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2018～2019学年度第一学期期中高三质量监测化学试题说明：1．本试卷分第I卷（1—5页）和第II卷（6—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．下列有关说法不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D．由不同状态的同种物质组成的混合体系可能是纯净物3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂4．下列物质转化在给定条件下不能．．．．．．．实现的是A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①②③④5．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的个数是①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A.2个B．3个 C. 4个D．5个6．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O7．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色A. ①④B. ①③C. ①②D. ②④8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
山东省潍坊市诸城一中2019届高三2018-2019考化学试题及答案一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂2．下列说法中正确的是A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C. Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处4．下列有关实验的做法错误的是A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO35．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO4溶液 ④Fe 与HCl 溶液A ．①③B ．③④C ．①②D ．①③④6．对下列实验操作和事实的解释正确的是A ．某学生用pH 试纸测新制氯水的pH 值，先变红后褪色，是因为Cl 2有强氧化性B ．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +C.配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先 未干燥D ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化7．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．11.2LCO 和N 2混合气体中含有的分子数是0.5N AB ．在铁参与的反应中，5.6g 铁完全反应失去的电子数一定为0.3N AC. 1molNa 2O 和1molNa 2O 2中，含阴离子的数目均为N AD ．常温下，pH=12的1L 氨水中含有的NH 3·H 2O 分子数是0.01N A8．下列说法正确的是A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强C ．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D ．要实现Fe 2+→Fe 3+的转化，必须加入氧化剂9．在透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是A ．Na +、K +、MnO 4-、SO 24- B ．K +、NH 4+、NO 3-、I -C ．Mg 2+、K +、CO 23-、NO 3-D ．Fe 3+、Ag +、NO 3-、Cl -10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NH 3通人AlCl 3溶液中B ．用脱脂棉包裹Na 2O 2粉末露置在潮湿空气中C ．CO 2通入CaCl 2溶液中D ．稀盐酸滴加到Fe （OH ）3胶体溶液中11．下列离子方程式书写正确的是A ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+==2Na ++CuB ．钠加入水中：Na+2H 2O==Na ++2OH -+H 2↑C ．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO 3-+OH -==CO 23-+H 2OD ．漂白粉在空气中失效：ClO -十H 2O+CO 2==HCO 3-+HClO 12．下列过程不涉及氧化还原反应的是A ．二氧化氮气体冷却后颜色变浅B ．镁条在二氧化碳气体中燃烧C ．人工固氮D ．久置的浓硝酸显黄色13．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。
2018-2019学年山东省潍坊市高三（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）国家改革开放40年，取得了很多重要标志性成果。
下列说法错误的是（ ）A．计算机“太湖之光”的芯片材料为晶体硅B．国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．港珠澳大桥使用的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D．“蛟龙”号潜水器用到大量钛合金，钛元素位于元素周期表第4周期ⅣA族2．（3分）化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B工业上用二氧化硫漂白纸浆二氧化硫具有强还原性，能将有色物质还原至无色C氮用作制冷剂氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，使周围温度降低D明矾用作净水剂明矾能够杀菌消毒A．A B．B C．C D．D3．（3分）下列说法正确的是（ ）A．无水乙醇试剂瓶上应贴危险化学品标志B．原子结构示意图可表示12C，不能表示14CC．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子D．球棍模型表示的物质能与H2发生加成反应4．（3分）下列说法正确的是（ ）A．纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物B．环己烷和苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应D．聚合物的单体是CH3CH═CH2和CH2═CH2 5．（3分）下列实验操作能达到相应实验目的是（ ）A．用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应B．用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2C．用pH试纸测氯水的PHD．用酸性KMnO4溶液除去乙烯中的二氧化硫6．（3分）下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）A．S（s）SO3（g）H2SO4（aq）B．Fe2O3（s）Fe（s）FeCl3（aq）C．NaHCO3（s）Na2CO3（s）NaOH（aq）D．Al（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）7．（3分）关于反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑的叙述正确的是（ ）A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂B．该反应可在水溶液中进行C．若生成1 molSO2，转移8mole﹣D．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极上发生反应8．（3分）实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al（OH）3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的是（ ）A．用装置甲制取NH3B．用装置乙制备Al（OH）3C．用装置丙过滤并洗涤Al（OH）3D．用装置丁灼烧Al（OH）3得Al2O39．（3分）N A为阿伏加德罗常数的值。
2019届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 K 39 Cr52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷 (选择题，共42分)选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与生产、生活、技术密切相关，下列说法错误的是A. Al(OH)3可制作胃酸中和剂B. C用于测定文物的年代C. 食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症D. SO2可广泛用于食品增白【答案】D【解析】【详解】A.Al（OH）3属于两性氢氧化物，具有弱碱性，可中和胃酸（HCl），可制作胃酸中和剂，A正确；B.根据的衰变程度计算文物的年代，B正确；C.为了预防碘缺乏症，可在食盐中加入KIO3，C正确；D.二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白。
答案选D。
【点睛】小苏打也可中和胃酸，会生成二氧化碳气体，因此不适用于胃溃疡或胃穿孔患者。
2.下列有关物质性质和用途正确且有对应关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.铝属于活泼性金属单质，易被空气氧化，生成致密的氧化膜，但铝以及氧化铝均具有两性，故不能用于蒸煮酸性或碱性食物，用途错误；B.小苏打作发酵剂的原理是碳酸氢钠在受热后会分解，产生大量二氧化碳气体，使发面中形成许多小孔洞，错误；C.NaClO具有强氧化性，可用于漂白以及相关环境消毒，正确；D.硫酸钡不仅难溶于水，而且难溶于酸，因此常选用BaSO4作钡餐，错误。
答案选C。
3.《本草纲目》记载酿酒之法，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。
文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 过滤C. 溶解D. 结晶【答案】A【解析】【详解】由题干中“酿酒”可知，该操作的目的是获得“酒”，由“蒸令气上，用器承取滴露”可知，该操作方法是蒸馏。
答案选A。
【点睛】对于化学与中国传统文化题目解答时，需抓住关键词分析。
潍坊市 2021-2021 高三上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65Pb-207第 I 卷〔选择题，共42 分〕选择题〔此题包括14 个小题，每题 3 分，共 42 分，每题只有一个选项符合题意。
〕1、化学与生产、生活密切相关。
以下说法中不正确的选项是A.绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B.金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C.光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化复原反响2、?本草纲目?中“石碱〞条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久那么凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。
〞这里昀“石碱〞是指A.KOHB.KAl(SO 4)2C. KHCO 3D.K 2CO33、以下说法正确的选项是A.离子化合物只含离子键B.在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C.强电解质溶液的导电能力一定强D.CO 2、 NO 2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、 Na2O2为碱性氯化物4、依据元素周期表及元素周期律，以下推断正确的选项是A.H 2BO 3酸性比 H 2CO3酸性强B.Mg(OH) 2碱性比 Be(OH) 2碱性强C.HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次增强D. 假设 M +和 R2+的核外电子排布一样，那么原子序数：R>M5、利用以下实验装置进展相应的实验〔局部夹持装置略去〕，不能到达实验目的的是A.利用图甲装置可快速制取少量氨气B.利用图乙装置别离水和溴的苯溶液C.利用图丙装置蒸发KCI 溶液得晶体D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性6、阿伏加德罗常数的值为N A，以下说法不正确的选项是A.llgD 218O 所含的中子数为6N AB.0.25 mol Na 2O2中含有的阴离子数为0.5N AC.标准状况下， 22.4L 丙烷含有的共价键数目为10N AD.NO 2和 H 2O 反响每生成2mol HNO 3时转移的电子数目为2N A7、某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进展如下实验：①取少量样品参加足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体局部溶解②另取少量样品参加足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。
山东昌乐二中2019届高三上学期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
用时100分钟。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在本试卷上，否则无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷选择题(42分)选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．单质硅制成的光电池，能将光能直接转化为电能B．“煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C．雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩利用吸附原理防霾D．人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因2．下列叙述正确的是A．范德华力是化学键的一种B．D、T互为同位素且含有相同的电子数C．向沸水中加入大量FeCl3溶液即可制得氢氧化铁胶体D．SO2、SO3为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1molCH5+中含有的电子数目为11N AB．标准状况下，1.12LCCl4含有C-Cl键的数目为0.2N AC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.2N A4．下列溶液配制实验描述正确的是A．在容量瓶中先加入适量水再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．将4.0gNaOH溶于100g蒸馏水中，所得溶液浓度为1.0mol·L-1C．配制480ml浓度为0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需称取胆矾12.5gD．配制2.0mol·L-1NaOH溶液，可直接用烧杯转移溶液到容量瓶中5．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
2018～2019学年度山东省潍坊市高三上学期期末化学试卷一、单选题(本大题共14小题,共42.0分)1.国家改革开放40年,取得了很多重要标志性成果。
下列说法错误的是( )A.计算机“太湖之光”的芯片材料为晶体硅B.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C.港珠澳大桥使用的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D.“蛟龙”号潜水器用到大量钛合金,钛元素位于元素周期表第4周期ⅣA族【参考答案】D【试题解析】解:A、半导体硅是计算机的芯片,故A正确；B.氮化硅陶瓷属于无机物,是新型无机非金属材料,故B正确；C、合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性,所以港珠澳大桥使用的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性,故C正确；D、钛元素原子序数为22,位于元素周期表第4周期ⅣB族,而不是主族元素,故D错误；故选:D。
A、硅是半导体,可用计算机的芯片；B.氮化硅陶瓷属于无机物；C、合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性；D、钛元素原子序数为22,位于元素周期表第4周期ⅣB族。
本题考查硅及二氧化硅和元素周期表的结构,要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉,在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果。
2.【参考答案】C【试题解析】解:A.油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质,碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性,Na2CO3不可直接与油污反应,故A错误；B.工业上用二氧化硫漂白纸浆是利用二氧化硫的漂白性,不是利用其还原性,故B错误；C.液氮用作制冷剂的原理是液氮汽化时吸收大量热,使周围温度降低,故C正确；D.明矾净水是利用Al3＋水解形成氢氧化铝胶体,吸附水中悬浮物,明矾没有氧化性,不能杀菌消毒,故D错误；故选:C。
A.油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质,碳酸钠溶液水解显碱性；B.工业上用二氧化硫漂白纸浆是利用二氧化硫的漂白性；C.依据液氨汽化时要吸收大量的热的性质判断其作用；液氮用作制冷剂的原理是液氮汽化时吸收大量热,使周围温度降低；D.明矾净水是利用Al3＋水解形成氢氧化铝胶体,吸附水中悬浮物；本题考查化学实验方案的评价,涉及盐类水解的分析应用、金属腐蚀等,掌握物质性质和反应实质是关键,为高考常见题型,注意相关知识的学习与积累,难度不大。
山东省潍坊市2017-2018学年上学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是A. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B. 金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C. 光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. 海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应【答案】C2. 《本草纲目》中“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。
”这里昀“石碱”是指A. KOHB. KAl（SO4）2C. KHCO3D. K2CO3【答案】D【解析】试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl（SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故选D。
考点：考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键。
3. 下列说法正确的是A. 离子化合物只含离子键B. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物【答案】B【解析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠，A项错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，B 项正确；电解质的强弱在于是否完全电离，与导电能力强弱无必然联系。
考点21 氯水的性质探究1．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
氯水成分的复杂性和多样性1．反应原理及成分（三分四离：三种分子和四种离子）Cl2+H2O HCl+HClOHCl=H++Cl-HClO H++ClO-2HClO 2HCl+O2↑H2O H++OH-新制氯水中，主要存在的分子有三种：Cl2、H2O、HClO；离子有四种：H+、Cl-、ClO-、OH-。
2．氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。
成分 表现的性质 反应实例Cl — 沉淀反应 Ag ++ Cl —=AgCl↓H + 强酸性 CaCO 3+2H +=Ca 2+CO 2↑+H 2O 滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色HClO①弱酸性 ②强氧化性 HClO+ OH —= ClO —+ H 2O 漂白、杀菌、消毒 Cl 2①强氧化性②呈黄绿色 ③加成反应Cl 2+2KI=2KCl+I 2Cl 2+SO 2+2 H 2O =2HCl+H 2SO 4 Cl 2+CH 2=CH 2 → CH 2Cl —CH 2ClH 2O无水CuSO 4粉末变蓝 CuSO 4+5H 2O= CuSO 4·5H 2O提示：（1）氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）； （2）Cl 2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
山东省2019版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·浙江选考) 可用于治疗胃酸过多的物质是（）A . 碳酸氢钠B . 氯化钠C . 氯化钾D . 氢氧化钠2. （2分）关于蛋白质的叙述错误的是（）A . 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应B . 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解C . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸D . 高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡3. （2分）下列说法正确的是（）A . 工业制取硫酸的设备依次是沸腾炉、热交换器、吸收塔B . 硅是制造光导纤维的材料C . 水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D . 纯碱、石灰石是制取水泥的原料4. （2分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A . 能与金属Al反应放出H2的溶液B . 加酚酞后显无色的溶液C . pH=6的某溶液D . c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液5. （2分）两个体积相同的容器一个盛有CO2 ，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A . 原子总数B . 质子总数C . 分子总数D . 质量6. （2分）硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”．实验室里需用480mL 0.10mol•L﹣1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（）A . 480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B . 480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C . 500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D . 500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOHC . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上8. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种9. （2分） (2018高一上·湖北期中) 已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2 ，则下列离子方程式正确的是：（）A . 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B . 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C . 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D . 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+10. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A . Na2SO4溶液B . NH4Cl溶液C . 石灰乳D . Fe（OH）3胶体11. （2分）下列反应中，有机物被还原的是（）A . 乙醛的银镜反应B . 乙醛制乙醇C . 乙醇制乙醛D . 乙醇制乙烯12. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
