当前位置：文档之家 › 分析化学课程作业2

分析化学课程作业2

  • 格式：docx
  • 大小：22.67 KB
  • 文档页数：5

分析化学课程作业_A
一、单选题1.(4分)某弱碱B-(0.1mol/l），其HB的Ka=1.0×10-9，该酸水溶液的pH为∙ A. 3.0
∙ B. 5.0
∙ C. 9.0
∙ D. 11.0答案C
2.(4分)可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )
∙ A. 进行仪器校正
∙ B. 增加测定次数
∙ C. 更换操作人员
∙ D. 测定时保证环境的湿度一致答案A
3.(4分)下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是( )
∙ A. 苯酚
∙ B. 水杨酸钠
∙ C. 磺胺嘧啶
∙ D. 邻苯二甲酸氢甲答案A
4.(4分)EDTA滴定金属离子,准确滴定（TE<0.1％）的条件是( )
∙ A. lgK MY≥6
∙ B. lgK'MY≥6
∙ C. lg（cK MY）≥6
∙ D. lg（cK'MY）≥6答案D
5.(4分)用平面色谱定性分析的主要依据是( )
∙ A. 分配系数
∙ B. 分配比
∙ C. 组分移动的距离
∙ D. 比移植答案D
6.(4分)用铁铵矾指示剂法测定Cl-时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会( )∙ A. 偏高
∙ B. 偏低
∙ C. 准确
∙ D. 不影响答案B
7.(4分)下列关于玻璃电极叙述不正确的是( )
∙ A. 玻璃电极属于离子选择性电极
∙ B. 玻璃电极可以测定任意溶液的PH值
∙ C. 玻璃电极可用作指示电极
∙ D. 玻璃电极可用于测定浑浊溶液的PH值
答案B
8.(4分)在色谱流出曲线上，相邻两峰间距离取决于( )
∙ A. 两组分分配系数
∙ B. 扩散速度
∙ C. 理论板数
∙ D. 塔板高度答案A
9.(4分)某酸碱指示剂的K HIN=1×10-5，其理论变色范围pH( )∙ A. 4~5
∙ B. 5~6
∙ C. 4~6
∙ D. 5~7答案C
10.(4分)在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )
∙ A. 精密度高，准确度必然高
∙ B. 准确度高，精密度必然高
∙ C. 精密度是保证准确度的前提
∙ D. 准确度是保证精密度的前提答案C
二、多选题1.(4分)产生核磁共振吸收的条件是( )
∙ A. ν0=ν
∙ B. Δm=±1
∙ C. νl=Δ
∙ D. ν
∙ E. ΔV=±1
∙ F. ν=γH0/2π
答案A,B
2.(4分)某弱酸的H2A的分布系数与( )有关
∙ A. Ka1
∙ B. Ka2
∙ C. 溶液的pH值
∙ D. 酸总浓度c
∙ E. 溶液的活度系数γ答案A,B,C
3.(4分)用薄层色谱分离某极性组分时，要选择的分离条件是( )
∙ A. 展开剂为极性大的有机溶剂
∙ B. 吸附剂含水量少些
∙ C. 展开剂为非极性的有机溶剂
∙ D. .吸附剂的吸附活度低些
∙ E. 吸附剂活度级数高些答案A,D,E
4.(4分)关于滴定突跃范围下列正确的说法是（）
∙ A. c不变，沉淀的K sp越小，沉淀滴定的突跃范围越大
∙ B. c不变，沉淀的K sp越小，沉淀滴定的突跃范围越大
∙ C. K sp不变，沉淀的c越小，沉淀滴定的突跃范围越小
∙ D. K sp不变，沉淀的c越小，沉淀滴定的突跃范围越大答案A,C 5.(4分)EDTA与被测离子的反应，如下情况时，可采用返滴定法( )∙ A. 反应速度快缺乏变色敏锐的指示剂
∙ B. 反应可趋于完全，反应速度慢
∙ C. 生成的配合物不稳定
∙ D. 符合滴定分析的要求，且有合适的指示剂
∙ E. 某种指示剂对被测离子有封闭现象。

答案A,B,E
三、判断1.(4分)
紫外-可见分光光度法，其它条件一定，ε越大，测定的灵敏度越高。

答案正确
2.(4分)利用置换滴定，可以进行选择性滴定，还可用来改善指示剂终点的敏锐性。

答案正确
3.(4分)在有共存离子时，可通过调节酸度或采用掩蔽法实现选择性滴定。

答案正确
4.(4分)某组分保留时间为3.5min，则全部流出色谱柱的时间为7min。

答案错误
5.(4分)参比电极必须具备的条件是只对特定离子有Nernst响应。

答案错误
6.(4分)在凝胶色谱柱中，相对分子质量大的组分先出柱。

答案正确
7.(4分)某一辐射的波长与波数成反比，与频率成正比。

答案错误
8.(4分)对于I=1/2的核，核磁矩在外磁场中有3种空间取向。

答案错误
9.(4分)系统误差的大小、正负是可以被检测出来的，因而是可以校正的。

答案错误
10.(4分)分子非红外活性振动是由于分子振动时Δµ=0。

答案错误。

合集下载

兰大《分析化学》17春平时作业2

兰大《分析化学》17春平时作业2

正确答案：
3.电位滴定法分析结果的相对误差与被测离子浓度无关。
A.错误
B.正确
正确答案：
4.用碘量法分析待测物时，为了防止I2挥发，滴定中不必随时振摇。
A.错误
B.正确
正确答案：
5.副反应的存在影响EDTA与金属离子配位的主反应，无论是反应物还是产物发生副反应，都是不利于主反应的。
A.错误
B.正确
正确答案：
D.试样溶液与标准系列溶液中被测离子的离子强度一致
正确答案：
4.下列关于αy（H）值叙述正确的是( )
A.
αy（H）值随pH的增大而增大。
B.
αy（H）值随溶液酸度增高而增大。
C.
αy（H）值随溶液酸度增高而减小。
D. lgαy（H）值随pH的增大而增大。
正确答案：
5.在其他实验条件不变得情况下，若柱长增加一倍，色谱峰的宽度为原色谱峰宽度的( )。(忽略柱外死体积)
D.测定该物质的精密度很高
正确答案：
8.下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )
A.
沉淀作用宜在较浓的溶液中进行
B.
沉淀作用宜在热溶液中进行
C.
在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂
D.沉淀宜放置过液，使沉淀陈化
正确答案：
9.当分子中含有1个溴原子时，由同位素提供的M和M+2峰强度比( )
A.
4:1
B.
2:1
C.
C.
催化剂
D.
温度
E.电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应
正确答案：
2.选择指示剂时因考虑的因素有( )
A.
指示剂相对分子量的大小
B.
指示剂的变色范围
C.
中南大学《分析化学》网上(课程)作业二及参考答案

中南大学《分析化学》网上(课程)作业二及参考答案

(一) 单选题1. 共轭酸碱对的Ka 与Kb 的关系是（）。

(A)KaKb=1(B)KaKb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw参考答案： (B)2. 下列关于重量分析基本概念的叙述，错误的是（）。

(A) 气化法是由试样的重量减轻进行分析的方法(B) 气化法适用于挥发性物质及水分的测定 (C) 重量法的基本数据都是由天平称量而得(D) 重量分析的系统误差，仅与天平的称量误差有关参考答案： (D)3. 林旁(Ringbom)曲线即EDTA 酸效应曲线不能回答的问题是（）。

(A) 进行各金属离子滴定时的最低pH 值(B) 在一定pH 值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰 (C) 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子 (D) 准确测定各离子时溶液的最低酸度参考答案： (D)4. 在滴定分析中，所用的标准溶液浓度不宜过大，原因是（）。

(A)过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大，终点误差大(C) 造成试样与标液的浪费参考答案：(C)5. 使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，主要是为了（）。

(A)称量快速(B)减少玛瑙刀口的磨损(C)防止天平盘的摆动(D)减少天平梁的弯曲参考答案：(B)6. 以下试剂能作为基准物的是（）。

(A) 分析纯CaO(B) 分析纯SnCl?2H2O(C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜参考答案：(D)7. 下列为有效缓冲体系的是（）。

(A) 0.10mol.L-1H3PO4与0.10mol.L-1Na2HPO4等体积混合(B) 0.20mol.L-1ClCH2COOH与0.10mol.L-1HCl等体积混合(C) 0.10mol.L-1Na2B4O7溶液(D) 0.20mol.L-1NH2CH2COOH与1.0参考答案：(C)8. 用Ca2+为沉淀剂，测定四草酸氢钾，最后灼烧烧成CaO，求CaO对KHC2O4?H2C2O4?2H2O的换算因数（）。

分析化学第六版四章第二次作业答案

分析化学第六版四章第二次作业答案

P84，习题4-21、用0.1000mol/L HNO 3溶液滴定20mL 0.1000mol/L NaOH 溶液时，化学计量点时pH 为多少？化学计量点附近的突跃范围为多少？应选用何种指示剂指示终点？ 解：有关反应为：O H NaNO NaOH HNO 233+=+化学计量点时产物为NaNO 3为中性，则pH=7.0。

1）当加入的HNO 3的体积为19.98mL ，即滴定度为99.9%时，溶液中的酸度主要来源于过量的NaOH ，则：70.8,30.5,100.598.391000.0)98.1900.20(][5==⨯=⨯-=--pH pOH OH2）当加入的HNO 3的体积为20.02mL ，即滴定度为100.1%时，溶液中的酸度主要来源于过量的HNO 3，则：30.5,100.502.401000.0)00.2002.20(][5=⨯=⨯-=-+pH H故化学计量点附近的突跃范围为：pH=5.30—8.70。

可选择中性红为指示剂。

2、某弱酸的pK a =9.21，现有其共轭碱NaA 溶液20.00mL 浓度为0.1000mol/L ，当用0.1000 mol/L HCl 溶液滴定时，化学计量点时pH 为多少？化学计量点附近的突跃范围为多少？应选用何种指示剂指示终点？ 解：有关反应为：HA NaCl NaA HCl +=+化学计量点时产物为HA 弱酸，其浓度为：21.910,/05000.0-==a HA K L mol c ， 由于：10510/100.5/,10100.521.9221.11>⨯=>⨯=---a HA w a HA K c K K c 则可用最简式计算：26.5,100500.010][26.521.9==⨯==--+pH c K H HA a可选择甲基红为指示剂。

当滴定度为99.9%时，即加入的HCl 体积为19.98mL 时，溶液的pH 值由过量的NaA 与生成的HA 组成的缓冲体系来计算。

分析化学作业(2)

分析化学作业(2)

一填空题1、当用强碱滴定强酸时，若碱和酸的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小⎽⎽一⎽单位，化学计量点的pH 不变，化学计量点后0.1%的pH2、六亚甲基四胺的pK b=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH缓冲范围是，NH3的pK b= 4.74，其pH3、对于缓冲溶液，影响缓冲容量(β)大小的主要因素是酸及其共轭酸碱的总浓度与解离常数。

4、列出下列溶液的质子平衡方程:浓度为C(mol/L)(NH4)2CO3⎽［H+］﹢［HCO3-］﹢2［H2CO3］﹦［OH-］﹢［NH3］⎽;浓度为C(mol/L)NH4H2PO4⎽［H+］﹢［H3PO4］﹦［OH-］﹢［NH3］﹢［HPO42-］﹢2［PO43-⎽5、用吸收了CO2的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果⎽⎽⎽偏高⎽⎽⎽⎽⎽;如以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结果⎽⎽⎽无影响⎽⎽(填偏高，偏低，无影响)。

二、选择题1、浓度为C(H2SO4)(mol/L)的H2SO4溶液的质子平衡方程是 CA [H+]=[OH-] + [SO42-]B [H+]=[OH-] +C(H2SO4)C [H+]=[OH-] + [SO42-] + C(H2SO4)D [H+] + C(H2SO4) =[OH-]2、用0.100mol/LNaOH滴定同浓度HAc(pK a=4.74)的pH突跃范围为7.7-9.7。

若用0.100mol/LNaOH滴定某弱酸HB(pK a=2.74)时，pH突跃范围是DA 8.7-10.7B 6.7-9.7C 6.7-10.7D 5.7-9.73、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，似下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是 CA 化学计量点前后0.1%的pH均增大;B 化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大;C 化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大;D 化学计量点前后0.1%的pH均减小。