2013届复习知识点深度剖析-专题4-第4节-氨--硝酸--硫酸

第四节氨硝酸硫酸1、氨（1）物理性质：氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶解于水且溶解的快，水溶液呈碱性。

（2）化学性质：○1与水反应：NH3+H2O ·H2ONH4＋+OH―○2与盐酸反应：NH3 + HCl == NH4Cl○3实验室制法：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O2、氨水：○1有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝○2组成成分：NNH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋3、铵盐：（1）物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水（2）化学共性：○1受热分解： NH4ClNH3 + HClNH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑○2与碱反应：NH4Cl + NaOH=NH3↑+ NaCl + H2O可以用来检验铵根离子也可用来制取氨气；用湿润红色石蕊试纸在瓶口验满。

4、氮及其化合物的转化关系○1 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O○2（高温高压催化剂）○3（催化剂加热）○4○53Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O○6Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O○75、浓硫酸和浓硝酸的性质【素材积累】1、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。

倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。

求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。

桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。

你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。

２、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。

倘你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。

氨硝酸硫酸一、氨（1)氮的固定a ：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定b ．分类: ①自然固氮：高能固氮：N 2+O 2====2NO生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮②人工固氮：2N 2+3H 2 2NH 3（条件：高温高压、催化剂）（2）氨的分子式NH 3，结构式,电子式，空间构型为三角锥形。

（3)氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。

氨易液化。

（4)醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸还会出现相同的现象。

（5）氨的化学性质A 氨跟水的反应氨溶于水时发生的化学反应为NH 3+H 2O=NH 3•H 2O ＝NH 4++OH -，氨水的成份有NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4+、OH -，由于NH 3·H 2O 发生微弱电离，使氨水显碱性。

B 氨跟酸的反应NH 3+ HCl= NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4= （NH 4）2SO 4 NH 3+HNO 3= NH 4 NO 3C 氨的氧化反应4NH 3+O 2=======4NO+6H 2O 二、铵盐由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐（1）NH 4+的电子式。

催化剂加热 放电结构式，空间构型为正四面体形。

(2)铵盐都是离子化合物,都是晶体，都易溶于水（3）铵盐受热都易分解，①NH4Cl △NH3↑+HCl↑。

②NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑。

（4）铵盐与碱反应,写下列化学方程式：①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl＋NaOH＝NH3•H2O＋NaCl。

②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s)=====2NH3↑+2H2O+CaCl2(实验室制氨气）.三、氨气的制法：1、工业制法2N2+3H22NH3（条件：高温高压、催化剂）2、实验室制法(1)原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s)△2NH3↑+2H2O+CaCl2（2)药品：NH4Cl固体与熟石灰(Ca（OH)2）（3）装置:∵固+固气∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。

《氨硝酸硫酸》讲义一、氨氨（Ammonia），化学式为 NH₃，是一种具有强烈刺激性气味的无色气体。

1、氨的物理性质氨在常温常压下为气态，具有以下物理性质：（1）密度：比空气小。

（2）溶解性：极易溶于水，在常温常压下，1 体积水大约可溶解700 体积氨气。

（3）沸点：较低，易液化。

2、氨的化学性质（1）与水反应氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性。

NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻（2）与酸反应氨气能与酸反应生成铵盐。

NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（产生白烟）（3）还原性氨具有还原性，能在一定条件下被氧气氧化。

4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O（催化剂、加热）3、氨的实验室制法（1）原理：氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙Ca(OH)₂在加热条件下反应生成氨气。

2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O（2）发生装置：固体与固体加热制气体的装置。

（3）收集方法：向下排空气法。

（4）检验方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气。

②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生白烟，证明有氨气。

4、氨的用途（1）氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

（2）液氨常用作制冷剂。

二、硝酸硝酸（Nitric acid），化学式为 HNO₃，在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。

1、硝酸的物理性质纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，易挥发。

2、硝酸的化学性质（1）强酸性硝酸在水溶液中完全电离，具有强酸性。

（2）不稳定性浓硝酸见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水。

4HNO₃＝ 4NO₂↑ ＋ O₂↑ ＋ 2H₂O（条件：光照或加热）（3）强氧化性①与金属反应除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应。

例如，铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O铜与稀硝酸反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O②与非金属反应例如，碳与浓硝酸反应：C ＋ 4HNO₃(浓) ＝ CO₂↑ ＋ 4NO₂↑ ＋ 2H₂O3、硝酸的工业制法（1）氨的催化氧化4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O（催化剂、加热）（2）一氧化氮的氧化2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO三、硫酸硫酸（Sulfuric acid），化学式为H₂SO₄，是一种重要的工业原料。

第四节 氨、硫酸、硝酸一.氨（一）.氨的物理性质：氨的物理性质：氨是无颜色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易解溶于水溶解的快，在常温下，1体积水大约可以溶解700体积氨气，氨的水溶液叫做氨水。

（二）氨的化学性质：1.氨气与水的反应：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 。

氨水不稳定性： 。

氨水有弱碱性，可以使酚酞溶液变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

呈碱性的原因：NH 3·H 2ONH 4+ + OH － 2.氨气与酸的反应：方程式：NH 3+HCl ＝NH 4Cl(白烟) ， 。

3.氨气的分解：工业合成氨的反应是可逆反应。

方程式：N 2+3H 2催化剂 高温高压 2NH 3。

这说明氨在同一条件下，能自动分解为N 2和H 2。

4.氨气的还原性： 氨气与氧气的反应：4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O 。

试一试：能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式：NH 3 ＋ Cl 2－ ；NH 3 ＋ CuO －思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。

O 2 O 2 H 2ON 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3（三）.氨盐的性质：农业上常见的化肥，如碳铵、硝铵、硫氨等都是铵盐。

铵盐都易溶于水。

1．铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O+CO 2↑ NH 4Cl △NH 3+HCl氨的用途：做制冷剂、化学肥料、硝酸、铵盐、纯碱。

2．铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如： NH4Cl + NaOH△ NaCl + NH 3↑ + H 2O （四）.氨气的实验室制法：（1）在实验室里，常用加热氯化铵和碱的混合物的方法制取氨。

例如：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + NH 3↑ + H 2O 。

第四节氨、硝酸、硫酸一、氨气、氨水与铵盐的性质1、氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，水溶液呈碱性。

2、氨气的化学性质：○1与水反应：○2与酸反应：○3实验室制法：○4工业制法：（条件：高温、高压、催化剂）3、氨水成分：4、铵盐：物理性质：铵盐都是无色晶体，能溶于水化学性质：○1氯化铵分解：○2碳酸氢铵分解：○3与碱反应：【习题一】（2017春•鼓楼区期中）下列叙述中，正确的是（）A．氨水显碱性B．铵盐不易溶于水C．氨气可以用浓硫酸进行干燥D．NH3+HCl═NH4Cl属于氧化还原反应【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】A．一水合氨是弱碱；B．铵盐都易溶于水；C．氨气能与硫酸反应；D．存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A．一水合氨是弱碱，存在NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以氨水显碱性，故A正确；B．铵盐都易溶于水，故B错误；C．氨气能与硫酸反应，氨气不可以用浓硫酸进行干燥，故C错误；D．NH3+HCl═NH4Cl中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误。

故选：A。

【习题二】（2017春•怀仁县校级期中）下列有关氨水的叙述中不正确的是（）A．氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子B．氨水就是液氨C．氨水中含有NH3•H2O、NH3 和H2O三种分子D．氨水显碱性【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】氨水中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-以及H2O⇌OH-+H+，以此解答该题．【解答】解：氨水中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-以及H2O⇌OH-+H+，则氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子，NH3•H2O、NH3 和HO三种分子，溶液呈碱性，氨水为混合物，液氨为纯净物，故选：B。

【习题三】（2017春•杨浦区校级期中）下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解．其中正确的是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤【考点】铵盐的性质。

第四章第四节氨硝酸硫酸一、氨1、氮的固定:概念:的方法叫氮的固定。

2、氛的物理性质：色气味气体，密度空气，溶于水，常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。

氨的水溶液叫做。

氨液化(液态的氨称为)液化时热。

3、氛的化学性质(1)与水反应：氨溶于水后大部分与水反应，化学方程式为：氛水不稳定性：O 氨水有性，故氨气可以使酚猷溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。

(可用于氨气的检验。

)(2)与酸反应生成铉盐，请完成下列方程式：NH3+1IC1=(课本P98 “图4-28〃操作可用于氛气的检验)NH3+H2S0J=(可用于吸收氨气)NH3+C02÷H20=(生成破铉)(3)NH3的还原性。

NFh中N是一3价，处于最低价态，具有还原性，可被氧化剂(如0/氧化，写出氨被。

2氧化的化学方程式：C4、铉盐的性质：(1)农业上常见的化肥，如、、等都是铉盐。

铉盐都溶于水。

(2)铉盐的不稳定性：铉盐受热易分解例如:NH出CO ： , 4 _________________________________________________________NHiC 1 些二_______________________________________(3)铉盐与碱的反应：铉盐与碱的反应放出氨气NH. lN03+Na0H= _________________________________(NH., ) 2S0, i + NaoH二____________________二、氨的实验室制法1、__________________________________________ 反应原理2、装置：〃+”加热装置；发生装置与制相似。

3、收集法；收集的试管口塞上棉团，作用是4、干燥：O不可以用、做干燥剂。

5、检验：(1)用湿润的试纸放在试管口可以看到试纸变；(2) ____________________________________________________6、尾气吸收：导管口放一团用一或浸湿的棉花球)，棉花作用：温馨提示：在实验室有时也用①加热浓氨水的方法得到氨气：②把浓氨水滴入固体氢氧化钠中制得氨气：7、实验室能不能用加热氯化铉反应制备氨气？为什么？（3） NHU的检验：如何证明某物质中含有NH「（铉盐）？%1.浓硫酸（一）物理性质：色状液体，挥发，密度比水O（二）浓硫酸的特性1.脱水性：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到滤纸上，现象,体现浓硫酸的性。

氨、硝酸、硫酸是化学常见的三种物质，它们在生活和工业中都有广泛的应用。

本文将以步骤思维的方式，介绍氨、硝酸和硫酸的基本知识点。

第一步：了解氨氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。

它在自然界中存在于空气中、水中和土壤中。

氨可以通过工业生产或者自然的生物过程产生。

在工业上，氨通常是通过哈伯－博什过程合成的，该过程将氮气与氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨。

氨是一种重要的化学原料，被广泛用于制造肥料、塑料、药物和清洁剂等。

第二步：认识硝酸硝酸（HNO3）是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性。

它是一种强酸，可以与金属和非金属产生反应。

硝酸可以通过硝化反应制备，硝化反应是指有机物或无机物与硝酸发生反应，生成相应的硝基化合物。

硝酸是一种重要的化学品，在农业、药品制造、炸药制造等领域有着广泛的应用。

第三步：了解硫酸硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的液体，具有强烈的腐蚀性。

硫酸是一种二元强酸，可以与金属和非金属产生反应。

硫酸可以通过硫氧化反应制备，硫氧化反应是指硫或硫化物与氧气或过氧化氢反应生成硫酸。

硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于电池制造、肥料制造、纺织业、制药业等。

第四步：氨、硝酸和硫酸的应用氨、硝酸和硫酸作为化学品，在生活和工业中有着广泛的应用。

氨被用于制造化肥，提供植物所需的氮元素；硝酸则被用于制造肥料和炸药；硫酸则可用于制造肥料、染料和药品。

此外，氨、硝酸和硫酸还被用于水处理过程中。

氨在水处理中可以作为一种去除氯气和氯胺的消毒剂。

硝酸则可以用于去除水中的重金属离子。

硫酸可用于调节水的酸度和碱度。

第五步：安全注意事项由于氨、硝酸和硫酸都具有腐蚀性和刺激性，使用时需要注意安全。

在操作这些化学品时，应戴上防护手套、护目镜和防护服，避免皮肤和眼睛的接触。

同时，在储存和处理这些化学品时，应遵循相关的安全操作规程，确保安全使用。

结论本文介绍了氨、硝酸和硫酸的基本知识点。

我们了解到氨是一种重要的化学原料，用于制造肥料和药物等；硝酸是一种强酸，广泛应用于农业和炸药制造等；硫酸则是一种重要的化学品，用于电池制造和制药业等。

第四节氨硝酸硫酸一、知识点回顾及考点详解一．氨1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水（1︰700），易液化（作致冷剂）液氨汽化的时候，会向周围吸收大量的热，使环境的温度降低，可用作致冷剂；喷泉实验：a、实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧杯形成喷泉，烧瓶内液体呈红色b、实验结论：氨极易容于水，氨的水溶液显碱性2、化学性质：（1）与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。

（2）与酸反应（生成铵盐）2NH3＋H2SO4=（NH4）2SO4（无白烟）难挥发性酸（3）具有还原性a．4NH3＋5O24NO＋6H2O（氨的催化氧化）b．2NH3＋3O2（纯）N2＋6H2O（NH3不是可燃性气体）c．2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl8NH3（过量）＋3Cl2=N2＋6NH4Cl（白烟）（用浓氨水检验输送液氯的管道是否泄漏）3、用途①制氮肥②制化工原料、制HNO3、纯碱等③致冷剂4、实验室制法(1)加热固体铵盐和碱的混合物：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)加热浓氨水或浓氨水中加固态碱性物质（如CaO，NaOH，碱石灰等）5、氨气工业制法氮气加氢，高压催化。

二、硝酸、硫酸酸的通性：1、酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物。

2、酸的通性：A、能使酸碱指示剂变色B、活泼金属+酸盐+H 22Al+6HCl==AlCl3C、金属氧化物+酸盐+ H2O\CuO+H2SO4==CuSO4+H2OD、酸+盐盐+ H2O2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe3(SO4)3+6H2OE、酸+盐新酸+新盐BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl(1)硝酸：1、物理性质：纯HNO是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比例3溶于水2、化学性质一元强酸，挥发性酸，氧化性酸（1）具有酸的通性（2）不稳定性4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O(越浓越分解)（3）强氧化性①与金属反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O[注意]常温下，浓HNO3遇Fe、Al可生成致密的氧化物薄膜（钝化），可用Fe、Al制容器运输贮存浓HNO3。