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化学中考知识点总结金属一、金属的性质1. 导电性：金属是良好的导电体，因为金属中存在大量的自由电子，能够在电场作用下移动。
2. 导热性：金属具有良好的导热性，能够快速传递热量。
3. 延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，能够制成各种形状的制品。
4. 光泽性：金属具有光泽，反射光线，呈金属光泽。
5. 反应性：金属与非金属发生反应时，通常是发生氧化还原反应。
6. 熔点和沸点：金属具有较高的熔点和沸点。
7. 密度：金属的密度一般较大。
8. 颜色：金属具有特有的颜色，例如铜呈红色，铁呈灰色。
二、金属的晶体结构1. 金属的晶体结构大多为紧密堆积结构或者密排层结构。
2. 根据晶体结构的不同，金属可分为面心立方结构、体心立方结构、六角密堆结构等。
三、金属的化学性质1. 金属的氧化反应：金属与氧气反应，生成金属氧化物。
2. 金属的酸度：金属氧化物通常呈碱性。
3. 金属的氧化还原性：金属和非金属发生氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子。
4. 金属的水合物：金属和水反应，生成金属氢氧化物和氢气。
5. 金属的硫化物和氧化物：金属与非金属的硫化物和氧化物反应，生成金属硫化物和氧化物。
6. 金属的碱度：金属氢氧化物呈碱性，可与酸中和反应。
7. 金属与酸反应：活泼金属与酸反应，产生氢气。
8. 金属的溶解度：金属可在酸溶液中溶解，生成金盐和氢气。
四、金属的提取1. 铁的提取：铁的主要矿石为赤铁矿、菱铁矿等，常用焦炭还原法提取。
2. 铝的提取：铝的主要矿石为矾土、铝土矿等，常用电解法提取。
3. 铜的提取：铜的主要矿石为黄铜矿、赤铜矿等，常用火法和湿法提取。
4. 锌的提取：锌的主要矿石为闪锌矿、菱锌矿等，常用焦炭还原法提取。
五、金属的合金1. 合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属间按一定比例混合而成，具有优良的性能。
2. 合金的种类：常见的合金有铜合金（青铜、黄铜）、铝合金、镁合金、不锈钢、硬质合金等。
六、金属的应用1. 金属作为结构材料：金属在建筑、机械、航空航天等领域中作为结构材料应用广泛。
第三章第一节金属的化学性质知识点(共5页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-第三章第一节金属的化学性质一、金属的存在及通性1、存在化合态多数金属以化合态存在。
如：K、Ca、Na等。
（原因：多数金属的化学性质活泼，易与其他物质发生反应）游离态及少数金属以游离态存在。
如：Au （原因：化学性质不活泼不易与其他物质反应）化合态+游离态如Fe 、Cu 等。
2、地壳中元素含量排在前五位的元素：O、 Si、 Al 、Fe、 Ca3、金属的通性：（1）物理通性：有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，除汞以外都是固体（除汞之外金属都有金字旁）（2）化学通性：易失去电子，表现还原性。
与非金属反应：4Na + O2 ===2Na2O 2Mg + O2=== MgO与酸反应： Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑与盐反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4+ Cu二、金属与非金属的反应（一）与O2反应：常温： 4Na + O2 ===2Na2O 常温：4Al + O2==2Al2O3点燃或加热： 2Na + O2 ===Na2O2加热：4Al + O2==2Al2O3常温： Mg + O2 ===MgO Fe + O2===Fe3O4点燃或加热： Mg + O2===MgO（二）与Cl2反应： (三) 与S 反应：2Na + Cl2 === 2 NaCl 2Na + S === Na2SMg + Cl2 === MgCl2Mg + S === Mg S2Al + 3Cl2 ===2AlCl32Al + 3S ===Al2S32 Fe +3 Cl2 ===2 Fe Cl3Fe + S === Fe SCu + Cl2 === CuCl22Cu + S ===Cu2S三、金属与酸的反应：金属 + 酸 === 盐 + 氢气Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Fe + H2SO4===FeSO4+ H2↑2Al + 3H2SO4===Al2(SO4)3+ 3H2↑四、金属与水的反应：（一）Na 与水的反应：（教材P48实验：3-3）由实验3-1、 3-2、3-3 总结钠的物理性质Na的物理性质：金属钠具有银白色金属光泽，质软（硬度小），密度比水小，比煤油大，熔点、沸点低，是热和电的良导体。
高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuOCl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；C：与S：2Na+S Na2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠与盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
金属的化学性质知识点总结金属是天然界中最为普遍的化学元素之一，具有良好的导电性、热导性、延展性和高强度等性质。
金属材料具有重要的应用价值，在工业、建筑、航空、航天和军事领域都有广泛的应用。
本文将对金属的化学性质进行简要介绍和总结。
1.金属的元素符号和周期表位置一般情况下，金属的元素符号都是大写字母，如Fe表示铁、Cu表示铜、Ag表示银等。
金属元素在周期表中位于左侧区域，包括第1-3族（也有少量在第4族），它们容易失去电子，形成阳离子，因此常出现在离子化合物中。
2. 金属的离子性质金属元素失去一个或多个电子后，变成带正电荷的离子，即阳离子，向周围的阴离子发生化学作用。
这种化学作用包括离子键的形成和金属离子的溶解等，同时金属离子也可以参与反应，如还原反应、氧化反应以及置换反应等。
3. 金属的价电子和价态金属的原子一般有几个价电子，这决定了金属的化学性质，如高导电性、高热导性和延展性等。
金属元素在化合物中的数量通常为+1或+2。
这通常被解释为金属原子失去其最外层的1个或2个价电子，即Zn(Zn(II))、Fe(Fe(II)/Fe(III))、Cu(Cu(II))、Ag(Ag(I))、Au(Au(III))等。
4. 金属的氧化反应金属能够参与氧化反应，生成不同程度的金属氧化物和氧化态。
在氧气存在下，金属能够与氧气反应，形成氧化物，如有色的CuO、黄色的FeO、黑色的MnO2等。
在酸性或碱性环境下，金属可以形成氯化物或酸根。
5. 金属的还原反应金属的还原性能是指能否通过将一个化合物中的元素还原成其单质。
像铜和铁这些元素就非常容易被还原，而类似于金、银这种元素则难以被还原。
还原反应通常是指金属原子通过电子转移，在离子化合物中还原出自由的金属反应，通常需要还原剂的作用，如氢气、金属活泼的自身等。
6. 金属的置换反应金属的置换反应是指两种金属之间的反应，其中一个离子从一个化合物中移动到另一个化合物中，把另一个离子替换掉。
九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：×M(金属)生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量一价金属相对原子质量法：M(H2)=3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
高中化学金属的化学性质知识点一、关键信息1、金属与氧气的反应常见金属与氧气反应的条件和产物金属氧化膜的性质和作用2、金属与水的反应钠与水反应的现象和化学方程式铁与水蒸气反应的条件和产物3、金属与酸的反应金属活动性顺序与与酸反应的剧烈程度金属与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式4、金属与盐溶液的反应金属置换反应的规律反应发生的条件和现象二、金属与氧气的反应11 大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度有所不同。
111 例如，镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁（2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO）。
112 铝在空气中能与氧气迅速反应，生成一层致密的氧化铝保护膜（4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃），从而阻止内部的铝进一步被氧化。
113 铁在空气中与氧气、水共同作用会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃·xH₂O）。
114 而金即使在高温条件下也不与氧气反应。
三、金属与水的反应12 钠是一种非常活泼的金属，能与冷水迅速反应。
121 钠与水反应时，浮在水面上（因为钠的密度比水小），迅速熔化成一个闪亮的小球（反应放热，钠的熔点低），在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，溶液变成红色（生成了碱性物质氢氧化钠）。
化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。
122 铁与水蒸气在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝高温= Fe₃O₄＋ 4H₂。
四、金属与酸的反应13 金属活动性顺序为：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
131 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。
132 例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑。
金属的化学性质一、本节学习指导本节知识比较复杂;学习时一定要多思考;另外多做些练习题..金属的化学性质在生活中应用也很广泛;比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等;还可以帮助我们识别生活的骗局哦;比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病..本节有配套免费学习视频..二、知识要点1、大多数金属可与氧气的反应注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光;所以可用镁做照明弹和烟花..②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜;从而阻止铝的进一步被氧化;因此;铝具有较好的抗腐蚀能力..③大多数金属都能与氧气反应;但是反应难易和剧烈程度不同..Mg;Al常温下就能反应;而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应..金在高温下也不会和氧气反应..④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金;过程中如果变黑则是黄铜;黑色物质是氧化铜..2、金属 + 酸→盐 + H2↑重点锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2SO43+3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序;越剧烈说明此金属越活跃..规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少;金属反应速度越快;金属越活泼..3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐条件：“前换后;盐可溶”重点1铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质;溶液由蓝色变成浅绿色..古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应2铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2SO43+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质;溶液由蓝色变成无色..3铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==CuNO32+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质;溶液由无色变成蓝色..4铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 === CuNO32+ Hg现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质;溶液由无色变成蓝色..注意：CuSO4溶液时蓝色;FeSO4是浅绿色..4、置换反应重点1有一种单质与一种化合物反应;生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应..2特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物====单质＋化合物3常见类型：金属与酸的反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑金属与化合溶液的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4非金属与金属氧化物的反应：C+2CuO高温 2Cu+CO2 5、常见金属活动性顺序：重点K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱口诀：嫁给那美女锌铁惜千斤童工赢铂金钾钙钠镁铝锌铁锡铅金铜汞银铂金在金属活动性顺序里：１金属的位置越靠前;它的活动性就越强２位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不可用浓硫酸、硝酸３位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来..除K、Ca、Na注意：1为什么金属与浓硫酸、硝酸反应得不到氢气;因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性;所以与金属反应只能得到水;得不到氢气..2为何K、Ca、Na不能从金属盐溶液中把金属置换出来;因为K、Ca、Na太活泼;常温也水先反应了;所以不能..三、经验之谈：本节比较重要的几个部分要把握住;①金属和酸的反应;由此依据制取氢气；②金属参加的置换反应;由此判断金属活动顺序;考试推断题中常见..③金属活动顺序表包含的信息;要会理解..。
有关金属的知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质：金属的物理性质主要包括导电性、热导性、弹性和延展性等。
大多数金属具有很好的导电性和热导性，这使得它们成为电线、电路、散热器等的理想材料。
同时，金属还具有较好的弹性和延展性，可以被加工成各种形状，用于制造不同的产品。
2. 金属的化学性质：金属的化学性质主要包括活泼性、耐腐蚀性等。
大多数金属都具有一定的活泼性，与非金属元素发生化学反应，形成氧化物、氢化物、硫化物等化合物。
另外，一些金属还具有很好的耐腐蚀性，可以用于制造耐腐蚀设备、管道等。
3. 金属的晶体结构：金属的分子结构是一种紧密排列的晶格结构，这种结构决定了金属的一些特性，比如硬度、延展性等。
晶体结构也是金属导电性和热导性的重要原因。
二、金属的分类1. 金属根据晶体结构可分为：（1）面心立方（FCC）结构金属，如铝、铜等；（2）体心立方（BCC）结构金属，如铁、钴等；（3）密堆排（HCP）结构金属，如钛、锌等。
2. 金属根据化学性质可分为：（1）活泼金属和不活泼金属；（2）有色金属和黑色金属。
3. 金属根据用途和性质可分为：（1）结构金属，如铝、镁等，主要用于机械结构部件；（2）功能金属，如铜、铁等，用于导电、传热等；（3）特种金属，如钨、铟等，用于特殊行业需求。
三、金属的生产1. 金属的提炼：金属提炼主要是指从矿石中提取出金属的过程。
一般来说，金属的提炼包括矿石的选矿、焙烧、冶炼等步骤。
提炼方法有传统的火法冶炼和现代的湿法冶炼等。
2. 金属的合金化：金属合金是由两种或两种以上的金属或非金属元素组成的固态溶体，具有比单一金属更优越的性能。
金属的合金化是为了改善金属的性能，满足特定的需求。
常见的金属合金有钢、铜合金、铝合金等。
3. 金属的加工：金属的加工是指将金属材料加工成所需形状和尺寸的过程，包括锻造、压延、挤压、粉末冶金等。
金属加工可以改善金属的性能、提高金属的强度和硬度等。
四、金属的应用1. 工业领域：金属在工业领域中应用广泛，主要用于机械制造、电子设备、航空航天等。
中考化学金属知识点总结一、金属的性质金属具有以下几个主要的性质：1. 导电性金属具有良好的导电性，这是因为金属中的电子可以在原子间自由移动，从而形成了电子云。
当外界施加电场时，这些自由电子就可以在金属中自由移动，从而导电。
2. 导热性金属具有良好的导热性，也是因为金属中的自由电子可以自由移动，所以在金属中传热的速度很快。
3. 延展性金属具有很好的延展性，可以被拉成细丝或者压成薄片，这是因为金属中的原子可以在一定的外力作用下发生形变，而不破坏晶体结构。
4. 可塑性金属还具有很好的可塑性，可以被压制成各种形状，同样是因为金属中的原子可以在外力作用下发生形变。
5. 色泽金属一般具有金属光泽，这是由于金属中的自由电子对光产生反射作用所致。
6. 密度大金属的密度一般比较大，这是因为金属中原子排列比较紧密。
7. 熔点和沸点金属一般具有较高的熔点和沸点，这是因为金属中的金属键结构比较牢固，需要较高的温度才能破坏。
8. 可锻性和耐腐蚀性金属具有良好的可锻性和耐腐蚀性，这些也是金属的重要性质。
二、金属的晶体结构金属的原子排列有序，规则排列，形成晶体结构。
金属的晶体结构可以分为立方最紧堆积结构和六方最紧堆积结构两种。
在金属中常见的有立方最紧堆积的结构，如钠、铝、铜等。
三、金属的化学性质1. 金属的氧化反应金属在与氧气反应时，会形成金属氧化物。
例如，钠和氧气反应会形成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O2. 金属的腐蚀反应金属在与一些活泼金属离子或者酸类物质接触时，会发生腐蚀反应。
例如，铁在潮湿的空气中会发生腐蚀，形成铁的氧化物。
3. 金属的反应性金属的反应性可以分为活泼金属和不活泼金属两种。
活泼金属容易与其他物质发生化学反应，而不活泼金属的化学反应性较弱。
四、金属的提取和加工1. 金属的提取金属的提取主要有熔炼法、电解法和化学方法等。
其中，电解法是一种重要的提取金属的方法，常用于提取铝、镁等金属。
2. 金属的加工金属的加工方式有锻造、轧制、挤压、铸造等。
金属与化学知识点总结一、金属的基本性质1. 金属性金属是一种具有良好的延展性、韧性和导电性的物质。
金属通常具有金属光泽，能够反射光线。
由于金属中的自由电子可以自由移动，因此金属具有良好的导电性和导热性。
2. 金属的物理性质金属的物理性质包括密度、熔点、沸点、硬度等。
金属通常具有较高的密度，较低的熔点和沸点，以及较高的硬度。
3. 金属的化学性质金属具有活泼的化学性质，通常会与非金属发生化学反应。
金属可以与酸、氧气等物质发生化学反应，形成盐类、金属氧化物等化合物。
二、金属的结构与性质1. 金属晶体结构金属晶体结构通常为紧密堆积结构或者面心立方结构。
在金属晶体中，金属原子通过共价键和金属键相互连接，在晶体中呈现出特定的排列结构。
2. 金属的塑性金属具有良好的塑性，能够在受力作用下发生形变而不断开。
金属的塑性来源于其晶体结构中自由电子的移动性，有利于金属原子发生位移而产生变形。
3. 金属的纯度金属的纯度对其性能具有重要影响。
较高纯度的金属通常具有更良好的导电性、韧性和腐蚀抵抗性。
三、金属的化学反应1. 金属与非金属的化合物金属与氧、硫、氮等非金属元素会发生化学反应，形成金属氧化物、金属硫化物、金属氮化物等化合物。
这些化合物通常具有一定的应用价值，例如金属氧化物常用于陶瓷、涂料等领域。
2. 金属的腐蚀金属在与空气中的氧气、水蒸气等物质接触时，会发生腐蚀反应，产生金属氧化物、金属氢氧化物等化合物。
腐蚀是金属材料常见的一种破坏方式，对金属材料的保护和防腐蚀具有重要意义。
四、金属的制备与提纯1. 金属的提炼金属通常是从矿石中提取而来的。
常见的金属提炼方法包括冶炼、电解等。
通过这些方法，金属可以从矿石中提取出来，得到高纯度的金属。
2. 金属的合金合金是指将两种或两种以上的金属或非金属元素按一定的比例混合而成的材料。
通过调整合金的成分比例和热处理条件，可以获得具有特定性能的合金材料，如高强度、耐磨耗、耐腐蚀等性能。
1、金属与氧气的反应课题2 金属的化学性质金属条件现象化学方程式或结论镁常温下（空气中）在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。
2Mg＋O22MgO 点燃时（空气中）剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
点燃2Mg＋O22MgO铝常温下（空气中）在空气中表面逐渐变暗，生成致密的氧化膜。
4Al＋3O22Al2O3点燃（氧气中）火星四射，放出大量的热，生成白色固体。
点燃4Al＋3O22Al2O3铁常温（干燥空气）无明显现象。
很难与O2反应。
常温（潮湿空气）铁和空气中的氧气、水共同作用生成比较疏松的暗红色物质——铁锈。
铁锈主要成分Fe2O3•xH2O点燃（氧气中）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
点燃3Fe＋2O2Fe3O4铜常温（干燥空气）无明显现象。
几乎不与氧气反应加热（空气中）红色固体逐渐变成黑色。
2Cu＋O22CuO 常温（潮湿空气）铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成一种绿色物质碱式碳酸铜（俗称铜绿）：Cu2(OH)2CO3金高温无明显现象不与氧气反应结论大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。
因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。
2、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。
越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。
金属＋酸盐＋H2↑（注意化合价和配平）Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （实验室制取氢气）Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe 化合价变化：0→＋2）Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe 化合价变化：0→＋2）注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。
3、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色）（注意Fe 化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2(铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色）Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2(铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe 化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。
四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋BC B ＋AC初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如Zn＋HSO4ZnSO4＋H2↑2（2）金属和盐溶液反应：如Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（3）氢气、碳还原金属氧化物：如H2＋CuO Cu＋H2O C＋2CuO 2Cu＋CO2↑5、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H（Cu Hg Ag Pt Au应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。
（即越靠近左边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。
）2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。
注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。
（2）铁和酸反应化合价变化：由0 价→＋2 价。
3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【可以理解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占得稳，弱的不能将它赶走！】注意：（1）K、Ca、Na 除外，因为它们太活泼，先和水反应。
如2Na＋2HO 2NaOH＋H2↑2（2）变价金属Fe、Cu、Hg 发生这种置换反应，化合价变化：由0 价→＋2 价。
金属化学性质的中考考点知识：1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。
例：X、Y、Z 是三种不同的金属，将X、Y 分别放入稀盐酸中，只有X 表面产生气泡；将Y、Z 分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y 表面有银析出，而Z 无变化。
根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（）A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Z＞X＞YD、Y＞Z ＞X分析：X、Y 与酸反应得出X＞H＞Y，Y、Z 与硝酸银反应得出Y＞Ag＞Z，在金属活动表中画出X Y Z2、设计实验探究和验证金属活动性顺序【规律方法】初中阶段，金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种金属。
它们的活动性比较在设计上有一定的规律和技巧。
1.两种金属活动性的比较(1)采用“一金一盐”方法(K、Ca、Na 除外)：即一种是金属单质，另一种金属则采用其盐溶液。
操作是将该金属单质A 放入到另一金属B 的化合物溶液中，如果能反应，则活动性：A＞B，如果不能反应，则活动性：A＜B。
(2)采用“二金一酸”方法(适用于至少一种氢前金属)：即两种都是金属单质，再加上一种酸（稀盐酸或稀硫酸）。
操作是将两种金属单质A、B 分别放入到酸溶液中，如果A能反应而B 不能反应，或A 比B 放出氢气速率快，则活动性：A＞B，反之，则活动性：A＜B。
2．三种金属活动性的比较(1)排好金属活动性顺序后，采用“两边金属中间盐”。
(2)排好金属活动性顺序后，采用“中间金属两边盐”。
例、某研究性学习小组，设计实验一次性验证铁、锌、铜三种金属活动性的实验，每种方案如下，可行的方案是（）A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B．铁、锌、硫酸铜溶液C．锌、铜、硫酸亚铁溶液D．铁、铜、硫酸锌溶液分析：活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu，两边金属中间盐：Zn、Cu、FeSO4溶液中间金属两边盐：Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液金属化学性质的拓展知识：1、金属与酸反应放出氢气的规律：（1）金属越靠近左边，与酸反应越剧烈，放出氢气的速率越快，在图像上表现为越陡。
（2）金属与足量的酸反应产生相同质量的氢气，则金属质量与转化为＋2 的金属相对原子质量成正比。
（3）相同质量的金属与足量的酸反应产生的氢气质量比与转化为＋2 的金属相对原子质量成反比（即与倒数成正比）。
（4）相同质量的酸完全反应，产生的氢气质量相等（不管和什么金属反应，酸中的H＋全部转化为H2，所以质量相等）（5）金属与酸反应，溶液质量逐渐增加，密度逐渐增大（溶液体积的变化忽略不计）。
小结：金属M（假设化合价为＋n），与酸反应产生氢气可以用下列两个关系式表示：2M～2H＋～H M～nH＋～n Hn 2 2 2例1、Mg、Al 与足量的酸反应产生的氢气质量相等，则Mg、Al 的质量比为分析：Mg ～H 2 Al ～H2 3 224 2 2 ×27＝18 2 3∴Mg、Al 质量比为24:18＝4:3（即与转化为2 价的金属相对原子质量成正比）例2、相同质量的Mg、Al 与足量的酸反应产生的氢气质量比为分析：令金属的质量为单位1，则由关系式可得Mg ～H 2Al ～H2 3 224 21 x＝2×124 2 ×27＝18 231 y＝2× 118∴产生氢气质量比为1 :1 ＝3:4（即与转化为2 价的金属相对原子质量成反比）24 18例 3、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t) 的关系图正确的是（）A. B. C. D.分析：由金属活泼性可得，Mg ＞Al ，所以镁比铝图像要陡；Mg ～ H2Al ～ H 2 3224 2 18 2 ∴成反比 Al 产生氢气多，故选 C 。
例 4、由两种金属组成的混合物共 20g ，与足量的稀盐酸充分反应后，共放出氢气 1g ，则原混合物可能是（）A 、Zn 和 CuB 、Zn 和 FeC 、Zn 和 MgD 、Mg 和 Al分析：方法 1：极值法 假设 20g 全部是一种金属，应该放出氢气的质量如下Zn ～ H Cu 产生氢气为 0 Fe ～ H Mg ～ H 2Al ～ H 2 2 2 322 2 2方法 3：平均相对分子质量法：假设金属的化合价为＋2 M ～ HZn ～ HFe ～ HMg ～ H 2Al ～ H 铜不产生氢气2222 32x ＝40 2 652562242 18 2 认为相对原子20g1g质量无限大2、金属和盐溶液反应的规律：（1） 几种金属同时放入一中弱盐溶液中，活动性强的先反应（可以理解为弱的先被最强的赶走）；一种金属放入几种弱盐的混合溶液中，先和最弱的盐溶液发生反应（可以理解为强的先赶走最弱的）。
总之，隔得远的先反应。
如：将 Zn 、Fe 同时放入 CuSO 4 溶液中，锌先和硫酸铜溶液反应，然后铁再和硫酸铜溶液反应。
将 Fe 放入 Cu(NO 3)2 和 AgNO 3 的混合溶液中，铁先和硝酸银溶液反应，然后再和硝酸铜溶液反应。
（2） 金属与盐溶液的反应，若金属质量增加，则盐溶液质量减少，密度减小（溶液体积65 2 56 2 24 2 18 2 20g1g20g1g20g1g20g1g方法 2：极值法 假设 1g 氢气全部是一种金属产生的，应该需要的金属质量如下 Zn ～H 无论多少铜都Fe ～H Mg ～H 2Al ～ 3H 2 65 2 不能产生 1g 氢气 56 2 24 2 18 2 20g1g铜＞20g 20g1g20g1g20g1g变化忽略不计）；若金属质量减小，则盐溶液质量增大，密度增大（溶液体积变化忽略不计）。
要根据对应的化学方程式，根据差量法进行判定。
例：在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，下列情况不可能成立的是（）A、滤液成分为Fe2+、Ag+和Cu2+，滤渣成分为AgB、滤液成分为Fe2+和Cu2+，滤渣成分为Ag 和CuC、滤液成分为Fe2+和Cu2+，滤渣成分为Ag、Cu 和FeD、滤液成分为Fe2+和Cu2+，滤渣成分为Ag分析：发生两个反应先后顺序为：Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2……①Fe＋Cu(NO3)2Cu＋Fe(NO3)2……②可能出现的情况：（1）①中Fe 不足，②不发生。
滤液：Fe2+、Ag+和Cu2+ 滤渣：Ag（2）①恰好完全反应，②不发生。
