第五单元复习3.27
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阜宁县实验初中初三化学第一轮复习导学案
第五单元：化学方程式复习
编写人：高善龙审核人：朱兵
一、预习检测
1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
关键词语：参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因：一切化学反应前后，原子的、、不变。
（分子种类改变，数目改变。
）
(3)质量守恒定律的应用：解释化学变化现象，推断化学式，相关计算等。
(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
(5)质量守恒定律的适用范围：化学变化
2．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
3．化学方程式是重要的化学用语
(1) 定义
(2)化学方程式提供的信息。
如：4P＋5O2点燃2P2O5
质的方面的信息：
量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份的磷和160份的氧气反应生成284份的五氧化二磷。
4．化学方程式书写的原则
(1)以为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
(2)要遵守，符号两边各原子的与必需相等。
5．化学方程式书写的步骤
(1) 根据事实，写出
(2) 配平化学方程式，让符号两边
(3) 标明反应的
6．计算过程中可能用到的公式：
二、导学过程
【例1】对质量守恒定律的正确理解是（）
A．参加反应的各种物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等【例2】已知蜡烛的的主要成分是石蜡。
由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？
【例3】在X+2O 2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( ) A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH 【例4】甲、乙两同学按下图A、B装置做质量守恒定律的探究实验。
他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；
②从天平上取下装置：甲挤压胶头加入稀硫酸；乙将气球内一定量的镁粉倒
人瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平
上。
待天平平衡后。
两同学的天平所处的状态（）
A.甲、乙都不平衡
B.甲不平衡、乙平衡
C.甲平衡、乙不平衡
D.甲、乙都平衡
三、课堂反馈
1．32 g A燃烧后生成36 g水和44 g二氧化碳，根据质量守恒定律来分析石蜡中含有哪些元素（）
A．一定有C、H元素B．一定有C、H元素，可能有O元素。
C．一定有C、H、O元素。
D．无法确定
2．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（）A．XY2B．X2Y2C．X2Y4 D．X2Y
3．甲物质与乙物质在一定条件下能发生化合反应生成丙，那么a克甲和b克乙发生反应生成丙的质量是（）
A.一定等于（a+b）克
B.一定小于（a+b）克
C.一定大于（a+b）克
D.一定不大于（a+b）克
4．在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
判断该密闭容器中发生的反应属于（）。
A. 化合反应
B. 置换反应 C . 分解反应 D. 复分解反应
5．化学反应前后，下列各项中一定没有发生变化的是
(1)原子总数(2)元素种类(3)原子的质量(4)分子的种类(5)物质的总质量
6.某纯净物A稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结
论是（）
A. A由四种元素组成
B.A是化合物
C.A中含有水
D.A不稳定
7. 化学中有多种“守恒”，请找对应关系：（）
①质量守恒A、溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等
②原子守恒B、化学反应前后，各种原子的种类和总数不变
③电荷守恒C、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质
的质量总和。
④元素守恒D、化学反应前后元素种类和质量不变
⑤化合价守恒E、形成化合物时电子总数不变
⑥溶质守恒F、溶液在稀释前后，溶质的质量不变
⑦电子守恒G、化合物中，各元素化合价的代数和为零
A、B、C、D、E、F、G 、
8、化学方程式2H2＋O 22H2O的正确意义是（）
A.氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
B.2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水
C.氢气在氧气中燃烧生成水
D.氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
9. 下图是水分解的微观示意图，其中表示氧原子，●表示氢原子。
以下说法正确的是（）
A．反应前后原子种类没有改变B．图中所示微粒构成的物质均属于化合物C．该反应属于置换反应D．该反应的化学方程式为：H2O == H2 + O2
10.下列化学方程式的书写正确的是（）
A.3CO+Fe2O2Fe+3CO2↑
B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
C.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
四、课后练习
下列说法正确的是
A.根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守
恒定律
D.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和
2.根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中完全燃烧后生成物的质量
A.大于铁丝质量
B.小于铁丝质量
C.等于铁丝质量
D.无法比较
3、分别加热等质量的①KMnO4；②KClO3(另加少量MnO2)；③H2O2. 完全反应放出氧气的
质量由多到少的顺序是
A.②>①>③
B.①>②>③
C.①>③>②
D. ③>②>①
4、下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是（）
2KCl + O2↑②2H2O2MnO2H2O + O2↑
①2KClO3
③2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2↑④2H2O 通电 H2↑+ O2↑
A、KClO3
B、H2O2
C、Na2O2
D、H2O
5.有氯酸钾和二氧化锰的混合物共2
6.5g，，,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、
称量，得到剩余固体16.9g。
求：
⑴制取氧气的质量;
⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
加热MnO。
