。

6．存在范围：①非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如O2/F2/H2/C60②非金属形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共价键，NaOH的OH-中存在共价键，NH4Cl中的NH4+存在共价键四、极性键和非极性键：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。